《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第二部分 7招教你如何得高分課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點(diǎn)、面、線”備考全攻略 第二部分 7招教你如何得高分課件（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、四 7招教你如何得高分第一招第三招 第五招第二招第四招第六招第七招 目前高考的競(jìng)爭(zhēng)雖然激烈，但是高考命題已不再是靠目前高考的競(jìng)爭(zhēng)雖然激烈，但是高考命題已不再是靠“偏、難、怪偏、難、怪”試題來(lái)達(dá)到選拔的目的，而是趨向基礎(chǔ)性、試題來(lái)達(dá)到選拔的目的，而是趨向基礎(chǔ)性、靈活性和能力性?？忌膮^(qū)分度往往是在靈活性和能力性?？忌膮^(qū)分度往往是在“細(xì)節(jié)性細(xì)節(jié)性”上，即上，即所謂的粗心。這恰恰是由一種能力的缺失導(dǎo)致的，即只注重所謂的粗心。這恰恰是由一種能力的缺失導(dǎo)致的，即只注重教材信息的表面性，沒(méi)有挖掘教材信息的教材信息的表面性，沒(méi)有挖掘教材信息的“隱性隱性”，致使考，致使考生的能力出現(xiàn)生的能力出現(xiàn)“瓶頸瓶頸”

2、問(wèn)題。為此建議同學(xué)們?cè)谝惠啅?fù)習(xí)中，問(wèn)題。為此建議同學(xué)們?cè)谝惠啅?fù)習(xí)中，既要注重知識(shí)的全面性、系統(tǒng)性，還應(yīng)該挖掘知識(shí)的隱性價(jià)既要注重知識(shí)的全面性、系統(tǒng)性，還應(yīng)該挖掘知識(shí)的隱性價(jià)值，突破能力瓶頸。值，突破能力瓶頸。 在解決一些看似束手無(wú)策的問(wèn)題時(shí)，拆分法能夠起到在解決一些看似束手無(wú)策的問(wèn)題時(shí)，拆分法能夠起到“柳暗花明又一村柳暗花明又一村”的奇效。教材在介紹硅酸鹽的書(shū)寫(xiě)時(shí)的奇效。教材在介紹硅酸鹽的書(shū)寫(xiě)時(shí)提到可以將其書(shū)寫(xiě)成氧化物的形式，如硅酸鈉提到可以將其書(shū)寫(xiě)成氧化物的形式，如硅酸鈉(Na2SiO3)寫(xiě)成寫(xiě)成Na2OSiO2、長(zhǎng)石、長(zhǎng)石(KAlSi3O8)寫(xiě)成寫(xiě)成K2OAl2O36SiO2。這一方法。這

3、一方法就是就是“拆分技巧拆分技巧”。例例1已知有已知有NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()Aa%B2a%C11.75a% D10.75%a解析解析本題元素眾多，往往感到無(wú)從下手，若抓住本題元素眾多，往往感到無(wú)從下手，若抓住Na、H合起來(lái)相當(dāng)于合起來(lái)相當(dāng)于Mg，將分子式依次拆為，將分子式依次拆為NaHS、MgSO4、NaHSO3、MgS、NaHSO4，問(wèn)題就簡(jiǎn)單了。，問(wèn)題就簡(jiǎn)單了。n(Mg)n(S)11，m(Mg)m(S)34，即，即Mg(

4、或者說(shuō)或者說(shuō)是是Na、H、Mg三元素三元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75a%，則氧元素的，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1a%0.75a%11.75a%。 答案答案C 化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段和方法，現(xiàn)在高考試題化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段和方法，現(xiàn)在高考試題對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查越來(lái)越細(xì)致，如儀器構(gòu)造、實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)，從對(duì)實(shí)驗(yàn)的考查越來(lái)越細(xì)致，如儀器構(gòu)造、實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)，從中可以考查考生的實(shí)驗(yàn)操作技能、實(shí)驗(yàn)態(tài)度等。若不注意這中可以考查考生的實(shí)驗(yàn)操作技能、實(shí)驗(yàn)態(tài)度等。若不注意這類問(wèn)題，做題時(shí)容易出錯(cuò)。類問(wèn)題，做題時(shí)容易出錯(cuò)。例例2實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液

