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高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 第5章 物質結構 元素周期律章末知識整合與命題熱點全解課件 新人教版

上傳人:沈*** 文檔編號:51847061 上傳時間:2022-02-04 格式:PPT 頁數(shù):22 大?。?47.50KB
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1、串點成面知識縱橫成面命題一點多面 元素推斷題是考查物質結構、元素周期律元素推斷題是考查物質結構、元素周期律(表表)、元素性、元素性質的重要題型,該類題綜合性強,除了考查根據(jù)質的重要題型,該類題綜合性強,除了考查根據(jù)“位、構、位、構、性性”關系推斷元素外,還易與元素化合物知識結合起來綜合關系推斷元素外,還易與元素化合物知識結合起來綜合考查,也易出現(xiàn)推斷和預測未知新元素的考查,也易出現(xiàn)推斷和預測未知新元素的“位、構、性位、構、性”等等信息的考查題型,因此,命題的空間極為廣闊。信息的考查題型,因此,命題的空間極為廣闊。元素推斷題目要把握以下幾個要點:熟記元素符號,元素推斷題目要把握以下幾個要點:熟記

2、元素符號,直接導出;掌握幾種關系,列式導出;利用排布直接導出;掌握幾種關系,列式導出;利用排布規(guī)律,逐層導出;弄清帶電原因,分析導出;抓規(guī)律,逐層導出;弄清帶電原因,分析導出;抓住元素特征,綜合導出;根據(jù)量的關系,計算導出。住元素特征,綜合導出;根據(jù)量的關系,計算導出。角度一角度一元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是元素的性質。下列說法正確的是 ()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價等于它所

3、處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后,最外層都達到短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結構電子穩(wěn)定結構D同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質 完全相同完全相同解析:解析:Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,故元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性,故A項錯誤;項錯誤;氫原子失去氫原子失去1個電子變?yōu)閭€電子變?yōu)镠,最外層沒有電子,得到,最外層沒有電子,得到1個個電子為電子為H,為,為2電子穩(wěn)定結構,故電子穩(wěn)定結構,故C項錯誤;項錯誤;A族中氫族中氫元素與鈉元素原子的最外層電子數(shù)相同,但化學性質不元素與鈉元素原子的最外層電子數(shù)相同,但化學性

4、質不同,故同,故D項錯誤。項錯誤。答案:答案:B角度二角度二現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C、D、E、F 6種短周期元素,它們的種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,同主族,C與與E同主族,同主族,D、E、F同周期,同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,的最外層電子數(shù)相等,A能分別與能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且形成電子總數(shù)相等的分子,且A與與C形成的化形成的化合物常溫下為液態(tài),合物常溫下為液態(tài),A能分別與能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣形成電子總數(shù)相等的氣體分子。體分子。試回答下列問題試回答下列問題(題中的字母只代表元素代號

5、,與實際元素符題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關號無關):(1)E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為_(用化學式表示用化學式表示)。(2)E與與F可形成可形成E2F2的化合物,其化學式為的化合物,其化學式為_。(3)C、D形成的一種化合物能與形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應,其離子方程式為生氧化還原反應,其離子方程式為_。(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物三種元素形成的一種常見化合物H,其濃溶液在加熱條件,其濃溶液在加熱條件下可與下可與a g銅反應,則被還原的銅反應,則被還原的H的物質的量為的物質的量為_。解析:

6、解析:題目給出了題目給出了6種元素,首先要根據(jù)這些元素在周期表種元素,首先要根據(jù)這些元素在周期表中的位置和結構特點,正確推斷出為何種元素。推斷時要中的位置和結構特點,正確推斷出為何種元素。推斷時要抓住關鍵信息,大膽猜測,逐一驗證。本題中抓住關鍵信息,大膽猜測,逐一驗證。本題中“A與與C形成形成的化合物常溫下為液態(tài)的化合物常溫下為液態(tài)”,且,且A的原子序數(shù)最小,可推出的原子序數(shù)最小,可推出A為為H,C為為O,據(jù)此結合其他條件可推出,據(jù)此結合其他條件可推出B為為N、D為為Na、E為為S、F為為Cl。(1)S、Cl在同一周期,根據(jù)元素周期律,非在同一周期,根據(jù)元素周期律,非金屬性越強,其氫化物也越穩(wěn)

7、定,故金屬性越強,其氫化物也越穩(wěn)定,故HCl的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性大于H2S。答案:答案:(2)HClH2S(2)S2Cl2(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)a/64 mol 原子半徑、元素主要化合價是元素的重要數(shù)據(jù)信息,原子半徑、元素主要化合價是元素的重要數(shù)據(jù)信息,有關元素的化合價和原子半徑引入推斷題,主要考查處理數(shù)有關元素的化合價和原子半徑引入推斷題,主要考查處理數(shù)據(jù)能力。教材介紹了短周期元素的主要化合價和原子半徑,據(jù)能力。教材介紹了短周期元素的主要化合價和原子半徑,根據(jù)這些數(shù)據(jù)推斷元素。推斷技巧:第一步,根據(jù)元素主要根據(jù)這些數(shù)據(jù)推斷元素。推斷技巧:第一步,根據(jù)元素主要化合價

