《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學八年級化學上冊 單元3 課題2 原子的構成課件 （新版）新人教版五四制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《黑龍江省哈爾濱市第四十一中學八年級化學上冊 單元3 課題2 原子的構成課件 （新版）新人教版五四制（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 (1) 什么是原子什么是原子?(3) 原子在化學變化中可不可以再分原子在化學變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征?本節(jié)課我們要知道一、原子的內部結構一、原子的內部結構二、表示原子質量的方法二、表示原子質量的方法相對原子質量相對原子質量原子是由居于中心帶正電的原子是由居于中心帶正電的原子核原子核和核外和核外帶負電的帶負電的電子電子構成，原子核又由構成，原子核又由質子質子和和中中子子構成構成請比較構成原子的各種粒子的電性、電量和質量之請比較構成原子的各種粒子的電性、電量和質量之間的關系間的關系粒子種類粒子種類電性電性質量質量(kg)(kg)質子質子1 1個單位正電荷個單位正電

2、荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質子質量的質子質量的1/18361/1836中子不帶電，中子不帶電，1個質子帶個質子帶1個單位正電荷，原子核帶正電，個單位正電荷，原子核帶正電，所帶的正電核數(shù)（即所帶的正電核數(shù)（即核電核數(shù)），核電核數(shù)），核電核數(shù)核電核數(shù)=質子數(shù)，質子數(shù)，1個電子帶個電子帶1個單位負電荷；個單位負電荷；核內的質子和中子的質量近似相等，核外電子的質量很核內的質子和中子的質量近似相等，核外電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量絕大部分集中在原子核上。小，可忽略不計，原子

3、的質量絕大部分集中在原子核上。原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8鈉鈉 11 12 11氯氯 17 18 17鐵鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、原子核內質子數(shù)和原子核內質子數(shù)和核外電子數(shù)相等嗎核外電子數(shù)相等嗎？整個？整個原子對外界顯電性嗎？原子對外界顯電性嗎？1、質子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？質子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？4、不同種原子之間質子數(shù)相等嗎不同種原子之間質子數(shù)相等嗎？原子原子原子核原子核（帶正電）（帶正電

4、）核外電子核外電子(帶負電帶負電)質子質子(帶正電帶正電)中子中子(不帶電不帶電)不顯電性不顯電性核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內質子數(shù)核內質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核外電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量主核外電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。要集中在原子核上。小結小結:原子的結構原子的結構原子內部的空間分部與電子的運動狀態(tài)原子內部的空間分部與電子的運動狀態(tài)原子核只占原子內部一個很小的空間，核外很大的空間都留給電子做高速運動。概括原子的結構概括原子的結構(從位置從位置,電性電性,數(shù)量數(shù)量,所所占體積等不同角度描述占體積等不同角度描述)歸納歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原

5、子核和核外原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成的帶負電的繞核作高速運動的電子構成的;原子核在原原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質量；原子中質子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量質量；原子中質子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電相同電性相反，所以原子不帶電表表(1)原子種類原子種類原子質量原子質量(kg) 氫氫1.6710-27 氧氧2.65710-26 碳碳1.99310-26 鐵鐵9.28810-26說明說明:由于原子的質量數(shù)值太小由于原子的質量數(shù)值太小,書寫使用不方便書寫使

6、用不方便,所以采用相對原子質量所以采用相對原子質量相對原子質量相對原子質量:以一種標準碳原子（即碳以一種標準碳原子（即碳-12原子）質量的原子）質量的1/12為標準為標準,其他原子的其他原子的質量跟它相比較所得的比值質量跟它相比較所得的比值注意注意:1相對原子質量不是原子的實際質量相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值，是一個比值，由于標準碳原子質量的由于標準碳原子質量的1/12是定值，所以相對是定值，所以相對原子質量與原子的實際質量成正比；原子質量與原子的實際質量成正比；2相對原子質量的單位是相對原子質量的單位是1，通常省略不寫。，通常省略不寫。相對原子質量相對原子質量=該原子的實際質量

7、該原子的實際質量標準碳原子質量的標準碳原子質量的1/12練習1、已知碳、已知碳-12原子的實際質量為原子的實際質量為m Kg,則實際質量為則實際質量為n Kg的某種原子的相對原子質量為的某種原子的相對原子質量為 （ ） A n/12m B 12n/m C (12n/m)Kg D n/m 2、現(xiàn)有質量相等的氮、氫和氧三種元素原子，它們、現(xiàn)有質量相等的氮、氫和氧三種元素原子，它們的相對原子質量分別為的相對原子質量分別為14、1、16，問哪種元素中，問哪種元素中所含原子個數(shù)最多（所含原子個數(shù)最多（ ） A 氮元素氮元素 B 氫元素氫元素 C 氧元素氧元素 D 一樣多一樣多BB找規(guī)律找規(guī)律:相對原子質

8、量的近似值與該原子的質子數(shù)和中子數(shù)的關系相對原子質量的近似值與該原子的質子數(shù)和中子數(shù)的關系原子種類原子種類 質子數(shù)質子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質量相對原子質量氫氫 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16鈉鈉 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35鐵鐵 26 30 26 56 規(guī)律規(guī)律:相對原子質量相對原子質量=質子數(shù)質子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)小結小結:1 原子的構成原子的構成2 相對原子質量相對原子質量課堂練習課堂練習1 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A 原子核都由質子和中子構成原子核都由質子和中子構成B 在原子中在原子中,核內的質子數(shù)與

9、核外的電子數(shù)不一定核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等相等C 原子里有相對很大的空間原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作電子在這個空間里作高速運動高速運動D 不同種類的原子不同種類的原子,核內的質子數(shù)不同核內的質子數(shù)不同,核外電子數(shù)核外電子數(shù)可以相同可以相同 C2 .鐵原子的相對原子質量是鐵原子的相對原子質量是( )A 56克克 B 56 C 9.28810-26 Kg D 1/56B3. 鋁原子的相對原子質量為鋁原子的相對原子質量為27,核電荷核電荷數(shù)為數(shù)為13,則鋁原子由則鋁原子由( )個質子和個質子和( )個中子構成一個原子核個中子構成一個原子核,核外有核外有( )個電子作高速運動而構成個電子作高速運動而構成.整個整個原子不顯電性的原因是原子不顯電性的原因是:131413質子和電子所帶電量相等質子和電子所帶電量相等,電性相反電性相反4.甲原子與乙原子的質量比為甲原子與乙原子的質量比為a:b，而乙原子與碳而乙原子與碳-12原子的質量比為原子的質量比為c:d，則甲原子的相對原子質量為，則甲原子的相對原子質量為（ ） A. 12ac/bd B. 12bd/ac C. a/12c D. 12a/cA