《2015-2016學(xué)年《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2015-2016學(xué)年《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》導(dǎo)學(xué)案（9頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2節(jié)　離 子 反 應(yīng) 第1課時　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.了解電解質(zhì)的概念,了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別及判定方法。 2.能列舉一些典型的非電解質(zhì),知道酸、堿、鹽是電解質(zhì),酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。 3.了解電離的概念,并能書寫電解質(zhì)的電離方程式。 　　一、電解質(zhì) 1.溶液能導(dǎo)電的原因:①溶液中存在自由移動的陰、陽離子。 2.電解質(zhì)是指在②水溶液里或③熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質(zhì),水也是電解質(zhì)。 3.非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如乙醇、蔗糖等。 二、電解質(zhì)的電離 1.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成④自由移動

2、離子的過程叫作電解質(zhì)的電離。 2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式: (1)酸的電離(如H2SO4):⑤H2SO4　　　2H++SO42-。? (2)堿的電離(如NaOH):⑥NaOH　　　Na++OH-。? (3)鹽的電離(如Na2SO4):⑦Na2SO4　　　2Na++SO42-。? 3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。 　　1.銅絲、鹽酸能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)? 　　2.鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有導(dǎo)電性,而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有導(dǎo)電性,這是為什么? 　　3.NaHSO4能電離產(chǎn)生H+,它是酸嗎? 探究1:電解質(zhì)的概念 某同

3、學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是(　　)。 A.NaCl是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì) C.NaCl 在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D.NaCl只有在溶液中才能導(dǎo)電 1.如果把圖Ⅱ中NaCl溶液改為熔融的NaCl,燈泡是否發(fā)光? 　　2.如果將NaCl溶液改為液態(tài)HCl,燈泡是否發(fā)光?HCl是電解質(zhì)嗎? 　　3.CO2的水溶液能夠?qū)щ?所以CO2是電解質(zhì),這種說法是否正確?為什么? 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　)。 A.CO2　　　　　　B.Al導(dǎo)線　　

4、　　　　C.稀鹽酸　　　　　　D.固體Na2SO4 　　探究2:溶液導(dǎo)電性與電離方程式 在如圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。 請回答下列問題: (1)加水的燒杯為　　　　。? (2)若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,則　　　　燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。? (3)寫出B和D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式: B:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? D:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 1.兩溶液都容易導(dǎo)電,混合后一定容易導(dǎo)電嗎? 　　2.將本探究題中的一個燒杯中換上蔗糖,則無論是加水使之溶解或加熱

5、使之熔融,裝置中燈泡都不會發(fā)光,為什么? 下列敘述正確的是(　　)。 A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl- B.溶于水后能夠電離出H+的化合物是酸 C.Ca(OH)2的電離方程式為Ca(OH)2Ca2++2OH- D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　　)。 A.KNO3溶液 B.銅 C.蔗糖 D.熔融氯化鈉 2.下列物質(zhì)中,能電離出氫離子,但不是酸的是(　　)。 A.H2S B.Ca(OH)2 C.KHSO4 D.CH4 3.有以下幾種物質(zhì):①干燥的NaCl晶體　②液

6、態(tài)氯化氫?、坫y?、苷崽恰、荼姿?純醋酸晶體)?、轐NO3溶液 請回答下列問題: (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是　　　　(填序號,下同);? (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　;? (3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　　　。? 4.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式: ①KOH:　。? ②HCl:　。? ③Al2(SO4)3:　。? ④Na2CO3:　。? (2)按酸、堿、鹽分類,上述物質(zhì)中,屬于酸的是　　　(填序號,下同),屬于堿的是　　　,屬于鹽的是　　　　　。? 參考答案 知識體系梳理 ①溶液中存在自由移動的陰、陽

7、離子?、谒芤骸、廴廴跔顟B(tài) ④自由移動離子?、軭2SO42H++SO42-?、轓aOHNa++OH-?、逳a2SO42Na++SO42-　⑧H+?、酧H- ⑩鹽 基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物,銅絲為單質(zhì),而鹽酸是混合物,雖然它們能導(dǎo)電,但不屬于電解質(zhì),由于它們不是化合物,故也不屬于非電解質(zhì)。 2.鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液中有大量自由移動的離子,而酒精水溶液、蔗糖水溶液中沒有大量自由移動的離子。 3.不是,NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子不僅有H+,還有Na+,即電離產(chǎn)生的陽離子不全是H+,故它不屬于酸,而是鹽。 重點(diǎn)難點(diǎn)探究 探究1: 互動探究　C

8、 【解析】NaCl 固體中離子不能自由移動,不導(dǎo)電,但NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,NaCl固體在溶液中電離生成能夠自由移動的Na+和Cl-,能導(dǎo)電,NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)。 探究拓展 1.NaCl是電解質(zhì),熔融的NaCl電離生成能夠自由移動的Na+和Cl-,能導(dǎo)電,燈泡發(fā)光。 2.液態(tài)HCl中無自由移動的離子,燈泡不發(fā)光。液態(tài)HCl雖然不導(dǎo)電,但HCl溶液可以導(dǎo)電,故HCl為電解質(zhì)。 3.不正確;CO2的水溶液能夠?qū)щ?是因?yàn)镃O2溶于水后部分與水反應(yīng)生成H2CO3,而H2CO3能電離出自由移動的離子,所以CO2不是電解質(zhì),H2CO3是電解質(zhì)。 探究體驗(yàn)　D 【解析】C

9、O2是非電解質(zhì);Al為單質(zhì);稀鹽酸為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 探究2: 互動探究　(1)C (2)A (3)Cu(NO3)2Cu2++2NO3-;KOHK++OH- 【解析】燒杯C中的純硝酸沒有自由移動的離子,不導(dǎo)電,整個裝置不能形成閉合回路,燈泡不亮;當(dāng)向C中加水時,HNO3發(fā)生電離而導(dǎo)電,整個裝置形成閉合回路,燈泡亮。物質(zhì)的量濃度相等時,溶液中離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 探究拓展 1.不一定,如CuSO4與Ba(OH)2溶液都容易導(dǎo)電,混合后發(fā)生反應(yīng),溶液中離子濃度降低,導(dǎo)電能力下降。 2.因?yàn)檎崽鞘欠请娊赓|(zhì),溶于水和受熱熔融都不能產(chǎn)生自由移

10、動的離子,不導(dǎo)電。 探究體驗(yàn)　C 【解析】電解質(zhì)電離不是電流的作用,A項(xiàng)錯誤;強(qiáng)酸的酸式鹽也可以電離出氫原子,但不是酸,B項(xiàng)錯誤;溶液中自由移動的離子的數(shù)目與溶液體積及自由移動的離子濃度有關(guān),故D項(xiàng)錯誤。 基礎(chǔ)智能檢測 1.D　【解析】KNO3溶液和銅分別屬于混合物和單質(zhì),雖然都能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì);蔗糖是有機(jī)物,溶于水和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電,屬非電解質(zhì)。 2.C　【解析】選項(xiàng)A、C能夠電離出氫離子,但KHSO4不屬于酸。 3.(1)③⑥ (2)①②⑤ (3)④ 全新視角拓展 4.(1)①KOHK++OH- ②HClH++Cl- ③Al2(SO4)32Al3++3SO42- ④Na2CO32Na++CO32- (2)②;①;③④