《浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第28講 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第28講 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課件（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第28講講 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用考綱要求考綱要求網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.知道催化劑的概念知道催化劑的概念 及在化學(xué)反應(yīng)中的及在化學(xué)反應(yīng)中的 作用作用2.描述質(zhì)量守恒定描述質(zhì)量守恒定 律，能應(yīng)用質(zhì)量守律，能應(yīng)用質(zhì)量守 恒定律解釋常見現(xiàn)恒定律解釋常見現(xiàn) 象象3.知道化學(xué)方程式表知道化學(xué)方程式表 示的意義、書寫及示的意義、書寫及 計算計算 催化劑和催化作用催化劑和催化作用催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中_其他物質(zhì)的反應(yīng)其他物質(zhì)的反應(yīng)_ ，而本身的，而本身的_和和_在反應(yīng)前后都在反應(yīng)前后都_的物質(zhì)；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫的物質(zhì)；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫_。催化劑。催化劑

2、_(填填“會會”或或“不會不會”)，影響生，影響生成物的質(zhì)量。成物的質(zhì)量。速記巧記速記巧記：催化劑記?。夯瘜W(xué)反應(yīng)一變二不變催化劑記?。夯瘜W(xué)反應(yīng)一變二不變。改變改變速率速率質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不變不變催化作用催化作用不會不會質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1定義：定義：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_ ，等，等于反應(yīng)后于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2從微觀解釋質(zhì)量守恒定律從微觀解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后， _沒有改變，沒有改變， _沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。物質(zhì)沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化。物質(zhì)都是由原子直接或間接構(gòu)成的，因為上述原子的三不

3、都是由原子直接或間接構(gòu)成的，因為上述原子的三不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。方法技巧方法技巧質(zhì)量守恒只適用化學(xué)變化，包含：質(zhì)量守質(zhì)量守恒只適用化學(xué)變化，包含：質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒。恒、元素守恒、原子守恒。參加參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和生成生成原子的種類原子的種類原子的個數(shù)原子的個數(shù)化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)反應(yīng)的表示化學(xué)方程式化學(xué)方程式1定義：用定義：用_表示表示_的式子，叫做化學(xué)方程的式子，叫做化學(xué)方程式。式。2書寫化學(xué)方程式要遵守的原則書寫化學(xué)方程式要遵守的原則(1) _ ；(2) _ 。3化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟(1

4、)寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；(2)配：配： _；(3)注：注明反應(yīng)注：注明反應(yīng)_和生成物的和生成物的_(“”“”)；當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用標(biāo)當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時，生成物中的氣體不用標(biāo)“”；反應(yīng)；反應(yīng)物有固體時，生成物中的固體不用標(biāo)物有固體時，生成物中的固體不用標(biāo)“”。(4)等：短線改等：短線改_ ?；瘜W(xué)式化學(xué)式以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律配平配平條件條件等號等號狀態(tài)狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)4化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義( (讀法讀法) )(1)質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生

5、成物和反應(yīng)條件。(2)量的方面：量的方面：宏觀角度：各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。宏觀角度：各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。(如果反應(yīng)物如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們在反應(yīng)時的體積比都是氣體，還能表示它們在反應(yīng)時的體積比)質(zhì)量比等質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。 微觀角度：各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比。微觀角度：各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比。 4 32 36a_ 。b每每2個氫分子和個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成應(yīng)，生成2個水分子

6、。個水分子。c每每_份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和_份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的水。份質(zhì)量的水。5根據(jù)化學(xué)方程式的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算(1)一般步驟：設(shè)未知數(shù)一般步驟：設(shè)未知數(shù)寫出配平的化學(xué)方程式寫出配平的化學(xué)方程式寫出有寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量、未知量列方程、求解列方程、求解寫出簡寫出簡明的答案。明的答案。(2)注意：注意：化學(xué)方程式必須配平；化學(xué)方程式必須配平；計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；比時式量要乘以前面的系數(shù)；單位必須要統(tǒng)一；單位必須要統(tǒng)一；如有不

7、如有不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。方法技巧方法技巧對于化學(xué)方程式中氣體、沉淀符號的標(biāo)注：前有對于化學(xué)方程式中氣體、沉淀符號的標(biāo)注：前有后不加。后不加。( (即前面有氣體或固體，反應(yīng)后再出現(xiàn)就不能標(biāo)注即前面有氣體或固體，反應(yīng)后再出現(xiàn)就不能標(biāo)注) )氫氣和氧氣反應(yīng)生成水氫氣和氧氣反應(yīng)生成水3264對接點一：質(zhì)量守恒定律對接點一：質(zhì)量守恒定律【例例1】 (2013廣州廣州)濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn 4HNO3=Zn(NO3)2 2H2O 2X，則，則X為為() AH2 BNH3 CNO DNO2【解題流程解題流程

