《1011高中化學(xué) 3.1.2 鋁及鋁合金課時講練通課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 3.1.2 鋁及鋁合金課時講練通課件 蘇教版必修1（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例典例1 1】鋁和鎂都是比較活潑的金屬，性質(zhì)相近，下鋁和鎂都是比較活潑的金屬，性質(zhì)相近，下列描述正確的是列描述正確的是A.A.鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼 的白光的白光B.B.鎂和鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸、鎂和鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸、NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)C.C.因為鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，防止被因為鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，防止被 腐蝕，所以可以用鋁制容器盛放任何藥品腐蝕，所以可以用鋁制容器盛放任何藥品D.D.鋁熱反應(yīng)是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生反應(yīng)鋁熱反應(yīng)是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物發(fā)生反應(yīng)【思路

2、點撥思路點撥】結(jié)合鎂、鋁的性質(zhì)，逐項分析。結(jié)合鎂、鋁的性質(zhì)，逐項分析。【自主解答自主解答】選選A A。鎂和鋁均能與氧氣反應(yīng)且能燃燒，。鎂和鋁均能與氧氣反應(yīng)且能燃燒，發(fā)出耀眼的白光，而鎂只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，發(fā)出耀眼的白光，而鎂只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，鋁制品表面在空氣中氧化生成一層致密的氧化物薄膜，鋁制品表面在空氣中氧化生成一層致密的氧化物薄膜，起到保護鋁的作用。但氧化鋁可以與很多物質(zhì)發(fā)生反起到保護鋁的作用。但氧化鋁可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，一旦把氧化鋁反應(yīng)掉，鋁就暴露在藥品中了，也應(yīng)，一旦把氧化鋁反應(yīng)掉，鋁就暴露在藥品中了，也會發(fā)生反應(yīng)，所以會發(fā)生反應(yīng)，所以C C也是錯的，鋁與比它不活

3、潑的金屬也是錯的，鋁與比它不活潑的金屬氧化物之間的反應(yīng)都是鋁熱反應(yīng)，而鎂只是一種引燃氧化物之間的反應(yīng)都是鋁熱反應(yīng)，而鎂只是一種引燃劑，從上面的分析可知，只有劑，從上面的分析可知，只有A A是正確的。是正確的。【典例典例2 2】兩份鋁粉，第一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩份鋁粉，第一份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，第二份與足量的鹽酸反應(yīng)。如果在相同的條件下放出第二份與足量的鹽酸反應(yīng)。如果在相同的條件下放出等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為，參加等體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為，參加反應(yīng)的氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為。反應(yīng)的氫氧化鈉與鹽酸的物質(zhì)的量之比為?！舅悸伏c撥思路點撥】寫出兩個反應(yīng)方程式，根

4、據(jù)方程式比較寫出兩個反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式比較判斷。判斷?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹夸X粉分別與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)的鋁粉分別與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：化學(xué)方程式如下：2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O = 2NaAlOO = 2NaAlO2 2+3H+3H2 22Al+6HCl = 2AlCl2Al+6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2由化學(xué)方程式可知，盡管跟鋁反應(yīng)的物質(zhì)不同，但在由化學(xué)方程式可知，盡管跟鋁反應(yīng)的物質(zhì)不同，但在氫氧化鈉溶液和鹽酸都足量的條件下，生成氫氣的多氫氧化鈉溶液和鹽酸都足量的條件下，生成氫氣的多少決定于參加反應(yīng)的鋁的多少。要生

5、成相同條件下等少決定于參加反應(yīng)的鋁的多少。要生成相同條件下等體積的氫氣，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是相同的。而參體積的氫氣，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是相同的。而參加反應(yīng)的加反應(yīng)的NaOHNaOH和和HClHCl的物質(zhì)的量之比則為的物質(zhì)的量之比則為1313。答案：答案：11 1311 13 知識點：鋁的性質(zhì)知識點：鋁的性質(zhì)1.1.實驗證明食品中的鋁含量過高是造成老年性癡呆的實驗證明食品中的鋁含量過高是造成老年性癡呆的原因之一。鋁在下列應(yīng)用時對其量應(yīng)加以控制的是原因之一。鋁在下列應(yīng)用時對其量應(yīng)加以控制的是 （ ）制鋁合金制鋁合金 制電線制電線 制炊具制炊具 明礬凈水明礬凈水明礬與小蘇打制食品膨松劑明礬與小蘇

