《1011高中化學 2.2.2 電解質(zhì)課時講練通課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《1011高中化學 2.2.2 電解質(zhì)課時講練通課件 魯科版必修1（46頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例【典例1 1】下列操作能使溶液導電能力顯著增強的是】下列操作能使溶液導電能力顯著增強的是A.A.將將HClHCl氣體通入氣體通入NaOHNaOH溶液中溶液中 B.B.將將COCO2 2通入石灰水中通入石灰水中C.C.將將NHNH3 3通入通入CHCH3 3COOHCOOH溶液中溶液中 D.D.將將NHNH3 3通入鹽酸中通入鹽酸中【思路點撥【思路點撥】溶液的導電能力主要由溶液中自由移動的溶液的導電能力主要由溶液中自由移動的離子濃度決定！離子濃度決定！ 【自主解答【自主解答】選選C C。A A選項中發(fā)生的反應為選項中發(fā)生的反應為HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+HNaCl+H2

2、2O O，溶液中，溶液中NaNa+ +不變，不變，OHOH- -變?yōu)樽優(yōu)镃lCl- -，物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量不變，但因為有水生成，使離子濃度略有下降；但因為有水生成，使離子濃度略有下降；B B中中COCO2 2+Ca+Ca（OH)OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O，反應生成難溶的，反應生成難溶的CaCOCaCO3 3，離子，離子濃度降低；濃度降低；C C中中NHNH3 3+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COONHCOONH4 4，CHCH3 3COOHCOOH是是弱電解質(zhì)，生成了等量的強電解質(zhì)，離子濃度增大，導弱電解質(zhì)，生成了等量的強電解質(zhì)，離子濃

3、度增大，導電能力顯著增強；電能力顯著增強；D D中中NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4Cl,Cl,溶液中的離子溶液中的離子由由H H+ +、ClCl- -變?yōu)樽優(yōu)镹HNH4 4+ +、ClCl- -，離子濃度不變。，離子濃度不變?！镜淅镜淅? 2】下列離子方程式書寫正確的是】下列離子方程式書寫正確的是A.A.石灰乳與石灰乳與NaNa2 2COCO3 3溶液混合：溶液混合：CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3B.B.氧化銅和稀硫酸反應：氧化銅和稀硫酸反應：O O2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O OC.C.向向NaNa2 2COCO3 3溶液

4、中加入過量的溶液中加入過量的CHCH3 3COOHCOOH溶液：溶液：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OD.D.向水中通入氯氣：向水中通入氯氣：ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO【思路點撥【思路點撥】解答該題應注意以下三點：解答該題應注意以下三點：（1 1）是否符合客觀事實；）是否符合客觀事實；（2 2）拆寫是否正確；）拆寫是否正確；（3 3）是否守恒（原子、電荷）。）是否守恒（原子、電荷）?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹窟x選D D。A A項：石灰乳中項：石灰乳中CaCa（OHOH）2 2主要以固體主要以固體形

5、式存在，應寫成化學式，該項正確的離子方程式為：形式存在，應寫成化學式，該項正確的離子方程式為：CaCa（OHOH）2 2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3+2OH+2OH- -；B B項：項：CuOCuO應寫化學式，應寫化學式，正確的離子方程式為正確的離子方程式為CuO+2HCuO+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2O O；C C項：項：CHCH3 3COOHCOOH是弱酸，應寫成化學式，該項正確的離子方程式是弱酸，應寫成化學式，該項正確的離子方程式為：為：COCO3 32-2-+2CH+2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO- -+CO+CO

6、2 2+H+H2 2O O；D D項：符合項：符合離子方程式的書寫要求。離子方程式的書寫要求。 知識點一：離子反應及離子共存問題知識點一：離子反應及離子共存問題1.1.（20102010泰安高一檢測）下列敘述中正確的是泰安高一檢測）下列敘述中正確的是 （ ）A.A.凡是強電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表凡是強電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示示B.B.離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C.C.復分解反應必須具備離子反應的某個條件復分解反應必須具備離子反應的某個條件D.D.離子反應只有在水溶液中才能發(fā)生離子反應只有在水溶液中才

