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廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí) 第3單元第13講元素周期表和元素周期律課件 新人教版

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1、列數(shù)12345678、9、101112131415161718主族AA AAAAA副族BBBBBBB其他族零族1元素周期表結(jié)構(gòu)(1)族與列關(guān)系(2)每周期排滿時元素種類:周期一二三四五六七八元素種類28818 18 32 32 50 2元素周期律 (1)同周期從左到右,同主族從下到上: 遞增的有:非金屬性、非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性(F、O無正化合價)。 遞減的有:金屬性、金屬單質(zhì)的還原性、非金屬陰離子的還原性、堿的堿性。 (2)同周期從左到右,原子半徑遞減(稀有氣體除外)。同主族從上到下,原子半徑遞增。 (3)同周期從左到右,第一電離能遞增(鈹和氮、鎂和磷反

2、常)。同主族從上到下,第一電離能遞減。 (4)同周期從左到右,同主族從下到上元素電負(fù)性遞增。原子半徑1.電子層數(shù)相同時,隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。例:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2最外層電子數(shù)相同時,隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)離子半徑1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子。例:r(Cl)r(Cl),r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)2電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。例:r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)3帶相同電荷的離子,電子

3、層越多,半徑越大。例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs);r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)4帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。例:比較r(K)與r(Mg2)可選r(Na)為參照可知r(K)r(Na)r(Mg2)3簡單粒子半徑的比較方法元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu) 下列敘述中正確的是() A除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外,其他周期均有18種元素 C副族元素中沒有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素C 氧無6價,氟無7價,第六、七周期均多于18種元素,堿金屬不含A族的氫。C 1.A和B是短周期元素

4、,A2與B的核外電子總數(shù)之差為8,則下列說法正確的是( ) AA和B的原子序數(shù)之差為8 BA和B原子的最外層電子數(shù)之和為8 CA和B原子的最外層電子數(shù)之差為7 DA和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11 D 2.短周期元素X和Y,X原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n1),Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法一定正確的是(雙選)( ) AX和Y都是非金屬元素,其中X的最高化合價為5價 BX與Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C元素X可形成化學(xué)式為KXO3的鹽 DX的氫化物極易溶于水,可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)CD元素性質(zhì)的周期性元素性質(zhì)的周期性 下列說法正確的是() ASiH4比CH4穩(wěn)定

5、 BO2半徑比F的小 CNa和Cs屬于第A族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng) DP和As屬于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱C SiH4比CH4不穩(wěn)定,O2半徑比F的大,H3PO4酸性比H3AsO4的強(qiáng)。 C1.下列排列順序正確的是( )熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S原子半徑:NaMgO酸性:H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力:OHCH3COOClA BC DB 2.R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素,下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))( ) A若R、M的最高價氧化物的水化物均為堿,則R(OH)n的堿性一定比M(OH)n1的堿性強(qiáng) BHnJOm為強(qiáng)酸,則G是位于A族以后的活潑非金屬元素 C若T的最低化合價為3,則J的最高正化合價為6 D若M的最高正化合價為4,則五種元素都是非金屬元素A

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