《河南省中考化學(xué) 第一部分 考點研究 第五單元 化學(xué)方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省中考化學(xué) 第一部分 考點研究 第五單元 化學(xué)方程式課件（158頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 考點研究考點研究第五單元第五單元 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 考情概覽考情概覽：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：本單元是河南中招的必考內(nèi)容，其中：質(zhì)質(zhì)量守恒定律的驗證在選擇題中結(jié)合空氣中氧氣含量的測定等量守恒定律的驗證在選擇題中結(jié)合空氣中氧氣含量的測定等小實驗知識點進(jìn)行考查，在簡答題中單獨考查；小實驗知識點進(jìn)行考查，在簡答題中單獨考查；質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是中招考試的一個熱點，并且常會結(jié)合微觀示意定律的應(yīng)用是中招考試的一個熱點，并且常會結(jié)合微觀示意圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或填空題中單獨考查；圖、表格數(shù)據(jù)在選擇題或填空題中單獨考查；化學(xué)方程的化學(xué)方程的書寫在填空題、簡答題及綜合應(yīng)

2、用題中均會單獨考查；書寫在填空題、簡答題及綜合應(yīng)用題中均會單獨考查；根根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算均在綜合應(yīng)用題最后一小問考查。據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算均在綜合應(yīng)用題最后一小問考查。玩轉(zhuǎn)河南8年中招真題命題點命題點1 質(zhì)量守恒定律的驗證質(zhì)量守恒定律的驗證1. （2013河南河南7題題1分）分）下列圖示實驗所得出的結(jié)論下列圖示實驗所得出的結(jié)論中，不正確的是中，不正確的是( )( )A. 氧氣約占空氣體積的氧氣約占空氣體積的B. 二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒C. 天平不平衡說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律天平不平衡說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D. 燃燒條件之一是溫度需

3、達(dá)到可燃物的著火點燃燒條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點15【解析【解析】通過紅磷燃燒實驗中燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶通過紅磷燃燒實驗中燒杯內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶中約中約 的現(xiàn)象可以得出結(jié)論，的現(xiàn)象可以得出結(jié)論，A正確；通過下層蠟燭先正確；通過下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅的現(xiàn)象得出結(jié)論，熄滅，上層蠟燭后熄滅的現(xiàn)象得出結(jié)論，B正確；由于正確；由于小蘇打和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，小蘇打和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使天平不平衡，但仍遵循質(zhì)量守恒定律，使天平不平衡，但仍遵循質(zhì)量守恒定律，C錯誤；銅片錯誤；銅片上的乒乓球片先燃燒，濾紙片后燃燒，說明可燃物與上的乒乓球片先燃燒，濾紙片后

4、燃燒，說明可燃物與氧氣接觸的條件下，溫度達(dá)到可燃物的著火點才能燃氧氣接觸的條件下，溫度達(dá)到可燃物的著火點才能燃燒，燒，D正確；故選正確；故選C?！敬鸢浮敬鸢浮緾152. （2015河南河南19題題2分）為分）為驗證質(zhì)量守恒定律，某同驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗。該實驗?zāi)芊襁_(dá)到實驗?zāi)康模空垖W(xué)設(shè)計了如圖實驗。該實驗?zāi)芊襁_(dá)到實驗?zāi)康?？請說明理由。說明理由?！窘馕觥窘馕觥抠|(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，圖示給量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，圖示給出的稀鹽酸與硫酸鈉溶液沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法根出的稀鹽酸

5、與硫酸鈉溶液沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無法根據(jù)圖示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。據(jù)圖示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。不能。因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不能。因為稀鹽酸與硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 本命題點近本命題點近8年考查年考查3次，主要在選擇題的一次，主要在選擇題的一個選項或簡答題中單獨考查，分值為個選項或簡答題中單獨考查，分值為0.25或或2分?？疾榈姆??？疾榈膬?nèi)容有：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)、探究質(zhì)量守恒定律實質(zhì)內(nèi)容有：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)、探究質(zhì)量守恒定律實質(zhì)的問題等。的問題等。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)命題點命題點2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（必考）（必考）1. （2013河南河南9題題1分）分）

6、探究金屬活動性順序時，將鋅探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異常異常”現(xiàn)象。推測該氣體現(xiàn)象。推測該氣體可能是可能是 （ ）A. 氫氣氫氣 B. 二氧化硫二氧化硫 C. 二氧化碳二氧化碳 D. 一氧化碳一氧化碳【解析【解析】分析鋅粒和硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生無色無分析鋅粒和硫酸銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生無色無味氣體的味氣體的“異常異?！爆F(xiàn)象的原因。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，現(xiàn)象的原因。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因為反應(yīng)物中沒有碳化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，因為反應(yīng)物中沒有碳

7、元素，因此，不可能是一氧化碳或二氧化碳，又因元素，因此，不可能是一氧化碳或二氧化碳，又因為氣體是無色無味的，因此不可能是有刺激性氣味為氣體是無色無味的，因此不可能是有刺激性氣味的二氧化硫，故選的二氧化硫，故選A?！敬鸢浮敬鸢浮緼2. （2014河南河南10題題1分）分）下列各組物質(zhì)中，能相互反下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是 （ ）A. 鋁和硫酸銅溶液鋁和硫酸銅溶液 B. 硫酸和燒堿溶液硫酸和燒堿溶液C. 氧化鐵固體和鹽酸氧化鐵固體和鹽酸 D. 碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液A 鋁能置換出硫酸銅中的銅，溶液質(zhì)量減小鋁能置

8、換出硫酸銅中的銅，溶液質(zhì)量減小B硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量沒有硫酸和燒堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)，溶液質(zhì)量沒有變化變化C 氧化鐵固體和鹽酸能反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加氧化鐵固體和鹽酸能反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加D 碳酸鉀和硝酸鈉因不符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條碳酸鉀和硝酸鈉因不符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件而不能發(fā)生反應(yīng)件而不能發(fā)生反應(yīng)【解析【解析】【答案【答案】B3. (2010河南河南9題題1分分)下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減小的是 （ ）A. 鐵片浸入稀硫酸中鐵片浸入稀硫酸中 B. 鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵片浸入硫酸銅溶液中C. 氧化

