《江蘇省宿遷市泗洪縣四河中學化學九年級化學下冊 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省宿遷市泗洪縣四河中學化學九年級化學下冊 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應課件 （新版）新人教版（36頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、中學學科復習復習： 一、常見的酸一、常見的酸 HCl：1.有刺激性氣味、易揮發(fā)液體有刺激性氣味、易揮發(fā)液體 2. 敞口放置在空氣中有白霧（敞口放置在空氣中有白霧（霧、煙霧、煙）H2SO4 （濃）（濃） ： 1.無色、粘稠狀液體無色、粘稠狀液體 2.吸水性吸水性-干燥劑（干燥劑（物理變化物理變化） 3.脫水性脫水性-（化學變化化學變化） 4.稀釋：稀釋：將硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入將硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入 水中，并不斷攪拌水中，并不斷攪拌二、酸的化學性質二、酸的化學性質 1.與指示劑作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.與金屬反應（除鉀、鈉、鈣外H以前的金屬） 3.與金屬氧化物反應（CuO、Fe2O3、Al

2、2O3等） 4.與某些鹽反應（Na2CO3 CaCO3等）三、生活中常見的堿三、生活中常見的堿NaOH 1.白色固體、易溶于水、溶解時放熱 2.在空氣中易吸水潮解干燥劑 3.俗名 火堿、燒堿、苛性鈉Ca（OH）2 1.俗稱 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰（CaO）與水反應 （ 反應放出大量的熱，可以使水沸騰）四、堿的化學性質四、堿的化學性質 1.與指示劑反應（石蕊、酚酞） 2.與非金屬氧化物反應（CO2 、SO3）五、酸和堿的腐蝕性五、酸和堿的腐蝕性 濃硫酸-皮膚：先用抹布擦、再用大量水沖洗 最后涂NaHCO3 眼睛：直接用大量的水清洗 稀硫酸-直接用大量水清洗 堿 -皮膚: 用大量水清洗，

3、后涂硼酸 眼睛：大量水清洗中性中性堿堿石石蕊蕊酚酚酞酞 變紅變紅 紫色紫色 變藍變藍不變色不變色 不變色不變色 變紅色變紅色酸堿指示劑：酸堿指示劑：在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量物質，簡稱指示劑?？梢远ㄐ缘臏y量溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。酸酸同學們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 顯堿性 提出問題提出問題:酸與堿之間會發(fā)生反應嗎酸與堿之間會發(fā)生反應嗎?作出假設作出假設:會反應會反應實驗驗證實驗驗證:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接直接

4、混合混合 觀察現(xiàn)象觀察現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶溶液液變紅變紅,逐漸滴加稀鹽酸逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失紅色消失得出結論得出結論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應借助借助指示劑指示劑,如先在氫氧化鈉溶如先在氫氧化鈉溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象該反應放熱討論：討論： 1.為什么要加入酚酞指示劑？為什么要加入酚酞指示劑？ 借以判斷反應有無發(fā)生借以判斷反應有無發(fā)生 2. 什么時候酸和堿恰好完全反應？什么時候酸和堿恰好完全反應？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象能否成紫色

5、的石蕊作指示劑？現(xiàn)象? 可以可以 溶液由藍色變成紫色，繼溶液由藍色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色續(xù)加酸又變成紅色為什么為什么NaOH+HCl反應反應?生成什么生成什么?反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合重新組合微觀世界微觀世界HCl + NaOHNaCl + H2O氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：氫氧化鈉與鹽酸反應的本質：酸溶液中的氫離子和堿酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反溶液中的氫氧根離子反應生成水的過程。應生成水的過程。練習練習：寫出下列反應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式1、氫氧化鉀和 硫酸反應2、氫氧化鈣和 鹽酸反應3、氫氧化鈣和 硫酸反應2KOH + H2SO4 =

6、K2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2OCa(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O思考：這三思考：這三種物質在組種物質在組成上有什么成上有什么共同點？共同點？鹽鹽：由金屬離子和酸根離子：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應：酸和堿作用生成中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應鹽和水的反應酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22中和中和反應反應鹽鹽酸酸堿堿水水+由金屬離子和酸根離子構成中和反