8、】審立意審立意：利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)化學(xué)式。：利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)化學(xué)式。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。解析解析依據(jù)質(zhì)量守恒定律：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：Zn4H4N12O=Zn2N8O4H2X，所以，所以XNO2答案答案D借題說法借題說法：對質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)該注意這樣幾個問題：對質(zhì)量守恒定律的理解應(yīng)該注意這樣幾個問題：(1)質(zhì)量守恒定律對化學(xué)變化有意義，對物理變化無意義。質(zhì)量守恒定律對化學(xué)變化有意義，對物理變化無意義。(2)質(zhì)量守恒定律指的是質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，并不包括其他方面，守恒，并不包括其他方面，如反應(yīng)前后的體

9、積不一定守恒。如反應(yīng)前后的體積不一定守恒。(3)不能把不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡單理解成簡單理解成“反應(yīng)物反應(yīng)物”，因為，因為有些反應(yīng)物不一定全部參與反應(yīng)，有有些反應(yīng)物不一定全部參與反應(yīng)，有“過量過量”問題。問題。(4)對于利用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，可以先確定已知一對于利用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，可以先確定已知一方各個原子的種類和數(shù)量，再對應(yīng)查找另一方，左右相減就方各個原子的種類和數(shù)量，再對應(yīng)查找另一方，左右相減就可確定物質(zhì)的化學(xué)式?？纱_定物質(zhì)的化學(xué)式。【中考預(yù)測中考預(yù)測】1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ()A蠟燭燃燒時慢慢變短蠟燭燃

10、燒時慢慢變短B打開盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小打開盛酒精的瓶蓋，酒精質(zhì)量變小C鎂條燃燒后，固體質(zhì)量增加鎂條燃燒后，固體質(zhì)量增加D澄清的石灰水露置在空氣中變重澄清的石灰水露置在空氣中變重解析解析質(zhì)量守恒定律適用的對象是化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律適用的對象是化學(xué)變化。B項中酒項中酒精質(zhì)量變小，為物質(zhì)的揮發(fā)性造成，屬于物理變化，故精質(zhì)量變小，為物質(zhì)的揮發(fā)性造成，屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。不能用質(zhì)量守恒定律解釋。答案答案B對接點二：化學(xué)方程式對接點二：化學(xué)方程式【例例2】 (2013湖州湖州)一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平光亮的

11、粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖如圖)。用酒精燈。用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左給銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降。端下降。(1)用化學(xué)方程式表示左端下降的原因：用化學(xué)方程式表示左端下降的原因：_。(2)將玻璃棒連同細繩取下，銅絲浸入稀硫酸，充分反應(yīng)后取將玻璃棒連同細繩取下，銅絲浸入稀硫酸，充分反應(yīng)后取出，洗滌、出，洗滌、 干燥再重新吊起干燥再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變細繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒玻璃棒_(選選“能能”或或“不能不能”)再次保持水平。再次保持水平?！窘忸}流程解題流程】審立意審立意：正確書寫化學(xué)方程式的方法。：正確書寫化學(xué)方

12、程式的方法。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：書寫化學(xué)方程式的步驟。：書寫化學(xué)方程式的步驟。解析解析左端下沉說明左端溫度升高，是銅與氧氣反應(yīng)生成氧左端下沉說明左端溫度升高，是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增加；由于氧化銅會與硫酸反應(yīng)，質(zhì)量將減小，化銅，質(zhì)量增加；由于氧化銅會與硫酸反應(yīng)，質(zhì)量將減小，不會再次平衡。不會再次平衡。知識鏈接知識鏈接化學(xué)方程式中的加號化學(xué)方程式中的加號“”和等號和等號“”有特定化學(xué)意義：有特定化學(xué)意義：反應(yīng)物間的反應(yīng)物間的“”號表示物質(zhì)間有號表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)關(guān)系”，即用，即用“”號相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將號相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“”號讀作號讀作“與與”“”“和

