《高三化學一輪 第4章 鹵素量第四章末高效整合模板課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪 第4章 鹵素量第四章末高效整合模板課件 大綱人教版（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨和瑢W探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒灻Q：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較實驗藥品：實驗藥品：NaCl溶液、溶液、KBr溶液、溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙?zhí)?、淀粉碘化鉀試紙實驗步驟實驗結論NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL C

2、Cl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色( (1) )完成該實驗需用到的儀器是完成該實驗需用到的儀器是_；( (2) )CCl4在實驗中所起的作用是在實驗中所起的作用是_；( (3) )實驗實驗中四氯化碳層顏色變化過程為中四氯化碳層顏色變化過程為_；( (4) )該同學的實驗缺陷是該同學的實驗缺陷是_，改進的辦法是改進的辦法是_。解析：解析：利用非金屬單質(zhì)間的置換反應來比較單質(zhì)的氧化性強弱，利用非金屬單質(zhì)間的置換反應來比較單質(zhì)的氧化性強弱，氯能置換出溴、碘，說明氯的氧化性比溴、碘強；溴能置換出碘，說明氯能置換出溴、碘，說明氯的氧化性比溴、碘強；溴能置換出碘，說明溴的氧化性比碘強。氧化性順序：溴的

3、氧化性比碘強。氧化性順序：ClCl2 2BrBr2 2II2 2。答案：答案：( (1) )試管、量筒、膠頭滴管試管、量筒、膠頭滴管( (2) )萃取劑，使生成的萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象溶于其中，便于觀察現(xiàn)象( (3) )由無色逐漸變?yōu)槌燃t色由無色逐漸變?yōu)槌燃t色( (4) )不能證明溴的氧化性強于碘再做一組實驗不能證明溴的氧化性強于碘再做一組實驗，步驟為：，步驟為：KI溶液溶液溴水溴水1 mL CCl4，振蕩、靜置，觀察，振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色層顏色2為了探究在實驗室制備為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，揮發(fā)出來，同

4、時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置( (支撐用支撐用的鐵架臺省略的鐵架臺省略) )，按要求回答問題。，按要求回答問題。( (1) )下列方法中，可制得氯氣的正確組合是下列方法中，可制得氯氣的正確組合是_。MnO2和濃鹽酸混合共熱和濃鹽酸混合共熱KMnO4和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合次氯酸鈉次氯酸鈉和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合K2Cr2O7和濃鹽酸混合和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱和濃鹽酸混合共熱A僅僅 B僅僅C僅僅 D全部可以全部可以( (2) )若用含有若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的的濃鹽酸與足量的MnO

5、2反應制取反應制取Cl2，制得，制得的的Cl2體積體積( (標準狀況下標準狀況下) )總是小于總是小于1.12 L的原因是的原因是_。( (3) )裝置裝置B的作用是的作用是_，現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。裝置裝置C和和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置裝置E的作用是的作用是_。寫出裝置寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：中發(fā)生反應的離子方程式：_。( (4) )乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通

6、入AgNO3溶液溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在該裝置應加在_與與_之間之間( (填裝置字母序號填裝置字母序號) )，裝置中應放，裝置中應放_。解析：解析：實驗室制實驗室制ClCl2 2反應原理：反應原理：MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O，注意鹽酸濃度的變化。，注意鹽酸濃度的變化。本題結合實驗主要考查本題結合實驗主要考查ClCl2 2的性質(zhì)、實驗室制法等。的性質(zhì)、實驗室制法等。(1)(1)此題應用氧化還原此題應

7、用氧化還原反應原理進行分析，用濃鹽酸與強氧化劑反應制取氯氣，上述反應原理進行分析，用濃鹽酸與強氧化劑反應制取氯氣，上述5 5種組合中都有種組合中都有強氧化劑，所以都正確。強氧化劑，所以都正確。(2)(2)由濃鹽酸和由濃鹽酸和MnOMnO2 2反應制取反應制取ClCl2 2的化學反應方程式可的化學反應方程式可知，知，0.2 mol HCl0.2 mol HCl完全反應，恰好生成標準狀況下完全反應，恰好生成標準狀況下1.12 L Cl1.12 L Cl2 2，但濃鹽酸的濃，但濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸降低，稀鹽酸不與度隨著反應的進行逐漸降低，稀鹽酸不與MnOMnO2 2反應，所以制得的反應，所

8、以制得的ClCl2 2小于小于1.12 1.12 L L。(3)(3)依據(jù)題意用無水硫酸銅檢驗水，依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于四氯依據(jù)題意用無水硫酸銅檢驗水，依據(jù)氯氣的物理性質(zhì)，氯氣易溶于四氯化碳，所以化碳，所以E E的作用是吸收氯氣，防止氯氣進入的作用是吸收氯氣，防止氯氣進入F F中干擾中干擾HClHCl的檢驗。的檢驗。(4)HCl(4)HCl中中的氯氣經(jīng)過的氯氣經(jīng)過E E后不能確定是否完全被除去，所以還應檢驗后不能確定是否完全被除去，所以還應檢驗HClHCl氣體中是否還含有氣體中是否還含有氯氣。氯氣。答案：答案：( (1) )D( (2) )隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應不隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，最終變?yōu)橄←}酸，反應不再進行，將不再產(chǎn)生再進行，將不再產(chǎn)生Cl2( (3) )證明有水蒸氣揮發(fā)白色固體變藍色證明有水蒸氣揮發(fā)白色固體變藍色干燥的氯氣無漂白性，干燥的氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性次氯酸有漂白性吸收氯氣吸收氯氣AgCl=AgCl( (4) )EF濕潤的淀粉濕潤的淀粉KI試紙試紙( (或濕潤的有色布條或濕潤的有色布條) )1氯氣及其化合物氯氣及其化合物2鹵族元素鹵族元素練規(guī)范、練技能、練速度