7、能發(fā)生【解析【解析】選選C C。強電解質(zhì)中強酸、強堿、可溶性鹽寫成。強電解質(zhì)中強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式，如離子形式，如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3等難溶性鹽寫成化學式形等難溶性鹽寫成化學式形式；在離子反應中某種離子或某些離子濃度發(fā)生變化，式；在離子反應中某種離子或某些離子濃度發(fā)生變化，不是所有都發(fā)生變化；離子反應不僅在水溶液中發(fā)生，不是所有都發(fā)生變化；離子反應不僅在水溶液中發(fā)生，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生離子反應。在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生離子反應。2.2.（20102010鄭州高一檢測）下列各組離子在溶液中可大鄭州高一檢測）下列各組離子在溶液中可大量共存的是（量共存的是（ ）A

8、.NHA.NH4 4+ +,SO,SO4 42-2-,K,K+ +,OH,OH- - B.H B.H+ +,Ba,Ba2+2+,NO,NO3 3- -,SO,SO4 42-2-C.KC.K+ +,Cl,Cl- -,CO,CO3 32-2-,Na,Na+ + D.Ca D.Ca2+2+,NO,NO3 3- -,Na,Na+ +,CO,CO3 32-2-【解析解析】選選C C。A A中中NHNH4 4+ +與與OHOH- -生成難電離的生成難電離的NHNH3 3H H2 2O O；B B中中BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-生成生成BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀；D D中中CaCa2+2

9、+與與COCO3 32-2-生成生成CaCOCaCO3 3沉淀，沉淀，只有只有C C中離子能大量共存。中離子能大量共存。 知識點二：離子方程式的書寫知識點二：離子方程式的書寫3.3.（20102010天津五校聯(lián)考）下列離子方程式正確的是天津五校聯(lián)考）下列離子方程式正確的是 （ ）A.A.鐵跟稀硫酸反應：鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2B.B.飽和石灰水跟鹽酸反應：飽和石灰水跟鹽酸反應：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OC.C.向硫酸溶液中加入氫氧化銅：向硫酸溶液中加入氫氧化銅：H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OD

10、.D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O【解析【解析】選選B B。A A中反應不符合客觀事實，中反應不符合客觀事實，F(xiàn)eFe與稀硫酸與稀硫酸反應應生成反應應生成FeFe2+2+；B B中飽和石灰水為溶液，所以中飽和石灰水為溶液，所以CaCa（OH)OH)2 2應寫成離子形式，應寫成離子形式，B B正確；正確；C C中中CuCu（OHOH）2 2不能拆不能拆開；開；D D中中HCOHCO3 3- -不能拆開。不能拆開。4.4.（20102010社旗高一檢測）離子方程式社旗高一檢測）離子方程式H H+ +O

11、H+OH- -=H=H2 2O O所所表示的反應是（表示的反應是（ ）A.A.所有酸和堿之間的中和反應所有酸和堿之間的中和反應B.B.所有強酸和強堿之間的中和反應所有強酸和強堿之間的中和反應C.C.所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D.D.強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應【解析【解析】選選D D。H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O是中和反應的實質(zhì)，但并是中和反應的實質(zhì)，但并不是所有中和反應都可以用不是所有中和反應都可以用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O來表示。如來表示。如果酸為弱

12、酸，或堿為弱堿都應寫成化學式，或者生成果酸為弱酸，或堿為弱堿都應寫成化學式，或者生成物中鹽為難溶性鹽，也應寫成化學式，所以物中鹽為難溶性鹽，也應寫成化學式，所以H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O這個離子方程式只能表示強酸（或強酸的酸式這個離子方程式只能表示強酸（或強酸的酸式鹽）與強堿生成可溶性鹽和水的反應。鹽）與強堿生成可溶性鹽和水的反應。5.5.寫出下列反應的離子方程式寫出下列反應的離子方程式（1 1）BaClBaCl2 2與稀硫酸混合與稀硫酸混合_。（2 2）鈉與水反應）鈉與水反應_。（3 3）NaHCONaHCO3 3溶液中加入鹽酸溶液中加入鹽酸_。（4 4）COCO2 2

