《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 第7章 有機化合物章末知識整合與命題熱點全解課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 第7章 有機化合物章末知識整合與命題熱點全解課件 新人教版（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、串點成面知識縱橫成面命題一點多面角度一角度一對于平衡體系：對于平衡體系：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)；H0，有下列判斷，其中正，有下列判斷，其中正 確的是確的是 ()A若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原的濃度是原 來的來的0.48倍，則倍，則ab大于大于cdB若從正反應開始，平衡時，若從正反應開始，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則的轉(zhuǎn)化率相等，則 起始時起始時A、B的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為baC若平衡體系中共有氣體若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入，再向其中充入n mol B，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為，達到平衡時氣體

2、總物質(zhì)的量為(mn)mol，則，則a bcdD若若abcd，則對于體積不變的容器，升高溫，則對于體積不變的容器，升高溫 度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變答案：答案：C角度二角度二 有兩個有兩個極易導熱的密閉容器極易導熱的密閉容器a和和b(如右圖所如右圖所示示)，a容器體積恒定，容器體積恒定，b容器體積可變、壓強不變。在同溫容器體積可變、壓強不變。在同溫同壓和等體積條件下向同壓和等體積條件下向a和和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應：，發(fā)生反應：2NO2 N2O4，H0，則以下說法正，則以下說法正確的是確的是 ()A反應

3、起始時兩容器的反應速率反應起始時兩容器的反應速率va和和vb的關(guān)系：的關(guān)系：vavbB反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率va和和vb的關(guān)系：的關(guān)系：vavbC兩容器內(nèi)反應達到平衡所需用的時間一定相同兩容器內(nèi)反應達到平衡所需用的時間一定相同D反應達到平衡時，兩容器內(nèi)的反應達到平衡時，兩容器內(nèi)的NO2的轉(zhuǎn)化率相同的轉(zhuǎn)化率相同解析：解析：此反應是體積縮小的可逆反應，在反應起始時，由于此反應是體積縮小的可逆反應，在反應起始時，由于a、b兩容器處于同溫同壓和兩容器處于同溫同壓和NO2等濃度情況下，其反應速率相等。等濃度情況下，其反應速率相等。但在反應過程中，但在反應過程中，a容器為

4、恒容密閉容器，容器為恒容密閉容器，2NO2 N2O4為體為體積減小的反應，造成反應混合氣的濃度減小，壓強降低，反應積減小的反應，造成反應混合氣的濃度減小，壓強降低，反應速率變慢；而速率變慢；而b容器隨著反應進行，雖然反應混合氣的濃度也減容器隨著反應進行，雖然反應混合氣的濃度也減小，但保持恒壓，容器相應收縮，相對于小，但保持恒壓，容器相應收縮，相對于a容器起到加壓效果，容器起到加壓效果，加快反應速率，加快反應速率，NO2的轉(zhuǎn)化率也比的轉(zhuǎn)化率也比a容器中的大，兩容器的反應容器中的大，兩容器的反應達到平衡所需時間，達到平衡所需時間，b容器比容器比a容器短。容器短。答案：答案：B答案：答案：A角度二角

5、度二某溫度時，在某溫度時，在2 L的密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)的密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和和Y反反應生成氣態(tài)物質(zhì)應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示，已知該反應是放熱反應，若改變實驗條件，得到示，已知該反應是放熱反應，若改變實驗條件，得到Z隨時隨時間變化的曲線如下圖所示。間變化的曲線如下圖所示。則下列說法正確的是則下列說法正確的是()A該反應的化學方程式為：該反應的化學方程式為：X3Y 2ZB03 min內(nèi)內(nèi)Z的平均反應速率為的平均反應速率為0.167 mol/(Lmin)C曲線甲是升高了溫度，曲線乙是使用了催化劑曲線甲是升高了溫度，曲線乙是使用了催化

6、劑D曲線丙是增大了壓強，曲線乙是降低了溫度曲線丙是增大了壓強，曲線乙是降低了溫度解析解析：根據(jù)圖根據(jù)圖1可知該反應中可知該反應中Y與與Z的計量數(shù)相同，化學的計量數(shù)相同，化學方程式為：方程式為：X2Y 2Z；03 min內(nèi)內(nèi)Z的平均反應速的平均反應速率為率為0.083 3 mol/(Lmin)；對比圖；對比圖2與圖與圖1平衡時平衡時Z的物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系及達到平衡所需時間，曲線甲的量關(guān)系及達到平衡所需時間，曲線甲Z的量減少，達的量減少，達到平衡時間縮短，曲線乙到平衡時間縮短，曲線乙Z的量不變，達到平衡時間縮的量不變，達到平衡時間縮短，曲線丙短，曲線丙Z的量增加，達到平衡時間縮短，的量增加，達到平

7、衡時間縮短，C項正確。項正確。答案：答案：C 在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時再進行實驗。因此，控制變量思想在這部分素相同或不變時再進行實驗。因此，控制變量思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究體現(xiàn)較為充分，在近幾年高考題中也考查較多，且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科型實驗題的形式出現(xiàn)。這類題目以實驗為研究手段，模擬科學探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較

