《1011高中化學 1.3.2 化學中常用的物理量——物質的量課時講練通課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1011高中化學 1.3.2 化學中常用的物理量——物質的量課時講練通課件 魯科版必修1（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例【典例1 1】下列說法正確的是】下列說法正確的是1 mol O1 mol O2 2的體積約是的體積約是22.4 L22.4 L標準狀況下，標準狀況下，H H2 2的體積為的體積為22.4 L22.4 L0.5 mol H0.5 mol H2 2含含H H2 2分子數(shù)約為分子數(shù)約為3.013.0110102323標準狀況下，標準狀況下，1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4的體積約為的體積約為22.4 L22.4 L標準狀況下，標準狀況下，0.4 mol N0.4 mol N2 2和和0.6 mol O0.6 mol O2 2的混合氣體的混合氣體的體積約為的體積約為22.4 L2

2、2.4 L22.4 L22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L11.2 L氣體所含分氣體所含分子數(shù)子數(shù)A.A. B. B. C. C. D. D.【思路點撥【思路點撥】解答本題要注意以下三點：解答本題要注意以下三點：（1 1）氣體摩爾體積的適用范圍。（）氣體摩爾體積的適用范圍。（2 2）氣體摩爾體積）氣體摩爾體積的使用條件。（的使用條件。（3 3）AmNVnVN【自主解答【自主解答】選選C C。未指明溫度和壓強；未指明溫度和壓強；未指明氣未指明氣體物質的量；體物質的量；N=nN=nNA A=0.5 mol=0.5 mol6.026.02101023 23 molmo

3、l-1-1=3.01=3.0110102323，正確；，正確；H H2 2SOSO4 4在標準狀況下為液體；在標準狀況下為液體；標準狀況下，標準狀況下，1 mol1 mol氣體約為氣體約為22.4 L22.4 L，正確；，正確；氣體氣體體積受溫度和壓強的影響很大，未指明在同溫同壓下，體積受溫度和壓強的影響很大，未指明在同溫同壓下，二者關系不一定正確。故選二者關系不一定正確。故選C C?！镜淅镜淅? 2】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，

4、則下列說法正確的是密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.B.甲的物質的量比乙的物質的量少甲的物質的量比乙的物質的量少C.C.甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小D.D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小【思路點撥【思路點撥】解答本題按以下步驟分析：解答本題按以下步驟分析：（1 1）由質量和密度的關系推出甲、乙的體積關系。）由質量和密度的關系推出甲、乙的體積關系。（2 2）根據(jù)體積推出物質的量或分子數(shù)的關系。）根據(jù)體積推出物質的量或分子數(shù)的關系。（3 3）氣體的密度

5、與其相對分子質量成正比。）氣體的密度與其相對分子質量成正比?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選B B。根據(jù)。根據(jù) , ,可知甲比乙的體積小，可知甲比乙的體積小，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積大的氣體分子根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積大的氣體分子數(shù)多，但氣體摩爾體積是相同的。氣體的相對分子質量數(shù)多，但氣體摩爾體積是相同的。氣體的相對分子質量與其密度成正比，故只有與其密度成正比，故只有B B項正確。氣體摩爾體積是一定項正確。氣體摩爾體積是一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，同溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積，同溫同壓下，任何氣體的摩爾體積均相同，與氣體物質的溫同壓下，

6、任何氣體的摩爾體積均相同，與氣體物質的量、質量等無關。量、質量等無關。mvp 知識點一：氣體摩爾體積知識點一：氣體摩爾體積1.1.相同物質的量的固體或液體的體積并不相同，其主相同物質的量的固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（要原因是（ ）A.A.粒子大小不同粒子大小不同 B.B.粒子質量不同粒子質量不同C.C.粒子間距離不同粒子間距離不同 D.D.粒子間作用力不同粒子間作用力不同【解析【解析】選選A A。由于固體或液體粒子之間的距離很小，。由于固體或液體粒子之間的距離很小，可以認為粒子間是緊挨著的，可以忽略不計，因此其可以認為粒子間是緊挨著的，可以忽略不計，因此其體積主要由粒子本身的大小決