5、，若用固體溶液，若用固體NaOH配制，應(yīng)稱取配制，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為()A19.2 g B20.0 gC29.6 g D39.2 g解析解析本題隱含了儀器的量程。實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有本題隱含了儀器的量程。實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL容量容量瓶，只能用瓶，只能用500 mL容量瓶，故應(yīng)稱取容量瓶，故應(yīng)稱取20.0 g NaOH。答案答案B例例3實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用H2還原還原m g CuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)，停止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為止加熱，冷卻后，稱得殘留固體的質(zhì)量為n g，共消耗，共消耗H2的質(zhì)的質(zhì)量為量為w g，此時(shí)生成水的質(zhì)量為，此時(shí)生成水的質(zhì)量為()A(m

6、n)8/9 g B(mn)9/8 gC9w/40 g D9w g利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，利用氫氣和固體差量可以得到兩個(gè)數(shù)值，B、D選項(xiàng)均符選項(xiàng)均符合題意。而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗合題意。而實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅時(shí)，消耗的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅的氫氣應(yīng)包括排除裝置中的空氣、還原氧化銅、冷卻銅三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)際還原三部分，所以題目中所給氫氣的質(zhì)量并不是實(shí)際還原CuO所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量所消耗的氫氣的質(zhì)量，不能以此計(jì)算，應(yīng)采用差量法計(jì)算結(jié)果。法計(jì)算結(jié)果。 答案答案B例例4在教材鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

7、中，取在教材鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，取2.3 g鈉塊用鋁箔鈉塊用鋁箔包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應(yīng)完包好，再用大頭針刺些小孔，投入適量的水中，反應(yīng)完畢后，產(chǎn)生畢后，產(chǎn)生H2的質(zhì)量最多為的質(zhì)量最多為 ()A0.1 gB1 gC小于小于0.1 g D大于大于0.1 g解析解析本題隱含了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知本題隱含了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知2.3 g鈉和水反應(yīng)生成鈉和水反應(yīng)生成0.1 g氫氣。由此會(huì)陷入誤區(qū)錯(cuò)選氫氣。由此會(huì)陷入誤區(qū)錯(cuò)選A。本題隱含鋁箔本題隱含鋁箔(Al)在強(qiáng)堿性溶液中也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所在強(qiáng)堿性溶液中也會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣的質(zhì)量總和大于以氫氣的質(zhì)量

8、總和大于0.1 g。答案答案D例例5向向50 mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為()A小于小于0.45 molB等于等于0.45 molC在在0.45 mol和和0.90 mol之間之間 D大于大于0.90 mol答案答案A例例6實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和足量二氧化錳共熱制取氯氣，若實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和足量二氧化錳共熱制取氯氣，若產(chǎn)生產(chǎn)生35.5 g氯氣，則被氧化的氯氣，則被氧化的HCl和未被氧化的和未被氧化的HCl的質(zhì)量的質(zhì)量之比為之比為 ()A1 2B2 1C1 1 D不能確

9、定不能確定答案答案D例例7在一裝有活塞的密閉容器中盛在一裝有活塞的密閉容器中盛22.4 mL一氧化氮，若通一氧化氮，若通入入11.2 mL氧氣氧氣(氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的氣體密度不變，則容器內(nèi)的氣體密度()A等于等于1.369 g/LB等于等于2.054 g/LC在在1.369 g/L與與2.054 g/L之間之間D大于大于2.054 g/L解析解析本題若只根據(jù)本題若只根據(jù)2NOO2=2NO2進(jìn)行計(jì)算，就會(huì)得出容進(jìn)行計(jì)算，就會(huì)得出容器內(nèi)的氣體密度為器內(nèi)的氣體密度為2.054 g/L，錯(cuò)選，錯(cuò)選B。本題存在一個(gè)隱含因素，。本

