《高考化學(xué) 第三章 第三節(jié) 羧酸 酯 第1課時(shí) 羧酸 乙酸課件 新人教版選修5》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第三章 第三節(jié) 羧酸 酯 第1課時(shí) 羧酸 乙酸課件 新人教版選修5（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié)第1 1課時(shí)羧酸羧酸羧酸酯酯乙酸一、羧酸烴基羧基1定義：分子中_跟_直接連接形成的有機(jī)化合物。2官能團(tuán)：_3羧酸的通式或_。CnH2nO2一元羧酸的通式為_(kāi)，飽和一元脂肪羧酸的通式為_(kāi)。COOHRCOOH4分類(1)根據(jù)分子里羧基的數(shù)目分類一_元羧酸，如 CH3COOH(乙酸)、C6H5COOH(苯甲酸)；_元羧酸，如_ ； _元羧酸。(2)根據(jù)分子里的烴基是否飽和分類飽和羧酸；不飽和羧酸，如_ 。(3)根據(jù)與羧基相連的烴基不同分類脂肪酸，如_；芳香酸，如_。苯甲酸HOOCCOOH二(乙二酸)多CH2 CHCOOH(丙烯酸)乙酸二、乙酸1分子結(jié)構(gòu)C2H4O2(1)分子式：_；(2)

2、結(jié)構(gòu)式：_；(3)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_或_。CH3COOH氣味狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性_氣味常溫下為液體，當(dāng)溫度低于熔點(diǎn)時(shí)，凝結(jié)為冰一樣的晶體，純凈的乙酸又稱冰醋酸低(16.6 )較低(117.9 )易溶于水和乙醇2物理性質(zhì)強(qiáng)烈刺激性電離方程式為_(kāi)，3化學(xué)性質(zhì)(1)弱酸性具有酸的通性。酸性：乙酸_碳酸。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：乙酸與鋅粒反應(yīng)：_； 乙 酸 與 NaOH 溶 液 反 應(yīng) ：_； 乙 酸 與 Na2CO3 溶 液 反 應(yīng) ：_。CH3COOH CH3COO- +H+Zn2CH3COOH (CH3COO)2ZnH2CH3COOH NaOH CH3COONaH2O2CH3COOH Na2CO3 2

3、CH3COONaCO2H2O(2)能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)原理為_(kāi)三、甲酸1甲酸是分子組成和結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的羧酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，俗名_。HCOOH蟻酸_，酯化反應(yīng)屬于_反應(yīng)。取代2甲酸分子的特殊性(1)結(jié)構(gòu)式：既含有羧基，又含有_。醛基(2)性質(zhì)：既具有羧酸的性質(zhì)，又具有_的性質(zhì)；其酸性_于乙酸。醛強(qiáng)羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)規(guī)律羧酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及反應(yīng)規(guī)律1羧酸的結(jié)構(gòu)可表示為，官能團(tuán)羧基是由羰基和羥基結(jié)合而成。2在羧基中原來(lái)極性較強(qiáng)的 OH 鍵，受羰基影響，鍵的極性更加增強(qiáng)，羥基可發(fā)生電離，羧酸顯示了弱酸性。電離方程式為。3羧基上的 CO 鍵受羰基影響，鍵的極性增大，此鍵易于打開(kāi)，因此和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，

4、按如下方式脫水。醇、酚、羧酸中羥基的區(qū)別醇、酚、羧酸中羥基的區(qū)別醇、酚、羧酸的結(jié)構(gòu)中都含有OH(羧基)，可分別叫做“醇羥基”、“酚羥基”和“羧羥基”。由于這些羥基相連的基團(tuán)不同，使這些羥基中氫原子的活潑性也有所不同，在性質(zhì)上也表現(xiàn)出明顯差別，現(xiàn)比較如下：乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體B乙酸分子里含有 4 個(gè)氫原子，所以乙酸不是一元酸C無(wú)水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物D乙酸易溶于水和乙醇所以乙酸是一元酸，B 錯(cuò)誤；當(dāng)溫度低于 16.6 時(shí)，乙酸凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，純凈的乙酸又稱冰醋酸，C 正確；乙酸易溶于水和乙醇，D 正確?！敬鸢浮緽 【解

5、析】乙酸易揮發(fā)，且有強(qiáng)烈刺激性氣味，A 正確；乙酸分子中的四個(gè)氫原子中只有一個(gè)氫原子可以電離出氫離子，應(yīng)的是()。D石蕊乙醇金屬鋁氧化鎂碳酸鈣氫氧化銅ACBD全部1食醋的主要成分是乙酸，下列物質(zhì)中，能與乙酸發(fā)生反A乙醇、甲苯、硝基苯C苯、甲苯、環(huán)己烷B苯、苯酚、己烯D甲酸、乙醛、乙酸解析：A 可以選水鑒別，乙醇可以和水互溶，甲苯不和水互溶且比水輕，硝基苯不和水互溶且比水重；B 可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)，苯酚和濃溴水生成白色沉淀，己烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色；C 中三者性質(zhì)相似，不能鑒別；D 可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅且加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成

6、磚紅色沉淀，乙酸只能溶解氫氧化銅。別的是()。C【例 2】(雙選)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法中正確的是()。A乳酸中不含羥基B乳酸可以發(fā)生消去反應(yīng)C乳酸與足量鈉反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為 1 1D乳酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為 1 1羧基、酚羥基和醇羥基的性質(zhì)比較羧基、酚羥基和醇羥基的性質(zhì)比較去反應(yīng)，A 錯(cuò)誤，B 正確；乳酸中的羥基和羧基都能與鈉反應(yīng)，故乳酸與鈉反應(yīng)時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為 1 2，C 錯(cuò)誤；但乳酸中的羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，故乳酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為 1 1，D 正確?！敬鸢浮緽D所有羥基都能與鈉反應(yīng)；酚羥基和羧基都能與 N

7、aOH 溶液反應(yīng)，但醇羥基不能與 NaOH 溶液反應(yīng)；只有羧基能與 NaHCO3溶液反應(yīng)?！窘馕觥咳樗嶂泻u基且相鄰碳原子上有 H，可以發(fā)生消3已知酸性大小：羧酸碳酸酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)?shù)臈l件下都能被羥基(OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟 NaHCO3 溶液反應(yīng)的是()。C解析：因?yàn)樗嵝源笮。呼人崽妓岱?，所以只有羧酸才能?NaHCO3 溶液反應(yīng)。根據(jù)羧酸的定義，只有選項(xiàng) C 的物質(zhì)中Br 原子被OH 取代后所得的產(chǎn)物屬于羧酸。BAA 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為 1 3BA 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為 1 3CA 能與碳酸鈉溶液反應(yīng)DA 既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)4(2010 年廣東珠海檢測(cè))有機(jī)物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 33