8、多，有其復學探究過程對小課題展開研究。盡管涉及因素較多，有其復雜性，但仍然重在考查學生基礎知識和基本技能、學生分析雜性，但仍然重在考查學生基礎知識和基本技能、學生分析能力和實驗能力。能力和實驗能力。角度一角度一某同學在用稀硫酸與鋅反應某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。生成速率。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；(3)實驗室中現(xiàn)有實驗室中

9、現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等等4種溶液，種溶液，可與上述實驗中可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_(答兩種答兩種)；(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗將表中所給的混合溶液分別加入學設計了如下一系列實驗將表中所給的混合溶液分別加入到到6個盛有過量個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣

10、體所需時間。相同體積的氣體所需時間。實驗實驗混合溶液混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4/mL30 V1V2V3V4V5飽和飽和CuSO4溶液溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_；反應一段時間后，實驗反應一段時間后，實驗A中的金屬呈中的金屬呈_色，實驗色，實驗E中的中的金屬呈金屬呈_色；色；該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時

11、，溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：要原因：_。解析解析：本題考查了原電池原理的應用、影響化學反應速率的因本題考查了原電池原理的應用、影響化學反應速率的因素，意在考查考生的應用能力及化學實驗設計探究能力。稀硫素，意在考查考生的應用能力及化學實驗設計探究能力。稀硫酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)酸與鋅的反應過程中加入少量硫酸銅，是利用鋅置換出銅，構(gòu)成成CuZn原電池，加快鋅的反應速率，原電池，加快鋅的反應速率，Ag2SO4也可以達到同也可以達到同樣效果。由于是研究樣效果。由于是研

12、究CuSO4的量對氫氣生成速率的影響，所以的量對氫氣生成速率的影響，所以硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的硫酸的濃度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的體積相同，所以體積相同，所以V1V5均為均為30，由，由F組數(shù)據(jù)可知，組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液溶液的體積加水的體積為的體積加水的體積為20 mL。A組中無銅生成，反應后鋅呈灰組中無銅生成，反應后鋅呈灰黑色，黑色，E組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，組中生成較多的銅，呈暗紅色。有較多的銅生成時，其覆蓋在鋅表面，減小了鋅與溶液的接觸面積。其覆蓋在鋅表面，減小了鋅與溶液的接觸面積。答案：答案：(1)ZnCuS

13、O4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4與與Zn反應產(chǎn)生的反應產(chǎn)生的Cu與與Zn形成形成CuZn原電池，加快原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等等(任寫兩種即可任寫兩種即可)(5)301017.5灰黑暗紅灰黑暗紅當加入一定量的當加入一定量的CuSO4溶液后，生成的單質(zhì)溶液后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在會沉積在Zn的表面，減小了的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積與溶液的接觸面積角度二角度二Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，法

14、常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好通常是在調(diào)節(jié)好pH和和Fe2濃度的廢水中加入濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物現(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP，探究有關(guān)因素對該降，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響。解反應速率的影響。實驗設計實驗設計控制控制pCP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或或313 K(其余實驗條件見下表其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。，設計如下對比實驗。(1)(1)請完成以下實驗設計表請完成以下實驗設計表( (表中不要留空格表中不

15、要留空格) )。實驗實驗編號編號實驗目的實驗目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe2為以下實驗作參照為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反探究溫度對降解反應速率的影響應速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理實驗測得實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖。(2)請根據(jù)如圖實驗請根據(jù)如圖實驗曲線，計算降解反應曲線，計算降解反應50150 s內(nèi)的反內(nèi)的反應速率：應速率：v(pCP)_mol/(Ls)。解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論(3)實驗實驗、表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應

16、速率減小，請從過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑法所用試劑H2O2的角度分析原因：的角度分析原因：_。(4)實驗實驗得出的結(jié)論是：得出的結(jié)論是：pH等于等于10時，時，_。思考與交流思考與交流(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：停止反應的方法：_。(3)在降解反應中，在降解反應中，H2O2產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過產(chǎn)生的自由基起氧化作用，溫度過高，高，H2O2因熱穩(wěn)定性差而分解，導致降解

17、反應速率下降。因熱穩(wěn)定性差而分解，導致降解反應速率下降。(4)由曲線由曲線可知，可知，pH10時，時，c(pCP)基本不變，反應趨基本不變，反應趨于停止。于停止。(5)由由(4)得到啟示：在得到啟示：在pH10的溶液中，反應速率趨于零，的溶液中，反應速率趨于零，可將所取樣品加入可將所取樣品加入NaOH溶液中溶液中(使使pH10)；化學反應速率；化學反應速率隨溫度降低而降低，故亦可用迅速大幅降溫法。隨溫度降低而降低，故亦可用迅速大幅降溫法。實驗實驗編號編號實驗目的實驗目的T/KpHc/103 mol/LH2O2Fe231336.00.30探究溶液的探究溶液的pH對降對降解反應速率的影響解反應速率的影響答案：答案：(1)(2)8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解過氧化氫在溫度過高時迅速分解(4)反應速率趨向于零反應速率趨向于零(或該降解反應趨于停止或該降解反應趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使溶液中，使pH 約為約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)