《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第五單元 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題3 3學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計(jì)算。的計(jì)算。2 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的思路和規(guī)范解題的格式。范解題的格式。3 3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比間的粒子個(gè)數(shù)之比?；瘜W(xué)方程

2、式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1。2g16g說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正成正比例關(guān)系比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知。因此，利

3、用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)的一種反應(yīng)物物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）的質(zhì)量的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)化學(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于等于各物質(zhì)的相對分子各物質(zhì)的相對分子(原子原子)質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。數(shù)的乘積之比。加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣質(zhì)量為多少？高錳酸鉀，可以得到氧氣質(zhì)量為多少？解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x。2KMnO4 K2MnO4

4、+ MnO2 + O2316326gx3166g32x=0.6g答：加熱分解答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。【解題步驟解題步驟】（1）設(shè)設(shè)未知量未知量（2）寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計(jì)）計(jì)算算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比標(biāo)標(biāo)出已知量、未知量出已知量、未知量（4）列列比例式，求解比例式，求解（5）簡明地寫出）簡明地寫出答答案案【書寫格式書寫格式】x一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法；一、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法；二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的格式 56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO

5、3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣質(zhì)量是多少酸鈣質(zhì)量是多少?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。1 1、實(shí)驗(yàn)室要得到、實(shí)驗(yàn)室要得到3.2g3.2g氧氣需高錳酸鉀多少氧氣需高錳酸鉀多少g?g?同同時(shí)生成二氧化錳多少時(shí)生成二氧化錳多少g?g?2 2、用氫氣還原氧化銅，要得到銅、用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6g1.6g，需氧化，需氧化銅多少銅多少g?g?電解電解9g9g水，能得到氫氣

6、的質(zhì)量為多少？小明水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：的解法如下：解：設(shè)能得到氫氣解：設(shè)能得到氫氣xgxg H H2 2O HO H2 2 + O + O2 2 18 2 32 18 2 32 9g 9g xgxg 18 32 18 32 9g 9g xgxg 32 329g9g 18 18答：能得到氫氣答：能得到氫氣1616克。克。X =16通電通電=找出下列找出下列所解答案所解答案中的錯(cuò)誤中的錯(cuò)誤三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)1. 設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位單位,已知量和未知量單已知量和未知量單位不一致的位不一致的,先換算

7、成一致的再進(jìn)行計(jì)算先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算.2. 化學(xué)方程式一定要注意化學(xué)方程式一定要注意配平配平,且所寫且所寫化學(xué)式化學(xué)式需需正確正確，標(biāo)，標(biāo)明反應(yīng)條件明反應(yīng)條件.氣體氣體.沉淀符號沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性注意化學(xué)方程式的完整性.3. 相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在對應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)式下的化學(xué)式下,一定一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù)要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.4. 計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,若題中沒有若題中沒有要求要求

8、,又得不到整數(shù)時(shí)又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一般保留一位一位小數(shù)小數(shù).學(xué)習(xí)目標(biāo)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型四、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型1.1.已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量. .例例1 1：32g32g硫在足量氧氣中完全燃燒可生成硫在足量氧氣中完全燃燒可生成 _ _ g g二氧化硫；同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是二氧化硫；同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是_ g_ g。64643232習(xí)題：某實(shí)驗(yàn)室中需要習(xí)題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多用

9、電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？2.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用例例2 2：已知在反應(yīng)：已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物中，反應(yīng)物A A、B B的的質(zhì)量比為質(zhì)量比為3 3：4 4。當(dāng)反應(yīng)生成。當(dāng)反應(yīng)生成C C和和D D的質(zhì)量共的質(zhì)量共140g140g時(shí)，時(shí)，B B消耗的質(zhì)量為消耗的質(zhì)量為_g_g。 習(xí)題習(xí)題:1:1、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z3X+4Y=2Z中，已知中，已知X X和和Z Z的相的相對分子質(zhì)量分別是對分子質(zhì)量分別是3232和和10210

