《1011高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素課時講練通課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素課時講練通課件 魯科版必修1（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1.（20092009全國卷全國卷）下列敘述中正確的是（）下列敘述中正確的是（ ）A.A.向含有向含有CaCOCaCO3 3沉淀的水中通入沉淀的水中通入COCO2 2至沉淀恰好溶解，再至沉淀恰好溶解，再 向溶液中加入向溶液中加入NaHCONaHCO3 3飽和溶液，又有飽和溶液，又有CaCOCaCO3 3沉淀生成沉淀生成B.B.向向NaNa2 2COCO3 3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成 的的COCO2 2與原與原NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1212C.C.等質(zhì)量的等質(zhì)量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHC

2、ONaHCO3 3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同 溫同壓下，生成的溫同壓下，生成的COCO2 2體積相同體積相同D.D.向向NaNa2 2COCO3 3飽和溶液中通入足量飽和溶液中通入足量COCO2 2，有，有NaHCONaHCO3 3結(jié)晶析出結(jié)晶析出【解析【解析】選選D D。本題考查碳酸鹽與碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化。本題考查碳酸鹽與碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化問題。在含有碳酸鈣沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好問題。在含有碳酸鈣沉淀的溶液中通入二氧化碳至恰好生成碳酸氫鈣，其與碳酸氫鈉混合不發(fā)生反應(yīng)，不會生生成碳酸氫鈣，其與碳酸氫鈉混合不發(fā)生反應(yīng)，不會生成碳酸鈣沉淀，成碳酸鈣沉淀，A A項錯誤；

3、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)項錯誤；碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行，等物質(zhì)的量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，行，等物質(zhì)的量的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，即即NaNa2 2COCO3 3+HCl = NaCl+NaHCO+HCl = NaCl+NaHCO3 3，B B項錯誤；等質(zhì)量項錯誤；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：NaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl = 2NaCl+CO= 2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，NaHCONaHCO3 3+HCl = NaCl+CO+HCl = NaCl+CO2 2+H+H2 2O O，

4、產(chǎn)生的二氧化碳在同條件下體積比為，產(chǎn)生的二氧化碳在同條件下體積比為8410684106=4253=4253，C C項錯誤；向碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧項錯誤；向碳酸鈉飽和溶液中通入足量二氧化碳，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉化碳，生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉的溶解度，且溶劑減少、生成溶質(zhì)質(zhì)量增多，故析出碳的溶解度，且溶劑減少、生成溶質(zhì)質(zhì)量增多，故析出碳酸氫鈉晶體（酸氫鈉晶體（NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 3），），D D項正項正確。確。2.2.（20082008海南高考）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成

5、硝酸鋅、海南高考）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（物質(zhì)的量為（ ）A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 molA.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol【解析【解析】選選D D。1 mol1 mol鋅在反應(yīng)時失去鋅在反應(yīng)時失去2 mol e2 mol e- -，而，而1 mol HNO1 mol HNO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NHNH4 4+ +時得到時得到8 mol e8 mol e- -，故被還原的硝，故被還原的硝酸是酸是

6、0.25 mol0.25 mol。解答該題時要注意參加反應(yīng)的硝酸與被。解答該題時要注意參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的區(qū)別。故正確答案為還原的硝酸的區(qū)別。故正確答案為D D。3.3.（20092009福建高考）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元福建高考）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（素是（ ）A.A.硅硅 B.B.硫硫 C.C.銅銅 D.D.鐵鐵【解析【解析】選選B B。本題考查常見金屬與非金屬單質(zhì)及其化。本題考查常見金屬與非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生對氧化物性質(zhì)的比較。合物的性質(zhì)，意在考查考生對氧化物性質(zhì)的比較。SOSO2 2可以溶于水得到可以溶于水得到H H2 2SOSO3 3，而

7、，而SiOSiO2 2、CuOCuO、FeFe3 3O O4 4等不能溶于等不能溶于水，故選項水，故選項B B正確。正確。4.4.（20092009天津高考）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是天津高考）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 （ ）A.A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可 將碘萃取到乙醇中將碘萃取到乙醇中B.B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液 一定顯堿性一定顯堿性C.C.某無色溶液中加某無色溶液中加BaBa（NONO3 3) )2 2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶液，再加稀鹽酸，沉

