《四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第10講 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第10講 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算課件（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)化學(xué)第10講化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算四川省四川省1書(shū)寫(xiě)原則一要_為基礎(chǔ)，二要遵守_定律。2書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)出化學(xué)式：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子的左右兩邊寫(xiě)出_和_的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間加上一條短橫線。以客觀事實(shí)質(zhì)量守恒反應(yīng)物生成物(2)配平并檢查：在化學(xué)式的前面加上適當(dāng)?shù)腳(是“1”時(shí)，若不是填空題，一般省略)，使短線兩邊每種元素的_相等，并將短橫線改為等號(hào)。(3)注明反應(yīng)條件，標(biāo)明產(chǎn)物狀態(tài)。3配平的方法(1)最小公倍數(shù)法；(2)觀察法；(3)奇偶法；(4)分?jǐn)?shù)法。數(shù)字原子個(gè)數(shù)1計(jì)算類型(1)已知某反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；(2)已知某生成物的質(zhì)量，求另一生成物或反應(yīng)物

2、的質(zhì)量；(3)含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計(jì)算。2計(jì)算步驟設(shè)寫(xiě)找列求答，即：(1)設(shè)未知數(shù)x(此步驟的“x”不帶單位)；(2)正確寫(xiě)出化學(xué)方程式(一定要配平)；(3)找出關(guān)系量、已知量、未知量(注意相對(duì)分子質(zhì)量一定要計(jì)算正確)；(4)列出比例式；(5)求出未知量；(6)回答問(wèn)題。3計(jì)算公式(1)純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量_。(2)純凈物的純度1_的含量。(3)雜質(zhì)的含量。注意：代入方程式計(jì)算的量必須是_的質(zhì)量；代入方程式計(jì)算的量必須是_或反應(yīng)后_的質(zhì)量；關(guān)系式中的數(shù)據(jù)要寫(xiě)在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的正下方，各物質(zhì)的質(zhì)量單位統(tǒng)一。物質(zhì)的純度雜質(zhì)純凈物參加反應(yīng)生成的物質(zhì)命題解讀化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義是遼寧化學(xué)中考的高頻考

3、點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；根據(jù)題干所給信息，書(shū)寫(xiě)未知反應(yīng)的化學(xué)方程式；在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷?！纠?】(2015，萊蕪)下列對(duì)相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)類型的判斷均正確的是( )D【方法指導(dǎo)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要注意：(1)不違背客觀事實(shí)；(2)正確使用“”或“”等符號(hào)，正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)條件；(3)遵循質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，且配平化學(xué)方程式。分解反應(yīng)是“一變多”，化合反應(yīng)是“多合一”，置換反應(yīng)是“單換單”，復(fù)分解反應(yīng)是“兩種化合物交換成分”，據(jù)此來(lái)判斷反應(yīng)類型。DDB4(2015，濟(jì)南

4、)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是( )A該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B圖示中x的數(shù)值為3C反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2 7D命題解讀根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是遼寧化學(xué)中考的必考考點(diǎn)，主要以計(jì)算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點(diǎn)有：已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2015，黃岡)某石灰水中含有氫氧化鈣2.96 g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？解：設(shè)吸收二氧化碳的質(zhì)量為x

5、。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O7444296 g x74 442.96 g xx1.76 g答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76 g。2(2015，吉林)在136 g過(guò)氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣的質(zhì)量為3 g，同時(shí)得到3.2 g氧氣。(1)經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)g；(2)計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。33(2015，蘭州)現(xiàn)有家庭食用堿樣品12 g(主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應(yīng))，向其中加入某未知濃度和鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少？(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫(xiě)出

6、計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1)1(2015，瀘州)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )ANaOHH2SO4=Na2SO4H2OBFe2NaCl=2NaFeCl2C6HClFe2O3=3H2O2FeCl3D3KClAl(NO3)3=AlCl33KNO32(2015，內(nèi)江)工業(yè)用鹽亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，其外觀與食鹽極為相似，在隔絕空氣并強(qiáng)熱下，亞硝酸鈉能分解放出一種紅棕色氣體。該氣體可能是( )AN2BNO2CO2DNH3CBC B A C 7(2013，德陽(yáng))物質(zhì)A、B、C各15克在一定條件下反應(yīng)生成30克物質(zhì)D；若增加10克C，則A完全反應(yīng)。那么B、C反應(yīng)的質(zhì)量比為( )A2 3 B3 2 C

7、2 5 D1 28(2013，巴中)A和B共212克恰好完全反應(yīng)：2A5B=4C2D，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為44 9，則生成C的質(zhì)量為( )A176克 B192.3克C44克 D36克CB9(2015，達(dá)州)達(dá)州市鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學(xué)取來(lái)該石灰石樣品24 g，粉碎后，將125 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測(cè)數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)：次數(shù)一二三四五加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2525252525剩余固體的質(zhì)量/g1914944(1)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為_(kāi)g；(2)第_次恰好完全反應(yīng)；(3)求最后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%)。20四10(2015，資陽(yáng))為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過(guò)程如圖所示。(滴定反應(yīng)為：AgNO3HCl=AgClHNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù))(1)AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：_；(2)計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。170