7、應的實質:+你認為判斷一個反應是不是你認為判斷一個反應是不是中和中和反應的反應的關鍵關鍵是什么？舉例說明。是什么？舉例說明。反應物必須是反應物必須是酸與堿酸與堿生成物必須是鹽和水生成物必須是鹽和水例：例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O練一練練一練1.下列反應中屬于下列反應中屬于中和中和反應的是反應的是( )A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2OC.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2OD. AgNO3+HCl AgCl +HNO3C稀硫酸與氫氧化銅反應稀硫酸與氫氧化銅反應現(xiàn)象現(xiàn)象:藍色藍色沉淀逐漸溶解消

8、失沉淀逐漸溶解消失,溶液變成溶液變成藍色藍色方程式方程式:H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O反思反思:對于對于無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象的的中和中和反應反應,通常要通常要借助指示劑借助指示劑來幫助判斷反應的發(fā)生來幫助判斷反應的發(fā)生氫氧化鈉和氫氧化鈉和硫酸銅溶液硫酸銅溶液反應制得反應制得例：下列各組物質通常例：下列各組物質通常借助指示劑借助指示劑才才能證明是否反應的是能證明是否反應的是( )A.氫氧化銅和稀鹽酸氫氧化銅和稀鹽酸B.石灰石和稀鹽酸石灰石和稀鹽酸C.氫氧化鈣與碳酸鈉反應氫氧化鈣與碳酸鈉反應D.燒堿和稀硫酸燒堿和稀硫酸D植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性

9、的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長， 應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaOCaO + H + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢

10、？用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。你能寫出化學方你能寫出化學方程式嗎？程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，胃酸，你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？化學與健康化學與健康人體人體酸堿性酸堿性決定決定健康健康 血液是人體最重要、量最多的體液，

11、健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴重疾病心腦血管病、骨質疏松、腎結石、關節(jié)炎、痛風、高血壓、癌癥、高脂血癥等等人體的酸化是百病之源?？茖W表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機酸在人體內代謝后的結果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻呈堿性，因此它其實是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細加工的食品都酸性食品食品。合理的酸堿飲食的攝入比應該為1 : 3。

12、但現(xiàn)代人攝入 的酸性食品過多，導致了亞健康人群的大量增加。 科學小知識科學小知識酸性酸性食品食品蛋黃、甜點、白糖、金蛋黃、甜點、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、啤酒、海苔、巧克力、蔥蔥堿性堿性食品食品葡萄、海帶、柑橘、葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆梨、土豆 溶液的酸堿性：溶液的酸堿性：表示溶液是酸性

13、還是堿性表示溶液是酸性還是堿性的。的。溶液的酸堿度：溶液的酸堿度： 表示溶液酸堿性的強弱程度表示溶液酸堿性的強弱程度三溶液酸堿度的表示法三溶液酸堿度的表示法pH pH 1 1溶液酸堿度：溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度溶液的酸堿性強弱程度，即溶，即溶液的酸堿度。液的酸堿度。 2 2溶液酸堿度常用溶液酸堿度常用pHpH來表示，來表示，pHpH的范圍通常在的范圍通常在0 01414之間之間。 滴入滴入石蕊試液仍紫色石蕊試液仍紫色，滴入無色酚酞仍無色。滴入無色酚酞仍無色。4 4測定測定pHpH最簡便的方法是最簡便的方法是使用使用pHpH試紙。試紙。 測定方法：測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白