9、鐵粉末加入稀鹽酸中氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D. 碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中【解析【解析】鐵片浸入稀硫酸中時，鐵片溶解，溶液質(zhì)量鐵片浸入稀硫酸中時，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加；鐵片浸入硫酸銅溶液中時，鐵將硫酸銅溶液中增加；鐵片浸入硫酸銅溶液中時，鐵將硫酸銅溶液中的銅析出，由于銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子的銅析出，由于銅的相對原子質(zhì)量大于鐵的相對原子質(zhì)量，故使溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量減??；氧化鐵溶于稀質(zhì)量，故使溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量減?。谎趸F溶于稀鹽酸，兩者發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加；碳酸氫鈉粉末鹽酸，兩者發(fā)生反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加；碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中會放出加入稀鹽酸中會放出CO2，根

10、據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式NaHCO3HCl NaClH2OCO2,每加入每加入84 g碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉，生成44 g二二氧化碳，溶液的質(zhì)量增加氧化碳，溶液的質(zhì)量增加40 g；故選；故選B。【答案】【答案】B4. （2008河南河南12題題1分）分）下列各組中的物質(zhì)充分混合下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是是 ( )( )A. 二氧化硫和氫氧化鈉溶液二氧化硫和氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化銅固體和稀硫酸氫氧化銅固體和稀硫酸C. 鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液 D. 氯化鈉溶液和稀鹽酸氯化鈉溶液和稀鹽酸【解析【解析

11、】要判斷出溶液質(zhì)量改變的理論依據(jù)為質(zhì)量守要判斷出溶液質(zhì)量改變的理論依據(jù)為質(zhì)量守恒定律。二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)前為氣體和溶液，恒定律。二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)前為氣體和溶液，反應(yīng)后全是溶液，故溶液質(zhì)量增加；氫氧化銅固體和反應(yīng)后全是溶液，故溶液質(zhì)量增加；氫氧化銅固體和稀硫酸反應(yīng)前為固體和溶液，反應(yīng)后全是溶液，故溶稀硫酸反應(yīng)前為固體和溶液，反應(yīng)后全是溶液，故溶液質(zhì)量也增加；鐵和硫酸銅反應(yīng)前溶質(zhì)為硫酸銅，反液質(zhì)量也增加；鐵和硫酸銅反應(yīng)前溶質(zhì)為硫酸銅，反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)相對分子質(zhì)量得知溶質(zhì)質(zhì)應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸亞鐵，根據(jù)相對分子質(zhì)量得知溶質(zhì)質(zhì)量減少，故溶液質(zhì)量減少；氯化鈉溶液和稀鹽酸不發(fā)量減少，故溶液質(zhì)

12、量減少；氯化鈉溶液和稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，兩者混合后溶液質(zhì)量不變，故選生反應(yīng)，兩者混合后溶液質(zhì)量不變，故選C。【答案【答案】C5. （2008河南河南8題題1分）分）某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8 g二氧化碳和二氧化碳和5.4 g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是 ( )( )A. 該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B. 該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12 1C. 該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D. 該物質(zhì)的分子中碳原子與氫

13、原子的個數(shù)比為該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1 2【解析【解析】題目問的是物質(zhì)的組成，因此排除題目問的是物質(zhì)的組成，因此排除B、D項項（這是物質(zhì)的構(gòu)成情況）；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守（這是物質(zhì)的構(gòu)成情況）；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒可以直接選出恒可以直接選出C項。若題目中給出該物質(zhì)的質(zhì)量，項。若題目中給出該物質(zhì)的質(zhì)量，則可以通過二氧化碳中碳元素和水中氧元素質(zhì)量之和則可以通過二氧化碳中碳元素和水中氧元素質(zhì)量之和與該物質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行比較，確定是否有氧元素。與該物質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行比較，確定是否有氧元素?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾6. （2012河南河南10題題1分）分）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容一定條件下，下列

14、物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A. 反應(yīng)后反應(yīng)后X的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.5 g B. X中一定含有碳元素和氧元素中一定含有碳元素和氧元素C. X中一定含有碳元素和氫元素中一定含有碳元素和氫元素D. X中兩種元素的質(zhì)量比為中兩種元素的質(zhì)量比為1 1純凈物純凈物乙醇乙醇 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳水水X反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測待測【解析【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物

15、，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后待測的加的是生成物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后待測的值是值是2.3 g+4 g-2.2 g-2.7 g=1.4 g，A錯誤；反應(yīng)物中碳元素錯誤；反應(yīng)物中碳元素的質(zhì)量是的質(zhì)量是2.3 g =1.2 g，氫元素的質(zhì)量是，氫元素的質(zhì)量是2.3 g =0.3 g，氧元素的總質(zhì)量是，氧元素的總質(zhì)量是2.3 g +4 g=4.8 g；生成物；生成物CO2中碳元素的質(zhì)量是中碳元素的質(zhì)量是2.2 g =0.6 g，水中氫元素的，水中氫元素的質(zhì)量是質(zhì)量是2.7 g =0.3 g，218124416462446646CO2與水中氧元素的質(zhì)量是與水中氧元素的質(zhì)量是 ，故故X中一定含有

16、碳元素和氧元素，不含有氫元素，中一定含有碳元素和氧元素，不含有氫元素，B正確，正確，C錯誤；在錯誤；在X中碳元素的質(zhì)量是中碳元素的質(zhì)量是1.2 g-0.6 g =0.6 g,氧元素氧元素的質(zhì)量是的質(zhì)量是4.8-4=0.8 g，故，故X中碳和氧的元素質(zhì)量比為中碳和氧的元素質(zhì)量比為0.6 g 0.8 g=3 4，D錯誤。錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽32162.2 g2.7 g4 g44187. （2009河南河南12題題1分）分）如圖表示水消毒時所發(fā)生反應(yīng)如圖表示水消毒時所發(fā)生反應(yīng)的微觀過程。下列有關(guān)說法正確的是的微觀過程。下列有關(guān)說法正確的是 ( )A. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為圖中單質(zhì)的化學(xué)式為O2B.

