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1、課題二 二氧化碳制取的研究 教學目標： 1、知識與技能： （1） 了解實驗室制取二氧化碳的反應原理。 （2） 探究實驗室中制取二氧化碳的裝置。 （3） 了解實驗室中制取氣體的思路和方法 2、過程與方法：能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設計實驗方案。 3、情感與價值觀：從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。 教學重點：探究實驗室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳 教學難點：探究實驗室制二氧化碳的裝置，并制取二氧化碳 教學方法：實驗探究及多媒體 實驗準備：器材：錐形瓶 試管 集氣瓶 帶導管的橡皮塞 長頸漏斗藥品：石灰石 碳酸鈉 稀鹽酸

2、 稀硫酸 第一課時： 教學過程： 情景導入： 在第二單元我們制取過氧氣，今天再來探究制備二氧化碳，首先看以下幾則信息。 投影：1、含碳酸根離子的化合物（例碳酸鈉、石灰石等）能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳 。 2、把燃著的木條放入二氧化碳中，木條 ，把燃著的木條伸入氮氣中，木條 。 3、向澄清石灰水中吹氣，現(xiàn)象 ，說明CO2能讓澄清石灰水變渾濁。 4、在標況下，CO2密度為1.977g/L,空氣的密度為1.293g/L 5、CO2可溶于水，且與水反應。 講授新課: 一、

3、實驗室制取CO2的原理 活動探究： 步驟 現(xiàn)象 1 碳酸鈉與稀鹽酸反應 迅速產生大量氣泡 2 碳酸鈉與稀硫酸反應 迅速產生大量氣泡 3 碳酸鈣與稀鹽酸反應 產生氣泡，速度適中 4 碳酸鈣與稀硫酸反應 開始有氣泡產生，反應逐漸停止 結論：石灰石與稀鹽酸反應速度適中，石灰石與稀硫酸反應難于進行；碳酸鈉與酸應瞬間結束，不便于收集。所以實驗室制取二氧化碳選擇石灰石與稀鹽酸反應。 化學方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 二、實驗室制取氣體裝置的選擇（板書） 投影：實驗室制氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩種

4、 固體和固體反應 氣體 反應物的狀態(tài) 固體和液體反應 發(fā)生 液體和液體反應 裝置 反應條件：是否需要加熱、加催化劑 氣體 排空氣法 密度比空氣大的——向上排氣法 收集 密度比空氣小的——向下排氣法 裝置 排水法：不易溶于水，不與水發(fā)生反應 活動與探究：二氧化碳制取實驗及相關性質比較 反應物的狀態(tài) 反應條件 密度 溶解度 CO2 O2 分析：制取二氧化碳和氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置各有什么

5、不同。 投影：各種儀器供設計制取二氧化碳的裝置時選擇。 設計：制取二氧化碳的裝置，并與同學討論、交流、分析各自設計的裝置的優(yōu)缺點。 活動：各組修改各自的裝置。 總結：略 作業(yè)：昌平練習冊 課后反思： 第二課時：實驗室制取二氧化碳 討論：如何利用所設計的裝置制一瓶二氧化碳，需要哪些步驟？ 三、制取二氧化碳的步驟（板書） 1、檢查裝置的氣密性 2、加入藥品 3、制取收集氣體。 思考：1、如何驗證所制出的氣體是二氧化碳？ 2、如何驗證集氣瓶中已收集滿？ 討論總結：四、驗證二氧化碳的方法（板書） 1、檢驗方法：將導管通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，由證明生成的氣體是二氧化碳。 2、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。 學生活動：制二氧化碳并檢驗、收集一滿瓶二氧化碳。 （教師巡視指導） 討論：實驗室制氣體的思路是什么？ 總結：1、選擇反應原理 2、選擇合適的實驗裝置 3、確定驗證氣體的方法。 作業(yè)：寫出本次的探究活動報告。 課后反思：