6、打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片銀色漆顏料銀色漆顏料 易拉罐易拉罐 包裝糖果和小食品包裝糖果和小食品A.A. B. B.C.C. D. D. 【解析解析】選選D D。從題意看，與飲食有關(guān)（入口）的都應(yīng)。從題意看，與飲食有關(guān)（入口）的都應(yīng)加以限制。加以限制。2.2.把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是把鎂粉中混有的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是 （ ）A.A.鹽酸鹽酸 B.B.氨水氨水C.C.燒堿溶液燒堿溶液 D.D.純堿溶液純堿溶液【解析解析】選選C C。這個題目是從鎂與鋁的性質(zhì)的差異上來。這個題目是從鎂與鋁的性質(zhì)的差異上來提純鎂，除掉混入其中的鋁，還不能

7、讓其中的鎂參與提純鎂，除掉混入其中的鋁，還不能讓其中的鎂參與反應(yīng)，那么，合適的試劑應(yīng)該是燒堿溶液，它能滿足反應(yīng)，那么，合適的試劑應(yīng)該是燒堿溶液，它能滿足這一要求。這一要求。3.3.能和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（能和鋁粉可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（ ）A.A.氧化鈉氧化鈉 B.B.鎂粉鎂粉C.C.氧化鎢氧化鎢 D.D.硫硫 解題提示：解題提示：鋁熱反應(yīng)中的金屬氧化物一定是活潑鋁熱反應(yīng)中的金屬氧化物一定是活潑性比鋁差的金屬的氧化物，如：性比鋁差的金屬的氧化物，如：FeFe2 2O O3 3、WOWO3 3、CrCr2 2O O3 3等。等?！窘馕鼋馕觥窟x選C C。鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)。鋁熱

8、反應(yīng)能否發(fā)生應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)的基本原理。強還原性物質(zhì)制備弱還原性物質(zhì)。的基本原理。強還原性物質(zhì)制備弱還原性物質(zhì)。4.4.（20102010南京高一檢測）等量鎂鋁合金粉末分別與南京高一檢測）等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.NaOHA.NaOH溶液溶液 B.HB.H2 2SOSO4 4稀溶液稀溶液C.C.蔗糖溶液蔗糖溶液 D.NaClD.NaCl溶液溶液【解析解析】選選B B。A A中中MgMg與與NaOHNaOH溶液不反應(yīng)，只有溶液不反應(yīng)，只有AlAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)放出溶液反應(yīng)放出H H2 2，

9、而，而B B中二者均可與稀中二者均可與稀H H2 2SOSO4 4溶液反溶液反應(yīng)，應(yīng)，AlAl在足量在足量NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4中產(chǎn)生的中產(chǎn)生的H H2 2是相等的，故是相等的，故B B比比A A中生成中生成H H2 2多，多，C C、D D均不能生成均不能生成H H2 2，故選，故選B B。5.5.某一鎂鋁合金某一鎂鋁合金0.2 g0.2 g完全溶于鹽酸中，加入過量的完全溶于鹽酸中，加入過量的NaOHNaOH溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25 mL 0.2 mo1L25 mL 0.2 mo1L1 1的鹽酸中。再用的鹽酸

10、中。再用0.05 mo1L0.05 mo1L1 1的的NaOHNaOH溶液中和過量的酸時，共用去溶液中和過量的酸時，共用去18 mL18 mL堿液。求合金堿液。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解題提示：解題提示：Mg(OH)Mg(OH)2 2難溶于難溶于NaOHNaOH溶液溶液【解析解析】0.2 g0.2 g合金溶于鹽酸再加入過量合金溶于鹽酸再加入過量NaOHNaOH溶液后沉溶液后沉淀為淀為Mg(OH)Mg(OH)2 2，而，而25 mL 0.2 mo125 mL 0.2 mo1L L-1-1的鹽酸有兩個用途，的鹽酸有兩個用途，一是溶解一是溶解Mg(OH)Mg(OH)2 2，二是中和，