17、 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C. 生成物的水溶液呈中性生成物的水溶液呈中性D. 生成物中氯元素的化合價分別為生成物中氯元素的化合價分別為-1和和+1【解析【解析】生成物中含氯元素的化合物分別為生成物中含氯元素的化合物分別為HClO、HCl,氯元素的化合價分別為氯元素的化合價分別為+1、-1?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿8. （2014河南河南6題題1分）分）如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程。下列說法中正確的是程。下列說法中正確的是 （ ）A. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B. 該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化該反應(yīng)中元素的化合價沒有變化C. 圖中的兩種化合物都屬于

18、氧化物圖中的兩種化合物都屬于氧化物D. 該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為1 1【解析【解析】分析該反應(yīng)的微觀示意圖，可知反應(yīng)的化學(xué)分析該反應(yīng)的微觀示意圖，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為C+H2O CO+H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)前后有單質(zhì)和化合物，其元素化合價一錯誤；反應(yīng)前后有單質(zhì)和化合物，其元素化合價一定發(fā)生變化，定發(fā)生變化，B錯誤；錯誤；H2O和和CO都屬于氧化物，都屬于氧化物，C正正確；該反應(yīng)生成物為一氧化碳和氫氣，其質(zhì)量比為確；該反應(yīng)生成物為一氧化碳和氫氣，其質(zhì)量比為28 2=14 1，D錯誤；故選錯誤；故選C?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾 高

19、高溫溫 9. 2009河南河南21（1）題）題1分分物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。切相關(guān)，研究金屬的性質(zhì)可以更好地利用金屬。（1）2009年年“拍賣風(fēng)波拍賣風(fēng)波”中的兔首和鼠首是青銅器。中的兔首和鼠首是青銅器。久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠Cu2(OH)2CO3,銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和_共同作用共同作用的結(jié)果。的結(jié)果。二氧化碳二氧化碳【解析【解析】Cu2(OH)2CO3含有銅、氫、氧、碳四種元素，含有銅、氫、氧、碳四種元素，氧氣、水中只含有氫、氧兩種元素，銅在空氣中生銹氧氣、水中

20、只含有氫、氧兩種元素，銅在空氣中生銹還需要有提供含碳元素的化合物，所以應(yīng)為二氧化碳。還需要有提供含碳元素的化合物，所以應(yīng)為二氧化碳。10. （2015河南河南16題題3分）分）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。圖中的單質(zhì)為圖中的單質(zhì)為_;該反應(yīng)前后化合價沒有該反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素為發(fā)生變化的元素為_;生成物的質(zhì)量比為生成物的質(zhì)量比為_。氮氣（或氮氣（或N2）氧（或氧（或O）7 22（或（或22 7）【解析【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為2NO+2CO N2+2CO2。據(jù)此可知，該反。據(jù)此可知，該反應(yīng)中

21、的單質(zhì)是氮氣；反應(yīng)中氮元素的化合價由應(yīng)中的單質(zhì)是氮氣；反應(yīng)中氮元素的化合價由+2變?yōu)樽優(yōu)?、碳元素的化合價由、碳元素的化合價由+2變?yōu)樽優(yōu)?4，氧元素的化合價在，氧元素的化合價在反應(yīng)前后均為反應(yīng)前后均為-2，故該反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化，故該反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的是氧元素；根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)生成的氮氣、的是氧元素；根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)生成的氮氣、二氧化碳的質(zhì)量比為二氧化碳的質(zhì)量比為7 22。 催催化化劑劑 11. （2011河南河南13題題3分）分）“巖鹽之都巖鹽之都”河南葉縣盛產(chǎn)食河南葉縣盛產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成分鹽。食鹽的主要成分NaCl由由_（填（填“分子分子”、“原子原子”

22、或或“離子離子”）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶）構(gòu)成；除去食鹽水中泥沙等不溶性雜質(zhì)的方法是性雜質(zhì)的方法是_ ；電解食鹽水可制燒堿：；電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+X,則則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。 通通 電電 離子離子過濾過濾Cl2【解析【解析】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；過濾能除氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；過濾能除去水中的不溶性雜質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和去水中的不溶性雜質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變即可確定數(shù)目不變即可確定X的化學(xué)式。的化學(xué)式。12. （2013河南河南13題題3分）分）硬水含較多硬水含較多Ca2+、Mg2+，常，常用用

23、_區(qū)分硬水和軟水；區(qū)分硬水和軟水；“84”消毒液的有效成分消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合價為中氯元素的化合價為_；Cl2常作自來水常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：消毒劑，其實驗室制法為：MnO2+4HCl(濃濃) X+Cl2+2H2O，X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。 MnCl2 肥皂水肥皂水+113. （2014河南河南16題題2分）分）一定條件下，一定條件下，4.8 g CH4與與16.0 g O2恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成10.8 g H2O、4.4 g CO2和和物質(zhì)物質(zhì)X。則。則X的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g；該反應(yīng)方程式中；該反應(yīng)方程式中O2與與X化學(xué)計量數(shù)之比為化學(xué)計量數(shù)

24、之比為_。專家點評專家點評：本題不同于往年對質(zhì)量比、某物質(zhì)的質(zhì)本題不同于往年對質(zhì)量比、某物質(zhì)的質(zhì)量的考查，而增加了對物質(zhì)的化學(xué)計量比的考查，量的考查，而增加了對物質(zhì)的化學(xué)計量比的考查，對學(xué)生能力要求提高。對學(xué)生能力要求提高。5 25.6【解析【解析】X的質(zhì)量為的質(zhì)量為4.8 g+16.0 g-10.8 g-4.4 g=5.6 g。參加。參加反應(yīng)的反應(yīng)物中各元素的質(zhì)量分別為反應(yīng)的反應(yīng)物中各元素的質(zhì)量分別為C：4.8 g =3.6 g，H：4.8 g-3.6 g=1.2 g，O：16.0 g；反應(yīng)后水和二；反應(yīng)后水和二氧化碳中各元素的質(zhì)量分別為氧化碳中各元素的質(zhì)量分別為O：10.8 g +4.4

