《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省凌海市石山初級(jí)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)方程式書寫計(jì)算意義、讀法質(zhì)量守恒定律符合符合指要指要62：（4）、）、10題題一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：內(nèi)容：參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于反應(yīng)等于反應(yīng)后后生成生成的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒本質(zhì)原因：質(zhì)量守恒本質(zhì)原因：五五個(gè)個(gè)不不變變?cè)拥姆N類原子的種類不變不變 原子的數(shù)目原子的數(shù)目不變不變?cè)拥馁|(zhì)量原子的質(zhì)量不變不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變 反應(yīng)物和反應(yīng)物和生成物總生成物總質(zhì)量不變質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類物質(zhì)種類一定改變一定改變分子的種類分子的種類一定改變一定改變一切化學(xué)變化的本質(zhì)都是：原一

2、切化學(xué)變化的本質(zhì)都是：原子重新組合的過程子重新組合的過程兩個(gè)可能改變兩個(gè)可能改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目可能改變可能改變?cè)氐幕蟽r(jià)元素的化合價(jià)可能改變可能改變4P + 5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe + CuSO4 =Cu + FeSO43、探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2HCl +Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2小林小林碳酸鈉碳酸鈉粉末粉末小璐小璐稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉碳酸鈉粉末粉末小紅小紅學(xué)案例學(xué)案例1 1【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】小林認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總小林認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。質(zhì)量不相等。(2)(2)小璐認(rèn)

3、為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)小璐認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為量相等。你認(rèn)為 的結(jié)論正確，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的結(jié)論正確，請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：的原因： 。(3) (3) 小紅將氣球中的碳酸鈉粉末注入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，稱得裝置及物質(zhì)小紅將氣球中的碳酸鈉粉末注入稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，稱得裝置及物質(zhì)總質(zhì)量的數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小，若整個(gè)操作過程無差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的總質(zhì)量的數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小，若整個(gè)操作過程無差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是：原因是： 。2 2、【交流與反思交流與反思】對(duì)比小林和小璐的實(shí)驗(yàn)，由此你認(rèn)為選擇有氣體參

4、加或有對(duì)比小林和小璐的實(shí)驗(yàn)，由此你認(rèn)為選擇有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：氣體生成的反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：_。小璐小璐碳酸鈉與鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出碳酸鈉與鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸出整個(gè)裝置（或氣球）受到向上的浮力整個(gè)裝置（或氣球）受到向上的浮力在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1 1）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題一些簡單的現(xiàn)象和問題; ;（2 2）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；）判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；（3 3）確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。）確定化

5、學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。（4 4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；1 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 。A A將將6g6g碳在碳在20g20g氧氣中充分燃燒，生成氧氣中充分燃燒，生成26g26g二氧化碳二氧化碳B B鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大C C將將10g10g水加熱，水的質(zhì)量減輕水加熱，水的質(zhì)量減輕D D高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小質(zhì)量小A、C2.2.質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化

6、學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大義。質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大義。 （1 1）我國從）我國從2O112O11年年5 5月月1 1日起，酒駕入刑。日起，酒駕入刑。“酒精檢測(cè)儀酒精檢測(cè)儀”可檢可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9X= 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 + 9X，反應(yīng)中紅色的，反應(yīng)中紅色的CrO3CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的的Cr2(SO4)3Cr2(SO4)3，其中，其中X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為。 （

7、2 2）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和和“”分別表分別表 示兩種不同的原子：由示兩種不同的原子：由“ ”“ ”聚集成的物質(zhì)聚集成的物質(zhì) （填（填“可能可能”或或“不可能不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為為 ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。H2O可能可能2：1化合反應(yīng)化合反應(yīng)3 3、9.6g9.6g酒精在空氣中完全燃燒后，生成酒精在空氣中完全燃燒后，生成22g22g二氧化碳二氧化碳和和18g18g水，則酒精中肯定含有水，則酒精中肯定含有 元素元素C 、H、O所需相對(duì)原子質(zhì)量：

8、所需相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16指要指要60:9題題計(jì)算：計(jì)算：指要指要63頁：頁：3、5 64頁：頁：1、2、4、5配平配平化學(xué)方程式化學(xué)方程式(在化學(xué)式在化學(xué)式前前加上計(jì)量數(shù)使加上計(jì)量數(shù)使每每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等一種元素的原子個(gè)數(shù)相等,且為且為最簡整數(shù)比最簡整數(shù)比)寫出寫出各反應(yīng)物各反應(yīng)物和和生成物生成物的的化學(xué)式化學(xué)式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)二化學(xué)方程式的書寫步驟二化學(xué)方程式的書寫步驟 一化學(xué)方程式的書寫原則一化學(xué)方程式的書寫原則 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律 方法：方法：觀察法觀察法最小公倍數(shù)法最小