11、二是中和18 mL 0.05 mo118 mL 0.05 mo1L L-1-1的的NaOHNaOH。所以：。所以：n nMg(OH)Mg(OH)2 2(25 mL(25 mL0.2 mo10.2 mo1L L-1-118 mL18 mL0.05 mol0.05 molL L-1-1) )2 22.05 mol2.05 mol0.002 05 mol0.002 05 mol即：即：w(Mg)w(Mg)答案：答案：24.624.6-10.002 05 mol 24 gmol10024.60.2 g一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5個小題，每小題個小題，每小題4 4分，共分，共2020分

12、）分）1.1.鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有鋁合金在日常生活、航空航天和汽車制造等方面均有廣泛用途。下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（廣泛用途。下列關(guān)于鋁的說法不正確的是（ ）A.A.鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好鋁的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好B.B.常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)C.C.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富D.D.工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁工業(yè)上可以用電解法冶煉鋁【解析解析】選選B B。鋁既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)。鋁既能和強酸反應(yīng)，又能和強堿反應(yīng)。2.(20102.(2010西安高一檢測西安高

13、一檢測) )下列物質(zhì)中既能跟稀下列物質(zhì)中既能跟稀H H2 2SOSO4 4反反應(yīng)應(yīng), ,又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCONaHCO3 3 AlAl2 2O O3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 AlAlA.A. B. B. C. C. D. D.全部全部【解析解析】選選D D。由題給物質(zhì)可以得出，四種物質(zhì)都既能。由題給物質(zhì)可以得出，四種物質(zhì)都既能跟稀跟稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)反應(yīng), ,又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以答案又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以答案選選D D。3.3.等質(zhì)量的等質(zhì)量的MgMg、AlAl、FeFe三種金屬分別跟同濃度、同體三種金屬

14、分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是（法中正確的是（ ）A.A.三種金屬的物質(zhì)的量相等三種金屬的物質(zhì)的量相等B.B.三種金屬均過量三種金屬均過量C.C.三種金屬的質(zhì)量相等三種金屬的質(zhì)量相等D.D.鹽酸均過量鹽酸均過量【解析解析】選選B B。由題意可知，對于本題中金屬的質(zhì)量是。由題意可知，對于本題中金屬的質(zhì)量是相同的，而所給酸的物質(zhì)的量也是相同的，那么要想相同的，而所給酸的物質(zhì)的量也是相同的，那么要想放出等量的氫氣，只有酸的量對三種金屬來說都不足放出等量的氫氣，只有酸的量對三種金屬來說都不足量，如果是金屬的量不

15、足，那么放出的量，如果是金屬的量不足，那么放出的H H2 2的體積一定的體積一定不相同，所以答案選不相同，所以答案選B B。4.4.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為氣的體積比為5656，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（能分別是（ ）A.A.甲、乙中都是鋁過量甲、乙中都是鋁過量B.B.甲中鋁過量，乙中堿過量甲中鋁過量，乙中堿過量C.C.甲中酸過量，乙中鋁過量甲中酸過量，乙中鋁過量D.D.甲中酸過量，乙中

16、堿過量甲中酸過量，乙中堿過量【解析解析】選選B B。由題中所述和化學(xué)方程式。由題中所述和化學(xué)方程式2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4 = Al= Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2 2Al+2NaOH+2H 2Al+2NaOH+2H2 2O =O =2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2，可以得知，酸堿的量是相同的，而鋁，可以得知，酸堿的量是相同的，而鋁的量也是相同的，那么我們可以假設(shè)，與酸反應(yīng)，生的量也是相同的，那么我們可以假設(shè)，與酸反應(yīng)，生成的成的H H2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為5 mol5 mol，也就得出與堿反應(yīng)，生成，也就得出與堿反應(yīng)，

