《高中化學 時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修PPT學習教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修PPT學習教案（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、會計學1高中化學高中化學 時時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修新人教必修一、離子反應(yīng)1概念熔融狀態(tài)下離子參加指在溶液中(或_)有_或離子生成的反應(yīng)。注意：并不是參加離子反應(yīng)的所有反應(yīng)物都是電解質(zhì)，只要有電解質(zhì)在溶液里反應(yīng)或生成，該反應(yīng)就是離子反應(yīng)。2離子方程式離子符號化學反應(yīng)(1)定義：用實際參加反應(yīng)的_來表示_的式子。第1頁/共21頁(2)離子方程式的書寫步驟易溶易電離難溶的物寫：根據(jù)客觀事實寫出化學方程式。拆：把_的物質(zhì)拆寫成離子形式，_仍用化學式表示。質(zhì)、氣體和水等刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。第2頁/

2、共21頁二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：難溶(1)生成_的物質(zhì)，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。氣體或易揮發(fā)難電離(2)生成_的物質(zhì)，如生成 CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成_的物質(zhì)，如生成 H2O、弱酸、弱堿等。2有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件(下節(jié)將學習)有些在溶液中進行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。第3頁/共21頁離子方程式的書寫及正誤判離子方程式的書寫及正誤

3、判斷斷第4頁/共21頁第5頁/共21頁第6頁/共21頁2OHSO42Ba2=BaSO42H2O。第7頁/共21頁離子共存的判斷離子共存的判斷第8頁/共21頁如如H與與OH、CH3COO；OH與與NH4、HCO3、HSO3、HS等。等。第9頁/共21頁反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。反應(yīng)的離子肯定不能大量存在。第10頁/共21頁1(2011年廣東多校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()第11頁/共21頁解析：A 中氧化銅屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B中澄清石灰水要拆寫成離子形式；D 中醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子形式。答案：C第12頁/共21頁第13頁/共21頁第14頁/共21頁3(2011年廣東多校聯(lián)考，雙選)下列反應(yīng)能用離子方程式：第15頁/共21頁解析：常規(guī)法：分別寫出下列四個選項的離子方程式再判斷。巧解法：從反應(yīng)物看，都能寫成離子形式，反應(yīng)物不能是難溶物或弱電解質(zhì)；從生成物看，只有水和二氧化碳生成，即生成的鹽不能是難溶于水。答案：AC第16頁/共21頁第17頁/共21頁第18頁/共21頁5在 pH1 時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子是()答案：B第19頁/共21頁第20頁/共21頁