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1、第二節(jié) 原子結構與元素周期表 【基礎檢測】 1.下列四種元素中,其單質氧化性最強的是 （ ） A．原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外電子層排布為2s22p6的元素 D．原子最外電子層排布為3s23P5的元素 2．某元素有6個電子處于n＝3，l＝2的能級上，根據(jù)洪特規(guī)則推測它在d軌道上未成對電子數(shù)為 （ ） A.3 B.4 C.5 D.2 3．在多電子原子中，各電

2、子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是 （ ） A. B. C. D. 4．在多電子原子中，軌道能量是由誰決定。 （ ） A. n B. n和m C. n和l D. n、l、m 5．以下元素的原子半徑遞變規(guī)律是（ ） A. Be＜B＜Na＜Mg B. B＜Be＜Mg＜Na C. Be＜B＜Mg＜Na D. B＜Be＜Na＜Mg 6．價電子滿足4s和3d

3、為半滿的元素是（ ） A. Ca B. V C. Cr D.Cu 7．寫出下列基態(tài)原子的核外電子排布 ⑴ 17Cl ； ⑵ 24Cr ； ⑶ 34Se ； ⑷ 81Tl 。 8．指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？ ⑴ 1s22s22p63s23p4

4、 ； (2) [Kr] 4d105s25p2 ； (3) [Ar] 3d34s2 ； (4) [Ar] 3d104s1 。 9．氫原子的電子能級由 決定，而鋰原子的電子能級由 共同決定。 10．在周期表中可分為 、 、 、 、 五個區(qū)，各區(qū)的價電子排

5、布為 、 、 、 、 。 11．具有下列價電子排布的元素位于周期表中哪個區(qū)？是金屬元素還是非金屬元素？ ⑴ ns2（n≠1） ； ⑵ ns2np4 ； ⑶ (n－1)d5ns2 ； ⑷ (n-1)d8ns2 。 12．填寫下表 原子序數(shù) 元素符號 電子層排布 周期 族 最高正價 未成對電子數(shù) 金屬或非金屬 9

6、 3 ⅤA 24 5d106s2 【能力提高】 13．在氫原子中和多電子原子中，3s、3p、3d軌道的能量是否相等？ 。 14．根據(jù)電子填充能級圖，指出下表中各電子層的電子數(shù)有無錯誤。并說明理由。 元素（Z） K L M N O P 19 2 8 9 22 2 10 8 2 30 2 8 1

7、8 2 33 2 8 20 3 60 2 8 18 18 12 2 15．某元素原子序數(shù)為33，則 ⑴ 此元素原子的電子總數(shù)是 ，有 個未成對電子。 ⑵ 有 各電子層， 個能級， 個原子軌道。 ⑶ 它的價電子排布為 。 16．滿足下列條件之一的是哪一族或哪一種元素？ ⑴ 最外層具有6個p電子： 。 ⑵ 價電子數(shù)是n＝4、l＝0的軌道上有2個電子和n＝3、l＝2的軌道上有5個電子： 。 ⑶ 次外層d

8、軌道全滿，最外層有一個s電子： 。 ⑷ 某元素＋3價離子和氬原子的電子排布相同： 。 ⑸ 某元素＋3價離子的3d軌道半充滿： 。 17．若元素原子最外層僅有一個電子，它的量子數(shù)為：n＝4、l＝0、m＝0、ms＝。 ⑴ 符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？ ⑵ 寫出相應元素原子的電子排布，并指出在周期表中的位置(周期、族、區(qū))、最高正價、金屬或非金屬。 18．已知甲、乙、丙丁四種元素，其中甲為第4周期元素與丁能形成原子比為1∶1的化合物。乙為第4周期d區(qū)元

9、素，其最高正價為＋7。丙與甲同周期，并具有相同的最高正化合價。丁為所有元素中最活潑的非金屬元素。填寫下表： 元素 價電子排布 周期 族 金屬或非金屬 甲 乙 丙 丁 19.設X、Y、Z代表3種元素。已知：①X+和Y-兩種離子具有相同的電子層結構； ②Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個； ③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨? ⑴Y元素是 ，Z元素是 。 ⑵由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物之化學

10、式是 20．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、 D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑 最大的主族元素。試回答下列問題： （1）A的元素符號 ；D的原子結構示意圖 。 （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。 （3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中，各原子都滿足最外層8電子結構的是 （請?zhí)顚?/p>