10、題存在一個(gè)隱含因素，即產(chǎn)物二氧化氮可轉(zhuǎn)化為四氧化二氮?dú)怏w。由于反應(yīng)體系中存即產(chǎn)物二氧化氮可轉(zhuǎn)化為四氧化二氮?dú)怏w。由于反應(yīng)體系中存在在2NO2 N2O4，最終混合氣體的體積應(yīng)小于，最終混合氣體的體積應(yīng)小于22.4 mL，而質(zhì)，而質(zhì)量是守恒的，故氣體的密度應(yīng)大于量是守恒的，故氣體的密度應(yīng)大于2.054 g/L。答案答案D例例8某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，鈉、氫氧化鈉、新制某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，鈉、氫氧化鈉、新制的氫氧化銅分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)的氫氧化銅分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)(反應(yīng)時(shí)可加反應(yīng)時(shí)可加熱煮沸熱煮沸)，則消耗鈉、氫氧化鈉、新制的氫氧化銅三種物質(zhì)的，則消耗鈉、氫氧化

11、鈉、新制的氫氧化銅三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為()A6 4 5 B4 6 5 C2 3 2 D2 1 2解析解析本題隱含官能團(tuán)反應(yīng)后的再反應(yīng)。根據(jù)各種官能團(tuán)的本題隱含官能團(tuán)反應(yīng)后的再反應(yīng)。根據(jù)各種官能團(tuán)的性質(zhì)，易誤選性質(zhì)，易誤選D。酯在氫氧化鈉溶液中水解得到酚和羧基，。酯在氫氧化鈉溶液中水解得到酚和羧基，它們都能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，從而消耗氫氧化鈉，同時(shí)醛它們都能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，從而消耗氫氧化鈉，同時(shí)醛基被新制的氫氧化銅氧化成羧基后，可繼續(xù)與氫氧化銅發(fā)生基被新制的氫氧化銅氧化成羧基后，可繼續(xù)與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)。中和反應(yīng)。答案答案B化學(xué)知識(shí)有若干規(guī)律可循，掌握規(guī)律對(duì)掌握化學(xué)知識(shí)

12、相當(dāng)化學(xué)知識(shí)有若干規(guī)律可循，掌握規(guī)律對(duì)掌握化學(xué)知識(shí)相當(dāng)重要。規(guī)律一般會(huì)有一定的條件或適用范圍的限制，所以重要。規(guī)律一般會(huì)有一定的條件或適用范圍的限制，所以不能涵蓋所有的物質(zhì)或情況。不能涵蓋所有的物質(zhì)或情況。例例9下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A失電子難的原子，其得電子一定容易失電子難的原子，其得電子一定容易B堿金屬氧化物都是堿性氧化物堿金屬氧化物都是堿性氧化物C兩種不同的酸液混合，溶液一定顯酸性兩種不同的酸液混合，溶液一定顯酸性D離子化合物也可能完全由非金屬元素組成離子化合物也可能完全由非金屬元素組成解析解析本題隱含了規(guī)律的相對(duì)性。本題隱含了規(guī)律的相對(duì)性。A選項(xiàng)，選項(xiàng)，He、Ne等稀有等

13、稀有氣體的原子既不易失去電子，又不易得到電子；氣體的原子既不易失去電子，又不易得到電子；B選項(xiàng)，堿選項(xiàng)，堿金屬氧化物也包括過(guò)氧化物，其不是堿性氧化物；金屬氧化物也包括過(guò)氧化物，其不是堿性氧化物；C選項(xiàng)，選項(xiàng)，氫硫酸與亞硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)：氫硫酸與亞硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO32H2S=3S3H2O，溶液可能顯中性；溶液可能顯中性；D選項(xiàng)，如選項(xiàng)，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽符合等銨鹽符合題意。題意。答案答案D例例10下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價(jià)鍵之間的化學(xué)鍵B由分子形成的晶體中存在分子間作用力和共價(jià)鍵兩由分子形成