13、通入澄清石灰水通入澄清石灰水_。答案：答案：（1 1）BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4（2 2）2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2（3 3）HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2（4 4）COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.（20102010雅安高一檢測）下列化學反應的離子方程式雅安高一檢測）下

14、列化學反應的離子方程式正確的是（正確的是（ ）A.A.用小蘇打治療胃酸過多用小蘇打治療胃酸過多HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OB.B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸往碳酸鎂中滴加稀鹽酸COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OC.C.氯氣通入冷水中氯氣通入冷水中ClCl2 2+H+H2 2O=ClO=Cl- -+ClO+ClO- -+2H+2H+ +D.D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O【解析

15、【解析】選選A A。小蘇打為。小蘇打為NaHCONaHCO3 3, ,是一種弱酸的酸式鹽，是一種弱酸的酸式鹽，應拆成應拆成NaNa+ +與與HCOHCO3 3- -的形式，的形式，A A正確。正確。B B中中MgCOMgCO3 3為一種難為一種難溶鹽，應寫成化學式；溶鹽，應寫成化學式；C C中氯氣與中氯氣與H H2 2O O生成鹽酸和次氯生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能寫成離子形式；酸，次氯酸為弱酸，不能寫成離子形式；D D中中BaBa2+2+與與OHOH- -及及H H+ +與與SOSO4 42-2-不符合配比關系，正確的離子方程式為不符合配比關系，正確的離子方程式為BaBa2+2+SO

16、+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O。2.2.（20102010吉安高一檢測）下列各組離子中，在堿性溶吉安高一檢測）下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（ ）A.KA.K+ +、MnOMnO4 4- -、ClCl- -、SOSO4 42-2- B.Na B.Na+ +、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-、ClCl- -C.NOC.NO3 3- -、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、BaBa2+2+ D.Na D.Na+ +、NONO3 3-

17、-、H H+ +、SOSO4 42-2-【解析【解析】選選B B。題設條件。題設條件堿性溶液堿性溶液無色，所以無色，所以A A中中MnOMnO4 4- -為有色離子不合題意；為有色離子不合題意；C C中中HCOHCO3 3- -能與能與OHOH- -反應：反應：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=H=H2 2O+COO+CO3 32-2-；D D中中H H+ +與與OHOH- -生成水，不可能大量共存。生成水，不可能大量共存。3.3.在下列化學方程式中，不能用離子方程式在下列化學方程式中，不能用離子方程式BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4來表示的是（來表

18、示的是（ ）A.BaA.Ba（NONO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3B.BaClB.BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClC.BaCOC.BaCO3 3+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+Na+Na2 2COCO3 3D.BaClD.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl【解析解析】選選C C。A A、B B、D D中的中的BaBa（NONO3 3) )2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOH

19、NO3 3、BaClBaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl、HClHCl都是易溶于水的強電解質(zhì)，都是易溶于水的強電解質(zhì)，寫離子方程式時，這些物質(zhì)都能完全電離寫為離子形寫離子方程式時，這些物質(zhì)都能完全電離寫為離子形式，故都可以寫為式，故都可以寫為BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4。C C中中BaCOBaCO3 3難難溶于水，不能寫為離子形式，故不合題意。溶于水，不能寫為離子形式，故不合題意。4.4.（20102010佛山高一檢測）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液佛山高一檢測）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（中的反應，可

20、用同一離子方程式表示的是（ ）A.A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B.BaClB.BaCl2 2溶液與溶液與NaNa2 2SOSO4 4溶液；溶液；BaBa（OH)OH)2 2溶液與溶液與H H2 2SOSO4 4溶液溶液C.NaC.Na2 2COCO3 3溶液與硝酸溶液；溶液與硝酸溶液；CaCOCaCO3 3溶液與硝酸溶液溶液與硝酸溶液D.D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸【解析【解析】選選D D。A A中中H H2 2COCO3 3為弱酸，鹽酸為強酸；為弱酸，鹽酸為強酸；B B中中BaClBaCl2 2與與NaNa2 2SOSO

