《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點、面、線”備考全攻略 11 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點、面、線”備考全攻略 11 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 新人教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣、摩爾質(zhì)量、氣 體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2根據(jù)物質(zhì)的量與粒子根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等原子、分子、離子等)數(shù)目、數(shù)目、 氣體摩爾體積氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有之間的相互關(guān)系進(jìn)行有 關(guān)計算。關(guān)計算。熱點定位熱點定位1與元素化合物、基本概念、基本理論相結(jié)合考與元素化合物、基本概念、基本理論相結(jié)合考 查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用。查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用。2氣體摩爾體積的使用條件及在化學(xué)計算中的運氣體摩爾體積的使用條件及在化學(xué)計算

2、中的運 用，阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。用，阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。3物質(zhì)的量在計算中的綜合應(yīng)用。物質(zhì)的量在計算中的綜合應(yīng)用。第一章第一節(jié)抓基礎(chǔ)析考點提能力一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位1 1基本概念基本概念0.4 mol6.0210222 mol1 molg/molM質(zhì)量質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量1概念概念 單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的 ，符號為，符號為 ，單位：，單位： 。2計算關(guān)系計算關(guān)系 物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為 ，如，如78 g Na2O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ，含有，含有Na的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為

3、 。物質(zhì)的量物質(zhì)的量三、氣體摩爾體積三、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積氣體摩爾體積(Vm)(1)概念：一定溫度、壓強下，單位概念：一定溫度、壓強下，單位 的氣體所占的的氣體所占的 體積。體積。 單位為單位為 ，公式：，公式： 。(2)數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(指溫度為指溫度為 ，壓強為，壓強為 )約為約為 。L/mol0101 kPa22.4 L/mol2阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同的在相同的 和和 下，相同體積的任何氣體下，相同體積的任何氣體都含有都含有 ，“三同三同”定定“一同一同”。溫度溫度壓強壓強相同數(shù)目的粒子相同數(shù)目的粒子 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(用用NA表示表示

4、)涉及的知識面廣，靈活性強，涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式進(jìn)行考查。主要易是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式進(jìn)行考查。主要易錯點如下：錯點如下：1溫度和壓強溫度和壓強224 L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況是在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0，1.01105 Pa)下的氣體摩下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，讓考生誤入陷阱。積，讓考生誤入陷阱。2物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)224 L/mol適用的對象是氣體適用的對象是氣體(包括混合氣體包括混合氣體)。命題者常。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考把一

5、些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生落入陷阱。如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O、Br2、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、碳原子數(shù)大于、碳原子數(shù)大于4的烴不是氣態(tài)。的烴不是氣態(tài)。3單質(zhì)組成單質(zhì)組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體如稀有氣體Ne)、三原子分子、三原子分子(如如O3)等。如不注意這點，等。如不注意這點，極容易誤入陷阱。極容易誤入陷阱。4氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)如如1 mol Cl2與與H2O或或NaOH反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1 mol Na2O2與與C

6、O2或或H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，1 mol NO2與與H2O反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2/3NA。5電離、水解電離、水解考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)計弱電解質(zhì)的電考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)計弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。離、鹽類水解方面的陷阱。6膠體膠體膠體粒子較大，由多個粒子組合而成，如一個膠體粒子較大，由多個粒子組合而成，如一個Fe(OH)3膠膠體粒子是由多個體粒子是由多個Fe(OH)3粒子的集合體吸附一些粒子組成粒子的集合體吸附一些粒子組成的，故的，故Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于膠體粒子數(shù)小于Fe(OH)3分子數(shù)。分子數(shù)。7物質(zhì)變

7、化物質(zhì)變化一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱式分析才能挖掘出隱含的變化情況?？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱，如含變化往往會誤入陷阱，如NO2存在與存在與N2O4的平衡。的平衡。特別提醒特別提醒(1)氣體的體積受溫度和壓強的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)氣體的體積受溫度和壓強的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù) 時，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。時，要注意條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，是否是同溫同壓。(2)質(zhì)量、粒子數(shù)目、物質(zhì)的量三者不隨外界條件變化而變質(zhì)量、粒子數(shù)目、物質(zhì)的量三者不隨外

8、界條件變化而變 化，而物質(zhì)的體積、密度等隨外界溫度、壓強的變化而變化，而物質(zhì)的體積、密度等隨外界溫度、壓強的變化而變 化，如任何條件下化，如任何條件下32 g O2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)目，分子數(shù)目 為為NA，但其體積卻不確定。，但其體積卻不確定。例例1NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述 錯誤的是錯誤的是()A18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB30 g C2H6分子中含有的共價鍵數(shù)為分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAC46 g NO2和和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na 與足量與足量O2