7、定，故選體積主要由粒子本身的大小決定，故選A A項項 2.2.判斷下列敘述正確的是（判斷下列敘述正確的是（ ）A A標準狀況下，標準狀況下，1 mol1 mol任何物質的體積都約為任何物質的體積都約為22.4 L22.4 LB B1 mol1 mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4 L22.4 LC C在常溫常壓下在常溫常壓下1 mol H1 mol H2 2中電子數(shù)為中電子數(shù)為1.2041.20410102424D D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)目相同數(shù)目相同【解析【解析】選選C

8、 C。根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積的定義，。根據(jù)標準狀況下氣體摩爾體積的定義，應注意：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體應注意：一是標準狀況，二是指氣體的體積而非固體或液體的體積，所以或液體的體積，所以A A、B B兩項均錯；兩項均錯；C C項正確，物質的項正確，物質的量不因外界條件影響而變化；量不因外界條件影響而變化；D D項錯，氣體單質分子，項錯，氣體單質分子，可以是單原子分子如可以是單原子分子如He,He,也可以是雙原子分子如也可以是雙原子分子如H H2 2，還，還可以是多原子分子如可以是多原子分子如O O3 3，因此相同溫度壓強下相同體，因此相同溫度壓強下相同體積的任何氣體雖然分子數(shù)

9、相同，但所含原子數(shù)不一定積的任何氣體雖然分子數(shù)相同，但所含原子數(shù)不一定相同。相同。3.2 mol Cl3.2 mol Cl2 2和和2 mol CO2 mol CO2 2相比較，下列敘述中正確的相比較，下列敘述中正確的是（是（ ）A A分子數(shù)相等分子數(shù)相等 B B原子數(shù)相等原子數(shù)相等C C體積相等體積相等 D D質量相等質量相等【解析【解析】選選A A。物質的量相同，分子數(shù)相同。物質的量相同，分子數(shù)相同A A對；因兩對；因兩種分子中含有原子數(shù)不同，所以種分子中含有原子數(shù)不同，所以B B錯；體積與狀況有關，錯；體積與狀況有關，C C錯；兩者摩爾質量不同，質量不同，錯；兩者摩爾質量不同，質量不同，

10、D D錯。錯。 知識點二：阿伏加德羅定律及其推論知識點二：阿伏加德羅定律及其推論4.4.（雙選）標準狀況下，（雙選）標準狀況下，m gm g氣體氣體A A與與n gn g氣體氣體B B的分子數(shù)的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（相同，下列說法不正確的是（ ）A AA A與與B B的相對分子質量之比為的相對分子質量之比為mnmnB B同溫同壓下，兩氣體同溫同壓下，兩氣體A A與與B B的密度之比為的密度之比為nmnmC C同質量的同質量的A A、B B分子數(shù)之比為分子數(shù)之比為mnmnD D相同狀況下，同體積的氣體相同狀況下，同體積的氣體A A與與B B的質量比為的質量比為mnmn【解析【解析】選選

11、B B、C C。由題意可知。由題意可知A A、B B的摩爾質量之比為的摩爾質量之比為mnmn，A A與與B B的相對分子質量之比為的相對分子質量之比為mnmn，密度之比為為，密度之比為為mnmn，B B錯；質量相同時物質的量之比為錯；質量相同時物質的量之比為nmnm，C C錯。錯。5.5.在標準狀況下，體積為在標準狀況下，體積為8.96 L8.96 L的的COCO和和COCO2 2的混合氣體的混合氣體共共14.4 g14.4 g，則混合氣體中，則混合氣體中COCO的質量為的質量為_g_g，COCO2 2占占_L_L，混合氣體的平均摩爾質量為混合氣體的平均摩爾質量為 _gmol_gmol-1-1