14、瓷板或玻璃片上放一小片pHpH試試 紙紙，將被測液滴到試紙上將被測液滴到試紙上，把，把試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色 與標準比色卡比較與標準比色卡比較，即可得出被測液的，即可得出被測液的pHpH。 3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性 數(shù)值越小酸性越強數(shù)值越小酸性越強滴入滴入石蕊試液變紅色石蕊試液變紅色，滴入無色酚酞仍無色。，滴入無色酚酞仍無色。pH7；溶液呈堿性溶液呈堿性數(shù)值越大堿性越強數(shù)值越大堿性越強滴入滴入石蕊試液變藍色石蕊試液變藍色，滴入，滴入無色酚酞變紅色無色酚酞變紅色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性PH試紙的正確使用方法試紙的正確使用方法: 測PH值時，用玻璃棒蘸取試液，然后在試紙的中間點一

15、下，迅速與比色卡對比，讀出PH值。 1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。注意：注意： 2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。 3、用PH試紙測定PH值時，得到的結果一定是整數(shù)5 5改變酸堿度強弱的方法改變酸堿度強弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液升高應加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水練一練：練一練： 1 1向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_

16、7；逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪成無色里，成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 2 2在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液，取少量該溶液加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈_色。如果要使試管里溶液的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可升高，可以采取以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于等于等于小于小于無無加入堿溶液加入堿溶液或加水稀釋或加水稀釋6 6了解溶液的酸堿度有重要的意義了解溶液的酸堿度有重要的意義。 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定化

17、工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pHpH溶液溶液里才能進行；里才能進行； 在農業(yè)生產(chǎn)中，在農業(yè)生產(chǎn)中，農作物一般適宜在農作物一般適宜在pHpH為為7 7或接近或接近7 7的土壤中生長的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH約為約為5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6) )，可以了，可以了解空氣的污染情況；解空氣的污染情況； 測定人體內或排出的液體的測定人體內或排出的液體的pHpH，可以了解，可以了解 人體的健康狀況。人體的健康狀況。 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么

18、影響？對你討論：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？對你選擇洗發(fā)液有什么啟示？選擇洗發(fā)液有什么啟示？ 答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選答：堿性物質對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 觀察頭發(fā)光澤 拉斷的難易程度 接近中性的，不接近中性的，不要選堿性大的洗要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。來保護頭發(fā)。光澤好光澤好 較好較好正常正常不好不好很不好很不好難難較難較難易易很易很易正常正常復習鞏固：復習鞏固： 1 1酸雨是指酸雨是指pH ( ) A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水

19、 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或某同學從資料上獲悉，一些紫色的葉或花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質。如果花瓣浸出液具有類似石蕊溶液的性質。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質，他想知道紫色的喇叭花是否具有這種性質，應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行應把花瓣浸出液分別滴入下列哪組物質進行觀察觀察 ( ) A食醋、堿性肥皂水食醋、堿性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食鹽水食醋、食鹽水 A酸性酸性 堿性堿性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性復習鞏固：復習鞏固：3 3某學?；瘜W課

20、外活動小組的同學，取剛某學?；瘜W課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘每隔幾分鐘測一次測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性是增強還是減弱？是增強還是減弱？經(jīng)調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油

21、氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什 么措施么措施？ 測定時間 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。復習鞏固：復習鞏固：4

22、4某工廠化驗室用某工廠化驗室用5%5%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含含H2SO4共消耗氫氧化共消耗氫氧化鈉溶液鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉的質量為解：氫氧化鈉的質量為40g5%=2g 設設2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸

23、的質量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質量為2.45g復習鞏固：復習鞏固： 5將給出物質按指定要求用序號排列將給出物質按指定要求用序號排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標準狀況下密度由大到小標準狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對分子質量相對分子質量 2

24、44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0復習鞏固：復習鞏固： 6請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質，用請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余。請將有關內容填在下表中。剩余。請將有關內容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末 實驗操作 實驗現(xiàn)象 方法1 方法2 取少量反應后的溶取少量反應后的溶液一試管中，滴入液一試管中，滴入2滴紫色石蕊試液滴紫色石蕊試液 溶液呈紅色溶液呈紅色 取少量反應后的溶取少量反應后的溶液于試管中，加入液于試管中，加入少量鐵粉少量鐵粉鐵粉溶解鐵粉溶解,有氣泡產(chǎn)生，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色溶液由無色變成淺綠色