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1、第第1 1節(jié)原子結(jié)構節(jié)原子結(jié)構 選修三 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì) 目 錄ONTENTS14 32 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS14 32考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 感悟 考點 透析 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 原理原理內(nèi)容內(nèi)容泡利不相容原理泡利不相容原理1個原子軌道中最多只能容納個原子軌道中最多只能容納2個電子，且自旋方向個電子，且自旋方向相反相反洪特規(guī)則洪特規(guī)則(1)對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌

2、道并且自旋方向相同。將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。(2)當能量相同的原子軌道在全滿當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、F14)、半、半滿滿(p3、d5、f7)和全空和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系能量狀態(tài)時，體系能量最低最低能量最低原則能量最低原則在不違反泡利不相容原理的前提下，核外電子在各在不違反泡利不相容原理的前提下，核外電子在各個原子軌道上的排布方式應使整個原子體系的能量個原子軌道上的排布方式應使整個原子體系的能量最低最低感悟 考點 透析 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 感悟 考點 透析 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 感悟 考點 透析 考向一

3、基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 感悟 考點 透析 解析： 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 感悟 考點 透析 解析： 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 (2)B、C的電子層結(jié)構都的電子層結(jié)構都與與Ar相同，即核外都有相同，即核外都有18個個電子，則電子，則B為為17號元素號元素Cl，C為為19號元素號元素K。(3)D元素原子失去元素原子失去2個個4s電子電子和和1個個3d電子后變成電子后變成3價離價離子，其原子的核外電子排布子，其原子的核外電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d64s2即即26號號元素鐵。元素鐵。感悟 考點 透析 答案： 考向一 基態(tài)原子核外電子排

4、布及其表示方法 (1)C(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2感悟 考點 透析 (4)根據(jù)題意要求，首先寫出根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元，該元素為素為29號號Cu。(5)s能級只有能級只有1個原子軌道，個原子軌道，故最多只能容納故最多只能容納2個電子，即個電子，即n2，所以元素，所以元素F的原子最外的原子最外層電子排布式為層電子排布式為2s22p3，由此，由此可知可知F是是N元素；根據(jù)核外電元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原則，可子排布的能量最低原則，可知氮原子的核外電子中的知氮原子

5、的核外電子中的2p能級能量最高。能級能量最高。解析： 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 Cu3d104s1 2 2p 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法 感悟 考點 透析 B項，在書寫電子排布式時，項，在書寫電子排布式時，不能按填充順序書寫；不能按填充順序書寫；C項，項，d軌道應是半充滿時穩(wěn)定；軌道應是半充滿時穩(wěn)定；D項違反了洪特規(guī)則。項違反了洪特規(guī)則。解析： A 感悟 考點 透析 A、B、C三個選項只是表達三個選項只是表達出氦原子核外有出氦原子核外有2個電子，而個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。動狀態(tài)。解析： 考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表

6、示方法 D感悟 考點 透析 考向二 核外電子排布與元素周期表感悟 考點 透析 考向二 核外電子排布與元素周期表感悟 考點 透析 因為因為Y元素原子的外圍電子排元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了布中出現(xiàn)了np能級，故其能級，故其ns能級已經(jīng)排滿且只能為能級已經(jīng)排滿且只能為2個電個電子，則子，則n12，n3，即，即Y元素原子的外圍電子排布為元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故，故A項錯誤，項錯誤，B項正項正確。確。Y為硫元素，為硫元素，X為氟元素，為氟元素，第第2周期所含非金屬元素最多，周期所含非金屬元素最多，故故C項正確。項正確。Z為砷元素，核為砷元素，核外電子排布式為外電子排布式為1s22s2

7、2p63s23p63d104s24p3，D項正確。項正確。解析： 考向二 核外電子排布與元素周期表 A 考向二 核外電子排布與元素周期表 感悟 考點 透析 依題意知，該離子的電子依題意知，該離子的電子數(shù)為數(shù)為23，則該元素為第，則該元素為第26號元素，則該原子的電子號元素，則該原子的電子排布式為排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，它，它位于第位于第4周期第周期第族。族。解析： C 感悟 考點 透析 根據(jù)題意知，根據(jù)題意知，Z為銅元素。由為銅元素。由于于Y為短周期主族元素，其價為短周期主族元素，其價電子排布為電子排布為msnmpn，故，故n2，即為即為ms2mp2，Y為第為第A族

8、元族元素，又由于最外層主量子數(shù)素，又由于最外層主量子數(shù)用用m表示，與表示，與n分用兩個字母，分用兩個字母，故故m只能等于只能等于3，因此，因此Y為硅為硅元素。由題中元素。由題中知，知，Q、X分分別為第別為第A、A族元素，又族元素，又由于原子序數(shù)：由于原子序數(shù)：QXY(硅硅)，所以所以Q為碳元素，為碳元素，X為氧元素。為氧元素。由 題 中由 題 中 及 原 子 序 數(shù) ：及 原 子 序 數(shù) ：QRNP，N、P、S的第的第一電離能大小為一電離能大小為NPS(注意注意P和和S的第一電離能反常的第一電離能反常)。H2O分子間存在氫鍵，因此分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點高于的沸點高于H2S。解析： 考

9、向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用 1s22s22p63s23p4 ONP NPS H2OH2S H2O分子間能形成氫鍵分子間能形成氫鍵 考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用 感悟 考點 透析 由電子排布式可知：由電子排布式可知：為為S，為為P，為為N，為為F。根。根據(jù)元素周期律可知：第一電據(jù)元素周期律可知：第一電離能為離能為，A正正確；原子半徑應是確；原子半徑應是最大，最大，最小，最小，B不正確；電負性應不正確；電負性應是是最大，最大，最小，最小，C不正確；不正確；F無正價，無正價，、最高正化合最高正化合價為價為5價，價，的最高正化合的最高正化合價為價為6價，價，D不正確。不正確。解

10、析： A 感悟 考點 透析 考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用 感悟 考點 透析 “A和和E屬同一族，它們原子屬同一族，它們原子的最外層電子排布為的最外層電子排布為ns1”，可知它們在可知它們在A族，族，“B和和D也屬同一族，它們原子最外也屬同一族，它們原子最外層的層的p能級電子數(shù)是能級電子數(shù)是s能級電能級電子數(shù)的兩倍子數(shù)的兩倍”，可知最外層，可知最外層電子數(shù)為電子數(shù)為6，是，是O和和S，“C原原子最外層電子數(shù)等于子最外層電子數(shù)等于D原子最原子最外層電子數(shù)的一半外層電子數(shù)的一半”，可知，可知是是Al。解析： 考向三 電離能和電負性的變化規(guī)律及其應用 H O Al S K 目 錄ONTENTS14 32目 錄ONTENTS14 32目 錄ONTENTS14 32