《31 物質的量在化學方程式中的》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《31 物質的量在化學方程式中的（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)金屬的化學性質第一節(jié)金屬的化學性質(第第3課時）課時）第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物實驗中學化學科組：王均華物質的量在化學方程式的計算物質的量在化學方程式的計算q一、回憶以物質的量為中心的計算公式一、回憶以物質的量為中心的計算公式NaNaMM22.4 （標況）（標況）（標況）（標況） 22.4 Nnm V（氣體氣體） C V（溶液）（溶液）（溶液）（溶液） V MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+ Cl+ Cl2 2 +2H+2H2 2O Oq二、理解方程式中二、理解方程式中化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 與與物質的量之比物質的量之比的含義的含義化

2、學計量數(shù)化學計量數(shù)( (V V ) ) 1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2各物質的分子數(shù)各物質的分子數(shù)(N)(N)之比之比1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2擴大擴大NaNa倍倍1Na 1Na ： 4Na 4Na ： 1Na 1Na ： 1Na : 2Na1Na : 2Na物質的量物質的量(n)(n)之比之比1 1 ： 4 4 ： 1 1 ： 1 : 21 : 2標準狀況下的物質的量或質量或體積標準狀況下的物質的量或質量或體積87g 87g ： 4mol 4mol ： 22.4L22.4L計算時上下單位一定要一致，左右單位可相當計算時上下單位一定要一致

3、，左右單位可相當特別注意特別注意q三、物質的量在方程式中的運用：三、物質的量在方程式中的運用：例題講解例題講解分析思路：把參加反應分析思路：把參加反應CaCOCaCO3 3轉化為轉化為物質的量，再根據(jù)化物質的量，再根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求。注意解題格式注意解題格式【例例2 2】實驗室用】實驗室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石與足量的大理石與足量12mol/l12mol/l濃鹽酸完全反應濃鹽酸完全反應( (雜質不參加反應雜質不參加反應) )求：參加求：參加反應濃鹽酸的體積。生成反應濃鹽酸的體積。生成COCO2 2的體

4、積的體積( (標況下標況下) )。解：解： CaCOCaCO3 3摩爾質量為摩爾質量為100 100 g/molg/mol【例例1 1】見課本】見課本P48P48頁頁n n( CaCO( CaCO3 3) ) = =60 g 60 g 80 80100 g/mol100 g/mol= 0.48 mol= 0.48 molm m(CaCO(CaCO3 3) )M (CaCOM (CaCO3 3) ) ( ( CaCOCaCO3 3) )1molV HCL(aq) =2 0.48 mol 2 mol 0.48 mol 答：參加反應濃鹽酸體積為答：參加反應濃鹽酸體積為0.08L0.08L，生成，生成

5、COCO2 2的體積在的體積在標況下標況下10.75 10.75 L L?！纠? 2】實驗室用】實驗室用60g60g含含 CaCOCaCO3 3 80 80的大理石與足量的大理石與足量12mol/L12mol/L濃鹽酸完全反應濃鹽酸完全反應( (雜質不參加反應雜質不參加反應) )求：參加求：參加反應濃鹽酸的體積。生成反應濃鹽酸的體積。生成COCO2 2的體積的體積( (標況下標況下) )。CaCO3(s) + 2HCl(aq) = CaCl2(aq)+CO2 + H2O12mol/LV HCl(aq) 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2)=0.48mol22.

6、4 L1mol=10.752 L【例例3 3】取】取1010克含克含MnOMnO2 287%87%的軟錳礦，加入的軟錳礦，加入20mL36.5%20mL36.5%的的濃鹽酸（密度為濃鹽酸（密度為1.19g/cm1.19g/cm3 3), ), 并加熱，標準狀況下問并加熱，標準狀況下問產生多少升產生多少升ClCl2 2。則被。則被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl- -物質的量為多少？物質的量為多少？解：濃鹽酸中量濃度為：解：濃鹽酸中量濃度為：C=11.9moL.LC=11.9moL.L-1-1設產生的氯氣的體積為設產生的氯氣的體積為 x xMnOMnO2 2 + 4HCl = MnCl +