12、，標準狀況，標準狀況下混合氣體的密度為下混合氣體的密度為_gL_gL-1-1。 解題提示解題提示: :靈活運用靈活運用n=m/M,nn=m/M,n=N/=N/NA A， 進行計算。進行計算。mpV【解析【解析】由題意知：由題意知：解得：解得：V V（COCO2 2)=4.48 L,)=4.48 L,則則V V（COCO)=8.96 L-4.48 L=4.48 )=8.96 L-4.48 L=4.48 L L答案：答案：5.6 4.48 36 1.6 5.6 4.48 36 1.6 22m(CO)m(CO )14.4gV(CO)V(CO )8.96L-1-1-1-1-14.48 Lm(CO)=2

13、8 g mol =5.6 g22.4 L molm()14.4 gM=36 g mol8.96 Ln()22.4 L molm()14.4 g=1.6 g LV()8.96 L混總總總總一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.下列各物質中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的下列各物質中所含原子個數(shù)由多到少的順序正確的是（是（ ）0.5 mol0.5 mol氨氣；氨氣； 標準狀況下標準狀況下22.4 L22.4 L氦氣；氦氣；44時時9 mL9 mL水；水； 0.2 mol0.2 mol磷酸磷酸A A B BC C D D【解析

14、【解析】選選 A A。四種物質中含分子的物質的量分別是。四種物質中含分子的物質的量分別是0.5 mol0.5 mol、1 mol1 mol、0.5 mol0.5 mol、0.2 mol,0.2 mol,要注意要注意HeHe為單為單原子分子，所以四種物質中含原子的物質的量分別是原子分子，所以四種物質中含原子的物質的量分別是2 mol2 mol、1 mol1 mol、1.5 mol1.5 mol、1.6 mol1.6 mol。所以答案為。所以答案為2 2下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）. .在標準狀況下，在標準狀況下， mol Hmol H2 2O O的體積約為的體積約為22.4 22.4

15、 . .在常溫常壓下，在常溫常壓下，1 mol Cl1 mol Cl2 2所含有分子數(shù)約為所含有分子數(shù)約為6.026.022323C.C.在標準狀況下，在標準狀況下，22.422.4 SOSO3 3所含有分子數(shù)約為所含有分子數(shù)約為6.026.022323D.22.4 L COD.22.4 L CO所具有的質量為所具有的質量為28 g28 g【解析【解析】選選B B。A A中中2 2為液體；為液體；B B中物質的量不受溫中物質的量不受溫度壓強的影響；度壓強的影響；C C中中SOSO3 3在標準狀況下為固體；在標準狀況下為固體；D D描述體描述體積沒說明條件。積沒說明條件。3.3.下列各組中兩種氣

16、體的分子數(shù)一定相等的是（下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）A A溫度相同、體積相同的溫度相同、體積相同的O O2 2和和N N2 2B B質量相等、密度不等的質量相等、密度不等的N N2 2和和C C2 2H H4 4C C體積相同、密度不相等的體積相同、密度不相等的COCO和和C C2 2H H4 4 D D壓強相同、體積相同的壓強相同、體積相同的O O2 2和和H H2 2【解析【解析】選選B B。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“三三同同”定定“一同一同”。A A、D D項都不正確；項都不正確；B B項質量相同，而項質量相同，而N N2 2和和C

17、C2 2H H4 4摩爾質量也相同，即物質的量相同，分子數(shù)相同；摩爾質量也相同，即物質的量相同，分子數(shù)相同；C C項質量不相同的項質量不相同的COCO和和C C2 2H H4 4 ， 因摩爾質量相同，物質的因摩爾質量相同，物質的量不相同。量不相同。4.4.同溫同壓下相同質量的下列氣體占有的體積最大的同溫同壓下相同質量的下列氣體占有的體積最大的是（是（ ）A.A.氧氣氧氣 B. B. 甲烷甲烷C. C. 二氧化碳二氧化碳 D. D. 氯氣氯氣 【解析【解析】選選B B。同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成。同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比。質量相同，摩爾質量越小，物質的量越大，則正比。質量相