11、具體的化學式） （4）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是 。 【綜合探究】 21.A元素的單質的化學性質活潑,A元素的原子在本周期中原子半徑最大.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應.B元素單質跟D元素單質反應生成化合物BD2.根據(jù)以上事實填寫下列空白: A的原子結構示意圖 ;C原子的電子排布式 ;BD2的電子式 . 若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物,則溶液顯堿性.C的氧化物的水化物化學式是 。 22．

12、請用四個量子數(shù)表示原子序數(shù)為24的元素的每個價電子的運動狀態(tài). 參考答案 【基礎檢測】 1. D 2. B 3. D 4. C 5. B 6. C 7．(1)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (2) 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar] 3d104s24p4 (4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1或[Xe]4f145d106s26p1 8．（1）第3周期第ⅥA 族 (2)

13、第5周期第ⅣA族 （3）第4周期第ⅤB族 （4）第4周期第ⅠB族 9．主量子數(shù)（n）, 主量子數(shù)(n)及角量子數(shù)（l） 10．s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)；ns1-2、ns2np1-6、(n-1)d1-9ns1-2、(n-1)d10ns1-2、(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 11．（1）s區(qū)、金屬 （2）p區(qū)、非金屬（n≥6為金屬） （3）d區(qū)、金屬 （4）d區(qū)、金屬 12． 原子序數(shù) 元素符號 電子層排布 周期 族 最高正價 未成對電子數(shù) 金屬或非金屬 9 F [He]2s22p5 2 ⅦA 1 非金屬 15 P [

14、Ne]3s23p3 3 ⅤA ＋5 3 非金屬 24 Cr [Ar]3d54s1 4 ⅥB ＋6 6 金屬 80 Hg [Xe]5d106s2 6 ⅡB ＋2 0 金屬 【能力提高】 13．在氫原子中 E3s＝E3p＝E3d , 在多電子原子中E3s＜E3p＜E3d 14．Z＝19，（2、8、9）有錯誤，因為最外層不能超過8個電子。應為2、8、8、1。 Z＝22,(2、10、8、2)有錯誤，因為每一電子層最多可容納2n2個電子，所以L層電子數(shù)應為8，不能為10，應為2、8、10、2。 Z＝30無錯誤。 Z＝33,(2、8、20、3)有錯誤，

15、因為次外層不能超過18個電子。應為2、8、18、5。 Z＝60,(2、8、18、18、12、2)有錯誤，因為當n＝6時，E6s＜E4f＜E5d＜E6p ,填5d前要填4f，次外層為12個電子即有d電子，則倒三層必有f電子，即倒三層電子數(shù)必大于18,應為2、8、18、22、8、2。 15．該元素原子的電子層排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3 （1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p3 16．（1）具有p6（即np6）排布的是稀有氣體元素（He除外）。 （2）符合n＝4，l＝0(即4s)軌道上2個電子和n＝3，l＝2軌道（即3d）上有5個電子的排布

16、是錳Mn。 （3）具有(n－1)d10ns1排布的元素是ⅠB族元素。 （4）該元素是鈧Sc。 （5）該元素是Fe。 17．⑴ 根據(jù)題意知這類元素原子最外層電子排布為4s1，所以它們可能是K、Cr、Cu三種元素，其原子序數(shù)是19、24、29。 ⑵ K：1s22s22p63s23p64s1，第4周期，ⅠA族，s區(qū)，最高正價＋1，是金屬元素。 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，第4周期，ⅥB族，d區(qū)，最高正價＋6，是金屬元素。 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，第4周期，ⅠB族，ds區(qū)，最高正價＋3，是金屬元素。 18． 元素

17、價電子排布 周期 族 金屬或非金屬 甲 4s1 4 ⅠA 金屬 乙 3d54s2 4 ⅦB 金屬 丙 4s24p5 4 ⅦA 非金屬 丁 2s22p5 2 ⅦA 非金屬 19.⑴Cl（氯），O（氧） ⑵ KClO3 +17 8 2 7 20．（1）O； （2）S2－＞O2－＞Na+ （3）Na2O2、SCl2、Cl2O （4）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO +11 8 2 1 【綜合探究】 21.A: 22．24號元素為Cr,價電子結構為 3d54s1. 3d軌道: n l m ms 3 2 -2 +?(或全為-?) 3 2 -1 +? 3 2 0 +? 3 2 +1 +? 3 2 +2 +? 4s軌道: 4 0 0 +?(或為-?)