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1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物第1課時硫的氧化物1下列污染現象主要與 SO2 有關的是()。B酸雨D溫室效應A臭氧空洞C光化學煙霧答案：B2SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明 SO2 具有漂白作用的組合是()。KMnO4 酸性溶液；溴水；碘水；氯水；含 Fe3溶液。AC全部BD都不是解析：SO2 與五種溶液反應均表現出還原性，被氧化后都生成 H2SO4。答案：D3硫俗名_，黃色晶體，質脆，易研成粉末。_溶于水，微溶于_，易溶于_。硫(或含硫物質)在空氣中燃燒生成_，化學方程式為：_ 。SO3 是硫的氧化物之一，SO3與 H2O 反應的化學方程式為：_，反應放出大量的熱。SO3 是_性氧化物，

2、它跟堿或堿性氧化物都能反應生成硫酸鹽。SO3 與 CaO 反應的化學方程式為：_ ；SO3 與 Ca(OH)2 反應的化學方程式為：_。硫黃 不 酒精 二硫化碳 二氧化硫 SO2 SO2SO3H2O=H2SO4酸 SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O硫物理性質硫為淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(用于洗去沾附在試管壁上的硫)化學性質與金屬反應鈉2NaS Na2S(現象：劇烈反應并發(fā)生爆炸)鐵FeS FeS(生成黑色固體)銅2CuS Cu2S(生成黑色固體)與非金屬反應氧氣 SO2 SO2(生成無色、有刺激性氣味的氣體)氫氣 SH2 H2S(生成無色、有

3、臭雞蛋氣味的氣體)一、硫的性質特別提醒(1)硫在自然界存在形態(tài)既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。(2)在實驗室若有汞撒落后無法收集，應立即撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒。(3)用熱堿溶液清洗附著在試管上的硫，硫與熱氫氧化鈉溶液反應方程式為：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。例 1 下列有關硫的說法正確的是()。A硫在自然界中僅以化合態(tài)存在B硫可溶于水C硫單質在與 Cu、Fe、O2 的反應中均作氧化劑D硫易溶于二硫化碳點撥：硫在自然界中主要以黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等化合物形式存在，但在自然界中也存在單質硫，如火山口的硫， S 與O2 反應時生成 SO2，硫作還原劑。答案：D二、二

4、氧化硫和三氧化硫1二氧化硫。SO2H2O2SO2O2物理性質無色，有刺激性氣味的氣體，易液化，易溶于水(140)化學性質(化學方程式)與水反應 H2SO3(中強酸)與堿反應過量氫氧化鈉溶液：SO22NaOH=Na2SO3H2O；少量氫氧化鈉溶液：SO2NaOH=NaHSO3還原性氯水SO2Cl22H2O=H2SO42HCl氧氣 2SO3高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色氧化性硫化氫SO22H2S=3S2H2O漂白性二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱變紅紫色石蕊二氧化硫使紫色石蕊溶液變紅2.三氧化硫。(1)SO3 的工業(yè)制法：2SO2O22SO3。(2)SO3 與水的反應：SO3H2O=H2SO4，反應放出

5、大量的熱。(3)SO3 是酸性氧化物，它跟堿或堿性氧化物都能反應生成硫酸鹽。SO3 與 CaO 反應：SO3CaO=CaSO4。SO3 與 Ca(OH)2 反應：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。SO3 與 NaOH 反應：SO32NaOH=Na2SO4H2O。例 2 某冶煉廠利用煉銅產生的 SO2 生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()。A利用了 SO2 的水溶性，將 SO2 直接通入水中B利用了 SO2 的氧化性，將 SO2 直接通入水中C利用了 SO2 的氧化性，使其與 O2 反應而轉化為 SO3，再與水反應D利用了 SO2 的還原性，使其與 O2 反應而轉化為 SO3，再與水

6、反應點撥：SO2 中的硫元素化合價為4，不能直接與水反應生成硫酸。答案：D方法指津漂白性物質的比較1具有漂白性的物質。物質HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2活性炭原理將有色物質氧化分解與有色物質結合生成無色物質將有色物質的分子吸附在其表面實質氧化還原反應非氧化還原反應物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數有色物質，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質，不能使石蕊溶液褪色可吸附某些有色物質的分子2.二氧化硫與氯氣漂白作用的差別。(1)漂白效果的差別。(2)實際起漂白作用的物質：SO2 本身起漂白作用；而 Cl2本身無漂白性，起漂白作用的物質實際是 HClO。3SO2 與 CO2

7、的鑒別。(1)用品紅溶液：使品紅溶液褪色的是 SO2，不能使品紅溶液褪色的是 CO2。(2)用氫硫酸：出現渾濁的是 SO2，無明顯現象的是 CO2。發(fā)生反應：2H2SSO2=2H2O3S。(3)用高錳酸鉀溶液：紫色褪去的是 SO2，無明顯現象的是CO2 。發(fā)生反應：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。(4)用溴水：使橙色褪去的是 SO2，無明顯現象的是 CO2。發(fā)生反應：Br22H2OSO2=2HBrH2SO4。SO2 與 CO2 的鑒別不能用澄清石灰水，因為 SO2 和 CO2 都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當 SO2 和 CO2 同時存在時，要想證明

8、 CO2 的存在，應先將 SO2 除去，再通入澄清石灰水。例 3具有漂白作用的物質有：次氯酸；二氧化硫；活性炭；過氧化鈉。其中漂白原理相同的是()。ABCD解析：具有強氧化性的物質的漂白原理是氧化漂白，如次氯酸、過氧化鈉、臭氧等；二氧化硫是化合漂白；而活性炭漂白是由于其具有強吸附性，屬于物理變化。答案：C【變式訓練】下列實驗能證明某無色氣體為 SO2 的是()。能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使溴水褪色，再滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀產生。ACBD解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如 HCl、HBr、SO2、CO2 等)；能使品紅溶液褪色，加熱又顯紅色的氣體只有 SO2；能使溴水褪色，再滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，只有 SO2 氣體符合。答案：C