《高考化學專題復(fù)習 電解質(zhì)溶液 課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學專題復(fù)習 電解質(zhì)溶液 課件（123頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題五專題五電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 【課前導(dǎo)引【課前導(dǎo)引】 1. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是_。 A. 醋酸醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 解析：本題是為讓學生鞏固概念解析：本題是為讓學生鞏固概念,強調(diào)電強調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是必須是化合物。在解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是必須是化合物。在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)質(zhì),在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。所以題中醋酸和是非電解質(zhì)。所以題中醋酸和NH4NO3 是電是電解質(zhì)，

2、解質(zhì)，Cl2 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，SO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但是是因為二氧化溶于水雖然能導(dǎo)電，但是是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電。因此二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電。因此二氧化硫是非電解質(zhì)。故答案是硫是非電解質(zhì)。故答案是D。 2. 稀的稀的醋酸溶液中存在平衡醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H+CH3COO(正方向吸熱正方向吸熱)， 要使溶要使溶液中液中c(H+)減小減小,下列操作正確的是下列操作正確的是_。 A. 溶液中加入氫氧化鈉固體溶液中加入氫氧化鈉固體 B. 溶液中通入溶液中通入HCl氣體氣體 C. 使醋酸溶液的溫度升高使醋酸溶液的溫度升高

3、D. 加入純醋酸加入純醋酸 2. 解析：本題以電離平衡為依托，考查解析：本題以電離平衡為依托，考查學生應(yīng)用化學平衡的知識解決電離平衡問題學生應(yīng)用化學平衡的知識解決電離平衡問題的能力。在醋酸溶液中存在如下電離平衡的能力。在醋酸溶液中存在如下電離平衡: : CH3COOH+H2O CH3COO+H3+O 仍仍然可以符合勒夏特列原理。加氫氧化鈉固體然可以符合勒夏特列原理。加氫氧化鈉固體c(H+)會減小，通入會減小，通入HCl氣體氣體c(H+)會增大，升會增大，升溫溫c(H+)也會增大，加入純醋酸其濃度增大也會增大，加入純醋酸其濃度增大c(H+)會增大。答案為會增大。答案為A?！究键c搜索【考點搜索】

4、1. 了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2. 理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。電離平衡的影響。 3. 水的電離和水的離子積常數(shù)。水的電離和水的離子積常數(shù)。 4. 溶液的溶液的PH值及有關(guān)值及有關(guān)PH值簡單計算。值簡單計算。 5. 理解鹽類水解的實質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學理解鹽類水解的實質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學會鹽類水解離子方程式的書寫。會鹽類水解離子方程式的書寫。 6. 了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 7. 使學生理解中和滴定的原理。使學生理解中和滴定的原理。 8. 使學生

5、初步了解酸堿中和滴定的操作方法。使學生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 9. 使學生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。使學生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。【鏈接高考【鏈接高考】 例例1 (05江蘇江蘇8題題) 在一定體積在一定體積pH12的的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的度的NaHSO4溶液，當溶液中溶液，當溶液中Ba2+恰好完全恰好完全沉淀時，溶液沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液體積等。若反應(yīng)后溶液體積等于于Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液體積之和，溶液體積之和，則則Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液體積比是溶液體積比是:

6、 A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4 解析：本題屬于解析：本題屬于PH計算的考查范疇。計算的考查范疇。本題中可假設(shè)本題中可假設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為溶液的體積為1L，因，因為為n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余剩余的的n(OH-)=0.005mol。而此時。而此時OH-的濃度為的濃度為0.001mol/L，總體積應(yīng)為，總體積應(yīng)為5L，故加入的，故加入的NaHSO4溶液的體積為溶液的體積為4L,答案應(yīng)該是答案應(yīng)該是D。解決此類問題的關(guān)鍵是進行合理的假設(shè)。解決此類問題的關(guān)鍵是進行合理的假設(shè)。 例例2(05江蘇江蘇12題題) 常溫下將稀常溫下