13、和”或或“跟跟”。生成物中。生成物中“”號表示物質(zhì)的號表示物質(zhì)的并存關(guān)系，故應(yīng)將并存關(guān)系，故應(yīng)將“”號讀作號讀作“和和”；“=”號則表示反應(yīng)生成和質(zhì)量守恒的意思，所以號則表示反應(yīng)生成和質(zhì)量守恒的意思，所以“=”號應(yīng)讀作號應(yīng)讀作“生成生成”?！局锌碱A(yù)測中考預(yù)測】2化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，正確的化學(xué)方程式是化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，正確的化學(xué)方程式是()解析解析選項選項A中少了加熱條件；選項中少了加熱條件；選項B不符合客觀事實，氯化不符合客觀事實，氯化鈉不能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化氫；選項鈉不能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化氫；選項D中二氧化硫中二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成物是亞硫酸鈉與氫氧化鈉

14、反應(yīng)生成物是亞硫酸鈉(化學(xué)式是化學(xué)式是Na2SO3)而不是而不是Na2SO4。答案答案C化學(xué)方程式的計算化學(xué)方程式的計算【例例3】 (2013金華金華)科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置科學(xué)實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微微型型”化改進后的裝置?；倪M后的裝置。(1)圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_儀器相同儀器相同(填字母編號填字母編號)。(2)通常用甲裝置完成該實驗需要

15、的鹽酸是通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型微型”實驗裝置用實驗裝置用量的量的10倍，采用倍，采用“微型微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是實驗裝置具有的優(yōu)點是_。(3)用乙裝置完成用乙裝置完成“制取并檢驗制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了的實驗，消耗了0.73克克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生的鹽酸。請計算實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？【解題流程解題流程】審立意審立意：此類題考查的是解題規(guī)范，要求學(xué)生一定按照：此類題考查的是解題規(guī)范，要求學(xué)生一定按照“解、解、設(shè)、方設(shè)、方(程式程式)、關(guān)、關(guān)(系式系式)、列、列(比例式比例式)、算、答、算、答”的格式規(guī)范的格式規(guī)范答題。答題

16、。抓關(guān)鍵抓關(guān)鍵：化學(xué)方程式依據(jù)純凈物進行計算。：化學(xué)方程式依據(jù)純凈物進行計算。解析解析設(shè)實驗過程中產(chǎn)生設(shè)實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 0.73克克10% x73 440.73克克10% x解得解得x0.044 克克答：實驗過程中產(chǎn)生答：實驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.044克?？?。答案答案(1)A (2)藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操藥品用量少，產(chǎn)生的廢棄物也少，操作方便作方便(3)0.044克克【中考預(yù)測中考預(yù)測】3將將10 g碳酸鈉溶液與碳酸鈉溶液與29.1 g氯化鋇溶液混合，恰好完全氯化鋇溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過

17、濾，所得濾液的質(zhì)量為反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為29.25 g。試計算：。試計算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是_g。(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程寫出計算過程)。解析解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液質(zhì)量的減少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；少量就是生成的沉淀的質(zhì)量；(2)根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以氯化鈉的質(zhì)量，用氯化鈉的質(zhì)量除以29.25 g乘以百分乘以百分之百就行。之百就行。答案答案(1)解：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：解：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是：10 g2

18、9.1 g29.25 g9.85 g(2)解：設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為解：設(shè)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl 197 117 9.85 g x易錯點根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行物質(zhì)及物質(zhì)組成的推斷不易錯點根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行物質(zhì)及物質(zhì)組成的推斷不 準(zhǔn)確準(zhǔn)確指點迷津指點迷津根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類不變，但對于物質(zhì)成分的確定，各元素要進行計算。不變，但對于物質(zhì)成分的確定，各元素要進行計算?！镜淅淅?2.3 g某有機物在氧氣中充分燃燒后，生成某有機物在氧氣中充分燃燒后，生成4.4 g二二氧化碳和氧化碳和2

19、.7 g水。則該物質(zhì)中水。則該物質(zhì)中 ()A只含有只含有C、H兩種元素兩種元素B只含有只含有C、O兩種元素兩種元素C含有含有C、H、O三種元素三種元素D一定含有一定含有C、H兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有O元素元素解析解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.4 g2.7 g2.3 g4.8 g；4.4 g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為為4.4 g32/44100%3.2 g，2.7 g水中，氧元素的質(zhì)水中，氧元素的質(zhì)量為量為2.7 g16/18100%2.4 g，二氧化碳和水中氧元，二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量和為：素的質(zhì)量和為：3.2 g2.4 g5.6 g，大于參加反應(yīng)的氧，大于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，說明有機物中含有氧元素，所以該有機物中氣的質(zhì)量，說明有機物中含有氧元素，所以該有機物中含有的元素有碳元素、氫元素和氧元素。含有的元素有碳元素、氫元素和氧元素。答案答案C