《2015-2016學(xué)年《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015-2016學(xué)年《物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 1.運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等的計(jì)算。 2.掌握應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算能力。 　　一、物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系 1.圖示關(guān)系 2.計(jì)算關(guān)系 n=mM=NNA=V(氣體)Vm=c·V(溶液) 二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 化學(xué)方程式 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2∶2∶2∶1 擴(kuò)大NA倍之后 2NA∶2NA∶2NA∶NA 物質(zhì)的量之比 2 mol∶2 mol∶2 mol∶1 mol 結(jié)論 化學(xué)方程式中各

2、物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=①各物質(zhì)的粒子數(shù)之比=②各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 　　1.“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的,那么物質(zhì)的量也肯定守恒”,這種說(shuō)法對(duì)嗎? 　　2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí),已知物理量與被求物理量是否必須一致? 探究:物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算步驟 把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計(jì))。則: (1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量為　　　　。? (2)該混合物中鋁的物質(zhì)的量為　　　　,鐵的物質(zhì)的量為　　　　。?

3、 1.若該題中將鹽酸改為氫氧化鈉溶液,1.1 g混合物改為一定量的混合物,其他數(shù)據(jù)不變,探究下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)中消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是多少? (2)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為多少? 　　2.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算的主要步驟有哪些? 將2.3 g鈉與97.7 g水充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)。 A.2.3%　　　　　　B.4.0%　　　　　　C.大于 4.0%　　　　　　D.小于 4.0% 1.將一小塊Na放入足量的水中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀

4、況下)氫氣,則鈉塊的質(zhì)量為(　　)。 A.1.15 g B.2.3 g C.4.6 g D.23 g 2.將2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100 mL NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na2CO3,則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)。 A.1 mol·L-1 B.2 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.4 mol·L-1 3.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入100 g水中,產(chǎn)生H2 0.2 g,則被氧化的鈉的質(zhì)量為(　　)。 A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g 4.2.7 g鋁與足量氫氧

5、化鈉溶液完全反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為　　　　　　,消耗0.1 mol·L-1 NaOH溶液的體積為　　　　　　。? 參考答案 知識(shí)體系梳理 ①各物質(zhì)的粒子數(shù)之比?、诟魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量之比 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流 1.不對(duì)。化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以,化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的量可能增大,可能減小,也可能不變。 2.將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)等不同物理量同時(shí)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí),在化學(xué)方程式下面列出的物理量必須符合“左右成比例,上下單位相同”的基本原則。 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 探究: 互動(dòng)探究　(1)0.08 mol

6、 (2)Al:0.02 mol;Fe:0.01 mol 【解析】(1)消耗HCl的物質(zhì)的量: 0.2 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol (2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。 2Al　+　6HCl　2AlCl3+3H2↑ 2 mol　　6 mol x　　　　3x Fe+　2HClFeCl2+H2↑ 1 mol　2 mol y　　　2y 27 g·mol-1×x+56 g·mol-1×y=1.1 g3x+2y=0.08mol 得x=0.02 mol,y=0.01 mol。 探究拓展 1.(1)消耗NaOH的物質(zhì)的量:0.2

7、 L×5 mol·L-1-0.2 L×4.6 mol·L-1=0.08 mol。 (2)2Al　+　2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 　54 g　　　　2 mol 　m　　　　0.08 mol 所以反應(yīng)的鋁為2.16 g。 2.設(shè)、寫(xiě)、標(biāo)、列、算、答。即: 設(shè)——設(shè)相關(guān)未知量為x 寫(xiě)——寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式 標(biāo)——在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量 列——列出比例式 算——根據(jù)比例式求解 答——簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 探究體驗(yàn)　C 【解析】設(shè)2.3 g(即1 mol)鈉與x mol水反應(yīng),生成y mol NaOH、z mol H2。 寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式:

8、 2Na　+　2H2O2NaOH+H2↑ 2　　　　　2　　　　　2　　 　1 0.1 mol　　x mol　　　y mol 　z mol 列比例式:20.1mol=2xmol=2ymol=1zmol 解得:x=y=0.1,z=0.05 反應(yīng)后所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1mol×40 g·mol-12.3+97.7-0.05mol×2 g·mol-1×100%=4.004%,大于4%。 基礎(chǔ)智能檢測(cè) 1.B　2.B 3.D　【解析】由于鈉塊放入水中發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由產(chǎn)生H2的體積可求出Na的質(zhì)量,進(jìn)而可求出鈉塊中Na2O的質(zhì)量,最后根據(jù)關(guān)系式:Na2O~2Na+才能求出原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量。 全新視角拓展 4.0.15 mol;1 L