《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第1章 第4節(jié)物質(zhì)的量濃度課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)輔導(dǎo)與測試 第1章 第4節(jié)物質(zhì)的量濃度課件 魯科版（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章認識化學(xué)科學(xué)第一章認識化學(xué)科學(xué) 第第4 4節(jié)物質(zhì)的量濃度節(jié)物質(zhì)的量濃度 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、物質(zhì)的量濃度 單位體積單位體積 溶質(zhì)溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 molL1或或molm3 nBcBV 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、物質(zhì)的量濃度 原子原子 分子分子 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 是否漏水是否漏水 不能不能 不能不能 不能不能 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 溶解或稀

2、釋溶解或稀釋 洗滌并移液洗滌并移液 基礎(chǔ) 知識 梳理 1把把1 mol NaCl固體溶于固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為水中，所得溶液的濃度為1 molL1( ) 20.6 molL1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2 mol。( )3配制配制240 mL 1 mol/L氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0 g。( )4配制配制0.1 mol/L的的H2SO4溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。稀釋。( )5配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭

3、滴管將多余溶液吸配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。出。( ) 基礎(chǔ) 知識 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 感悟 考點 透析 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 感悟 考點 透析 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 感悟 考點 透析 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 A項，由于溶液的體積既不是水項，由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定無法確定。所以。所以A錯誤。錯誤。解析： 考向一 關(guān)于物質(zhì)

4、的量濃度的計算 感悟 考點 透析 解析： 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 A 感悟 考點 透析 解析： 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 D 感悟 考點 透析 解析： 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 感悟 考點 透析 解析： 考向一 關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 C 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作影響因素影響因素對對c/molL1的

5、影響結(jié)果的影響結(jié)果mV砝碼與物品顛倒砝碼與物品顛倒(使用游碼使用游碼)減小減小偏低偏低稱量時間過長稱量時間過長減小減小NaOH放在濾紙上稱量放在濾紙上稱量減小減小向容量瓶注液時少量濺出向容量瓶注液時少量濺出減小減小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小定容時，水多用滴管吸出定容時，水多用滴管吸出減小減小定容搖勻后液面下降再加水定容搖勻后液面下降再加水增大增大定容時仰視讀數(shù)定容時仰視讀數(shù)增大增大考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 能引起誤差的一些操作能引起誤差的一些操作影響因素影響因素對對c/molL1的影響結(jié)果的影響結(jié)果mV砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹砝碼沾有其

6、他物質(zhì)或已生銹增大增大偏高偏高溶液未冷卻至室溫就注入容溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容量瓶定容減小減小定容時俯視讀數(shù)定容時俯視讀數(shù)減小減小稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降靜置液面下降考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 (1)需要需要NaOH固體的質(zhì)量為固體的質(zhì)量為0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟可知其順度溶液的操作步驟可知其順序為。序為。解析： 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析

7、感悟 考點 透析 (3)0.48 mol/L比比0.5 mol/L小，小，A，由于固體，由于固體NaOH具有極強具有極強的吸水性，使用濾紙稱量的吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，使固體，使NaOH固體質(zhì)固體質(zhì)量減少；量減少；B，容量瓶中原來存，容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶液濃度有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；無影響；C，溶解后的燒杯未，溶解后的燒杯未經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)經(jīng)過多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少，濃度偏低；質(zhì)量減少，濃度偏低；D，膠，膠頭滴管加水定容時仰視刻度，頭滴管加水定容時仰視刻度，加水過多，加水過多，NaOH溶液濃度溶液濃度偏低。偏低。解析： 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程

8、中的誤差分析 感悟 考點 透析 A項所需碳酸鈉晶體質(zhì)量應(yīng)為項所需碳酸鈉晶體質(zhì)量應(yīng)為143 g，所以結(jié)果偏低；，所以結(jié)果偏低；B項項俯視觀察時液面低于刻度線，俯視觀察時液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；溶液體積偏小，濃度偏大；C項中不洗滌燒杯會損失溶質(zhì)，項中不洗滌燒杯會損失溶質(zhì)，導(dǎo)致結(jié)果偏低；導(dǎo)致結(jié)果偏低；D項搖勻后發(fā)項搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是由于液現(xiàn)液面低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，體沾在瓶壁和磨口處所致，不會造成偏差、若加水則會不會造成偏差、若加水則會使所配溶液濃度偏低。使所配溶液濃度偏低。解析： B 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 考向