18、同，摩爾質量越小，物質的量越大，則體積越大。體積越大。5.5.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿氧氣和臭氧，在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿氧氣和臭氧，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相同時，下列說法正當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相同時，下列說法正確的是（確的是（ ）A.A.兩種氣體壓強相等兩種氣體壓強相等 B.B.氧氣質量比臭氧小氧氣質量比臭氧小C.C.兩種氣體分子數(shù)相等兩種氣體分子數(shù)相等 D.D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等兩種氣體的氧原子數(shù)相等【解析【解析】選選D D。體積相同，密度相同，即氣體的質量相同。體積相同，密度相同，即氣體的質量相同。則物質的量之比應為則物質的量之比應為n n（O O2

19、 2)n)n（O O3 3)=32)=32，壓強之比為，壓強之比為3232；原子的物質的量相等。；原子的物質的量相等。 二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1小題，共小題，共1010分）分）6.6.按體積比為按體積比為423423所組成的所組成的N N2 2、O O2 2、COCO2 2混合氣體混合氣體100 g100 g在標準狀況下體積為在標準狀況下體積為_L_L?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)阿伏加德羅定律可知，三種氣體的體積根據(jù)阿伏加德羅定律可知，三種氣體的體積比為比為423423，物質的量之比也為，物質的量之比也為423423，可當作，可當作4 mol4 mol、2 mol2 mol、

20、3 mol3 mol?；旌蠚怏w總物質的量為混合氣體總物質的量為體積應為體積應為 2.92 mol 2.92 mol 22.4 L/mol = 65.4 L22.4 L/mol = 65.4 L答案：答案：65.465.428 g/mol4 mol+32 g/mol2 mol+44 g/mol 3 mo lM=4 mol+2 mol+3 mol =34.2 g/mol100 g=2.92 mol34.2 g/mol1.1.（8 8分分) )如果如果a ga g某氣體中含有的分子數(shù)為某氣體中含有的分子數(shù)為b b，則，則c gc g該該氣體在標準狀況下的體積是（氣體在標準狀況下的體積是（ ）AAAA

21、22.4b22.4ab22.4ac22.4bcA.L B.L C.L D.LacNcNbNaN【解析【解析】選選D D。該氣體的分子數(shù)為。該氣體的分子數(shù)為b b，則物質的量為，則物質的量為 ，摩爾質量，摩爾質量 ； c gc g氣體的氣體的物質的量為物質的量為 c gc g該氣體標況下體該氣體標況下體積積AbmolNAAa gaN M=g/molbbmolN-1AAc gbcn=molaNaN g/molb。AAbc22.4bcV=n22.4 L/mol=mol22.4L/mol=LaNaN。2.2.（1212分分) )同溫同壓下，某瓶充滿同溫同壓下，某瓶充滿O O2 2時，質量為時，質量為1

22、16 g116 g，充滿充滿COCO2 2時質量為時質量為122 g122 g，充滿，充滿A A時為時為114 g114 g，則，則A A的相對的相對分子質量為分子質量為_。【解析【解析】設瓶子的質量為設瓶子的質量為m m，某氣體，某氣體A A的摩爾質量為的摩爾質量為M M（A A）。因為同一個瓶子，同溫同壓下所盛氣體的物）。因為同一個瓶子，同溫同壓下所盛氣體的物質的量相同。再設所盛氣體的物質的量為質的量相同。再設所盛氣體的物質的量為n n由題意可得：當充滿氧氣時由題意可得：當充滿氧氣時116 g = m + n116 g = m + n32 g/mol32 g/mol；當充滿當充滿COCO2 2時時122 g= m + n122 g= m + n44 g/mol44 g/mol；兩方程聯(lián)立，；兩方程聯(lián)立，可得可得m=100 g, n=0.5 mol m=100 g, n=0.5 mol 當充滿當充滿A A時時114 g = m + n 114 g = m + n M M（A A）代入）代入m=100 g,m=100 g,n=0.5 moln=0.5 mol可得可得M M（A A）=28 g/mol=28 g/mol，A A的相對分子質量為的相對分子質量為2828。答案：答案：28 28