《2015-2016學(xué)年《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015-2016學(xué)年《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》導(dǎo)學(xué)案（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1.了解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件。 2.初步建立起用微粒觀(電離的觀點)認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。 3.掌握復(fù)分解反應(yīng)型離子方程式的書寫方法;能判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆成離子形式,哪些物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式。 　　一、離子反應(yīng) 1.概念:電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是①離子之間的反應(yīng)。如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是②SO42-和③Ba2+之間的反應(yīng)。 2.離子方程式 (1)定義:用實際參加反應(yīng)的④離子符號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。 (2)書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)為例): ①寫化學(xué)方程式:

2、⑤BaCl2+Na2SO4　　　BaSO4↓+2NaCl;? ②拆為離子形式:Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-; ③刪去不參加反應(yīng)的離子:⑥Ba2++SO42-　　　BaSO4↓;? ④檢查方程式:檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 (3)意義 ①表示出了反應(yīng)的實質(zhì)。如2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,可以表示為⑦H++OH-　　　H2O,說明SO42-和Na+沒發(fā)生反應(yīng)。? ②表示所有同一類型的反應(yīng)。 如:H++OH-H2O可以表示⑧強酸和⑨強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。 二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)型

3、的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是⑩生成沉淀、生成氣體、生成水。 　　1.思考并討論CO32-與H+、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3-中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)? 　　2.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式可以寫為H++OH-H2O嗎? 　　3.NH4Cl(固體)和Ca(OH)2固體之間的反應(yīng)能否改寫為離子方程式? 　　4.如何利用離子反應(yīng)檢驗離子? 探究1:離子方程式的書寫及正誤判斷 下列離子方程式書寫不正確的是(　　)。 ①鋁溶于稀硫酸中:Al+2H+Al3++H2↑ ②將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

4、③用食醋除去熱水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2↑+H2O ④氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng):Ca2++CO32-CaCO3↓ A.①②③　　　　　　　B.②③④　　　　　　　C.①②④　　　　　　　D.全部 1.正確書寫離子方程式的基本步驟和注意事項有哪些? 　　2.請判斷向硫酸銅溶液中滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式Ba2++SO42-BaSO4↓是否正確,若不正確,請說明原因,并寫出正確的離子方程式。 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(　　)。 A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓　CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+N

5、a2CO3 B.CO32-+2H+CO2↑+H2O　BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O C.Zn+2H+H2↑+Zn2+　Zn+2CH3COOHH2↑+Zn(CH3COO)2 D.H++OH-H2O　2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 　　探究2:離子共存 某無色溶液既可能具有強酸性又可能具有強堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是(　　)。 A.H+　Na+　MnO4-　SO42- B.Na+　CO32-　Al3+　Cl- C.K+　Na+　Cl-　SO42- D.K+　Cl-　Ba2+　HCO3- 1.本探究中如果去掉題干中“無色”這一限制條件,

6、A項中各組離子一定能大量共存嗎? 　　2.如果去掉題干中所有限制條件,A、C、D三項中離子能大量共存嗎? 下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(　　)。 A.Na+、H+、SO42-、OH- B.K+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、Cl-、SO42- 1.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是(　　)。 A.氫氣還原氧化銅 B.酸堿中和反應(yīng) C.分解氯酸鉀制氧氣 D.膽礬(CuSO4·5H2O)失去結(jié)晶水 2.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　)。 A.Na2SO4溶液和MgCl2溶

7、液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和鹽酸 3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)。 A.KCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng):2K++CO32-K2CO3 B.氧化鎂與鹽酸反應(yīng):MgO+2H+Mg2++H2O C.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+H2O+CO2↑ D.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng):Na2CO3+Ca2+CaCO3↓+2Na+ 4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。 (1)不做任何實驗就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是　　　　　　。? (2)取少量原溶液加入過

8、量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是　　　　　,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　? 　。? (3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是　　　　。? (4)原溶液中可能大量存在的陰離子是　　　　　(填字母)。? A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH- 參考答案 知識體系梳理 ①離子之間　②SO42-?、跙a2+?、茈x子符號　⑤BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl?、轇a2++SO42-BaSO4↓ ⑦H++OH-H2O　⑧強酸?、釓妷A

9、?、馍沙恋? 生成氣體　生成水 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流 1.CO32-與H+和Ca2+可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),與前者反應(yīng)有氣體產(chǎn)生,后者有沉淀生成。 2.不可以。二者除了OH-與H+反應(yīng)生成H2O外,還有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4,故正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O。 3.不能,雖然二者的反應(yīng)屬于離子之間的交換反應(yīng),但它們無論反應(yīng)物還是生成物均沒有電離出自由移動的離子,不能改寫成離子方程式。 4.根據(jù)離子反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀、溶液的顏色、氣體等特征進(jìn)行檢驗。 重點難點探究 探究1: 互動探究　D 【解析】①中電荷不守恒;②中不符合客觀事實,

10、反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2+和H2;③中水垢的主要成分為CaCO3,是難溶物,不能拆成離子;④中HCO3-不能拆開。 探究拓展 1.(1)寫:正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)拆:把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式。 (3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 (4)查:檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 2.不正確;因為Cu2+與OH-也參加了反應(yīng);正確的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 探究體驗　D 【解析】CuCO3和NaOH不能發(fā)生離子反應(yīng),A項錯誤;BaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2O的離子方

11、程式為BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O,B項錯誤;Zn+2CH3COOHH2↑+Zn(CH3COO)2的離子方程式為Zn+2CH3COOHH2↑+Zn2++2CH3COO-。 探究2: 互動探究　C 【解析】A項,MnO4-是紫紅色;B項,酸性時CO32-+2H+CO2↑+H2O,堿性時Al3+不能大量存在;D項,酸性時HCO3-+H+CO2↑+H2O。 探究拓展 1.不一定。如果溶液呈強堿性,則H+不能大量存在。 2.能。因為這些離子之間相互不能反應(yīng)。 探究體驗　D 【解析】A項中H+、OH-不能大量共存;B項中Ca2+、CO32-不能大量共存;C項中H+、CO32-不能大量共存。 基礎(chǔ)智能檢測 1.B　【解析】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng),固體反應(yīng)不是離子反應(yīng)。 2.A　【解析】B項中CO32-和H+發(fā)生離子反應(yīng);C項中Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng);D項中OH-和H+發(fā)生離子反應(yīng)。 3.B　【解析】KCl與Na2CO3不反應(yīng),A項錯誤;HCO3-不能拆開寫,C項錯誤;Na2CO3只有CO32-參與反應(yīng),D項錯誤。 全新視角拓展 4.(1)Cu2+ (2)Ag+;Ag+ +Cl-AgCl↓ (3)Mg2+ (4)B