25、g 9.6 g+3.2 g12.8 g，H：1.2 g，C：1.2 g。則。則X中不含中不含有有H，只含有，只含有C、O。C質(zhì)量為質(zhì)量為3.6 g-1.2 g=2.4 g，O質(zhì)量質(zhì)量為為16.0 g-12.8 g=3.2 g，設(shè)，設(shè)X的化學(xué)式為的化學(xué)式為CaOb，根據(jù)，根據(jù)C、O元素的質(zhì)量比為元素的質(zhì)量比為2.4 g 3.2 g=3 4，可確定出，可確定出X為為CO，則根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，推出該反應(yīng)可表示為則根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，推出該反應(yīng)可表示為3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO，故答案為，故答案為5 2。121616183244 一一定定條條件件 14. （2015河南河南17題題2分）分）在點

26、燃條件下，在點燃條件下，2.6 g C2H2與與7.2 g O2恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成6.6 g CO2、1.8 g H2O和和x g CO。則。則x_；化學(xué)方程式為；化學(xué)方程式為_。4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 1.4 點點燃燃 【解析【解析】根據(jù)題干信息根據(jù)題干信息“C2H2與與O2恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)”，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的C2H2和和O2的質(zhì)量之和等于生成的的質(zhì)量之和等于生成的CO2、H2O及及CO的質(zhì)量之和，的質(zhì)量之和，則可列等式：則可列等式：2.6 g+7.2 g=6.6 g+1.8 g

27、+x g，解得，解得x=1.4。根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，設(shè)根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，設(shè)C2H2、O2、CO2、H2O、CO的計量系數(shù)分別為的計量系數(shù)分別為a、b、c、d、e，據(jù)此寫出該反，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：應(yīng)的化學(xué)方程式：aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO，列出反應(yīng)量之間，列出反應(yīng)量之間的關(guān)系如下：的關(guān)系如下： 點點燃燃 aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO26a 32b 44c 18d 28e2.6 g 7.2 g 6.6 g 1.8 g 1.4 g由此可得出：由此可得出：b=2.25a，c=1.5a，d=a，e=0.5a，帶入化，帶入化學(xué)方程式中，消除學(xué)方

28、程式中，消除a，并化整后得：，并化整后得：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO 點點燃燃 點點燃燃 15. （2011河南河南15題題3分）分）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則反應(yīng)后則反應(yīng)后A的質(zhì)量為的質(zhì)量為_；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是類型是_ ；該反應(yīng)中；該反應(yīng)中B和和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為量比為_ 。物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90. 9反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g6.602. 7待測待測3.4 g分解

29、反應(yīng)分解反應(yīng)22 9【解析【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后B和和D的質(zhì)量增加，說的質(zhì)量增加，說明明B、D是生成物，生成的質(zhì)量分別為是生成物，生成的質(zhì)量分別為6.6 g-2.2 g=4.4 g，2.7 g-0.9 g=1.8 g，C的質(zhì)量減少，說明的質(zhì)量減少，說明C是反應(yīng)物，反應(yīng)是反應(yīng)物，反應(yīng)了了7.9 g-0 g=7.9 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后A的質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該增加，增加的質(zhì)量為量應(yīng)該增加，增加的質(zhì)量為7.9 g-4.4 g-1.8 g=1.7 g，所以，所以A是生成物，根據(jù)是生成物，根據(jù)C為反應(yīng)物，為反應(yīng)物，A、B、D為生成物，可知該

30、為生成物，可知該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)后A的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.7 g+1.7 g=3.4 g，反應(yīng)中反應(yīng)中B、D兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4 g 1.8 g=22 9。 規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 本命題點是河南中招的必考內(nèi)容，也是初中的重本命題點是河南中招的必考內(nèi)容，也是初中的重點知識，每年考查分值為點知識，每年考查分值為14分。在選擇題、填空題或簡答分。在選擇題、填空題或簡答題中考查。近題中考查。近8年考查方式基本上覆蓋了全國中考?？嫉男文昕疾榉绞交旧细采w了全國中考?？嫉男问?，考查形式靈活，內(nèi)容豐富多樣。主要考查內(nèi)容有：式，考查形式靈活，內(nèi)容豐富多樣。主要

31、考查內(nèi)容有：推推斷反應(yīng)中某一生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式；斷反應(yīng)中某一生成物或反應(yīng)物的化學(xué)式；確定反應(yīng)物或生確定反應(yīng)物或生成物的元素組成；成物的元素組成；確定確定反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量或反應(yīng)中某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量或質(zhì)量比；確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)等。除以文字質(zhì)量比；確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量系數(shù)等。除以文字形式外，還常結(jié)合微觀示意圖和表格數(shù)據(jù)形式綜合考查。形式外，還常結(jié)合微觀示意圖和表格數(shù)據(jù)形式綜合考查。 預(yù)計預(yù)計2016年在選擇題中結(jié)合表格數(shù)據(jù)考查的可能性較大，年在選擇題中結(jié)合表格數(shù)據(jù)考查的可能性較大，還可能在填空題中考查化學(xué)式的推斷。還可能在填空題中考查化學(xué)式的推斷?！就卣共卵骸俊?/p>

32、拓展猜押】1.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A. 乙物質(zhì)一定是催化劑乙物質(zhì)一定是催化劑B. 測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為測得反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12 gC. 丙物質(zhì)一定是單質(zhì)丙物質(zhì)一定是單質(zhì)D. 在反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為在反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為5 4物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g35207反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測待測【解析【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)甲質(zhì)量增加由表格中數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)甲質(zhì)量增加7g，物

