《高中化學(xué) 第三章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第三章 本章優(yōu)化總結(jié) 新人教版選修3（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、本章優(yōu)化總結(jié)本章優(yōu)化總結(jié)知識(shí)體系構(gòu)建知識(shí)體系構(gòu)建專題專題晶體類型的比較與判斷晶體類型的比較與判斷 晶體的結(jié)構(gòu)晶體的結(jié)構(gòu)(構(gòu)成粒子及粒子間的作用構(gòu)成粒子及粒子間的作用)決定決定了晶體類型和晶體的物理性質(zhì)，晶體的物理了晶體類型和晶體的物理性質(zhì)，晶體的物理性質(zhì)反映了晶體類型。通常可由晶體的物理性質(zhì)反映了晶體類型。通?？捎删w的物理特性來(lái)判斷晶體所屬類型。特性來(lái)判斷晶體所屬類型。專題歸納整合專題歸納整合1.四種晶體類型的比較四種晶體類型的比較離子晶體離子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體定義定義由陽(yáng)離子由陽(yáng)離子和陰離子和陰離子通過(guò)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而鍵結(jié)合而成的晶體成的晶體相鄰原子

2、間相鄰原子間通過(guò)共價(jià)鍵通過(guò)共價(jià)鍵形成的三維形成的三維的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體的晶體分子間通分子間通過(guò)分子間過(guò)分子間作用力形作用力形成的晶體成的晶體金屬原子金屬原子通過(guò)金屬通過(guò)金屬鍵形成的鍵形成的晶體晶體構(gòu)成構(gòu)成粒子粒子陰離子、陰離子、陽(yáng)離子陽(yáng)離子原子原子分子分子金屬陽(yáng)離金屬陽(yáng)離子、自由子、自由電子電子離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體粒子間粒子間作用力作用力離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間作分子間作用力用力金屬鍵金屬鍵熔、沸熔、沸點(diǎn)點(diǎn)較高較高高高較低較低一般較高一般較高,差異大差異大溶解性溶解性多數(shù)溶于多數(shù)溶于水水不溶不溶相似相溶相似相溶不溶，但不溶，但有的

3、與水有的與水反應(yīng)反應(yīng)導(dǎo)電性導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)固態(tài)不導(dǎo)電電,熔融態(tài)熔融態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電,溶于溶于水后導(dǎo)電水后導(dǎo)電_部分溶于部分溶于水后導(dǎo)電水后導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電固態(tài)導(dǎo)電離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體導(dǎo)熱導(dǎo)熱性性不良不良不良不良不良不良良好良好硬度硬度 略硬而脆略硬而脆高硬度高硬度硬度小硬度小一般較高一般較高物質(zhì)物質(zhì)類別類別離子化合離子化合物物少數(shù)非金少數(shù)非金屬單質(zhì)、屬單質(zhì)、少數(shù)共價(jià)少數(shù)共價(jià)化合物化合物部分非金部分非金屬單質(zhì)、屬單質(zhì)、部分共價(jià)部分共價(jià)化合物化合物金屬單金屬單質(zhì)、合金質(zhì)、合金典型典型晶體晶體NaCl、CsCl、CaF2等等金剛石、金剛石、SiO2、Si、SiC等等

4、冰、干冰、冰、干冰、白磷、碘白磷、碘等等Po、K、Mg、Cu等等2.判斷晶體類型的方法判斷晶體類型的方法(1)根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子及粒子間的作用判斷。根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子及粒子間的作用判斷。(2)根據(jù)物質(zhì)類別判斷。根據(jù)物質(zhì)類別判斷。(3) 根據(jù)物質(zhì)的物理特性判斷根據(jù)物質(zhì)的物理特性判斷根據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷：離子晶體的熔點(diǎn)較高根據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷：離子晶體的熔點(diǎn)較高,常在數(shù)百度至一千攝氏度；原子晶體熔點(diǎn)高，常在數(shù)百度至一千攝氏度；原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常常在一千至幾千攝氏度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔

