《高效課堂寶典訓練九年級化學上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高效課堂寶典訓練九年級化學上冊 第5單元 課題1 質(zhì)量守恒定律課件1 （新版）新人教版（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、情景引入情景引入 一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！余煙灰的總重量，不就是我

2、吐出煙和氣體的重量了么！”你你認為福爾摩斯的回答正確嗎？認為福爾摩斯的回答正確嗎？ 物質(zhì)發(fā)生化學變化物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，總質(zhì)量是增加、前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？減小、還是不變？情景引入情景引入1理解質(zhì)量守恒定律的涵義及微觀解釋，理解質(zhì)量守恒定律的涵義及微觀解釋，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題?；瘜W現(xiàn)象和問題。2通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容第一、二小組第一、二小組第三、四小組第三、四小組第五、六小組第五、六小組第七、八小組第七、八

3、小組碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后質(zhì)量的碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定實驗改進測定實驗改進 白磷在空氣中燃燒反應前后質(zhì)白磷在空氣中燃燒反應前后質(zhì)量的測定量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定的測定 碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應前后質(zhì)量的測定質(zhì)量的測定 各小組的實驗內(nèi)容（各小組的實驗內(nèi)容（P92、93） 1. 調(diào)節(jié)托盤天平至平衡調(diào)節(jié)托盤天平至平衡 2. 稱量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量稱量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量（先分開稱，再一起稱）（先分開稱，再一起稱） 3. 使反應前的物質(zhì)之間接觸并發(fā)生反應使反應前的物質(zhì)之間接觸并發(fā)生反應 4. 稱量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量稱

4、量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量 （看指針是否偏轉）（看指針是否偏轉） 各小組實驗主要的操作步驟各小組實驗主要的操作步驟實驗探究實驗探究1 1 m1 = m2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結論：得出結論：產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后產(chǎn)生大量白煙，氣球變大后又變癟。又變癟。反應前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)反應前后，錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量相等的總質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃白磷在空氣中燃燒反應前后質(zhì)白磷在空氣中燃燒反應前后質(zhì)量的測定（量的測定（P92P92）鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（P93P93）實驗探究實驗探究2 2 m1 = m2產(chǎn)生的現(xiàn)象

5、為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結論：得出結論：鐵絲表面產(chǎn)生紅色固鐵絲表面產(chǎn)生紅色固體、溶液顏色變淺。體、溶液顏色變淺。反應前后，物質(zhì)的總反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等質(zhì)量相等硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵實驗探究實驗探究2 2 無數(shù)實驗證明無數(shù)實驗證明： 參加參加化學反應化學反應的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于反應，等于反應后后生成的生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。（P94）理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意（理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意（P94P94）：）： 1 1質(zhì)量守恒定律是關于化學反應的普遍規(guī)律，質(zhì)量守恒定律是關

6、于化學反應的普遍規(guī)律，其其運用范圍是化學變化運用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質(zhì)。一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。量守恒定律。2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量守恒，質(zhì)量守恒，其它方面如其它方面如體積體積等不一定守恒。等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個關鍵之處：注意定律中的幾個關鍵之處：“參加反應的參加反應的各物質(zhì)各物質(zhì)”，沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)沒有參加反應的物質(zhì)不包括在內(nèi)；“生成的各物質(zhì)的生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和”，應當包括生成的應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。 1、判斷：、判斷： 在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量

7、不變，符合質(zhì)量守恒定在密閉容器中把冰熔化成水，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律。（律。（ ） 4L氫氣和氫氣和32L氧氣充分反應后，可生成水的體積為氧氣充分反應后，可生成水的體積為36L 。（ ）練一練練一練2、計算：、計算：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣氧氣完全完全反應反應，40 （2）.6克碳與一定量的氧氣克碳與一定量的氧氣完全反應，完全反應， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應。參加了反應。16練一練練一練鹽酸與碳酸鈉反應鹽酸與碳酸鈉反應碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3 HCl

8、NaCl CO2 H2O實驗探究實驗探究3 3（P94P94）鹽酸與碳酸鈉反應鹽酸與碳酸鈉反應實驗名稱實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應前后天反應前后天平是否平衡平是否平衡天平不平衡天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少實驗探究實驗探究3 3（P94P94）討論討論 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？ 在實驗在實驗3中，稀鹽酸和碳酸鈉反應中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？實驗探究實驗探究3 3（P94P94）在在開放容器開放容器中中：鹽

9、酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M2實驗探究實驗探究3 3（P94P94）鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器密閉容器中中實驗探究實驗探究4 4 為什么在化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總為什么在化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？和為什么會守恒？質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋 分子分子原子原子-新分子新分子新物質(zhì)新物質(zhì) 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：化學反應前后質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