33、，物質(zhì)乙質(zhì)量不變，物質(zhì)丙質(zhì)量減少質(zhì)乙質(zhì)量不變，物質(zhì)丙質(zhì)量減少12g，由質(zhì)量守恒定律，由質(zhì)量守恒定律得，反應(yīng)中丁物質(zhì)增加得，反應(yīng)中丁物質(zhì)增加12 g-7 g=5 g。即反應(yīng)物為丙，。即反應(yīng)物為丙，生成物為甲、丁，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，乙可能為催化生成物為甲、丁，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，乙可能為催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，A錯誤，錯誤，B正確。作正確。作為分解反應(yīng)的反應(yīng)物，丙物質(zhì)一定為化合物，為分解反應(yīng)的反應(yīng)物，丙物質(zhì)一定為化合物，C錯誤；錯誤；反應(yīng)中甲變化的質(zhì)量為反應(yīng)中甲變化的質(zhì)量為7 g，丙變化的質(zhì)量為，丙變化的質(zhì)量為12 g，在，在反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為反應(yīng)中甲、丙

34、的質(zhì)量比為7 12，D錯誤。錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽2.航空煤油主要用作航空渦輪發(fā)動機(jī)的燃料，航空煤航空煤油主要用作航空渦輪發(fā)動機(jī)的燃料，航空煤油中含有難聞臭味的噻吩，噻吩（用油中含有難聞臭味的噻吩，噻吩（用X表示）在空氣中表示）在空氣中充分燃燒時的化學(xué)方程式可表示為：充分燃燒時的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O。則噻吩。則噻吩X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_。生成的二氧化硫中硫元素的化合價為生成的二氧化硫中硫元素的化合價為_，若該種，若該種物質(zhì)大量排放到大氣中形成的環(huán)境污染為物質(zhì)大量排放到大氣中形成的環(huán)境污染為_。 點點燃燃 酸雨酸雨C4H4S+4【解析【解析】由質(zhì)量守恒定

35、律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各元素由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子的種類和數(shù)量保持不變，反應(yīng)后有原子的種類和數(shù)量保持不變，反應(yīng)后有4個碳原子、個碳原子、1個硫原子、個硫原子、4個氫原子和個氫原子和12個氧原子，反應(yīng)前已經(jīng)有個氧原子，反應(yīng)前已經(jīng)有12個氧原子，則每個個氧原子，則每個X分子中含有分子中含有4個碳原子、個碳原子、1個硫個硫原子、原子、4個氫原子，則噻吩的化學(xué)式為個氫原子，則噻吩的化學(xué)式為C4H4S;二氧化二氧化硫中硫元素的化合價為硫中硫元素的化合價為+4；如果過多的二氧化硫排放；如果過多的二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨。到空氣中會形成酸雨。命題點命題點3 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式

36、的書寫（必考）（必考）1. （2008河南河南10題題1分）分）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是正確的是 ( )( )A. 正常雨水的正常雨水的pH約為約為5.6的原因：的原因：CO2+H2O H2CO3B. 醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2+HCl MgCl2+H2OC. 工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰:CaCO3 CaO+H2OD. 證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬屬:2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 高高溫溫 【解析【解析】判

37、斷化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確，首先判斷化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確，首先看物質(zhì)的化學(xué)式書寫是否正確，再看是否配平，最看物質(zhì)的化學(xué)式書寫是否正確，再看是否配平，最后看反應(yīng)條件、氣體或沉淀符號是否標(biāo)注或標(biāo)注是后看反應(yīng)條件、氣體或沉淀符號是否標(biāo)注或標(biāo)注是否正確。否正確。B項中沒有配平；項中沒有配平；C項中生成物二氧化碳錯項中生成物二氧化碳錯寫成水；寫成水；D項中產(chǎn)物應(yīng)是氯化亞鐵，不符合客觀事實；項中產(chǎn)物應(yīng)是氯化亞鐵，不符合客觀事實；故選故選A?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼2. （2013河南河南12題題2分）分）如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微如圖是治理汽車尾氣反應(yīng)的微觀過程。圖中單質(zhì)是觀過程。圖中單質(zhì)是_（填名稱）

38、；化學(xué)方（填名稱）；化學(xué)方程式為程式為_。2CO+2NO N2+2CO2 氮氣氮氣 催催化化劑劑 【解析【解析】分析微觀示意圖，寫出反應(yīng)前相對應(yīng)的物質(zhì)分析微觀示意圖，寫出反應(yīng)前相對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式，分別為的化學(xué)式，分別為CO、NO，反應(yīng)后相對應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)后相對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為化學(xué)式為N2、CO2，則反應(yīng)過程中存在的單質(zhì)是，則反應(yīng)過程中存在的單質(zhì)是N2。根據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平，注明反根據(jù)微觀示意圖寫出化學(xué)反應(yīng)方程式并配平，注明反應(yīng)條件。應(yīng)條件。3. （2014河南河南17題題2分）分）在充滿在充滿CO2的鋁制易拉罐中的鋁制易拉罐中加入過量加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立

39、即變癟，原溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是因是_，一會兒易拉罐又鼓起，因，一會兒易拉罐又鼓起，因Al與與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成H2和和NaAlO2，該化學(xué)方程式為，該化學(xué)方程式為_。 CO2與與NaOH溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體減少，溶液反應(yīng)，使得罐內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小所致壓強(qiáng)減小所致2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H24. 2013河南河南15（2）（）（3）題）題2分分化學(xué)與生產(chǎn)、生活化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。密切相關(guān)。(2)酒精燃燒的化學(xué)方程式為酒精燃燒的化學(xué)方程式為_。(3)氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種氯堿工業(yè)中電解食鹽水得到燒堿和兩種氣體，一種

40、是最輕的氣體，另一種的相對分子質(zhì)量為是最輕的氣體，另一種的相對分子質(zhì)量為71。該反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 點點燃燃 通通電電 專家點評專家點評：本題不同于以往直接考查常見化學(xué)方本題不同于以往直接考查常見化學(xué)方程式的書寫或給出反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程程式的書寫或給出反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式，而是給出一些信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫式，而是給出一些信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫陌生的化學(xué)方程式，很好地考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)陌生的化學(xué)方程式，很好地考查了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。知識解決問題的

