《廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊一 元素化合物 課題2 水和溶液課件》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《廣東省深圳市中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 模塊一 元素化合物 課題2 水和溶液課件(23頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2水和溶液考試說明 1理解水的組成,知道水污染及防治方法。 2了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 3理解溶液的概念,理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系,會進行簡單的計算。 4會進行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 5理解溶解、結(jié)晶和沉淀等現(xiàn)象。 6能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液。 7了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)自主導(dǎo)學(xué) 閱讀課本九年級上冊6782頁(水), 九年級下冊2548頁(溶液) 一、水的分解與合成 1水的分解 (1)反應(yīng)原理:_。 (2)實驗現(xiàn)象:通電后電極上產(chǎn)生_, 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)聚集的氣體體積較小,該氣體是_,與電源負極相連的玻璃管內(nèi)聚集的氣體體積較
2、大,該氣體是_,二者的體積比是_。氣泡氫氣氧氣1 2自主導(dǎo)學(xué) (3)氣體的檢驗:體積較小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,這種氣體是_。體積較大的氣體接近火焰時能燃燒,火焰呈淡藍色,這種氣體是_。 (4)實驗結(jié)論:水是由_兩種元素組成的。進一步的研究表明,每個水分子(H2O)是由2個_和1個_構(gòu)成的。 2水的合成氫氣的燃燒:火焰呈_色,干冷燒杯內(nèi)壁上可以看到有_生成。化學(xué)方程式:_。氧氣氫氣氫、氧氫原子氧原子淡藍水霧自主導(dǎo)學(xué) 二、硬水與軟水 1概念:含較多_的水叫做_,河水、井水多為_;不含或者含較少_的水叫做_,雨水、雪水多為_。 2區(qū)分方法:加適量的_,振蕩,_是硬水。 3硬水軟化的方法:生活中
3、用_的方法,實驗室中用_的方法軟化硬水。 4長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,衣服洗不干凈;鍋爐容易結(jié)垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形,甚至引起鍋爐爆炸。可溶性鈣、鎂化合物硬水硬水可溶性鈣、鎂化合物軟水軟水肥皂水產(chǎn)生泡沫少且浮渣多的煮沸蒸餾自主導(dǎo)學(xué) 三、水的凈化、污染與防治 1自來水的凈化流程反應(yīng)沉淀:加絮凝劑,如_;過濾;吸附:加吸附劑,如_;消毒:加消毒劑,如_或_。明礬活性炭液氯漂白粉(或二氧化氯,或臭氧,或次氯酸鈉)自主導(dǎo)學(xué) 2常用的凈水方法 (1)_:使難溶性雜質(zhì)沉降下來,并與水分層; (2)_:把液體與難溶性固體分離開; (3)_:利用物質(zhì)的吸附作用,吸附一些溶解的雜質(zhì)、異味和色素;
4、(4)_:通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水。靜置沉淀過濾吸附蒸餾自主導(dǎo)學(xué) 3過濾(操作注意事項:“一貼、二低、三靠”) (1)“一貼”:_。 (2)“二低”:_;_。 (3)“三靠”:_;_;_。濾紙濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙邊緣低于漏斗邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)幝┒废露斯芸诰o靠燒杯內(nèi)壁自主導(dǎo)學(xué) 4水體污染與防治 (1)水的污染途徑:_的排放;農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用;生活污水的任意排放。 (2)水污染的防治措施:加強對水質(zhì)的監(jiān)測;工業(yè)上運用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生,同時對污染的水體進行處理,使其符合排放標(biāo)準(zhǔn);農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥,提倡使用農(nóng)家肥
5、;城市生活污水要集中處理和排放。工業(yè)廢水自主導(dǎo)學(xué) 四、溶液 (1)特征:_性、_性、_物 (2)組成:溶液由_和_組成。液體互溶時,量多的為_,量少的為_,但若有水,則水為_ (3)分類依據(jù)所含溶質(zhì)的多少分為_和_依據(jù)溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解分為_和_ 飽和 不飽和 溶液溶液_;均一穩(wěn)定混合溶質(zhì)溶劑溶劑溶質(zhì)溶劑濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度增加溶劑升高溫度自主導(dǎo)學(xué) (4)固體的溶解度 定義:在一定_下,某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到_時所溶解的_ 影響因素:(外因)_;(內(nèi)因)_ 溶解度曲線橫坐標(biāo)表示_,縱坐標(biāo)表示_曲線上的點表示_曲線越陡表示_兩曲線的交點表示_溫度100g飽和狀
