《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第1課時 原子核 核素課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第1章 第1節(jié) 第1課時 原子核 核素課件 魯科版（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第1部部分分第第1章章第第1節(jié)節(jié)第第1課課時時晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點(diǎn)考向點(diǎn)考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識點(diǎn)一知識點(diǎn)一知識點(diǎn)二知識點(diǎn)二考向一考向一考向二考向二 1原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子構(gòu)成。 2核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)(原子中原子中)。 3質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)。 4元素指具有相同質(zhì)子數(shù)元素指具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))的同一類原子的同一類原子的總稱。的總稱。 5核素指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種核素指具有一

2、定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。原子。 6同種元素可能有幾種核素，它們之間互為同位素，同種元素可能有幾種核素，它們之間互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。同位素的化學(xué)性質(zhì)相同。 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)3原子的表示方法原子的表示方法 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)并不是所有原子都含有中子，如并不是所有原子都含有中子，如1H的中子數(shù)為的中子數(shù)為0。 (3)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)，該關(guān)系對原子，該關(guān)系對原子和離子均適用；核電荷數(shù)和離子均適用；核電荷數(shù)(

3、Z)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，該關(guān)系只適用于中性原子。該關(guān)系只適用于中性原子。 (4)對離子而言，質(zhì)子數(shù)并不等于核外電子數(shù)。對離子而言，質(zhì)子數(shù)并不等于核外電子數(shù)。 陽離子陽離子Rm：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m； 陰離子陰離子Rm：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)m。1判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。(1)任何原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。任何原子均由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。 ()(2)原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子質(zhì)量的大小。原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)決定原子質(zhì)量的大小。 ()(3)任何微粒的核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)。任何微粒的核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)。

4、 ()(4)14C表示該碳原子中含有表示該碳原子中含有6個中子。個中子。 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4) 自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn) 1元素元素 具有相同具有相同 的同一類原子的總稱。的同一類原子的總稱。 2核素核素 具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目 和一定數(shù)目和一定數(shù)目 的一種原子。的一種原子。 3同位素同位素 (1)概念：概念： 相同而相同而 不同的同一種元素的不同的同一種元素的不同核素互為同位素。不同核素互為同位素。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)核電荷數(shù))質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)(2)氫元素的三種核素：氫元素的三種核素：H0DT2 師生互動師生互動解疑難解疑難 1元素、核素、

5、同位素和同素異形體的比較元素、核素、同位素和同素異形體的比較 內(nèi)容內(nèi)容 名稱名稱項(xiàng)目項(xiàng)目元素元素核素核素同位素同位素同素異同素異形體形體本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的質(zhì)子數(shù)相同的一類原子一類原子質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)中子數(shù)都一定都一定的原子的原子質(zhì)子數(shù)相質(zhì)子數(shù)相同、中子同、中子數(shù)不同的數(shù)不同的核素核素同種元素同種元素形成的不形成的不同的單質(zhì)同的單質(zhì)范疇范疇同類原子，存同類原子，存在游離態(tài)、化在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式合態(tài)兩種形式原子原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)2元素、核素、同位素和同素異形體之間的關(guān)系元素、核素、同位素和同素異形體之間的關(guān)系 例例1下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)

6、子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是子數(shù)的是 ()AD3OBLiCOD DOH 解析解析電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的離子必為陰離子，排除電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的離子必為陰離子，排除A、B；C項(xiàng)中項(xiàng)中OD含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為819，相同；，相同；D項(xiàng)項(xiàng)中中OH含有質(zhì)子數(shù)含有質(zhì)子數(shù)819，中子數(shù)，中子數(shù)808，符合題意。，符合題意。 答案答案D原子、分子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。原子、分子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)陽離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。陰離子：核電荷數(shù)陰離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。答案：答案：C 例例23He是最安全、最清潔的能源，地球上僅有是最安全、最清潔的

7、能源，地球上僅有15 t左右，而月球上的左右，而月球上的3He估計(jì)有估計(jì)有1.0106t1.5106t。下列。下列關(guān)于關(guān)于3He的說法錯誤的是的說法錯誤的是 ()A是是He元素的一種核素元素的一種核素B與與4He互為同位素互為同位素C核內(nèi)有核內(nèi)有1個中子個中子D是是4He的同素異形體的同素異形體 解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，3He有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故為有確定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故為He元素的一種核素；元素的一種核素；B項(xiàng)，項(xiàng)，3He、4He具有相同的質(zhì)子數(shù)，而具有相同的質(zhì)子數(shù)，而中子數(shù)不同，故二者互稱同位素；中子數(shù)不同，故二者互稱同位素；C項(xiàng)，項(xiàng)，3He的質(zhì)量數(shù)為的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為2，故中子數(shù)為，故中子數(shù)為321；D項(xiàng)，同素異形體表示項(xiàng)，同素異形體表示同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。 答案答案D答案：答案：A