7、 4HCl = MnCl2 2 + 2H + 2H2 2O + ClO + Cl2 287g 4moL 2287g 4moL 22.4mL4mL(10g)(87%)g(10g)(87%)g0.02mL0.02mL11.9moL.L11.9moL.L-1-1x(10g)(87%)(10g)(87%)87=0.187=0.10.0595moL,0.0595moL,所以所以 MnOMnO2 2過量過量4 moL4 moL：0.02L 0.02L 11.9moL.L11.9moL.L-1-1 = 22.4 L : x = 22.4 L : x x = 1.3328L x = 1.3328L與與HClH

8、Cl恰好反應反需的恰好反應反需的MnOMnO2 2為為 HCl/4HCl/40.0595 moL0.0595 moL 被氧化的被氧化的ClCl- -物質的量為物質的量為0.119moL0.119moL有一種反應物過量的計算過程有一種反應物過量的計算過程1 1、條件、條件： 反應物（一般為兩種）的量均已知。反應物（一般為兩種）的量均已知。2 2、方法：、方法：（1 1）判斷反應物誰過量或誰不足。）判斷反應物誰過量或誰不足。（2 2）按反應物不足量計算。）按反應物不足量計算。q根據(jù)化學方程式的計算口訣：根據(jù)化學方程式的計算口訣：化學式子要配平，應以純量代方程化學式子要配平，應以純量代方程上下單位要

9、相同，左右單位要相當上下單位要相同，左右單位要相當遇到兩個已知量，應按不足來進行遇到兩個已知量，應按不足來進行列出比例求未知，寫出答案才完成列出比例求未知，寫出答案才完成靈活運用：靈活運用： n n=m/M=m/M，n n =N/N=N/NA A n n =V/V=V/Vm m，C CB B=N=NB B/V/V液液，r= =m/Vm/V， =m=m質質/ /m m液液1001001000mL1000mLr rg/cmg/cm3 3 Mg/molMg/mol1L1LC C(HCl(HCl) =) =11.8mol/L=11.8mol/Lq四、綜合計算四、綜合計算【例例4 4】某鹽酸的】某鹽酸的

10、r r = =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為36.536.5。求該鹽酸物質的量濃度是多少？。求該鹽酸物質的量濃度是多少？ 200200mLmL該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成該鹽酸與過量鐵屑充分反應，生成 H H2 2的體積的體積( (標況狀況下標況狀況下) )是多少？若反應后溶液體積變化忽略不是多少？若反應后溶液體積變化忽略不計則計則FeClFeCl2 2物質的量濃度是多少？有多少克物質的量濃度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？V V(H(H2 2) = 1.18mol) = 1.18mol22.4L/mol =22.4L/mol =26.4

11、 L26.4 L C C(FeCl(FeCl2 2) =) =5.9 mol/L5.9 mol/Lm m(FeCl(FeCl2 2)=1.18mol)=1.18mol127 g/mol =127 g/mol =149.9 g149.9 g【例例5 5】（】（彈性學習）彈性學習）80gCaCO80gCaCO3 3與足量的與足量的HClHCl反反應，將產生的氣體通入應，將產生的氣體通入1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中，溶液中，充分反應后，小火蒸干后求得到的無水鹽質量？充分反應后，小火蒸干后求得到的無水鹽質量？NaNa2 2COCO3 3為為2.32g2.32g、NaHCONa

12、HCO3 3為為5.04g5.04g【例例6 6】實驗室里用】實驗室里用MnOMnO2 2和濃鹽酸和濃鹽酸制取制取ClCl2 2。若有。若有8.78.7gMnOgMnO2 2 完全反應完全反應，則被，則被MnOMnO2 2氧化的氧化的ClCl物質的量為物質的量為多少摩？多少摩？生成生成ClCl2 2在標準狀況下體積為在標準狀況下體積為多少升？多少升？解：解：87gn (HCl)2mol8.7 gx答：被氧化的答：被氧化的ClCl為為0.20.2molmol，生成，生成2.24L2.24L氯氯氣。氣。 MnO MnO2 2 + 4HCl(+ 4HCl(被氧化的是被氧化的是2 2HClHCl)=MnCl)=MnCl2 2 +Cl +Cl2 2 +2H+2H2 2O O設被氧化設被氧化ClCl- -為為n n，生成，生成ClCl2 2的體積在標況下為的體積在標況下為x xn (HCl) = 0.2mol22.4L/molx =2.24 Ln(HCl)=2mol8.7g87gx=0.1mol22.4L/mol