《江蘇省射陽(yáng)縣特庸中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第三課時(shí)）課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省射陽(yáng)縣特庸中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第三課時(shí)）課件 （新版）新人教版（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、三、相對(duì)原子質(zhì)量：三、相對(duì)原子質(zhì)量：1、定義：定義： 以以一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量 的的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)作為標(biāo)準(zhǔn), 其其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比, 作為這作為這種原子的種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。（符號(hào)為。（符號(hào)為Ar） 實(shí)實(shí) 質(zhì)：質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，表示某原，表示某原子質(zhì)量是子質(zhì)量是一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量 的的1/12 的倍數(shù)的倍數(shù)。碳原子質(zhì)量某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量121氫原子的實(shí)際質(zhì)量氫原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12例：例：氫的相對(duì)原子質(zhì)量氫的相對(duì)原子質(zhì)量=1.67410-27kg1.671

2、0-27kg=1氧的相對(duì)原子質(zhì)量氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子的實(shí)際質(zhì)量氧原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12=2.65710-26kg1.6710-27kg=16碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/12碳的相對(duì)原子質(zhì)量碳的相對(duì)原子質(zhì)量=12找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量與該原子的找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系原子原子種類種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電數(shù)核外電數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 氫氫 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 鈉鈉 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 鐵鐵 26

3、30 26 56 規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)2、由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：、由原子結(jié)構(gòu)知識(shí)可知：故：故： 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 中中 子子 數(shù)數(shù)1） 在原子中電子的質(zhì)量可以忽略，所以在原子中電子的質(zhì)量可以忽略，所以原子的質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。量主要集中在原子核上。2） 質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于碳原子質(zhì)量質(zhì)子和中子的質(zhì)量都約等于碳原子質(zhì)量1/12， 即：即：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1。 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。貢

4、獻(xiàn)。1.填寫表格填寫表格原子原子種類種類核電核電荷數(shù)荷數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù) 相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量 氫氫 1 1 碳碳 6 6 氧氧 8 16 鈉鈉 11 12 氯氯 17 35 鐵鐵26 30 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A 原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成；B 在原子中在原子中,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)不一 定相等；定相等；C 原子里有相對(duì)很大的空間原子里有相對(duì)很大的空間,電子在這個(gè)空間里電子在這個(gè)空間里 作高速運(yùn)動(dòng)；作高速運(yùn)動(dòng)；D 不同種類的原子不同種類的原子,核內(nèi)的質(zhì)子

5、數(shù)不同核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同,核外電子核外電子 數(shù)可以不同數(shù)可以不同；3、 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 ( )A 56克克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56CB3 、組成一切原子必不可少的粒子是、組成一切原子必不可少的粒子是 ( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子4、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)，核電荷數(shù) 為為13，則鋁原子由，則鋁原子由( )個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和( ) 個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有( ) 個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。個(gè)電子作高速

6、運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。 整個(gè)原子不整個(gè)原子不 顯電性的原因是（顯電性的原因是（ ）。）。B131413質(zhì)子和電子所帶電量相質(zhì)子和電子所帶電量相等等,電性相反電性相反學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)4、以一種碳原子質(zhì)量的、以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的 相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量。2 2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子 結(jié)構(gòu)示意圖表示。結(jié)構(gòu)示意圖表示。3 3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外、還有離子。 帶電的原子叫離子。帶電的原子叫離子。