9、公倍數(shù)法奇配偶奇配偶（一）化學(xué)方程式的定義：（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。反應(yīng)的式子。 （二）化學(xué)方程式提供的信息（意義（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義 讀法）讀法） 2 2、表明各、表明各物質(zhì)物質(zhì)之間的之間的微粒數(shù)量比微粒數(shù)量比 3、表明各物質(zhì)之間的、表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比化學(xué)方程式1、表明了反應(yīng)物、生成物、表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件反應(yīng)的條件質(zhì)質(zhì)量量練一練1、質(zhì)質(zhì)的含義的含義:表示鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生表示鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鋁。成氧化鋁。3、表示每、表示每108份份質(zhì)量的鋁質(zhì)量的鋁和和96份份質(zhì)量的氧氣質(zhì)量的氧氣恰好完

10、恰好完全反應(yīng)全反應(yīng)生成生成204份份質(zhì)量的氧化鋁質(zhì)量的氧化鋁物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：各物質(zhì)質(zhì)量比：4Al + 3 O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、物質(zhì)的微粒意義物質(zhì)的微粒意義:表示每表示每4個(gè)鋁原子和三個(gè)氧分子個(gè)鋁原子和三個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)氧化鋁氧分子。個(gè)氧化鋁氧分子。是判斷是否完全反應(yīng)的依據(jù)；也是根據(jù)方程式計(jì)算的依據(jù)是判斷是否完全反應(yīng)的依據(jù)；也是根據(jù)方程式計(jì)算的依據(jù)一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是: :二、解題格式二、解題格式（1 1）解：設(shè)未知量）解：設(shè)未知量（2 2）寫化學(xué)方程式）寫化學(xué)方程式（3 3）列出相關(guān)量（

11、）列出相關(guān)量（已知量、未知量已知量、未知量；所需物質(zhì)的所需物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量）相對(duì)分子質(zhì)量）（4 4）列出正比例式）列出正比例式（5 5）求解）求解（6 6）答）答反應(yīng)物與生成物之間的反應(yīng)物與生成物之間的 質(zhì)量之比質(zhì)量之比 ； 即各物質(zhì)的即各物質(zhì)的 ( (相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量 X X 計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)) )之比之比。附加練習(xí)：附加練習(xí)：1 1、A A、B B、C C三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15 g15 g，它們化合時(shí)只，它們化合時(shí)只能生成能生成30 g30 g新物質(zhì)新物質(zhì)D D。若增加。若增加10 g A10 g A，則反應(yīng)，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余停止后，原反應(yīng)物中只余C C。根據(jù)上述條件。

12、根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是推斷下列說法中正確的是 （ ） A A第一次反應(yīng)停止后，第一次反應(yīng)停止后，B B剩余剩余9 g 9 g B B第二次反應(yīng)后，第二次反應(yīng)后，D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為50 g50 gC C反應(yīng)中反應(yīng)中A A和和B B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是32 32 D D反應(yīng)中反應(yīng)中A A和和C C的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是5252附加練習(xí)：附加練習(xí)：2 2、某學(xué)生用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所、某學(xué)生用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解。需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解。剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)

13、量比不可能是不可能是（）（） A A5554 B5554 B5558 5558 C C5562 D5562 D5564 5564 (三三)、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量求、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量求相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量：例題：某金屬例題：某金屬R的單質(zhì)的單質(zhì)1.2g在在O2中充分燃燒，得到中充分燃燒，得到了了2g固體物質(zhì)固體物質(zhì)RO，試計(jì)算，試計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量。的相對(duì)原子質(zhì)量。練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)練習(xí)：在化學(xué)反應(yīng)“A 2B = C 2D”中，中，1.6gA充分反應(yīng)后能生成充分反應(yīng)后能生成3.6gD，已知，已知A的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為16，求，求D的相對(duì)分

14、子質(zhì)量。的相對(duì)分子質(zhì)量。化學(xué)方程式化學(xué)方程式2A+B=C+2D2A+B=C+2D中，中，A A的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量為為103103，B B的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為7171，C C的相對(duì)分子質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為量為160160，則，則D D的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)“A+B=2C”A+B=2C”中，中，4gA4gA與與8gB8gB恰好完恰好完全反應(yīng)，則生成全反應(yīng)，則生成C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為 （ ）58.512g練習(xí)：電解練習(xí)：電解18g水可以生成多少克氧氣？水可以生成多少克氧氣？解法一：解法一： 解法二：解法二：2KClO3 = 2KCl + 3O2【問題與思考問題與思考】加熱加熱12.25克氯酸鉀能得到氧氣多少克？克氯酸鉀能得到氧氣多少克？ 若用若用158g高錳酸鉀制取氧氣，同樣可以采用上面的方法嗎？高錳酸鉀制取氧氣，同樣可以采用上面的方法嗎？為什么？為什么？某種化合物中的某一元素若在化學(xué)變化中全某種化合物中的某一元素若在化學(xué)變化中全部轉(zhuǎn)化為某種單質(zhì)，則化合物中的元素的質(zhì)部轉(zhuǎn)化為某種單質(zhì)，則化合物中的元素的質(zhì)量等于單質(zhì)的質(zhì)量（根據(jù)元素的質(zhì)量守恒）量等于單質(zhì)的質(zhì)量（根據(jù)元素的質(zhì)量守恒） 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O22H2O = 2H2 + O2 通電通電布置作業(yè)：布置作業(yè)： 學(xué)習(xí)指要學(xué)習(xí)指要單元檢測(cè)單元檢測(cè)