9、反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成Na2O和和Na2O2的混合物，的混合物， 鈉失去鈉失去NA個電子個電子解析解析首先確定所討論物質(zhì)的物質(zhì)的量，再由首先確定所討論物質(zhì)的物質(zhì)的量，再由1 mol該物質(zhì)該物質(zhì)所含有或者所轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)進(jìn)行換算，注意列好比例，單所含有或者所轉(zhuǎn)化生成的物質(zhì)進(jìn)行換算，注意列好比例，單位要保持一致。位要保持一致。A項項1 mol H2O含有含有10 mol質(zhì)子，質(zhì)子，B項項1 mol C2H6含有含有7 mol共價鍵，共價鍵，C項二者的最簡式相同，故項二者的最簡式相同，故46 g混合混合物相當(dāng)于物相當(dāng)于1 mol NO2，所含原子總數(shù)為，所含原子總數(shù)為3 mol，D項無論生成項無論生成

10、Na2O還是還是Na2O2,1 mol Na均失去均失去1 mol e。答案答案B判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成時，注意以下幾點判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成時，注意以下幾點(1)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等。等。(2)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如(3)一些物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比，如一些物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比，如 NaHCO311，Na2O212。1設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說 法正確的是法正確的是()A16 g CH4中含有中含有4NA個個CH鍵鍵B1 mol/L NaCl溶液含有溶液含有NA個個NaC1 mol Cu和足

11、量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個個NO分子分子D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L CO2中含有中含有NA個個CO2分子分子答案：答案：A2(雙選題雙選題)用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是值。下列敘述正確的是 ()A25時，時，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)數(shù) 目為目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量稀與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 的電子總數(shù)為的電子總數(shù)為0.1NAC室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丙烯乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中含有的的混合氣體中含有的

12、碳原子數(shù)目為碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有的氧原子數(shù)為乙醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA答案：答案：BC解析：解析：A項含項含OH0.1 mol；B項轉(zhuǎn)移項轉(zhuǎn)移0.1 mol e，故電子總數(shù)為故電子總數(shù)為0.1NA；C項乙烯與丙烯的最簡式相項乙烯與丙烯的最簡式相同，均為同，均為CH2，故含碳原子數(shù)是固定的，總數(shù)為，故含碳原子數(shù)是固定的，總數(shù)為1.5 mol；D項乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。項乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。1阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即：即：T1T2，p1p2，V

13、1V2n1n2。2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論條件條件結(jié)論結(jié)論同溫同壓同溫同壓V1/V2n1/n21/2M1/M2同溫同容同溫同容p1/p2n1/n2注：以上用到的符號：注：以上用到的符號：為密度，為密度，p為壓強、為壓強、n為物為物質(zhì)的量、質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積為氣體體積特別提醒特別提醒 阿伏加德羅定律的推論實際上就是阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律的推論實際上就是阿伏加德羅定律的靈活運用，不宜死記硬背，要結(jié)合氣體的性質(zhì)，氣體的靈活運用，不宜死記硬背，要結(jié)合氣體的性質(zhì)，氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、摩爾質(zhì)量、密度等各物理量的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、摩爾質(zhì)量、密度等

14、各物理量之間的聯(lián)系，推導(dǎo)出不同的變形公式，以方便應(yīng)用。之間的聯(lián)系，推導(dǎo)出不同的變形公式，以方便應(yīng)用。例例2同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的碳，兩容器含有的 ()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析解析由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的

15、分子數(shù)，故此兩種氣體的分子數(shù)相同。氣體具有相同的分子數(shù)，故此兩種氣體的分子數(shù)相同。A項，項，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，錯誤；分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，錯誤；B項，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，錯誤；項，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，錯誤；C項，質(zhì)子數(shù)不項，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，錯誤；同，中子數(shù)相同，錯誤；D項，分子數(shù)相同，又都是雙原子項，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為分子，故原子數(shù)相同，且二者的中子數(shù)都為17，正確。，正確。答案答案D3在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的 甲、乙兩種氣體，若兩

16、容器的溫度和壓強均相同，且甲的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的 密度大于乙的密度，則下列說法正確的是密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：解析：由題意知甲的體積小于乙的體積，根據(jù)阿伏加德羅定由題意知甲的體積小于乙的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，甲的分子數(shù)少，甲的律，甲的物質(zhì)的量小于乙的物質(zhì)的量，甲的分子數(shù)少

17、，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量要大，故只有摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量要大，故只有B項正確。項正確。答案：答案：B4下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一 定相等的是定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的質(zhì)量相等、密度不等的N2和和COB溫度相同、體積相同的溫度相同、體積相同的O2和和N2C體積相等、密度相等的體積相等、密度相等的CO和和C2H4D壓強相同、體積相同的壓強相同、體積相同的N2和和O2解析：解析：A項，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時項，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，故原子數(shù)一定相等；物質(zhì)的量相等，故原子數(shù)一定相等；B項，壓強不一定相等，項，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等；則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等；C項，體積和密度相等，項，體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)之比為的量相等，則原子數(shù)之比為1 3；D項，溫度不一定相同，項，溫度不一定相同，則原子數(shù)不一定相等。則原子數(shù)不一定相等。答案：答案：A