《優(yōu)化方案高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時）物理的量的單位摩爾課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《優(yōu)化方案高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用（第1課時）物理的量的單位摩爾課件 新人教版必修1（35頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用化學計量在實驗中的應用 第第 1 課時課時 物質的量的單位物質的量的單位摩爾摩爾 第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學 知識點一知識點一 對物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的概念的對物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的概念的理解理解 閱讀教材閱讀教材 P11P13，思考并填空。思考并填空。 1物質的量物質的量 一定數目粒子一定數目粒子n 2摩爾摩爾 mol0.012 kg 12C中所含的碳原子數中所含的碳原子數6.021023分子分子原子原子離子離子電子電子 3阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數 粒子數粒子數6.021023N

2、A、mol1nNNA 4摩爾質量摩爾質量 單位物單位物質的量質的量Mgmol1(或或g/mol)Mmn 等于等于 2下列說法中正確的是下列說法中正確的是( ) A物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子 B物質的量就是物質的質量物質的量就是物質的質量 C摩爾是表示粒子多少的一種物理量摩爾是表示粒子多少的一種物理量 D摩爾是表示物質質量的單位摩爾是表示物質質量的單位 專專有有化化 “物質的量物質的量”四個字是一個整體四個字是一個整體，不能拆開不能拆開，也不也不能添字。如不能說成能添字。如不能說成“物質量物質量”或或“物質的數量物質的數量”等等 微微觀觀化化

3、 只用來描述微觀粒子只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、如原子、分子、離子、中子、質子、電子等及這些粒子的特定組合質子、電子等及這些粒子的特定組合，如如 NaCl；不；不能表示宏觀的物質能表示宏觀的物質，如大米如大米 具具體體化化 必須指明具體粒子的種類必須指明具體粒子的種類，常用化學式表示常用化學式表示，如如“1 mol O”“2 mol O2” “” “1.5 mol O3” ；不能說；不能說“1 mol 氧氧” 集集體體化化 物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體物質的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如如 1 mol NaCl，0.5 mol H2SO4 下列說法下列

4、說法正確的是正確的是( ) A1 mol 氫約含有氫約含有 6.021023個微粒個微粒 BH2的摩爾質量是的摩爾質量是 2 g C1 mol O2的質量是的質量是 32 g，含有的氧原子數為含有的氧原子數為 2NA D2NA個個 H2SO4的摩爾質量為的摩爾質量為 196 gmol1 解析解析 A 項未指出項未指出 1 mol 氫具體是什么微粒氫具體是什么微粒，無法確定其個無法確定其個數數，如如 1 mol H2含含 1 mol 氫氣分子氫氣分子，含含 2 mol 氫原子；氫原子；B 項摩項摩爾質量的單位為爾質量的單位為 gmol1；D 項項 2NA個個 H2SO4的質量為的質量為 196

5、g，但其摩爾質量仍然為但其摩爾質量仍然為 98 gmol1。 物質的量與阿伏加德羅常數物質的量與阿伏加德羅常數 1下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( ) A物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 B1 mol 氫氫 C1 mol 粒子集體所含的粒子數就是粒子集體所含的粒子數就是 6.021023個碳原子個碳原子 D摩爾是物質的量的單位摩爾是物質的量的單位，也是粒子數量的單位也是粒子數量的單位 解析：選解析：選 A。物質的。物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一量是國際單位制中七個基本物理量之一，其單位是摩爾，其單位是摩爾，A 正確正確，D 錯誤；

6、使用摩爾時必須指明具體的錯誤；使用摩爾時必須指明具體的粒子粒子，1 mol 氫的說法指代不明確氫的說法指代不明確，B 錯誤；錯誤；1 mol 粒子集體所粒子集體所含的粒子數與含的粒子數與 0.012 kg 12C 中含有的碳原子數相同中含有的碳原子數相同，約是約是6.021023，C 錯誤。錯誤。 摩爾質量摩爾質量 3某原子的摩爾質量是某原子的摩爾質量是 M g/mol，則一個該原子的真實質量約則一個該原子的真實質量約是是( ) AM g B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g 知識點二知識點二 物質的量、物質的質量、粒子數目之間的計算物質的量、物質的質量、粒子數

7、目之間的計算 思考并填空。思考并填空。 1基本關系式基本關系式 (1)nNNA(n 表示物質的量表示物質的量，N 表示粒子數表示粒子數) 關系式中關系式中 NA的單位是的單位是 1 _；在求；在求 n 或或 N 的概念性問題的概念性問題時用時用 2 _，數字性問題用數字性問題用 3 _。 (2)Mmn(M 為摩爾質量為摩爾質量，m 為物質的質量為物質的質量) 在在 M、 n 和和 m 中中， 已知任意兩項可求第三項； 若已知任意兩項可求第三項； 若 M 的單位是的單位是 4_時時，則則 m 的單位是的單位是 5 _。 mol1NA6.021023 mol1gmol1g NNAmM 2下列說法正

8、確的是下列說法正確的是( ) A16 g O2所含的分子數為所含的分子數為 6.021023 B0.5 mol HNO3含有的原子數目為含有的原子數目為 2.5NA C18 g H2O 中質子的物質的量為中質子的物質的量為 1 mol D22 g 物質物質 A 中含有的分子數為中含有的分子數為 3.011023，則則 A 的摩爾質的摩爾質量為量為 44 g 解析解析 32 g O2所含的原子數為所含的原子數為32 g32 g/mol2NA2NA，A 錯錯誤；誤； 0.5 mol H2SO4含有的原子數目為含有的原子數目為 0.5 mol7NA3.5NA，B 正確；摩爾質量的單位是正確；摩爾質量

9、的單位是 g/mol，C 錯誤；錯誤；0.5NA個個 Cl2的物的物質的量為質的量為0.5NANA mol0.5 mol，D 錯誤。錯誤。 n、m、N 之間的簡單計算之間的簡單計算 1下列物質中下列物質中，與與 0.3 mol H2O 含有相同氫原子數的物質是含有相同氫原子數的物質是( ) A18.9 g HNO3 B3.6121023個個 HCl 分子分子 C0.1 mol H3PO4 D0.2NA個個 CH4分子分子 解析：選解析：選 B。0.3 mol H2O 含氫原子含氫原子 0.6 mol。A 中硝酸的物質中硝酸的物質的量為的量為 0.3 mol，含氫原子為含氫原子為 0.3 mol

10、；B 中中 HCl 的物質的量為的物質的量為0.6 mol，含氫原子為含氫原子為 0.6 mol；C 中含氫原子為中含氫原子為 0.3 mol；D 中中CH4的物質的量為的物質的量為 0.2 mol，含氫原子為含氫原子為 0.8 mol。 重難易錯提煉重難易錯提煉 1.物質的量：物質的量：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。 (1)單位單位摩爾：摩爾： 1 mol 粒子的集體所含有的粒子數與粒子的集體所含有的粒子數與 0.012 kg 12C 所含有的碳原子數相同所含有的碳原子數相同，約為約為 6.021023。 (2)使用時的注意事項使用時的注意事項 計量對象：微觀粒子。計量對象：微觀粒子。 指代要明確指代要明確，如如 1 mol O2。 2.摩爾質量摩爾質量 以以 gmol1為單位時為單位時，在數值上摩爾質量與相對分子質量或在數值上摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量相等。相對原子質量相等。