8、淀不 溶解，則原溶液中一定有溶解，則原溶液中一定有SOSO4 42-2-D.D.在含在含F(xiàn)eClFeCl2 2雜質(zhì)的雜質(zhì)的FeClFeCl3 3溶液中通足量溶液中通足量ClCl2 2后，充分加后，充分加 熱，除去過量的熱，除去過量的ClCl2 2，即可得到較純凈的，即可得到較純凈的FeClFeCl3 3溶液溶液【解析【解析】選選B B。本題意在考查考生的基本實驗?zāi)芰ΑＲ?。本題意在考查考生的基本實驗?zāi)芰?。乙醇和碘水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘；醇和碘水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘；C C項溶液項溶液中如果含有中如果含有SOSO3 32-2-，也可以出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，因為在，也可以出現(xiàn)相同的現(xiàn)象

9、，因為在BaBa（NONO3 3) )2 2溶液中加入鹽酸后等于有了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧溶液中加入鹽酸后等于有了硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將化性，能將SOSO3 32-2-氧化為氧化為SOSO4 42-2-；加熱；加熱FeClFeCl3 3溶液時，溶液時，F(xiàn)eFe3+3+會會部分水解生成部分水解生成FeFe（OH)OH)3 3, ,得不到純凈的得不到純凈的FeClFeCl3 3溶液。溶液。5.5.（20102010北京高考）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)北京高考）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已

10、檢驗）。氣密性已檢驗）。實驗過程：實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞打開彈簧夾，打開活塞a a，滴加濃鹽酸。，滴加濃鹽酸。.當(dāng)當(dāng)B B和和C C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當(dāng)當(dāng)B B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a a。.（1 1）A A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。（2 2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是。（3 3）B B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4 4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，

11、過程的操作和現(xiàn)象的操作和現(xiàn)象是。是。（5 5）過程）過程實驗的目的是。實驗的目的是。（6 6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。【解析【解析】（1 1）A A中中KMnOKMnO4 4氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體ClCl2 2，其電子式為，其電子式為（2 2）圓底燒瓶上部的淀粉）圓底燒瓶上部的淀粉KIKI試紙，是為了驗證氯氣的試紙，是為了驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，氧化性強(qiáng)于碘，ClCl2 2+2I+2I- - = 2Cl = 2Cl- -+I+I2 2，

12、實驗現(xiàn)象是：，實驗現(xiàn)象是：淀粉淀粉KIKI試紙變藍(lán)。（試紙變藍(lán)。（3 3）B B中是中是NaBrNaBr溶液，溶液，ClCl2 2氧化氧化BrBr- -，離子反應(yīng)是：離子反應(yīng)是：ClCl2 2+2Br+2Br- - = 2Cl = 2Cl- -+Br+Br2 2。（。（4 4）球形漏斗）球形漏斗C C中中NaBrNaBr溶液被氯氣氧化生成單質(zhì)溴，將其放下和下面溶液被氯氣氧化生成單質(zhì)溴，將其放下和下面的的KIKI溶液發(fā)生反應(yīng)，便可驗證。即打開活塞溶液發(fā)生反應(yīng)，便可驗證。即打開活塞b b，將少量，將少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b b，取下，取下D D振蕩。靜置后振蕩

13、。靜置后CClCCl4 4層溶液變?yōu)樽霞t色。（層溶液變?yōu)樽霞t色。（5 5）過程）過程實驗的目的是證明實驗的目的是證明過量過量ClCl2 2能使能使NaBrNaBr溶液變?yōu)樽丶t色。確認(rèn)溶液變?yōu)樽丶t色。確認(rèn)C C的黃色溶液中的黃色溶液中無無ClCl2 2，否則，否則ClCl2 2也能氧化也能氧化KIKI溶液，對實驗造成干擾。（溶液，對實驗造成干擾。（6 6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因，從結(jié)構(gòu)上進(jìn)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因，從結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分析就是同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得行分析就是同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。電子能力逐漸減弱。答案：答案：（1 1） （2 2）淀粉）淀粉KIKI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)（3 3）ClCl2 2+2Br+2Br- - = 2Cl = 2Cl- -+Br+Br2 2（4 4）打開活塞）打開活塞b b，將少量，將少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中，關(guān)閉活塞中，關(guān)閉活塞b b，取下取下D D振蕩。靜置后振蕩。靜置后CClCCl4 4層溶液變?yōu)樽霞t色層溶液變?yōu)樽霞t色（5 5）確認(rèn)）確認(rèn)C C的黃色溶液中無的黃色溶液中無ClCl2 2，排除，排除ClCl2 2對溴置換碘實對溴置換碘實驗的干擾驗的干擾 （6 6）原子半徑逐漸增大）原子半徑逐漸增大