5、點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。根?jù)導(dǎo)電性判斷：離子晶體的水溶液及熔根據(jù)導(dǎo)電性判斷：離子晶體的水溶液及熔融態(tài)能導(dǎo)電；原子晶體一般不導(dǎo)電；分子晶融態(tài)能導(dǎo)電；原子晶體一般不導(dǎo)電；分子晶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的分子晶體溶體熔融態(tài)不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)的分子晶體溶于水導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。于水導(dǎo)電；金屬晶體是電的良導(dǎo)體。根據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：離子晶體硬度根據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：離子晶體硬度較大或脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度較大或脆；原子晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小且較脆；金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。小的，且具有延展性。根

6、據(jù)常溫下的狀態(tài)判斷：呈氣態(tài)或液態(tài)的根據(jù)常溫下的狀態(tài)判斷：呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外除外)；易；易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。升華的物質(zhì)大多為分子晶體。 下面是四種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。下面是四種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。例例(1)金剛石晶體中，碳原子的雜化方式是金剛石晶體中，碳原子的雜化方式是_，每一個(gè)碳原子與周圍最近且等距，每一個(gè)碳原子與周圍最近且等距離的碳原子構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)是離的碳原子構(gòu)成的立體結(jié)構(gòu)是_；冰；冰晶體中，氧原子的雜化方式是晶體中，氧原子的雜化方式是_，每，每一個(gè)水分子與周圍最近且等距離的水分子構(gòu)一個(gè)水分子與周圍最近且等距離的水分子構(gòu)成的立體

7、結(jié)構(gòu)是成的立體結(jié)構(gòu)是_，原因是，原因是_。(2)圖圖3表示表示Ca2 、O2 、Ti4構(gòu)成的離子構(gòu)成的離子晶 體 的 晶 胞 ， 該 晶 體 的 化 學(xué) 式 為晶 體 的 晶 胞 ， 該 晶 體 的 化 學(xué) 式 為_(kāi)。(3)金屬晶體有四種堆積模型，其中兩種最金屬晶體有四種堆積模型，其中兩種最密堆積方式是密堆積方式是_和和_。鈦晶體中，。鈦晶體中，鈦原子的堆積方式是鈦原子的堆積方式是 _?！窘馕鼋馕觥?1)金剛石晶體中，碳原子成金剛石晶體中，碳原子成4個(gè)個(gè)CC單鍵，則碳原子采取單鍵，則碳原子采取sp3雜化雜化。水分子。水分子中，氧原子成中，氧原子成2個(gè)個(gè)HO鍵，氧原子還有鍵，氧原子還有2 對(duì)對(duì)孤

8、電子對(duì)，則氧原子采取孤電子對(duì)，則氧原子采取sp3雜化；由于冰雜化；由于冰晶體中，水分子之間存在氫鍵，且氫鍵具有晶體中，水分子之間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子形成方向性，每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，所以每個(gè)氫鍵，所以每一個(gè)水分子與周圍最近且等距離的水分子構(gòu)一個(gè)水分子與周圍最近且等距離的水分子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)。成四面體結(jié)構(gòu)。(2)根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞平均含有根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞平均含有Ca2：1，O2 ：61/23，Ti4：81/81，故化學(xué)式為故化學(xué)式為CaTiO3。(3)鈦晶體中，鈦原鈦晶體中，鈦原子按子按ABABABAB方式方式(即六方最密堆即六方最密堆積積)堆積。堆積?！敬鸢复鸢浮?1)sp3雜化雜化正四面體正四面體sp3雜雜化化四面體四面體水分子之間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性，水分子之間存在氫鍵，且氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子形成每個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵個(gè)氫鍵(2)CaTiO3(3)六方最密堆積六方最密堆積面心立方最密堆積面心立方最密堆積六方最六方最密堆積密堆積