《高中化學 第一部分 專題2 第二單元 第二課時 化學平衡課件 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第一部分 專題2 第二單元 第二課時 化學平衡課件 蘇教版選修4（69頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二課時化學平衡晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應用創(chuàng)新演練把握熱點考向知識點一知識點二考向一考向二第二單元化學反應的方向和限度專題2化學反應速率與化學平衡考向三隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓練第二單元第二單元 化學反應的方向和限度化學反應的方向和限度第二課時化學平衡第二課時化學平衡 1可逆反應可逆反應“兩特點兩特點”： (1)正、逆兩個反應是同一條件下同時進行的；正、逆兩個反應是同一條件下同時進行的； (2)可逆反應中反應物、生成物共存，反應物轉(zhuǎn)化可逆反應中反應物、生成物共存，反應物轉(zhuǎn)化率小于率小于100%。 2化學平衡化學平衡“五特征五特征”： 逆、等、動、定、變。逆、等、動、定、變。 3化學平衡狀態(tài)判斷

2、化學平衡狀態(tài)判斷“兩依據(jù)兩依據(jù)”： (1)根本依據(jù)：根本依據(jù)：v(正正)v(逆逆)； (2)直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變。直接依據(jù)：各組分的濃度保持不變。 自學教材自學教材填要點填要點1可逆反應可逆反應(1)正反應和逆反應：正反應和逆反應：(2)可逆反應：可逆反應：2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)(1)建立：建立：以以N23H22NH3為例，填下表。為例，填下表。 變化變化時刻時刻物質(zhì)濃度物質(zhì)濃度反應速率反應速率反應物反應物生成物生成物正反應正反應逆反應逆反應開始時開始時最大最大0最大最大0進行中進行中 平衡時平衡時 v(正正)v(逆逆)減小減小增大增大減小減小增大增大不變不變不變不變圖像表示上述

3、過程：圖像表示上述過程： (2)定義：定義： 一定條件下的可逆反應中，正反應速率與一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率逆反應速率 時，反應體系中所有反應物和時，反應體系中所有反應物和生成物的生成物的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。相等相等質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度(3)“五五”特征：特征：師生互動師生互動解疑難解疑難化學平衡狀態(tài)標志的判斷依據(jù)化學平衡狀態(tài)標志的判斷依據(jù)(1)根本依據(jù)：根本依據(jù)：(2)直接依據(jù)直接依據(jù)(3)其他依據(jù)：其他依據(jù)：1雙選題雙選題下列為四個同學對下列為四個同學對“化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài) ”的的 理解，其中理解正確的同學是理解，其中理解正確的同學是 ()解析：解析

4、：當當v(正正)v(逆逆)0時，化學反應達到平衡狀時，化學反應達到平衡狀態(tài)，此時反應仍在繼續(xù)。態(tài)，此時反應仍在繼續(xù)。答案：答案：BD自學教材自學教材填要點填要點 1化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù) (1)概念：概念： 在一定溫度下，一個可逆反應達到在一定溫度下，一個可逆反應達到 時，時，生成物生成物 與反應物與反應物 的比值是一的比值是一個常數(shù)，用符號個常數(shù)，用符號K表示。表示?；瘜W平衡化學平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積(3)意義：意義： (4)影響因素：影響因素： K只與只與 有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無關(guān)，只要溫度一定，則平衡常數(shù)一定。關(guān)，只要溫度一定

5、，則平衡常數(shù)一定。溫度溫度已轉(zhuǎn)化的量已轉(zhuǎn)化的量開始時的量開始時的量師生互動師生互動解疑難解疑難 (3)可逆反應的正反應的平衡常數(shù)與逆反應的平可逆反應的正反應的平衡常數(shù)與逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍擴衡常數(shù)互為倒數(shù)；若方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)等倍擴大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。因大或縮小，盡管是同一反應，平衡常數(shù)也會改變。因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值，要與化學反應方程式此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值，要與化學反應方程式相對應，否則意義就不明確。相對應，否則意義就不明確。解析：解析：在在K表達式中，注意不能用固體、純液體表示，表達式中，注意不能用固體、純液體表示，

6、因為它們的濃度可視為常數(shù)。因為它們的濃度可視為常數(shù)。答案：答案：C 例例1在容器中進行如下反應：在容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 () AZ為為0.3 molL1 BY2為為0.4 molL1 CX2為為0.2 molL1 DZ為為0.4 molL1解析解析本題可用本題可用“一邊倒一邊倒”法來判斷：法來判斷：X2Y2 2Z最多的生成物最多的生成物/mol

