《九年級化學全冊 常見的酸和堿復習課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學全冊 常見的酸和堿復習課件（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸 和 堿 復 習 課 常見的酸和堿常見的酸和堿復習課復習課 3、掌握酸的通性、堿的通性、掌握酸的通性、堿的通性、酸酸堿中和反應及其應用、溶液酸堿性的檢堿中和反應及其應用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定測和溶液酸堿性強弱的測定 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)化學性質(zhì) 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)性質(zhì)和化學性質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)提示提示2：酸：酸提示提示1：無色溶液：無色溶液提示提示3：揮發(fā)：揮發(fā)提示提示4：胃液：胃液答案：答案：鹽酸鹽酸無色黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體無氣味無氣味有刺激性氣味有刺激性氣

2、味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無色無色液體液體一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、有吸水性、脫水性、 氧化性和強腐蝕性氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性有強烈的腐蝕性鹽酸鹽酸硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)1 1：酸能與指示劑反應。：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍藍色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兯{色

3、藍色不變色不變色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)2 2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應與稀硫酸反應 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金屬活動性在注意：金屬活動性在H以前以前二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)3 3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鐵銹鹽

4、酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成黃色黃色，紅色紅色固體逐漸消失。固體逐漸消失。溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成藍色藍色，黑色，黑色固體逐漸消失。固體逐漸消失。二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)4 4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。NaOH

5、+ HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O5.鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳 _碳酸鋇與稀鹽酸反應碳酸鋇與稀鹽酸反應 _純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗Cl-） _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗SO42-） _八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl

6、 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）（六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、紅褐色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀藍色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化學性質(zhì)二、酸的化學性質(zhì)HClCuCO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaCl

7、CaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢呢?并找出其他幾條路中誰是狼并找出其他幾條路中誰是狼?酸的酸的化學化學性質(zhì)性質(zhì)1、酸、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色酚酞不變色。2、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。4、酸與堿反應生成鹽和水。酸與堿反應生成鹽和水。5、酸與、酸與某些某些鹽反應生成鹽反應生成新酸和新新酸和新鹽鹽。三、堿的化學性質(zhì)三、堿的化學性質(zhì)2 2：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和

8、：堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。水?；瘜W方程式化學方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶溶液液SO3+ NaOH溶溶液液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3 3：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。黃色黃色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。藍色藍色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成藍色藍色沉

9、淀。沉淀。現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式FeCl3溶液與溶液與NaOH溶液溶液CuSO4溶液與溶液與NaOH溶液溶液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、堿的化學性質(zhì)三、堿的化學性質(zhì)Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3堿的化學性質(zhì)堿的化學性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無、堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水。水。3、堿與酸反應生成鹽和水。堿與

10、酸反應生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽。、堿與某些鹽反應生成新堿和新鹽。酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子存在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子存在著相同的陰離子(OH-)。例例1、只給你酚酞請鑒別出、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種三種無色溶液？無色溶液？無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)液試管內(nèi)液體是體是NaOH溶液溶液AB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4圖

11、3-12-1白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分液已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質(zhì)類不同物質(zhì)類別別的試劑的試劑.實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液氯化

12、鈣或氯化鋇溶液1、（、（10重慶綦江重慶綦江21）21（6分）分） 歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，歸納總結(jié)是學習化學的重要方法， 小明同學用圖小明同學用圖l總結(jié)了總結(jié)了NaOH的四的四條化學性質(zhì)（即條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應）。反應）。（l）為了驗證反應）為了驗證反應，小明將無色酚嗽試液滴入，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成液中，溶液變成 色。色。（2）依據(jù)反應）依據(jù)反應說明說明NaOH必須密封保存，否必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式則在空氣中要變質(zhì)，其化學反應方程式為：為： .紅紅2NaOH +CO2 = Na2CO3

13、 +H2O（3）小明用徽觀示意圖（圖）小明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應）來說明反應的發(fā)生，的發(fā)生，用化學反應方程式表示為：用化學反應方程式表示為： 從該圖可以看出，反應前后從該圖可以看出，反應前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子沒有發(fā)生變化的徽觀粒子 。 （4）為了驗證反應）為了驗證反應能夠發(fā)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)生，你選擇的物質(zhì)是是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想上海）在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀證明：稀H2SO4與與NaOH溶液混合后，

14、雖然仍為無色溶液，溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。計、實施和評價。方案一：測定與稀方案一：測定與稀H2SO4與與NaOH溶液混合前后的溶液混合前后的pH(20) 測定某測定某NaOH溶液的溶液的pH，pH 7（選填（選填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。 將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其定其PH，PH小于小于7。 結(jié)論：稀結(jié)論：稀H2SO4與與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且溶液發(fā)生了化學反應，

15、并且 過量。過量。 中和反應及其應用中和反應及其應用 大于大于H2SO4方案二：觀察方案二：觀察 。根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點。根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點結(jié)論：稀結(jié)論：稀H2SO4與與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學反應。溶液溶液發(fā)生了化學反應。上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是 。為了進一步獲取稀為了進一步獲取稀H2SO4與與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是的證據(jù)，依據(jù)中和反應是 （選填（選填“放熱放熱”、“吸熱吸熱”或或“無熱量變化無熱量變化”）的反應。）的反應。稀硫酸加入滴有酚酞試液的稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。溶液中看是否有顏色變化。測定溶液反應前后的酸堿性來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生測定溶液反應前后的酸堿性來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學變化。化學變化。放熱放熱溶液酸堿性的坐標分析中和反應