《高考化學(xué) 專題四第二單元第三課時(shí) 硝酸的性質(zhì)（1）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 專題四第二單元第三課時(shí) 硝酸的性質(zhì)（1）課件（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、硝 酸純硝酸顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：讓我讓我好好想想好好想想？無(wú)色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā)硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)類(lèi)似鹽酸類(lèi)似鹽酸 98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”是煙還是霧？參考：是霧，因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的硝酸與空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴。硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì) 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性)1、使指示劑變色：2、與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣：3、與堿發(fā)生中和反應(yīng)：4、與堿性氧化物反應(yīng)：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,加熱不褪色.HNO3+ NaOH = NaNO

2、3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O5、與某些鹽反應(yīng)：2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO2不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 4HNO4HNO3 3 2H2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2 + O + O2 2 或光照或光照 強(qiáng)氧化性 ：在放有銅片的兩個(gè)試管里，分別加入少量的濃硝酸和稀硝酸。反應(yīng)激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。銅與稀硝酸反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生無(wú)色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+

3、2H2 2OO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO +4H+4H2 2OO結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外）氧化而生成硝酸鹽。濃硝酸和銅.swf濃 稀注意常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 氧化性：濃硝酸稀硝酸 一般情況下：濃硝酸被還原為NO2 稀硝酸被還原為NO：如何書(shū)寫(xiě)濃硝酸與銀反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣Ag + 2HNOAg + 2HNO3 3 ( (濃濃) = AgNO) = AgNO3 3 + NO + NO2 2 + H + H2 2OO濃硝酸使石蕊試液變紅，

4、加熱褪色濃硝酸使石蕊試液變紅，加熱褪色小知識(shí)小知識(shí) 3體積濃鹽酸體積濃鹽酸與與1體積濃硝酸體積濃硝酸的混合物叫做的混合物叫做王水王水，它的氧化能力更強(qiáng)，金（，它的氧化能力更強(qiáng)，金（Au ）和）和 鉑（鉑（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。不溶于硝酸，但溶于王水。幫幫你你記記憶憶(3:1) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬非金屬（如碳、硫、磷），某些有機(jī)物（如松節(jié)油，鋸末等）（如碳、硫、磷），某些有機(jī)物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑及還原劑 （如（如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、 SOSO2 2、 NaNa2 2SOSO3 3等）氧化。等

5、）氧化。：硫與濃硝酸反應(yīng)為什么不硫與濃硝酸反應(yīng)為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？生成二氧化硫或亞硫酸？4HNO4HNO3 3（濃）（濃） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 6HNO6HNO3 3（濃）（濃） + S = H+ S = H2 2SOSO4 4 + 6NO + 6NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 硝酸能把二氧化硫或亞硫酸繼續(xù)氧化。 物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、溶解度和揮發(fā)性 化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性 強(qiáng)酸性 強(qiáng)氧化性用途：是重要的化工原料；在實(shí)驗(yàn)室是重要的化學(xué)試劑1.硝酸應(yīng)如何貯存硝酸應(yīng)如何貯存？ 2解釋為什么實(shí)驗(yàn)室制解

6、釋為什么實(shí)驗(yàn)室制H2可用稀可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答答:應(yīng)放于棕色瓶中應(yīng)放于棕色瓶中,儲(chǔ)存于陰暗處儲(chǔ)存于陰暗處. 答答: :因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。因?yàn)橄跛岵徽摑庀《季哂袕?qiáng)氧化性。用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)用金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),H,H+ +不能得到電子，不能得到電子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到電子，故不能得到得到電子，故不能得到氫氣！氫氣！ 3.填空填空酸的通性酸的通性不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 光照光照C+4HNO3 2H2O+4NO2 (濃濃) +CO2 5.下列關(guān)于硝酸正確

7、的是下列關(guān)于硝酸正確的是( ) A.稀硝酸能與稀硝酸能與Fe反應(yīng)反應(yīng),而濃硝酸不能而濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸濃硝酸是強(qiáng)酸 D. 稀硝酸與稀硝酸與Cu反應(yīng)反應(yīng),生成生成NO2,而濃硝而濃硝 酸與酸與Cu反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成NO,稀硝酸得電稀硝酸得電子子 更多更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸故稀硝酸氧化性大于濃硝酸4.常溫下能用鋁制容器盛放的是常溫下能用鋁制容器盛放的是( ) A.濃鹽酸濃鹽酸 B.濃硝酸濃硝酸 C.濃硫酸濃硫酸 D.稀硝酸稀硝酸BCB足量的足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)可

8、能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)發(fā)生什么反應(yīng)? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入如果在溶液中再加入足量鹽酸足量鹽酸,會(huì)出現(xiàn)什么情況會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會(huì)繼續(xù)會(huì)繼續(xù)氧化銅氧化銅,當(dāng)然此時(shí)當(dāng)然此時(shí)NO3- /H+的溶度較稀的溶度較稀. 一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1、工業(yè)上擬用、工業(yè)上擬用Cu與適量的硝酸來(lái)制與適量的硝酸來(lái)制備備Cu(NO3)2 ,下面是三位同學(xué)提出的下面是三位同學(xué)提出的三個(gè)方案三個(gè)方案:甲甲: 銅銅濃硝酸濃硝酸乙乙: 銅銅稀硝酸稀硝酸丙丙: 銅銅空氣空氣硝酸硝酸請(qǐng)問(wèn)請(qǐng)問(wèn):那一種方案最好那一種方案最好?為什么為什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO作業(yè)：1、導(dǎo)學(xué)大課堂相關(guān)習(xí)題2、下節(jié)課評(píng)講相關(guān)習(xí)題化學(xué)必修化學(xué)必修新課完成，新課完成，轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí)，迎接期考！轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí)，迎接期考！