21、4 4中只有中只有SOSO4 42-2-與與BaBa2+2+之間的反應，而之間的反應，而BaBa（OH)OH)2 2與與H H2 2SOSO4 4中有中有BaBa2+2+與與SOSO4 42-2-和和H H+ +與與OHOH- -間的反應；間的反應；C C中中NaNa2 2COCO3 3是可是可溶性鹽，而溶性鹽，而CaCOCaCO3 3是難溶性鹽，離子方程式不同；是難溶性鹽，離子方程式不同；D D中鹽中鹽酸和硝酸都是強酸，與酸和硝酸都是強酸，與CaCOCaCO3 3反應都可用離子方程式反應都可用離子方程式CaCOCaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2

22、 2表示。表示。5.5.（20102010運城高一檢測）下列實驗中的試劑運城高一檢測）下列實驗中的試劑b b不可能不可能是（是（ ) )A.AgNOA.AgNO3 3 B.NaOH C.HCl B.NaOH C.HCl D.H D.H2 2SOSO4 4【解析【解析】選選C C。A A項：加入足量項：加入足量AgNOAgNO3 3后，發(fā)生：后，發(fā)生：AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；B B項：加入足量項：加入足量NaOHNaOH后，后，發(fā)生：發(fā)生：HCOHCO3 3- -+OH+OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O，COC

23、O3 32-2-+Ba+Ba2+2+=BaCOBaCO3 3，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；C C項：加入足量項：加入足量HClHCl后，發(fā)生：后，發(fā)生：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2，不符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；，不符合出現(xiàn)的現(xiàn)象；D D項：加入項：加入足量足量H H2 2SOSO4 4后，發(fā)生：后，發(fā)生：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2，SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象，故選，符合出現(xiàn)的現(xiàn)象，故選C C項。項。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1

24、小題，共小題，共1010分分) )6.6.某溶液中可能有某溶液中可能有SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-、ClCl- -中的一種或幾種。某中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分同學做如下實驗來確定溶液的成分取少量該溶液，滴取少量該溶液，滴入過量鹽酸，有大量氣體放出入過量鹽酸，有大量氣體放出; ;向向的剩余溶液中滴入的剩余溶液中滴入過量的過量的BaClBaCl2 2溶液，有大量白色沉淀生成；溶液，有大量白色沉淀生成；將將靜置分層后，取上層清液加入靜置分層后，取上層清液加入AgNOAgNO3 3溶液，有大量溶液，有大量白色沉淀生成。白色沉淀生成。通過上述實驗，說明該溶液中一定

25、存在通過上述實驗，說明該溶液中一定存在_離子，無離子，無法確定的是法確定的是_；若要確定此離子是否存在，應對；若要確定此離子是否存在，應對上述操作進行的改進為：上述操作進行的改進為：_?！窘馕觥窘馕觥繐?jù)據(jù)可知該溶液中一定有可知該溶液中一定有COCO3 32-2-，由，由與與BaBa2+2+生成生成白色沉淀，且不溶于過量鹽酸，則可判定有白色沉淀，且不溶于過量鹽酸，則可判定有SOSO4 42-2-，但由，但由于于、操作已加入操作已加入ClCl- -，所以據(jù)，所以據(jù)不能確定有無不能確定有無ClCl- -。答案：答案：COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- Cl Cl- - 將將中的鹽酸改為中