14、的晶體中存在分子間作用力和共價(jià)鍵兩 類作用力類作用力C含有極性鍵的分子一定是極性分子含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析解析離子鍵、共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，但含離子鍵、共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，但含“鍵鍵”字的氫鍵不是化字的氫鍵不是化學(xué)鍵，是一類特殊的分子間作用力，學(xué)鍵，是一類特殊的分子間作用力，A錯(cuò)誤；由分子形成的錯(cuò)誤；由分子形成的晶體中，分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定存晶體中，分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定存在共價(jià)鍵，因?yàn)橄∮袣怏w是由單原子構(gòu)成的，不存在共價(jià)鍵，在共價(jià)鍵，因?yàn)橄∮袣怏w是由單原子構(gòu)成的，不存在共價(jià)鍵，B

15、錯(cuò)誤；極性分子中一定含有極性鍵，但是含極性鍵的分子不錯(cuò)誤；極性分子中一定含有極性鍵，但是含極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷是含有極性鍵的非極性分子，一定是極性分子，如甲烷是含有極性鍵的非極性分子，C錯(cuò)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D正確。正確。答案答案D 概念是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵與外概念是化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，準(zhǔn)確理解概念的內(nèi)涵與外延是十分必要的。如電解質(zhì)的概念：在水溶液或熔融狀延是十分必要的。如電解質(zhì)的概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。理解電解質(zhì)的概念時(shí)要態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。理解電解質(zhì)的概念時(shí)要注意以下

16、情況：注意以下情況：電解質(zhì)必須是化合物，如電解質(zhì)必須是化合物，如Cu、石墨能、石墨能導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)；導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)；必須是自身電離出的離子導(dǎo)必須是自身電離出的離子導(dǎo)電，如電，如SO2、CO2的水溶液能導(dǎo)電的原因是：的水溶液能導(dǎo)電的原因是：SO2、CO2分別與分別與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2SO3和和H2CO3電離出的電離出的離子導(dǎo)電，故離子導(dǎo)電，故H2SO3和和H2CO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，SO2、CO2不是電解不是電解質(zhì)；質(zhì)；Na2O溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)是溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)是NaOH，但，但Na2O是離子化是離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠電離出合物，熔融狀態(tài)下能夠電離出Na、O2，

17、從而熔融狀態(tài)下，從而熔融狀態(tài)下Na2O能導(dǎo)電，故能導(dǎo)電，故Na2O是電解質(zhì)；是電解質(zhì)；NaOH溶液能導(dǎo)電，但溶液能導(dǎo)電，但NaOH溶液是混合物而非純凈物，故溶液是混合物而非純凈物，故NaOH溶液不是電解質(zhì)。溶液不是電解質(zhì)。 如平衡移動(dòng)原理如平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理勒夏特列原理)的概念：如果改變影響平的概念：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。為何衡的一個(gè)條件，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。為何要強(qiáng)調(diào)改變影響平衡的一個(gè)條件？例如要強(qiáng)調(diào)改變影響平衡的一個(gè)條件？例如N23H2 2NH3(正反正反應(yīng)是放熱反應(yīng)應(yīng)是放熱反應(yīng))，如果增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如，

18、如果增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如果升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。如果同時(shí)升溫和增大果升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。如果同時(shí)升溫和增大壓強(qiáng)，則對(duì)于平衡移動(dòng)的方向無(wú)法作出判斷。而改變催化劑，壓強(qiáng)，則對(duì)于平衡移動(dòng)的方向無(wú)法作出判斷。而改變催化劑，對(duì)平衡無(wú)影響，也不能用勒夏特列原理進(jìn)行分析?；瘜W(xué)平衡常對(duì)平衡無(wú)影響，也不能用勒夏特列原理進(jìn)行分析。化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)，使平衡發(fā)生移動(dòng)的因素并不一數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)準(zhǔn)，使平衡發(fā)生移動(dòng)的因素并不一定影響化學(xué)平衡常數(shù)，如濃度和壓強(qiáng)等，但是溫度既能影響化定影響化學(xué)平衡常數(shù)，如濃度和壓強(qiáng)等，但是溫度既能影響化學(xué)平衡，也能影響化學(xué)