10、2，則，則Y Y的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量為為_。2 2、在反應(yīng)、在反應(yīng)X+2Y=R+2MX+2Y=R+2M中，當(dāng)中，當(dāng)1.6 g X1.6 g X與與Y Y完全反完全反應(yīng)后，生成應(yīng)后，生成4.4 g R4.4 g R，且反應(yīng)生成的，且反應(yīng)生成的R R和和M M的質(zhì)量之的質(zhì)量之比為比為119119，則在此反應(yīng)中，則在此反應(yīng)中Y Y和和M M的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為( )( )A.239 B.169 C.329 D.469 A.239 B.169 C.329 D.469 80802727B B3 3、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計(jì)算。1.1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反

11、應(yīng)物還是生成化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物物, ,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量. .如果遇到不純?nèi)绻龅讲患兎磻?yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物, ,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量. .2.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算. .純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 = = 不純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）例例3：煅燒含碳酸鈣：煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的石灰石100t，生成二，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？石灰中

12、，可以得到這樣的生石灰多少噸？從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？例例4 4：若將：若將1g1g氫氣和氫氣和10g10g氧氣混合在一密閉的氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算：涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計(jì)算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因在反應(yīng)中過量，因?yàn)樗鼈儧]有都參加反應(yīng)，因此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行

13、求算。此計(jì)算時(shí)，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。4.有關(guān)不完全反應(yīng)計(jì)算有關(guān)不完全反應(yīng)計(jì)算練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共練習(xí)：若氫氣、氧氣混合氣體共2020克，點(diǎn)燃后克，點(diǎn)燃后還有還有2 2克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧克的氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比（氣的質(zhì)量比（ ）A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或1 1：9 92H2+ O2=2H2O 4 ：32點(diǎn)燃有兩種情況：有兩種情況：一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比一是氫氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4

14、二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比二是氧氣過量，氫氣和氧氣的質(zhì)量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9答案：答案：D D足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度升的氧氣（密度為為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點(diǎn)燃點(diǎn)燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？恕Ｒ李}意，可知：()1.43

15、 /11.216Omg LLg 2拓展：拓展：關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時(shí)，積或要算體積時(shí)，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量=氣體的氣體的體積體積氣體的密度氣體的密度練習(xí)：練習(xí)：12.25g12.25g氯酸鉀和氯酸鉀和3g3g二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少成多少g g氧氣氧氣? ?反應(yīng)后剩余固體是多少反應(yīng)后剩余固體是多少g?g?某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第一次第二次第

16、二次第三次第三次給定氧氣的質(zhì)量給定氧氣的質(zhì)量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的質(zhì)生成二氧化碳的質(zhì)量量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：金屬銅和氧化銅的混合物金屬銅和氧化銅的混合物0.92克在不斷通入氫克在不斷通入氫氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止

17、加熱并繼氣的情況下加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱并繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到續(xù)通氫氣直到試管冷卻，稱量得到0.76克固體克固體物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？物質(zhì)。求反應(yīng)前混合物中氧化銅的質(zhì)量？方法一：方法一：解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為解：設(shè)混合物中原有金屬銅質(zhì)量為x CuO + H2 = Cu + H2O 80 64 0.92克克x 0.76克克x氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.92克克0.12克克= 0.8克克答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為答：混合物中有氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？恕?0640 120. 920 76x.x.x 克克克 方法二：方法二：解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為解：氧化銅中的氧元素的質(zhì)量為 0.92克克 0.76克克= 0.16克克 氧化銅的質(zhì)量氧化銅的質(zhì)量= 0.16克克 = 0.16克克(16/80) =0.8克克答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克?？?。OCuO 方法三：設(shè)參加方法三：設(shè)參加CuO的量為的量為xCuO + H2=Cu + H2O ?m 80 64 16 x 0.92g-0.72g80160 920 76x.g.g0 8x. g答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為0.8克。克。有關(guān)物質(zhì)差量的計(jì)算計(jì)算的依據(jù) acacbdbd