7、L1 00.20.4全部為反應物全部為反應物/molL1 0.2 0.4 0即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍：即可得各物質(zhì)濃度的取值范圍：0c(X2)0.2 molL1；02 molL1c(Y2)0.4 molL1；0c(Z)0.4 molL1。答案答案A“一邊倒一邊倒”法判斷可逆反應中物質(zhì)的濃度取值法判斷可逆反應中物質(zhì)的濃度取值 (1)完全轉(zhuǎn)化到完全轉(zhuǎn)化到“ ”的右側(cè)，求出生成物的最大值，的右側(cè)，求出生成物的最大值，反應物的最小值，此時反應物可能為反應物的最小值，此時反應物可能為0，也可能不為，也可能不為0(如本如本題中題中Y2)。 (2)完全轉(zhuǎn)化到完全轉(zhuǎn)化到“ ”的左側(cè)，求出反應物的最大值，的左

8、側(cè)，求出反應物的最大值，生成物的最小值。生成物的最小值。 (3)據(jù)據(jù)(1)、(2)得出各物質(zhì)的濃度的取值范圍進行討論。得出各物質(zhì)的濃度的取值范圍進行討論。(1)Y2為為0有可能嗎？有可能嗎？(2)Y2為為0.2 molL1，Z為為0.1 molL1有可能有可能嗎？嗎？提示：提示：(1)不可能，因為不可能，因為即便即便0.1 molL1X2完全完全轉(zhuǎn)化，此時還剩余轉(zhuǎn)化，此時還剩余0.2 molL1的的Y2。(2)不可能，因為反應物、不可能，因為反應物、生成物的濃度不可能同時減小。生成物的濃度不可能同時減小。 例例2在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應

9、：應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列敘述能夠說明反，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 () A容器中容器中SO2、O2、SO3共存共存 BSO2與與SO3的濃度相等的濃度相等 C容器中容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1 2 D反應容器中壓強不隨時間變化反應容器中壓強不隨時間變化 解析解析反應達到平衡狀態(tài)時，反應達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3的濃的濃度保持不變，并非相等，也非等于化學計量數(shù)之比，故度保持不變，并非相等，也非等于化學計量數(shù)之比，故B、C錯誤，而反應物、生成物共存則是可逆反應的特錯誤，而反應物、生成物共

10、存則是可逆反應的特點，故點，故A錯誤；對于反應前后化學計量數(shù)不等的化學反錯誤；對于反應前后化學計量數(shù)不等的化學反應，可以利用壓強來判斷反應是否達到平衡，應，可以利用壓強來判斷反應是否達到平衡，D正確。正確。 答案答案D (1)“不變不變”的含義：的含義： 本題易錯選本題易錯選B、C兩項，原因是對化學平衡狀兩項，原因是對化學平衡狀態(tài)定義中各組分的濃度或含量保持態(tài)定義中各組分的濃度或含量保持“不變不變”理解錯誤，理解錯誤，誤認為各組分的濃度都相等或各組分的濃度等于化誤認為各組分的濃度都相等或各組分的濃度等于化學計量數(shù)之比。學計量數(shù)之比。 (2)其他判斷依據(jù)：其他判斷依據(jù)： 反應物的轉(zhuǎn)化率、生成物的

11、產(chǎn)率不再發(fā)生變化；反應物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)率不再發(fā)生變化；反應物反應時破壞的化學鍵與逆反應得到的反應物反應物反應時破壞的化學鍵與逆反應得到的反應物形成的化學鍵種類和數(shù)量相同；形成的化學鍵種類和數(shù)量相同；對于氣體體積數(shù)變對于氣體體積數(shù)變化的可逆反應，達到化學平衡時，體積和壓強不再發(fā)化的可逆反應，達到化學平衡時，體積和壓強不再發(fā)生變化。生變化。1對于對于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反應，達到的反應，達到 化學平衡狀態(tài)的標志為化學平衡狀態(tài)的標志為 () A斷開斷開1個個NN鍵的同時有鍵的同時有6個個NH鍵生成鍵生成 B混合氣體的密度不變混合氣體的密度不變 C混合氣體的平均相對分子質(zhì)

12、量不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DN2、H2、NH3分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為1 3 2的狀態(tài)的狀態(tài)解析：解析：A項只表示了正反應速率，不能體現(xiàn)項只表示了正反應速率，不能體現(xiàn)v(正正)v(逆逆)，錯誤；錯誤；B項，若恒壓時，密度不變可作為平衡標志，若恒項，若恒壓時，密度不變可作為平衡標志，若恒容時，則不能作為平衡標志，錯誤；容時，則不能作為平衡標志，錯誤；C項，因反應前后，項，因反應前后，氣體物質(zhì)的量變化，但總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)氣體物質(zhì)的量變化，但總質(zhì)量不變，故平均相對分子質(zhì)量不變可作為平衡標志，正確；量不變可作為平衡標志，正確；D項，平衡狀態(tài)時，由于項，平衡狀態(tài)時，由于不知道反應

