《高中化學《共價鍵與分子的空間構型》同步練習1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學《共價鍵與分子的空間構型》同步練習1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié) 共價鍵與分子的空間構型 【基礎檢測】 1．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉的是 （ ） A．苯 B．二硫化碳 C．溴水 D．四氯化碳 2．下列物質中，以極性鍵結合的非極性分子是 （ ） A．H2S B．CO2 C．SO2 D．H2O 3．下列分子中，鍵的極性最強的是（ ） A．PH3 B．H2S C．HCl

2、 D．HI 4．下列物質中不含非極性共價鍵的是（ ） ①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2 A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 5．碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ） A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 D．CCl4和I2都是非極性分子

3、，而H2O是極性分子 6．下列含有極性鍵的非極性分子是（ ） （1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S （7）SO2 （8）CS2 （9）H2O （10）HF A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8） C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不對 7．下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．C2H4 D

4、．CH4 8．氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ） A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 9．下列分子中鍵角不是1200的是（ ） A．C2H2 B．C6H6 C．BF3 D．NH3 10．硫化氫（H2S）分子中，兩個H—S鍵的夾角接近90°，說明H2

5、S分子的空間構型為 ；二氧化碳（CO2）分子中，兩個C＝O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構型為 ；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，說明CH4分子的空間構型為 。 11．溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，試回答下列問題： （1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。 （2）溴化碘和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。 【能力提高】 12．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵

6、，它們分別是 （ ） A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵 B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵 C．C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵 13．苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是 （ ） A．分子中不存在π鍵 B．分子中存在6電子大π鍵，結構穩(wěn)定 C．分子是平面結構 D．分子中只存在σ鍵 14．下列分子或離子

7、中，含有孤對電子的是 （ ） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 15．CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經驗規(guī)律正確的是 （ ） A．所有原子在同一平面內 B．分子中不含氫原子 C．A的原子量小于B D．在ABn分子中A原子化合價的絕對值等于其最外層電子數 16．下列說法中，正確的是（ ） A．由分子構成的物質中一定含有

8、共價鍵 B．形成共價鍵中不一定是非金屬元素 C．正四面體結構的分子中的鍵角一定是109°28′ D．不同的原子的化學性質可能相同 17．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數依次遞增，A原子的K層的電子數目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數比次外層電子數少2個。它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。 18．通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫

9、色，試推測碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中 ，在氯仿中 。 19．試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？ 【綜合探究】 20．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現了中華民族的飛天夢想。 運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單鍵。 （1）該氮氫化合物的電子式為 。 （2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完

10、全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式 。 （3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式 。 參考答案 【基礎檢測】 1．C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10．折線型； 直線型；正四面體型 11．（1）:: : ；共價；共價 （2）H:: : 【能力提高】 12.A 13.B

11、 14.A 15．D 16.D 17．H； C； S；極性；非極性 18.紫色；褐色 19．BF3中B的價電子結構為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結構為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結構為三角錐型。 【綜合探究】 ¨ ¨ H H 20．（1）H:N:N:H （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 w.w.w.g.k.x.x.c.o.m