10、：化學反應前后原子的原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。沒有改變。質(zhì)量守恒的微觀解釋質(zhì)量守恒的微觀解釋分成分成重新組合重新組合聚集成聚集成原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量歸納：在化學反應前后歸納：在化學反應前后實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（前后質(zhì)量的測定（P95）實驗名稱實驗名稱 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應前后天反應前后天平是否平衡平是否平衡天平不平衡天平不平衡

11、發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（前后質(zhì)量的測定（P95）在開放容器中在開放容器中：鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（前后質(zhì)量的測定（P95） 鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？量守恒定律，你說對嗎？為什么？ 答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學

12、反應。根據(jù)質(zhì)量守恒律，鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應后生成物反應后生成物氧化鎂氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加的質(zhì)量，一定等于參加反應的反應的鎂帶和氧氣鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以的質(zhì)量和，所以生成物生成物的的質(zhì)量比質(zhì)量比鎂鎂質(zhì)量大。質(zhì)量大。實驗實驗5-25-2：鎂條燃燒：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定（前后質(zhì)量的測定（P95）練一練練一練為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？這個反應符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧二氧化碳和水化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少

13、，但但石蠟和氧氣石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于的總質(zhì)量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的的總質(zhì)量。總質(zhì)量。 凡是有凡是有氣體參加或有氣體生成氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在的化學反應，可以在密閉容器密閉容器中進中進行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物行，防止反應系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。歸納小結歸納小結(1)(1)成語成語“點石成金點石成金”，本意為古代術士的一種法術，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石說他能把石

14、灰石( (主要成分是主要成分是CaCOCaCO3 3) )變成黃金，請你用變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理?；瘜W知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：答：質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用1.1.解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象( () ) 實驗表明，鐵絲在氧氣中實驗表明，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大絲的質(zhì)量大. .這一實驗事實符合這一實驗事實符合質(zhì)量守恒定律嗎質(zhì)量守恒定律嗎? ?為什么為什么? ?1.1.解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象【例【例1】一定量的鎂條在空氣中完全燃燒，】一定量的鎂條在空氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量（）生成氧化鎂的質(zhì)量（）A等

15、于鎂條的質(zhì)量等于鎂條的質(zhì)量 B大于鎂條的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量 C小于鎂條的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量 D無法確定無法確定【解析】：【解析】：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氧化鎂的質(zhì)量應質(zhì)量守恒定律可以知道生成的氧化鎂的質(zhì)量應該等于鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，該等于鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和，也就是說生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。也就是說生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。B【例【例2】氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓】氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）。據(jù)圖得出的下列圈表示汞原子，小圓圈表

16、示氧原子）。據(jù)圖得出的下列結論中錯誤的是（結論中錯誤的是（ ）A氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣氧化汞受熱時能分解成汞和氧氣 B原子是化學變化中的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子C分子在化學變化中可以再分分子在化學變化中可以再分 D所有的物質(zhì)都是由分子構成的所有的物質(zhì)都是由分子構成的D例2【解析】：這是一道化學反應與微觀粒子結合的習題。從圖中可以看出：宏觀方面反應物是氧化汞，生成物是汞和氧氣，微觀方面是氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，因此選D答案。B在化學反應在化學反應2XY2+Y2=2Z中中Z的化學式為（的化學式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y42.2.確定物質(zhì)的

17、化學式確定物質(zhì)的化學式 （1 1）、在化學反應）、在化學反應A+2B A+2B 2C+D2C+D中，中，6gA6gA和和8gB 8gB 恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成9gD9gD。若反應生成。若反應生成15gC15gC，則參加反應的，則參加反應的A A的質(zhì)為的質(zhì)為( )( ) A A18g B18g B24g 24g C C12g D12g D16g16gA3.3.確定物質(zhì)的質(zhì)量確定物質(zhì)的質(zhì)量（2）、 24.5克氯酸鉀與克氯酸鉀與5克克二氧化錳混合共熱，待完全二氧化錳混合共熱，待完全反應后，冷卻稱量剩余固體反應后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)物質(zhì)19.9克，則生成氧氣克，則生成氧氣_克?？恕?.

18、63.3.確定物質(zhì)的質(zhì)量確定物質(zhì)的質(zhì)量 生物的呼吸作用表示為：生物的呼吸作用表示為：有機物有機物 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水 以下關于以下關于有機物有機物組成元素推斷正確的是組成元素推斷正確的是( )( ) A A只含碳元素只含碳元素 B B只含碳元素和氫元素只含碳元素和氫元素 C C一定含碳、氫和氧元素一定含碳、氫和氧元素 D D一定含有碳元素和和氫元素，可能含一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素有氧元素D4.4.推斷物質(zhì)的組成推斷物質(zhì)的組成質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 原因原因原因原因原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化應用應用應用應用解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成或化學式或化學式進行有關計算進行有關計算學完本課，你收獲了什么？學完本課，你收獲了什么？課堂小結課堂小結