41、能力?！窘馕觥窘馕觥浚?）酒精燃燒生成的是二氧化碳和水，所以其）酒精燃燒生成的是二氧化碳和水，所以其燃燒的化學(xué)方程式是燃燒的化學(xué)方程式是C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。（3）由一種最輕的氣體可以得知，此氣體為氫氣，常見）由一種最輕的氣體可以得知，此氣體為氫氣，常見的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為71的氣體為氯氣，現(xiàn)在已知反應(yīng)物為的氣體為氯氣，現(xiàn)在已知反應(yīng)物為氯化鈉和水，生成物為氫氣、氯氣，由題干得知還有一氯化鈉和水，生成物為氫氣、氯氣，由題干得知還有一種生成物為氫氧化鈉，則寫出反應(yīng)方程式為種生成物為氫氧化鈉，則寫出反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。 點點燃燃

42、 通通電電 5. 2015河南河南23（2）題）題2分分（2）鈉與水反應(yīng)生成）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為_;小蘇打小蘇打受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為_。2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O2Na+2H2O 2NaOH+H2 【解析【解析】根據(jù)題干信息給出的反應(yīng)物和生成物，即可根據(jù)題干信息給出的反應(yīng)物和生成物，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，注意配平和標(biāo)注反應(yīng)條件。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，注意配平和標(biāo)注反應(yīng)條件。6. 2012河南河南17（2）題）題1分分如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微如圖是某化學(xué)反應(yīng)的

43、微觀示意圖。觀示意圖。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H2O 2H2+O2 通通電電 7. （2014河南河南20題題3分分）用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。原理。（1）用電解水的方法制取氫氣。）用電解水的方法制取氫氣。（2）用磁鐵礦石（含）用磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）煉鐵。）煉鐵。2H2O 2H2 +O2 通通電電 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 高高溫溫 （3）實驗室制取氧氣。（寫出一個即可）實驗室制取氧氣。（寫出一個即可）(或或2KClO3 2KCl+3O2或或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2MnOMnO 2H2O2 2H

44、2O+O22MnOMnO 8. 2012河南河南18（3）（）（4）題）題2分分請用所學(xué)化學(xué)知識請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理。解釋下列原理。（3）用化學(xué)方程式表示含）用化學(xué)方程式表示含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過的藥物治療胃酸過多癥的原理。多癥的原理。（4）用化學(xué)方程式表示）用化學(xué)方程式表示“聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法”中的如下反應(yīng)：中的如下反應(yīng)：向飽和食鹽水中先后通入足量的向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和和CO2，生成小，生成小蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。蘇打（在該溶液中難溶）和一種氮肥。NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4ClMg(OH)2+2HCl MgCl2+2

45、H2O【解析【解析】（3）胃酸的主要成分是鹽酸，用氫氧化鎂治）胃酸的主要成分是鹽酸，用氫氧化鎂治療胃酸過多癥，利用了鹽酸與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)療胃酸過多癥，利用了鹽酸與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)的原理。（的原理。（4）根據(jù)題意可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是水、）根據(jù)題意可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是水、食鹽、氨氣和二氧化碳，生成物是碳酸氫鈉和一種氮食鹽、氨氣和二氧化碳，生成物是碳酸氫鈉和一種氮肥，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定，該生成物中的氮肥是肥，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定，該生成物中的氮肥是氯化銨，氯化銨，NaHCO3在該溶液中難溶，在大量制備時會在該溶液中難溶，在大量制備時會析出析出NaHCO3晶體故應(yīng)加沉淀符號。晶體故

46、應(yīng)加沉淀符號。9. （2009河南河南20題題3分）分）請用化學(xué)方程式表示下列請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。反應(yīng)原理。(1)天然氣天然氣(主要成分是主要成分是CH4)用作燃料。用作燃料。(2)生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑。生石灰用作食品包裝袋內(nèi)的干燥劑。(3)工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿。CH4+2O2 CO2+2H2O 點點燃燃 CaO+H2O Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH10. （2010河南河南18題題3分）分）請用化學(xué)方程式表示下列反請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。應(yīng)原理。（1）利用一氧化碳還原氧化鐵來

47、煉鐵。）利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵。（2）乙醇（化學(xué)式為）乙醇（化學(xué)式為C2H5OH）用作燃料。）用作燃料。（3）干粉滅火器中的干粉（主要成分是）干粉滅火器中的干粉（主要成分是NaHCO3）受）受熱時分解生成碳酸鈉、水和一種氣體。熱時分解生成碳酸鈉、水和一種氣體。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高高溫溫 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 點點燃燃 【解析【解析】書寫化學(xué)方程式時一定要根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式時一定要根據(jù)質(zhì)量守恒定律將化學(xué)方程式配平，注意化學(xué)式的書寫規(guī)范，另外不將化學(xué)方程式配平，注意化學(xué)式的書寫規(guī)范，另外不要忘記書

48、寫反應(yīng)條件、氣體符號和沉淀符號等。要忘記書寫反應(yīng)條件、氣體符號和沉淀符號等。 本命題點是中招的必考內(nèi)容，每年直接考查本命題點是中招的必考內(nèi)容，每年直接考查化化學(xué)方程式的數(shù)目達(dá)學(xué)方程式的數(shù)目達(dá)810個，題型主要為填空題、簡答題個，題型主要為填空題、簡答題以及綜合應(yīng)用題，每個化學(xué)方程式為以及綜合應(yīng)用題，每個化學(xué)方程式為1分。考查形式主要分?？疾樾问街饕袃煞N：有兩種：根據(jù)題中反應(yīng)原理或微觀示意圖直接書寫化根據(jù)題中反應(yīng)原理或微觀示意圖直接書寫化學(xué)方程式；學(xué)方程式；由反應(yīng)物和生成物信息根據(jù)質(zhì)量守恒書寫由反應(yīng)物和生成物信息根據(jù)質(zhì)量守恒書寫陌生化學(xué)方程式（每年基本個）。陌生化學(xué)方程式（每年基本個）。 預(yù)計

