《寧夏石嘴山市惠農(nóng)中學(xué)九年級化學(xué) 溶液組成的表示方法課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《寧夏石嘴山市惠農(nóng)中學(xué)九年級化學(xué) 溶液組成的表示方法課件（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章第七章 溶液溶液第五節(jié)溶液組成的表示方法（第五節(jié)溶液組成的表示方法（1 1）溫故而知新1.溶液的基本特征是什么？答：溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。2.溶液由哪兩部分組成？答：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。一、溶液的組成 觀察上圖中的兩杯溶液，你能想到什么？ 紅紅 糖糖 水水引導(dǎo)討論引導(dǎo)討論：將一燒杯將一燒杯150克克CuSO4溶液分成溶液分成三等份。三等份。、每一份溶液的濃度是否改變？、每一份溶液的濃度是否改變？、向第、向第份溶液中加入份溶液中加入10g水，其溶質(zhì)、溶水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的濃度是否改變？劑、溶液的濃度是否改變？、將第二份溶液蒸發(fā)掉、將第二份溶液蒸發(fā)掉10 g水水、向第份溶液中

2、加入、向第份溶液中加入5g CuSO4，完全溶，完全溶解后，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的濃度是否改變？解后，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的濃度是否改變？溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶液濃度每 一 份加水10g蒸 去 水加 入 5 g C u S O4溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶 液 質(zhì) 量 溶 液 濃 度每 一 份減少減少減少不變加 水 1 0 g蒸 去 水加 入 5 g C u S O 4溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶 液 質(zhì) 量 溶 液 濃 度每 一 份減少減少減少不變加 水 1 0 g不變增加增加變稀蒸 去 水加 入 5 g C u S O 4溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶 液 質(zhì) 量 溶

3、 液 濃 度每 一 份減少減少減少不變加 水 1 0 g不變增加增加變稀蒸 去 水不變減少減少變濃加 入 5 g C u S O 4溶 質(zhì) 質(zhì) 量 溶 劑 質(zhì) 量 溶 液 質(zhì) 量 溶 液 濃 度每 一 份減少減少減少不變加 水 1 0 g不變增加增加變稀蒸 去 水不變減少減少變濃加 入 5 g C u S O 4增加不變增加變濃 結(jié)論：溶液的組成變化是由溶質(zhì)、溶液的量的關(guān)系決定的。 你認為溶液的濃?。慈芤旱慕M成）的變化由什么來決定？想一想想一想二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義式：定義式：實驗7-8：用托盤天平稱量5G氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取

4、95ML水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至氯化鈉完全溶解。問：所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？答：%5%1009555ggg氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)溶解度溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單位關(guān)系式溶解度溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制溫度要求溶劑量要求溶液是否飽和單位關(guān)系式溶解度溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制

5、溫度要求一定不一定溶劑量要求溶液是否飽和單位關(guān)系式溶解度溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和單位關(guān)系式溶解度溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位關(guān)系式溶解度溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受

6、外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無關(guān)系式溶解度溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義 表示物質(zhì)溶解性的度量，受外界溫度、壓強等影響 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位g無關(guān)系式一定的溫度下，某溶質(zhì)的飽和溶液中思考： 在20 時將36g氯化鈉放入100g水中恰好完全溶解形成飽和溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。討論： 1、在20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,求20時硝酸鉀飽和溶液中

7、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2、已知30 時，硝酸鉀的溶解度為40g，在該溫度下將60g硝酸鉀放入100g水，充分溶解后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例題評析例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量%14%100208 . 2gg鞏固練習(xí)1、已知50g氯化鈉溶液中含5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) = =10% 答：該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為10%100505gg例2：如配制150KG 16%的氯

8、化鈉溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？解：150Kg 16%的氯化鈉溶液中含NaCl的質(zhì) 量為：150Kg16%=24Kg 需水的質(zhì)量為：150Kg24Kg= 126Kg答：配制150Kg 16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉24Kg，需要水126Kg。 2、配制200Kg 15%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀和水各多少千克？ 解： 需氯化鉀的質(zhì)量為： 200Kg15%=30Kg 需水的質(zhì)量為： 200Kg30Kg= 170Kg 答：需氯化鉀30Kg，需水170Kg。鞏固練習(xí)自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g100g20g200g15%380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl

9、固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g100g20g200g15%380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g10%100g20g200g15%380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g10%100g80g20g200g15%380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g10%100g80g20g20%200g15%380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g10%100g80g20g20%200g30g15%380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g10%100g80g20g20%200g170g30g15%380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g10%100g80g20g20%200g170g30g15%400g380g20g自我檢測NaCl溶液水NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g10g10%100g80g20g20%200g170g30g15%400g380g20g5%課堂小結(jié)1.溶液組成的含義；2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和它的關(guān)系式；3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的部分計算。作業(yè)作業(yè) 教材第五節(jié) 習(xí)題1、2、3。