8、化合價(最高正化合價和最低負化合價最高正化合價和最低負化合價)確定元素所在的主族;確定元素所在的主族;第二步,根據(jù)元素的原子半徑確定元素所在的周期。第二步,根據(jù)元素的原子半徑確定元素所在的周期。角度一角度一幾種幾種118號元素的原子半徑和主號元素的原子半徑和主要化合價見下表:要化合價見下表:元素代號元素代號XYZLMQ原子半徑原子半徑/nm0.160 0.1430.1020.0990.0770.074主要化合主要化合價價236、2 7、14、42下列說法正確的是下列說法正確的是 ()AM原子易形成共價鍵,難形成離子鍵原子易形成共價鍵,難形成離子鍵BX、Y分別投入分別投入0.1 mol/L鹽酸或

9、鹽酸或2 mol/L的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶 液中,液中,X反應都比反應都比Y劇烈劇烈CM與與Q形成的形成的22電子分子一定能被電子分子一定能被NaOH溶液吸收,且溶液吸收,且 只生成一種化合物只生成一種化合物DZ的氫化物的還原性比的氫化物的還原性比L的氫化物的還原性弱的氫化物的還原性弱解析:解析:根據(jù)表中信息,元素根據(jù)表中信息,元素Z、元素、元素Q的最低價態(tài)均為的最低價態(tài)均為2價,價,說明它們原子的最外層電子數(shù)相同,說明它們原子的最外層電子數(shù)相同, 均為均為6,再根據(jù)其原子,再根據(jù)其原子半徑可推知半徑可推知Z為為S,Q為為O。L的最低化合價為的最低化合價為1,原子最外,原子最外層有層有7個電

10、子,且有正價,故個電子,且有正價,故L為為Cl。M的原子半徑較小,但的原子半徑較小,但大于大于Q,再結合其他信息可得,再結合其他信息可得M為為C,X為為Mg,Y為為Al。碳原。碳原子最外層有子最外層有4個電子,既難得電子,又難失電子,易形成共個電子,既難得電子,又難失電子,易形成共價鍵,價鍵,A項正確;項正確;鎂鎂(X)在鹽酸中反應比鋁在鹽酸中反應比鋁(Y)劇烈,而在劇烈,而在NaOH溶液中,鋁溶液中,鋁(Y)反應,鎂反應,鎂(X)不能反應,不能反應,B項錯誤;項錯誤;M與與Q形成的化合物有形成的化合物有CO、CO2,CO2的電子數(shù)為的電子數(shù)為22,CO2與與NaOH溶液反應生成兩種鹽:溶液反

11、應生成兩種鹽:碳酸鈉、碳酸氫鈉,碳酸鈉、碳酸氫鈉,C項錯誤;項錯誤;Z的氫化物為的氫化物為H2S,其還原性,其還原性比氯化氫強,比氯化氫強,D項錯誤。項錯誤。答案:答案:A角度二角度二下表為第二、三周期某些元素性質的數(shù)據(jù)。下列下表為第二、三周期某些元素性質的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是說法正確的是 ()原子半徑原子半徑/10 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02最高或最低化最高或最低化合價合價2 2 1 5 7 1 3 6A 和處于同一周期和處于同一周期B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于C上述八種元素最高價氧化物對應的水化物中,上述八種元素最高價

12、氧化物對應的水化物中, 的酸性最強的酸性最強D與只能形成一種化合物與只能形成一種化合物解析:解析:根據(jù)根據(jù)、的最高化合價均為的最高化合價均為1,則二者均位于,則二者均位于A族,族,由于原子半徑由于原子半徑,則,則為為Li,為為Na;根據(jù);根據(jù)、的最低化的最低化合價均為合價均為2,則二者均位于,則二者均位于A族,由于原子半徑族,由于原子半徑,則,則為為O,為為S;根據(jù);根據(jù)、的最低化合價均為的最低化合價均為3,則二者均位于,則二者均位于VA族,由于原子半徑族,由于原子半徑,則,則為為N,為為P;根據(jù);根據(jù)的化合的化合價,則價,則為為Cl(注意注意F無正價無正價)。Li和和Cl分別處于第二、三周期,分別處于第二、三周期,A錯;非金屬性:錯;非金屬性:PS,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:PH3H2S,B錯;八種元素中錯;八種元素中Cl元素最高價氧化物的水化物酸性最強,元素最高價氧化物的水化物酸性最強,C對;對;O和和Na可以形成可以形成Na2O、Na2O2等化合物,等化合物,D錯。錯。答案:答案:C

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