17、生成的的H H2 2為為6 mol6 mol，生成，生成5 mol H5 mol H2 2所需的硫酸的物質(zhì)的量為所需的硫酸的物質(zhì)的量為5 mol5 mol，而生成，而生成6 mol H6 mol H2 2，需要，需要NaOHNaOH的量為的量為4 mol4 mol，則得出溶液中的硫酸和氫氧化鈉都應(yīng)該是則得出溶液中的硫酸和氫氧化鈉都應(yīng)該是5 mol5 mol，也就，也就是說，氫氧化鈉過量，所以參加反應(yīng)的鋁應(yīng)該是是說，氫氧化鈉過量，所以參加反應(yīng)的鋁應(yīng)該是2 mol2 mol，而與硫酸反應(yīng)時，生成的氫氣為，而與硫酸反應(yīng)時，生成的氫氣為5 mol5 mol，那么，那么，與硫酸反應(yīng)時鋁有剩余，硫酸的量不

18、足，所以答案應(yīng)與硫酸反應(yīng)時鋁有剩余，硫酸的量不足，所以答案應(yīng)選選B B。5.(20105.(2010南昌高一檢測南昌高一檢測) )某一無色溶液，若向其中加某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加滴加BaClBaCl2 2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是 （ ）A.KA.K+ +、H H+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +B.HB.H+ +、ClCl- -、SOSO4 4

19、2-2-、NONO3 3- -C.SOC.SO4 42-2-、BrBr- -、OHOH- -、FeFe2+2+D.OHD.OH- -、BrBr- -、SOSO4 42-2-、K K+ +【解析解析】選選D D。由題意可知，溶液無色，一些有顏色的。由題意可知，溶液無色，一些有顏色的離子不能存在，如離子不能存在，如CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等；加入氯等；加入氯水呈橙黃色，說明有水呈橙黃色，說明有BrBr- -存在，加入存在，加入BaClBaCl2 2溶液出現(xiàn)白溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有色沉淀，說明溶液中有SOSO4 42-2-, ,加入鋁粉有

20、氣體放出，說加入鋁粉有氣體放出，說明有明有H H+ +或或OHOH- -存在，綜合分析，應(yīng)選存在，綜合分析，應(yīng)選D D。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1個小題，共個小題，共1010分）分）6.(20106.(2010吉安高一檢測吉安高一檢測) )某研究性學(xué)習(xí)小組為測定鎂某研究性學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該混合物a ga g，溶，溶于于200 mL 5 mol/L HCl(200 mL 5 mol/L HCl(足量足量) )溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣狀況下的氫氣3.36 L3.36 L。(1

21、)a(1)a的取值范圍是。的取值范圍是。(2)(2)向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol4 molL L的的NaOHNaOH溶液。溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時，加入的NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是mLmL，沉淀的最大質(zhì)量為，沉淀的最大質(zhì)量為g(g(用含用含a a的代數(shù)式的代數(shù)式表示表示) )。(3)(3)繼續(xù)加入繼續(xù)加入NaOHNaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為為a ga g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量

22、分?jǐn)?shù)。，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕鼋馕觥坑深}意可知，鎂鋁的混合物共由題意可知，鎂鋁的混合物共a ga g，與足量的，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的鹽酸反應(yīng)，生成的H H2 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L3.36 L，也就是，也就是0.15 mol0.15 mol，由，由MgMg、AlAl與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+Mg+2HCl= MgCl2HCl= MgCl2 2+H+H2 2和和2Al+6HCl = 2AlCl2Al+6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2可得，若生成可得，若生成0.15 mol H0.15 mol H2 2所需的全是鎂，則