49、預(yù)計2016年仍會延續(xù)往年的形式考查年仍會延續(xù)往年的形式考查810個化學(xué)方個化學(xué)方程式的書寫，其中涉及一個陌生化學(xué)方程式的書寫。程式的書寫，其中涉及一個陌生化學(xué)方程式的書寫。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié)【拓展猜押【拓展猜押】請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）鐵在氧氣中燃燒）鐵在氧氣中燃燒 （2）工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣）工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣 （3）銅綠在加熱的條件下生成氧化銅、二氧化碳和一種）銅綠在加熱的條件下生成氧化銅、二氧化碳和一種常見的溶劑常見的溶劑 3Fe+2O2 Fe3O4 2H2O 2H2 +O2 通通電電 Cu2(OH)2 CO3 2CuO+CO2+H

50、2O 點點燃燃 【補(bǔ)充【補(bǔ)充】（1）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng) （2）天然氣作燃料）天然氣作燃料（3）碳酸氫鈉可用于中和胃酸過多癥）碳酸氫鈉可用于中和胃酸過多癥（4）硫酸廠污水可用熟石灰中和處理）硫酸廠污水可用熟石灰中和處理H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2OAgNO3+NaCl NaNO3+AgClCH4+2O2 CO2+2H2O 點點燃燃 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2命題點命題點4 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（必考）（必考）1. （2011河南河南9題題1分）分）相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的H2、CH4和和CO完全完全燃燒需要氧氣的質(zhì)

51、量燃燒需要氧氣的質(zhì)量 ( )( )A. CO最多，最多，H2最少最少 B. H2最多，最多，CH4最少最少C. H2最多，最多，CO最少最少 D. CH4最多，最多，CO最少最少【解析【解析】設(shè)設(shè)H2、CO、CH4的質(zhì)量均為的質(zhì)量均為1 g，燃燒消耗，燃燒消耗氧氣的質(zhì)量分別為氧氣的質(zhì)量分別為x、y、z2H2+O2 2H2O4 321 g x2CO+O2 2CO256 321 g y 點點燃燃 點點燃燃 3241 gx 8 gx 32561 gy 0 57 gy. CH4+2O2 CO2+2H2O16 641 g z因此，因此，H2消耗氧氣的質(zhì)量最多，消耗氧氣的質(zhì)量最多，CO最少；故選最少；故選

52、C。 點點燃燃 64161 gz 4 gz 【答案】【答案】C2. （2015河南河南12題題1分）分）現(xiàn)有現(xiàn)有10.6 g碳酸鈉和碳酸鈉和8.4 g碳酸碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中 ( )A. 碳酸鈉消耗的氯化氫多碳酸鈉消耗的氯化氫多B. 碳酸鈉生成的二氧化碳多碳酸鈉生成的二氧化碳多C. 碳酸氫鈉消耗的氯化氫多碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D. 碳酸氫鈉生成的二氧化碳多碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【解析【解析】根據(jù)題意可知兩個反應(yīng)均是鹽酸過量，則消耗氯化根據(jù)題意可知兩個反應(yīng)均是鹽酸過量，則消耗氯化氫的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量完全由碳酸鈉或碳酸氫鈉的氫的質(zhì)量和生成二氧化

53、碳的質(zhì)量完全由碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量決定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和相關(guān)量的關(guān)系如下：質(zhì)量決定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和相關(guān)量的關(guān)系如下：Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2106 73 4410.6 g 7.3 g 4.4 gNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO284 36.5 448.4 g 3.65 g 4.4 g由以上分析可知：由以上分析可知：10.6 g碳酸鈉共消耗碳酸鈉共消耗7.3 g氯化氫、氯化氫、生成生成4.4 g二氧化碳，二氧化碳，8.4 g碳酸氫鈉共消耗碳酸氫鈉共消耗3.65 g氯化氯化氫，生成氫，生成4.4 g二氧化碳。故碳酸鈉消耗的氯化氫多，二氧化碳。故

54、碳酸鈉消耗的氯化氫多，兩個反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等，兩個反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量相等，A正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼3. （2014河南河南12題題1分）分）在一定質(zhì)量的某在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中溶液中加入足量的加入足量的AgNO3溶液，所得溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的溶液質(zhì)量的 。則原。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為數(shù)約為 （ ）A. 40 B. 30 C. 20 D. 1014【解析【解析】根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：設(shè)生成根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分析：設(shè)生成AgCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為m，反應(yīng)物，反應(yīng)物NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量

55、為x，則根據(jù)已知條件可，則根據(jù)已知條件可得，原得，原NaCl溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為4mNaCl+AgNO3 AgCl+NaNO358.5 143.5 x m則原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58 510010143 54。. m%.m58 5143 5.x.m 58 5143 5. mx.【答案】【答案】D4. 2012河南河南21（4）題）題3分分某工廠利用廢鐵屑與廢某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸49t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10)，與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生，與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生

56、產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4 FeSO4+H2 98 152 49 t10 x x=7.6 t答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為7.6 t。1529849 t10 x 5. 2014河南河南23（4）題）題3分分化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究化學(xué)實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。的重要方式。（4）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)）某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來制取所需產(chǎn)品?，F(xiàn)有廢硫酸品?，F(xiàn)有廢硫酸4.9 t(H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20)，與足量，與足量廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸

57、亞鐵，同時將生成的全部氫氣通廢鐵屑反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，同時將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱（入足量氧化銅中并加熱（H2+CuO Cu+H2O）,請請計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。計算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量。 專家點評專家點評：本題打破了傳統(tǒng)的根據(jù)單一的化學(xué)方程式進(jìn)本題打破了傳統(tǒng)的根據(jù)單一的化學(xué)方程式進(jìn)行計算的命題方式，而是結(jié)合兩個化學(xué)方程式的考查來行計算的命題方式，而是結(jié)合兩個化學(xué)方程式的考查來計算，在解答此題時，一定要找到兩個化學(xué)方程式之間計算，在解答此題時，一定要找到兩個化學(xué)方程式之間的關(guān)聯(lián)，并與所需求的量聯(lián)系起來，對學(xué)生的能力要求的關(guān)聯(lián)，并與所需求的量聯(lián)系起來，對學(xué)生的能力要求提

58、高，考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力。提高，考查了學(xué)生分析問題和解決問題的能力。解：設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為解：設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x由由Fe+H2SO4 FeSO4+H2和和H2+CuO Cu+H2O可得關(guān)系式：可得關(guān)系式：H2SO4 H2 Cu 98 644.9 t20% xx=0.64 t 答：理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為答：理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為0.64 t。 64984 9 t20 x. 6. 2010河南河南21（3）題）題3分分過氧化鈉（化學(xué)式為過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2）可用在呼吸面具中，作為氧氣來源?？捎迷诤粑婢咧校鳛檠鯕鈦碓?。Na2O2能跟能跟CO2反

59、應(yīng)反應(yīng)生成生成O2和另一種固體化合物（用和另一種固體化合物（用X表示）；它也能跟表示）；它也能跟H2O反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2，化學(xué)方程式為，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動。以下是某興趣小組進(jìn)行的探究活動。（3）7.8 g過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量是多少？若反應(yīng)后得到了多少？若反應(yīng)后得到了40 g氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化氫氧化鈉溶液，請計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y2Na2

60、O2+2H2O 4NaOH+O2156 160 327.8 g y x氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生成氧氣的質(zhì)量為答：生成氧氣的質(zhì)量為1.6 g，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為20。8 g1002040 g%321567 8 gx. 1 6 gx. 1601567 8 gy. 8 gy 7. 2015河南河南23（5）題）題3分分鈦和鈦合金性能優(yōu)良，鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來廣泛用于航空、造船和化學(xué)工業(yè)中。工業(yè)上常用鈉來制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（制取鈦，在高溫時，鈉與四氯化鈦（Ti

61、Cl4）反應(yīng)生成）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦。若要用該方法制取氯化鈉和鈦。若要用該方法制取2.4 kg鈦，理論上需鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？要鈉的質(zhì)量是多少？解：設(shè)用該方法制取解：設(shè)用該方法制取2.4 kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是x4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 92 48 x 2.4 kg x=4.6 kg 答：用該方法制取答：用該方法制取2.4 kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是4.6 kg。 高高 溫溫 92482 4 kgx. 本命題點是河南中招必考的重點內(nèi)容，分值為本命題點是河南中招必考的重點內(nèi)容，分值為13分。主要在綜合應(yīng)用題的最后一問考

62、查，偶爾在選擇分。主要在綜合應(yīng)用題的最后一問考查，偶爾在選擇題中也會涉及。近幾年來計算題考查的主要方式是先分析題中也會涉及。近幾年來計算題考查的主要方式是先分析后計算，除了綜合性加強(qiáng)之外，其考查的難度并不大。涉后計算，除了綜合性加強(qiáng)之外，其考查的難度并不大。涉及的類型一般有：及的類型一般有：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計算考查生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計算考查6次（次（2015、2013、2012、2011、2010、2008年）；年）； 生成（或反應(yīng)）物的生成（或反應(yīng)）物的規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) 質(zhì)量質(zhì)量結(jié)合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考查結(jié)合

63、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考查3次（次（2014、2010、2009年）。年）。生成（或反應(yīng)）物的質(zhì)量結(jié)合混生成（或反應(yīng)）物的質(zhì)量結(jié)合混合物中某化合物（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考查合物中某化合物（或雜質(zhì)）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算考查1次次（2011年）。年）。 預(yù)計預(yù)計2016年將化學(xué)方程式的計算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的年將化學(xué)方程式的計算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)合起來考查或計算某物質(zhì)純度的可能性較大。計算結(jié)合起來考查或計算某物質(zhì)純度的可能性較大。【拓展猜押【拓展猜押】1某同學(xué)將某同學(xué)將5.6 g鐵投入到鐵投入到100 g稀硫酸稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，直到完全放出氣體為止。求反應(yīng)后中恰好完全反應(yīng)，直到完全放出氣體為止。

64、求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計算結(jié)果精0.1%）解：（解：（1）設(shè)生成硫酸亞鐵和氫氣的質(zhì)量分別為）設(shè)生成硫酸亞鐵和氫氣的質(zhì)量分別為x、yFe+H2SO4 FeSO4+H256 152 25.6 g x y 反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%。2565 6 gy. y0 2 g. 15 2 g10014 4100g 5 6g 0 2g.%. %.152565 6gx. 15 2gx. 2.為了測定該石灰石樣品中主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分為了測定該石灰石樣品中主要成分碳

65、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將數(shù)，將12.5 g石灰石樣品放入燒杯中（含有的雜質(zhì)既石灰石樣品放入燒杯中（含有的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），取不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），取100 g稀鹽酸加入燒稀鹽酸加入燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為杯中，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g。求。求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為解：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為12.5 g100 g108.1 g=4.4 g設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO32HCl CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分

66、數(shù)為石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。100444 4 gx. 10 gx 10 g1008012 5 g%.概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程理解理解質(zhì)量守恒定律的驗證（詳見實驗突破欄目）質(zhì)量守恒定律的驗證（詳見實驗突破欄目）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（高頻）（高頻）質(zhì)量質(zhì)量守恒守恒定律定律質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和 考點梳理理理解解五個一五個一定不變定不變兩個一兩個一定改變定改變兩個可兩個可能改變能改變微觀：微觀：_、_、_不變不變宏觀：宏觀：_、 _不變不變微觀：微觀： _一定改變一定改變宏觀：宏觀： _一定改變一定改變微觀：微觀： _可能改變可能改變宏觀：宏觀： _可能改變可能改變11 11 原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)