13、物起始濃度，因此各物質(zhì)的量沒有一定的比不知道反應物起始濃度，因此各物質(zhì)的量沒有一定的比例關(guān)系，錯誤。例關(guān)系，錯誤。答案：答案：C 例例3在在25時，密閉容器中時，密閉容器中X、Y、Z三種氣三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)物質(zhì)XYZ初始濃度初始濃度/molL10.10.20.0平衡濃度平衡濃度/molL10.050.050.1 下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 () A反應達到平衡時，反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50% B反應可表示為反應可表示為X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡，其平衡常數(shù)為常數(shù)為1 600 C增大壓強平衡常數(shù)增大增大壓強平衡

14、常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)答案答案C利用利用“三段式三段式”計算平衡常數(shù)及反應物的轉(zhuǎn)化率計算平衡常數(shù)及反應物的轉(zhuǎn)化率(1)步驟：步驟：寫出有關(guān)化學平衡的方程式。寫出有關(guān)化學平衡的方程式。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進行解答。 (2)方法：方法： 如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A、B起始物起始物質(zhì)的量濃度分別為質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達到平衡后消耗，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)

15、的量濃度為mx mol/L。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) c(初初)(mol/L)ab00 c(mol/L) mxnxpx qx c(平平)(mol/L)amx bnxpxqx(3)計算：計算：2(2012廣州模擬廣州模擬)某溫度下，向容積為某溫度下，向容積為2 L的密閉反應的密閉反應 器中充入器中充入0.10 mol SO3，當反應器中的氣體壓強不再，當反應器中的氣體壓強不再 變化時測得變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應，則該溫度下反應 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為 () A3.2103 B1.6103 C8.0102

16、 D4.0102答案：答案：A隨堂基礎(chǔ)鞏固隨堂基礎(chǔ)鞏固1化學平衡常數(shù)可以用化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學平衡來表示，下列關(guān)于化學平衡 常數(shù)的說法中正確的是常數(shù)的說法中正確的是() AK越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小 BK與反應物的濃度有關(guān)與反應物的濃度有關(guān) CK與生成物的濃度有關(guān)與生成物的濃度有關(guān) DK與溫度有關(guān)與溫度有關(guān) 解析：解析：一個確定的化學反應，其化學平衡常數(shù)只與一個確定的化學反應，其化學平衡常數(shù)只與 反應體系的溫度有關(guān)。反應體系的溫度有關(guān)。 答案：答案：D2下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是 () A一個可逆反應達到

17、的平衡狀態(tài)就是這個反應在一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在 該條件下所能達到的限度該條件下所能達到的限度 B當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率 和逆反應速率相等都等于和逆反應速率相等都等于0 C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生 成物的濃度已經(jīng)不再改變成物的濃度已經(jīng)不再改變 D化學反應的限度不可以通過改變條件而改變化學反應的限度不可以通過改變條件而改變解析：解析：可逆反應達到平衡狀態(tài)后，雖可逆反應達到平衡狀態(tài)后，雖v正正v逆逆，但均，但均不為不為0，是動態(tài)平衡，是動態(tài)平衡，B、C錯；錯；K與溫度有

18、關(guān)，通與溫度有關(guān)，通過改變溫度就可以改變化學反應的限度，過改變溫度就可以改變化學反應的限度，D錯。錯。答案：答案：A答案：答案：C4雙選題雙選題下列說法中可以證明反應下列說法中可以證明反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是 () A1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個HH鍵形成鍵形成 B1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂 C1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂 D1個個NN鍵斷裂的同時，有鍵斷裂的同時，有6個個NH鍵形成鍵形成解析：解析：NN鍵斷裂、鍵斷裂、HH鍵斷裂、鍵斷裂、NH鍵形

19、成都代表鍵形成都代表正反應，不能用于判斷反應是否達到平衡。正反應，不能用于判斷反應是否達到平衡。A、C兩項兩項中中HH鍵形成，鍵形成，HN鍵斷裂代表逆反應，而且正、逆鍵斷裂代表逆反應，而且正、逆反應速率符合化學計量數(shù)之比，可以用于證明該反應已反應速率符合化學計量數(shù)之比，可以用于證明該反應已達到平衡狀態(tài)。達到平衡狀態(tài)。答案：答案：AC5(2012杭州高二檢測改編杭州高二檢測改編)在在1000 K恒溫下，在密閉容恒溫下，在密閉容 器中放入一定量的器中放入一定量的A、B氣體使之發(fā)生反應：氣體使之發(fā)生反應：A(g) 3B(g) 2C(g)，并達到平衡。測得其平衡時的濃度，并達到平衡。測得其平衡時的濃度 分別為分別為c(A)2 molL1，c(B)5 molL1，c(C) 3 molL1：填寫下列空白：填寫下列空白：(1)起始時：起始時：A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度_，B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度_。(2)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。(3)1000 K時，上述反應的平衡常數(shù)時，上述反應的平衡常數(shù)_。