《江蘇省射陽縣特庸中學九年級化學上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第二課時）課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省射陽縣特庸中學九年級化學上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》（第二課時）課件 （新版）新人教版（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四單元第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題 2 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 （第（第2課時）課時）原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子（很多個）核外電子（很多個）中子中子 質(zhì)質(zhì) 子子一、核外電子的排布一、核外電子的排布 1）、）、 原子核外電子是原子核外電子是由內(nèi)向外由內(nèi)向外分層排布分層排布的，的， 最少最少1層，最多層，最多7層。層。 2 2）、）、 第一層第一層不超過不超過2 2個個電子，電子， 第二層第二層不超過不超過 8 8個個電子，電子，最外層最外層不超過不超過8 8個個電子電子 1. 核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律827+172原子原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 電子層電子層

2、原子核原子核各層的電子數(shù)各層的電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外電子層最外電子層如何可以把原子核外電子的這種分如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢？層排布形象的表示出來呢？ 氯原子的氯原子的 結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖氫氫H 氦氦He鋰鋰Li鈹鈹Be硼硼B(yǎng)碳碳C氮氮N氧氧O氟氟F氖氖Ne鈉鈉Na鎂鎂Mg鋁鋁Al硅硅Si磷磷P硫硫S氯氯Cl氬氬Ar+22+11281+142 8 41-181-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖+122 28 82 2+1328 3+92 728+10+152 8 5+162 8 6+172 8 7+182 8 8+82

3、 6+72 2 5+62 4+52 3+42 2+32 1+11觀察它們的核外電子排布規(guī)律：觀察它們的核外電子排布規(guī)律：每一行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由每一行電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)由1增加到增加到8.每一縱行最外層電子數(shù)相同每一縱行最外層電子數(shù)相同相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)研究證明最外層電子數(shù)為研究證明最外層電子數(shù)為8 8（只有一個電（只有一個電子層時為子層時為2 2個電子）的原子不易發(fā)生化學個電子）的原子不易發(fā)生化學反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定。所以這樣的結(jié)構(gòu)被反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定。所以這樣的結(jié)構(gòu)被叫做叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 氦氦 He氖氖 Ne氬氬 Ar元素元素原子原子最外層電子數(shù)最外層電子

4、數(shù)化學性質(zhì)化學性質(zhì)稀有氣體元素稀有氣體元素金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素3.3.原子最外層電子數(shù)特點原子最外層電子數(shù)特點8個（個（He一個電子層一個電子層2個）個）一般少于一般少于4個，易個，易失失電子電子一般多于一般多于4個，易個，易得得電子電子相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定1 1）最外層具有）最外層具有8 8個電子（只有一個電子層的具有個電子（只有一個電子層的具有2 2個電子）個電子）的結(jié)構(gòu)，叫做的結(jié)構(gòu)，叫做相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2 2）元素的化學性質(zhì)元素的化學性質(zhì)主要決定于主要決定于原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)。 注意：注意：氦元素與稀有氣體元素化學性質(zhì)相似，

5、氦元素與稀有氣體元素化學性質(zhì)相似，而與而與最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的其他元素化學性質(zhì)不同。的其他元素化學性質(zhì)不同。+2易失電子的易失電子的_易得電子的易得電子的_，與與B B化學性質(zhì)相似的是化學性質(zhì)相似的是_，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)_屬于金屬元素的是屬于金屬元素的是_， 2 6 +12 2 8 2 +11+82 8 8+182 8 61622ABCDEF+88DBCCAFED+11281+172871.鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉2.鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：點燃點燃信息信息探究：離子的形成探究：離子的形成問題：問題：鈉原子和氯原子核外電子都未達到鈉原子和

6、氯原子核外電子都未達到 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們在化學反應(yīng)中相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，它們在化學反應(yīng)中是怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？是怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的呢？動畫欣賞動畫欣賞如用如用 表示質(zhì)子，用表示質(zhì)子，用 表示中子，用表示中子，用 表示電子，以鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為例，表示電子，以鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為例，說明離子是怎樣形成的：說明離子是怎樣形成的：+1128+17281 17 7鈉原子鈉原子（Na）氯原子氯原子（Cl）+1128鈉離子鈉離子（Na+）+17288氯離子氯離子（Cl-）失失1個電子個電子得得1個電子個電子NaCl氯化鈉氯化鈉即：氯化鈉由即：氯化鈉由鈉離子鈉離子和和氯離子氯離子

7、構(gòu)成。構(gòu)成。二、離子的形成二、離子的形成1.離子：帶有電的原子或原子團叫離子。離子：帶有電的原子或原子團叫離子。1）離子）離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2）帶正電的叫）帶正電的叫陽離子陽離子和帶負電的叫和帶負電的叫陰離子。陰離子。Na+Mg2+Al3+鈉離子鈉離子鎂離子鎂離子鋁離子鋁離子Cl-S2-O2-氯離子氯離子硫離子硫離子氧離子氧離子 如：如： Al表示每個鋁離子帶表示每個鋁離子帶3個單位的正電荷個單位的正電荷3+2.離子符號的寫法離子符號的寫法：鋁離子鋁離子在元素符號的在元素符號的右上角右上角標出所帶電荷數(shù)標出所帶電荷數(shù)（數(shù)字在（數(shù)字在+、- 前面，電荷數(shù)為前面，

8、電荷數(shù)為1時省略）時省略）Cl-氯離子氯離子表示每個氯離子帶表示每個氯離子帶1個單位的負電荷個單位的負電荷3.、原子、離子、原子、離子 的判斷：的判斷：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （不帶電）（不帶電） 原子原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （帶正電）（帶正電） 陽離子陽離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) （帶負電）（帶負電） 陰離子陰離子 屬于原子的是屬于原子的是_屬于陽離子的是屬于陽離子的是_屬于陰離子的是屬于陰離子的是_ 2 6 +12 2 8+11+82 8 3+132 8 8162ABCDE+88ACDBE1. 1. 練一練練一練最外層電子數(shù)少于最外層電子數(shù)少于4 4個的原子一定是個的原子一定是金屬元素的原子嗎？金屬元素的原子嗎？稀有氣體元素最外層電子數(shù)都是稀有氣體元素最外層電子數(shù)都是8 8嗎？嗎？最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8 8的結(jié)構(gòu)是一種相對的結(jié)構(gòu)是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？金屬元素和非金屬元素的原子一般是金屬元素和非金屬元素的原子一般是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)嗎？思考：思考：不是，如不是，如H H、HeHe是是是是不是，如不是，如HeHe最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)2 2