23、需所需的全是鎂，則需0.15 mol0.15 mol24 g/mol=3.6 g24 g/mol=3.6 g，若全是鋁，則需，若全是鋁，則需0.1 mol0.1 mol27 g/mol=2.7 g27 g/mol=2.7 g，所以，所以2.7a3.62.7a3.6；加入的；加入的鹽酸為鹽酸為0.2 L0.2 L5 mol/L=1 mol5 mol/L=1 mol，則要想使沉淀質(zhì)量達(dá)，則要想使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，那么，應(yīng)加入的到最大，那么，應(yīng)加入的NaOHNaOH也應(yīng)為也應(yīng)為1 mol1 mol，則體積為，則體積為1 mol1 mol4 mol4 molL=0.25 L,L=0.25 L,即為即為

24、250 mL250 mL，沉淀的最大量，沉淀的最大量應(yīng)該是金屬全部為鋁時，鋁的質(zhì)量加上所結(jié)合氫氧根應(yīng)該是金屬全部為鋁時，鋁的質(zhì)量加上所結(jié)合氫氧根的質(zhì)量，即為的質(zhì)量，即為(a+5.1) g(a+5.1) g；若加入過量的；若加入過量的NaOHNaOH后，沉淀后，沉淀灼燒至恒重時的質(zhì)量仍為灼燒至恒重時的質(zhì)量仍為a ga g，則說明，則說明MgOMgO中，氧的質(zhì)中，氧的質(zhì)量就是鋁的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量就是鋁的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1616(16+24)(16+24)100%=40%100%=40%。答案：答案：(1)2.7a3.6 (2)250 a+5.1 (3)40%(1)2.7a3.6 (2

25、)250 a+5.1 (3)40%1.(41.(4分分)(2010)(2010重慶高考重慶高考) )能鑒別能鑒別MgIMgI2 2、AgNOAgNO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaAlONaAlO2 2四種溶液的試劑是（四種溶液的試劑是（ ）A.HNOA.HNO3 3 B.KOH C.BaCl B.KOH C.BaCl2 2 D.NaClO D.NaClO【解析解析】選選A A。HNOHNO3 3與與MgIMgI2 2反應(yīng)有反應(yīng)有I I2 2生成，與生成，與AgNOAgNO3 3不反不反應(yīng)，與應(yīng)，與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)有氣體生成，與反應(yīng)有氣體生成，與NaAlONaAlO2

26、 2開始有沉淀然開始有沉淀然后溶解。后溶解。2.(162.(16分分)(2010)(2010鶴崗高一檢測鶴崗高一檢測) )有以下有以下6 6種物質(zhì)，結(jié)合種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：相關(guān)問題填空：Al Al FeClFeCl3 3溶液溶液 SOSO2 2 堿石灰堿石灰 液氨液氨NaOHNaOH固體固體(1)(1)能導(dǎo)電的是能導(dǎo)電的是_（填序號，下同）；屬于非電（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是解質(zhì)的是_。(2)(2)堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列氣體。堿石灰常用作干燥劑，其不能干燥下列氣體。A.HA.H2 2 B.NH B.NH3 3 C.CO C.CO2 2 D.O D.O2 2(3)(3)

27、與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中AlAl的化合價為的化合價為_價；價；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(4)(4)向溶液中加入碘化鉀溶液后，用向溶液中加入碘化鉀溶液后，用CClCCl4 4萃取，萃取，CClCCl4 4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：_。【解析解析】由題意可知，能導(dǎo)電的有金屬或電解質(zhì)溶液由題意可知，能導(dǎo)電的有金屬或電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，所以選；根據(jù)電解質(zhì)的定義可以或熔融電解質(zhì)，所以選；根據(jù)電解質(zhì)的定義可以得出，電解質(zhì)為；堿石灰為堿性干燥劑，不能用得出，電解質(zhì)為；堿石灰為堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，所以選來干燥酸性氣體，所以選COCO2 2，即，即C C；而鋁的化合價只；而鋁的化合價只有有0 0價和價和+3+3價；其余略。價；其余略。答案：答案：(1)(1) (2)C(2)C(3)+3 2Al+2H(3)+3 2Al+2H2 2O+2NaOH = 2NaAlOO+2NaOH = 2NaAlO2 2+3H+3H2 2(4)2Fe(4)2Fe3+3+2I+2I = 2Fe= 2Fe2+2+I+I2 2