19、平衡常數(shù)。學(xué)平衡，也能影響化學(xué)平衡常數(shù)。例例11已知酸已知酸H2B在水溶液中存在下列電離：在水溶液中存在下列電離：H2B=HHB；HB HB2。則下列說(shuō)法。則下列說(shuō)法一定正確的是一定正確的是()ANaHB溶液一定呈酸性，溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性溶液一定呈堿性BNa2B溶液一定呈堿性，溶液一定呈堿性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈溶液可能呈酸性也可能呈 堿性堿性CNa2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HB)c(OH) c(B2)D在在Na2B溶液中一定有：溶液中一定有：c(OH)c(H)c(HB)解析解析H2B的電離方程式隱含了其一級(jí)電離為完全電離、的電離方程式

20、隱含了其一級(jí)電離為完全電離、二級(jí)電離為不完全電離的信息，審清題了，容易判斷出二級(jí)電離為不完全電離的信息，審清題了，容易判斷出A正確，正確，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C中是電荷守恒問(wèn)題，正確的關(guān)系式是中是電荷守恒問(wèn)題，正確的關(guān)系式是c(Na)c(H)c(HB)c(OH)2c(B2)，D中是水電中是水電離出的離出的H和和OH守恒，所以守恒，所以D正確。正確。答案答案AD例例12向向FeCl3溶液中滴加無(wú)色的溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液，有以下可溶液，有以下可逆反應(yīng)存在：逆反應(yīng)存在：FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl，向，向該平衡體系中加少量該平衡體系中加少量KCl固體，紅色將固體，紅色將 ()A變

21、深變深 B變淺變淺C不變不變 D無(wú)法確定無(wú)法確定解析解析本題隱含本題隱含“未參加反應(yīng)的離子不影響化學(xué)平衡未參加反應(yīng)的離子不影響化學(xué)平衡”的信息?？紤]化學(xué)平衡的移動(dòng)，要結(jié)合溶液中實(shí)際參加反的信息?？紤]化學(xué)平衡的移動(dòng)，要結(jié)合溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子，在應(yīng)的離子，在Fe33SCN Fe(SCN)3中，加入的中，加入的KCl不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)。不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)。答案答案C例例12氯水存在如下平衡：氯水存在如下平衡：Cl2H2O HClHClO。為了增大次氯酸的濃度，可采取的措施是為了增大次氯酸的濃度，可采取的措施是()A通入少量通入少量H2S氣體氣體 B加入少量加入少量CaCO3C通入少量通入少

22、量HCl氣體氣體 D加入少量加入少量NaOH固體固體解析解析次氯酸能夠氧化次氯酸能夠氧化H2S，雖然平衡右移，但是次氯，雖然平衡右移，但是次氯酸的濃度減小，酸的濃度減小，A錯(cuò)；碳酸的酸性弱于鹽酸，強(qiáng)于次氯酸，錯(cuò)；碳酸的酸性弱于鹽酸，強(qiáng)于次氯酸，故碳酸鈣只能與鹽酸反應(yīng)，不能與次氯酸反應(yīng)，平衡右移，故碳酸鈣只能與鹽酸反應(yīng)，不能與次氯酸反應(yīng)，平衡右移，從而次氯酸的濃度增大，從而次氯酸的濃度增大，B正確；少量正確；少量HCl通入氯水中，通入氯水中，平衡左移，次氯酸的濃度減小，平衡左移，次氯酸的濃度減小，C錯(cuò)；少量錯(cuò)；少量NaOH固體與固體與HCl、HClO均可發(fā)生中和反應(yīng)，均可發(fā)生中和反應(yīng)，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案B 總而言之，避免了少失分，不必要的失分，才能獲得高總而言之，避免了少失分，不必要的失分，才能獲得高分。以上七條只是簡(jiǎn)單地給大家提供了幾種常見(jiàn)的易犯錯(cuò)誤，分。以上七條只是簡(jiǎn)單地給大家提供了幾種常見(jiàn)的易犯錯(cuò)誤，希同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中引以為戒，養(yǎng)成細(xì)心審題、仔細(xì)解希同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中引以為戒，養(yǎng)成細(xì)心審題、仔細(xì)解題、規(guī)范答題的良好習(xí)慣。題、規(guī)范答題的良好習(xí)慣?！耙环忠环帧倍\(yùn)、定命運(yùn)、“習(xí)慣習(xí)慣”定前定前程！程！