9、二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g502020105稱量稱量(取用取用砝碼過程砝碼過程)感悟 考點 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 解析：解析：(1)實驗室中有實驗室中有500 mL的容量瓶，進行配制時應(yīng)配制的容量瓶，進行配制時應(yīng)配制500 mL溶液，溶液，另外還缺少膠頭滴管。另外還缺少膠頭滴管。(2)m(NaOH)0.5 molL10.5 L40.0 gmol110.0 g。(3)用托盤天平稱

10、量時，物品放在左盤，托盤天平精確到用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平精確到0.1 g。在稱量。在稱量時，取砝碼的順序為先大后小，然后移動游碼。時，取砝碼的順序為先大后小，然后移動游碼。(7)使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，因為氫氧化鈉易潮解，則固體中混有使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，因為氫氧化鈉易潮解，則固體中混有了水，實際固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致濃度偏?。蝗萘科恐性瓉泶嬗猩倭空麴s了水，實際固體質(zhì)量偏小，導(dǎo)致濃度偏?。蝗萘科恐性瓉泶嬗猩倭空麴s水對溶液的濃度沒有影響；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會有少量的溶水對溶液的濃度沒有影響；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會有少量的溶質(zhì)殘留在燒杯中，則濃度偏小。質(zhì)殘留在燒杯

11、中，則濃度偏小。考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 感悟 考點 透析 考向二 容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析 砝碼質(zhì)量砝碼質(zhì)量/g502020105稱量稱量(取用砝碼過程取用砝碼過程)目 錄ONTENTS1236 54化學(xué)實驗中的化學(xué)實驗中的11個個“先與后先與后”、1加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品。制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品。4點燃點燃H2、CH4、C2H4等可燃性氣體時，先檢驗純度再點燃。等可燃性

12、氣體時，先檢驗純度再點燃。5用石蕊試紙、淀粉用石蕊試紙、淀粉KI試紙等檢驗氣體的性質(zhì)時，先用蒸餾水潤試紙等檢驗氣體的性質(zhì)時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。濕試紙后再與氣體接觸。6做中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用該做中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管盛裝液體前要先用該液體潤洗。液體潤洗。7做焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上做焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色后，再做下一次實驗。灼燒到無色后，再做下一次實驗。實驗積累實驗積累化學(xué)實驗中的化學(xué)實驗中的11個個“先與后先與后”、9個數(shù)據(jù)個數(shù)據(jù)亮點 增分 策略 8配制一定物質(zhì)

13、的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻后配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，溶解或稀釋后的溶液要先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。9少量濃少量濃H2SO4不慎灑到皮膚上，要先用干不慎灑到皮膚上，要先用干(抹抹)布拭去，再用大量水布拭去，再用大量水沖洗，再涂上沖洗，再涂上3%5%的的NaHCO3溶液。溶液。10檢驗蔗糖、淀粉是否水解時，先在水解后的溶液中加檢驗蔗糖、淀粉是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液溶液中和中和H2SO4，再加銀氨溶液或新制，再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。懸濁液。11稱量藥品時，先在托盤上各放稱量藥品時，先在托盤上各放1張大小、重量相等的紙張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿中品放在燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。，再放藥品。實驗積累實驗積累化學(xué)實驗中的化學(xué)實驗中的11個個“先與后先與后”、9個數(shù)據(jù)個數(shù)據(jù)11個個“先與后先與后”亮點 增分 策略 實驗積累實驗積累化學(xué)實驗中的化學(xué)實驗中的11個個“先與后先與后”、9個數(shù)據(jù)個數(shù)據(jù)11個個“先與后先與后”亮點 增分 策略 實驗積累實驗積累化學(xué)實驗中的化學(xué)實驗中的11個個“先與后先與后”、9個數(shù)據(jù)個數(shù)據(jù)11個個“先與后先與后”亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654