6、態(tài)質(zhì)量溫度溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度溶解度對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響越大兩種溶質(zhì)在該溫度下的溶解度相等自主導(dǎo)學(xué) (5)氣體的溶解度:在壓強為_和一定_時,溶解在1體積水里達到_時的氣體_ (6)溶解度應(yīng)用:溶解度受溫度影響大的物質(zhì)采用_ _的方法提純,影響小的用_的方法101kPa溫度飽和狀態(tài)體積 降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)蒸發(fā)結(jié)晶自主導(dǎo)學(xué) 五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1溶液中_質(zhì)量與_質(zhì)量之比叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系為:溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _質(zhì)量_100%;溶質(zhì)質(zhì)量_質(zhì)量_;溶液質(zhì)量_質(zhì)量_。溶質(zhì)
7、溶液溶質(zhì)溶液質(zhì)量溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)易錯點睛 1水的電解條件是_,生成的產(chǎn)物是_,產(chǎn)生氣體的體積比為_,質(zhì)量比為_。 (1)由該實驗直接得出的結(jié)論有:_;_。 (2)間接得出的結(jié)論有:_;_。通電(或通直流電)氧氣和氫氣1 28 1水是由氫元素和氧元素組成的在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1 81個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的易錯點睛 2水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉是為了增強水的_性。 3自來水的凈化過程中加絮凝劑之后的吸附是_變化,消毒是_變化,消毒后的自來水屬于_。 4硬水是含有較多_的水,軟水是不含或含有較少_的水,都不是純水。 5乳
8、化現(xiàn)象不是溶解,如洗潔精能使植物油乳化,是因為此時植物油由大顆粒分散成細小的液滴,也可以穩(wěn)定地存在而不分層。導(dǎo)電物理化學(xué)混合物可溶性鈣、鎂化合物可溶性鈣、鎂化合物易錯點睛 6溶液不一定無色,如_溶液為藍色,_溶液為淺綠色,_溶液為黃色。 7溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;_是最常用的溶劑。 8飽和溶液不一定是_,如飽和石灰水;不飽和溶液也不一定是稀溶液。但對于同種溶質(zhì)來說,在一定溫度下,飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度_。CuSO4FeSO4,或FeCl2,或Fe(NO3)2Fe2(SO4)3,或FeCl3,F(xiàn)e(NO3)3水濃溶液大易錯點睛 9溶液蒸發(fā)濃縮或加水稀釋的計算依據(jù):濃縮或稀釋前后
9、溶液中的_的質(zhì)量不變。 10不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后混合液的體積不能相加,而質(zhì)量可以相加。 11計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分,沒溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。溶質(zhì)典例精析 【例1】如圖所示,下列說法正確的是()A該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高一直增大B40時,該物質(zhì)的飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C40時,100g水中最多能溶 解該物質(zhì)的質(zhì)量為50gD該物質(zhì)在50時的飽和溶液 升溫后變成不飽和溶液C解析答案典例精析 【例2】水是生命之源,水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。 (1)自來水屬于_(選填“純凈物”或“混合物”)。 (2)通過太陽能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方向。請
10、寫出電解水的化學(xué)方程 式:_。 (3)物質(zhì)溶于水,溶液的溫度可能 發(fā)生變化。觀察圖甲所示實驗,判 斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度_ (選填“升高”“降低”或“不 變”)?;旌衔锝档徒馕龃鸢傅淅?(4)如圖乙是甲物質(zhì)的溶解 度曲線圖,請據(jù)圖回答:t1,要完全溶解15g甲 物質(zhì)至少需要水_g;t2,甲物質(zhì)飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。5037.5%解析答案例1解析 根據(jù)圖象可以看出,該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高先增大后減小,故選項A錯誤; 40時,該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,故選項B錯誤; 由溶解度曲線可知40時該物質(zhì)的溶解度為50g,則100g水中最多能溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為50g,故選項C正確; 該物質(zhì)在溫度高于40時,溶解度隨溫度的升高而降低,故該物質(zhì)在50時的飽和溶液升溫后還是飽和溶液,且有晶體析出,故選項D錯誤。%5010050g100g50g例2解析 (1)自來水中含有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì),屬于混合物。 (2)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,配平即可。 (3)物質(zhì)溶于水,溶液的溫度可能發(fā)生變化。觀察圖甲所示實驗,判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低。 (4)t1時,要完全溶解15g甲物質(zhì)至少需要水50g,因為在該溫度下,甲的溶解度是30g; t2時,甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。%.%537100160g60g