26、的鹽酸改為HNOHNO3 3，中的中的BaClBaCl2 2溶液改為溶液改為BaBa（NONO3 3) )2 2溶液，若溶液，若中出現(xiàn)沉淀，則中出現(xiàn)沉淀，則證明溶液中含有證明溶液中含有ClCl- -，否則不含，否則不含1.1.（8 8分）在無色透明未知溶液中加入分）在無色透明未知溶液中加入BaClBaCl2 2溶液生成不溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中一定大量存在溶于稀硝酸的白色沉淀，則未知溶液中一定大量存在 （ ）A.AgA.Ag+ + B.SO B.SO4 42-2-C.SOC.SO4 42-2-和和AgAg+ + D.SO D.SO4 42-2-或或AgAg+ +【解析【解析

27、】選選D D。已知。已知AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4均為不溶于稀硝酸的白均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，現(xiàn)在未知溶液中加入了色沉淀，現(xiàn)在未知溶液中加入了BaClBaCl2 2溶液，即加入了溶液，即加入了ClCl- -和和BaBa2+2+，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀（，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgClAgCl或或BaSOBaSO4 4），則未知溶液中可能含），則未知溶液中可能含AgAg+ +或或SOSO4 42-2-，不可能兩種，不可能兩種離子都含有，因為離子都含有，因為AgAg2 2SOSO4 4為微溶物質(zhì)，為微溶物質(zhì)，AgAg+ +與與SOSO4 42-2-不可能不可能大量

28、共存于同種溶液中。大量共存于同種溶液中。2.2.（1212分）工業(yè)食鹽含分）工業(yè)食鹽含CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-等雜質(zhì)，要想等雜質(zhì)，要想精制成精鹽，請回答下列問題：精制成精鹽，請回答下列問題：（1 1）精制過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：）精制過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：_；_；_。（2 2）除去）除去SOSO4 42-2-，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是_。A.BaA.Ba（OH)OH)2 2 B.Ba B.Ba（NONO3 3) )2 2 C.BaCl C.BaCl2 2（3 3）為了有效除去）為了有效除去CaCa2+2+

29、、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-，加入試劑的合，加入試劑的合理順序為理順序為_。A.A.先加先加NaOHNaOH，后加，后加NaNa2 2COCO3 3，再加鋇試劑，再加鋇試劑B.B.先加先加NaOHNaOH，后加鋇試劑，再加，后加鋇試劑，再加NaNa2 2COCO3 3C.C.先加鋇試劑，后加先加鋇試劑，后加NaOHNaOH，再加，再加NaNa2 2COCO3 3【解析【解析】（1 1）除去）除去SOSO4 42-2-，必用，必用BaBa2+2+；除去；除去CaCa2+2+，一般用，一般用COCO3 32-2-；除去；除去MgMg2+2+，必用，必用OHOH- -。（2 2）除去）

30、除去SOSO4 42-2-，加入，加入BaBa2+2+，但是不應引入新的雜質(zhì)離子。，但是不應引入新的雜質(zhì)離子。若加入若加入BaBa（NONO3 3) )2 2，則引入的，則引入的NONO3 3- -無法除去；加入無法除去；加入BaBa（OH)OH)2 2雖然多引入了雖然多引入了OHOH- -，但最終可用鹽酸中和掉；加入，但最終可用鹽酸中和掉；加入BaClBaCl2 2沒有引入新雜質(zhì)陰離子，故選沒有引入新雜質(zhì)陰離子，故選A A、C C項。項。（3 3）在考慮加入試劑的順序時，一般要考慮加入試劑過）在考慮加入試劑的順序時，一般要考慮加入試劑過量，這些過量的雜質(zhì)離子應用下步所加試劑除去。因此，量，這些過量的雜質(zhì)離子應用下步所加試劑除去。因此，本題順序注意：本題順序注意：BaBa2+2+應在應在COCO3 32-2-之前加入；之前加入；COCO3 32-2-應在應在加入鹽酸之前加入，即最后用鹽酸調(diào)至溶液呈中性，加入鹽酸之前加入，即最后用鹽酸調(diào)至溶液呈中性，故應選故應選B B、C C兩項。兩項。答案：答案：（1 1）BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg=Mg（OH)OH)2 2（2 2）A A、C C （3 3）B B、C C