《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第六部分 第27課時(shí) 綜合計(jì)算題課件》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第六部分 第27課時(shí) 綜合計(jì)算題課件(7頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 1關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算:已知反應(yīng)物(生成物),利用它們之間的相對(duì)分子質(zhì)量比(質(zhì)量比)求生成物(反應(yīng)物),關(guān)鍵是找到有用的數(shù)據(jù)(純凈物)列代數(shù)式,熟練使用“計(jì)算三步曲”也很重要。 2關(guān)于溶液的計(jì)算:溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者已知其中兩個(gè)求第三個(gè),如果給的是體積一定要化為質(zhì)量才能計(jì)算;溶液稀釋時(shí)堅(jiān)持稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 3關(guān)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)方程式、溶液的綜合計(jì)算:在一定的生產(chǎn)生活情境中,將問題和化學(xué)計(jì)算結(jié)合起來,以化學(xué)方程式為基礎(chǔ),可能聯(lián)系質(zhì)量守恒定律,解決實(shí)驗(yàn)問題。題目可能給出很多數(shù)據(jù),但都是溶液或者其他混合物,一定要先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出純凈物,才可以代入化學(xué)方程式中求算。(20
2、13廣東)乙醇俗稱酒精,可用作醫(yī)用消毒,也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為:C2H6O+3O2=2CO2+ 3H2O。問:(1)23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣?解:(解:(1)設(shè)生成需要)設(shè)生成需要O2質(zhì)量為質(zhì)量為x C2H6O+3O2=2CO2+3H2O 46 332 23g x 46:96 = 23 g: x x=48g點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳,某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量(g)4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量(g)006.65.4a表中a的值為_。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4C2H6O+11O2= _
3、 CO2+ _ H2O + _ CO 。點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.46122 本題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和化學(xué)方程式的配平。本題考查的是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和化學(xué)方程式的配平。相比去年,計(jì)算題的難度有所下降,但在中考學(xué)生還是存在一些相比去年,計(jì)算題的難度有所下降,但在中考學(xué)生還是存在一些問題:?jiǎn)栴}: 1.根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算部分學(xué)生對(duì)其步驟沒掌握;根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算部分學(xué)生對(duì)其步驟沒掌握; 2.計(jì)算過程中不會(huì)觀察比例式的關(guān)系,如:計(jì)算過程中不會(huì)觀察比例式的關(guān)系,如:46:23g=96:x剛好剛好成倍數(shù)關(guān)系;成倍數(shù)關(guān)系; 3.對(duì)質(zhì)量守恒定律不過關(guān)。復(fù)習(xí)建議:化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科對(duì)質(zhì)量守恒定律不
4、過關(guān)。復(fù)習(xí)建議:化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的主線,在教學(xué)中如何從文字表達(dá)式引導(dǎo)學(xué)生過渡到化學(xué)方學(xué)習(xí)的主線,在教學(xué)中如何從文字表達(dá)式引導(dǎo)學(xué)生過渡到化學(xué)方程式,對(duì)化學(xué)方程式的配平、計(jì)算。要關(guān)注學(xué)生的心理,幫學(xué)生程式,對(duì)化學(xué)方程式的配平、計(jì)算。要關(guān)注學(xué)生的心理,幫學(xué)生解決困難,做進(jìn)一步全部掌握,讓學(xué)生喜歡上化學(xué)這門學(xué)科,消解決困難,做進(jìn)一步全部掌握,讓學(xué)生喜歡上化學(xué)這門學(xué)科,消除學(xué)生恐懼的心理。除學(xué)生恐懼的心理。 1下圖是小明配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%的蔗糖溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖: 現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物,對(duì)其成分進(jìn)行分析。取10 g此樣品,向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)。
5、每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:(反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuOH2SO4=CuSO4H2O)第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g8643m(1)上述表格中m的值為_,10 g樣品中CuO的質(zhì)量為_ g。(2)計(jì)算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0.1%)37【解析】(1)由表看出,每20 g稀硫酸可以和2 g CuO反應(yīng)。當(dāng)?shù)谒拇渭尤胂×蛩釙r(shí),固體質(zhì)量只減少了1 g,說明此時(shí)CuO已反應(yīng)完,故m3,即剩余3 g Cu,CuO的質(zhì)量為7 g。(2)設(shè)第一次反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x,第三次反應(yīng)后CuSO4的質(zhì)量為y。CuOH2SO4=CuSO4H2O 80 98 160 2 g x y則80/2 g98/x =160/y 得x2.45 g y4 g所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.45 g/20 g100%12.25%第三次加稀硫酸后,溶質(zhì)CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 g3/(20 g 3+10 g -4 g)100%18.2%