7、將稀NaOH溶液溶液與稀與稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是:A. pH7， 且且c(OH)c(Na+)c(+)c(CH3COO)B. pH7， 且且c(Na+)+c(+)=c(OH)+c(CH3COO)C. pHc(Na)c()c(OH) D. pH=7， 且且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH) 解析：本題屬于基本概念與理論的考查。解析：本題屬于基本概念與理論的考查。落點在離子濃度的大小比較落點在離子濃度的大小比較,即水解和電離的即水解和電離的平衡。此題比較常規(guī)平衡。此題比較常規(guī),只要對四個選項分別進只要對四個選項分別進行研究即可解決。行研究即

8、可解決。A中中PH7時，即為堿性條時，即為堿性條件，稀件，稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶液混合溶液混合后，只有可能是后，只有可能是CH3COONa溶液或者是溶液或者是NaOH溶液過量又或者是溶液過量又或者是CH3COONa和極少和極少量量CH3COOH剩余的情況。剩余的情況。因此不可能是因此不可能是c(OH)c(Na)，更不可能是，更不可能是c()c(CH3COO)；B選項不管在溶液顯選項不管在溶液顯示為何種性質(zhì)的條件下，均應(yīng)該滿足電荷守示為何種性質(zhì)的條件下，均應(yīng)該滿足電荷守恒；恒；C選項完全是可能的選項完全是可能的,即當即當CH3COOH剩剩余，溶液中是余，溶液中是CH3COOH

9、和和CH3COONa的混的混合溶液合溶液,且且CH3COOH剩余較多；剩余較多；D中中PH=7時時,根據(jù)電荷守恒，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO) =c(Na)。因此。因此本題答案為本題答案為A、D。 解決這類試題關(guān)鍵是掌握三種守恒關(guān)解決這類試題關(guān)鍵是掌握三種守恒關(guān)系的書寫與理解。此類題的考查趨勢是：系的書寫與理解。此類題的考查趨勢是：單一的電解質(zhì)溶液、酸堿反應(yīng)后溶液、酸單一的電解質(zhì)溶液、酸堿反應(yīng)后溶液、酸式鹽溶液、多種鹽混合溶液中離子濃度的式鹽溶液、多種鹽混合溶液中離子濃度的大小比較。大小比較。【在線研究【在線研究】 1. 將將0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀釋，醋酸溶液加水稀釋，下列說

10、法正確的是下列說法正確的是: A. 溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-)都減小都減小 B. 溶液中溶液中c(H+)增大增大 C. 醋酸電離平衡向左移動醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的溶液的pH增大增大 命題意圖命題意圖: 本題以弱電解質(zhì)電離平衡本題以弱電解質(zhì)電離平衡為依托，考查弱電解質(zhì)在加水稀釋條件下為依托，考查弱電解質(zhì)在加水稀釋條件下的電離平衡走向，以及溶液中各種離子濃的電離平衡走向，以及溶液中各種離子濃度大小的變化，以此考查考生思維的靈活度大小的變化，以此考查考生思維的靈活度和深廣度。度和深廣度。解題思路解題思路: 在醋酸溶液中存在如下電離平衡：在醋酸溶液中存在如下電離平衡： CH3C

11、OOH+H2O CH3COO+H3O+ 加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離的方向移動，的方向移動，H3O數(shù)目增加，但由于加水數(shù)目增加，但由于加水稀釋時溶液的體積變化占了主導(dǎo)地位，所以稀釋時溶液的體積變化占了主導(dǎo)地位，所以c(H3O)減小，減小，PH增大。答案為增大。答案為D。 2. 已知已知0.1molL-1的二元酸的二元酸H2A溶液的溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是，則下列說法中正確的是: A. 在在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類兩溶液中，離子種類不相同不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)

12、相等兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. 在在NaHA溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在在Na2A溶液中一定有：溶液中一定有：c(Na+)c(A2-) c(H+) c(OH-) 命題意圖命題意圖: 本題主要考查電離平衡、鹽本題主要考查電離平衡、鹽類水解等理論知識。弱電解質(zhì)的電離平衡、類水解等理論知識。弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較電離平衡和鹽類水解平

13、衡理論知識，可以較好地區(qū)分學生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。好地區(qū)分學生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。 解題思路解題思路: 根據(jù)題給條件可判斷，根據(jù)題給條件可判斷，H2A的的第一級電離就較弱，屬于弱酸。所以在第一級電離就較弱，屬于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。在離子種類數(shù)肯定相同。在Na2A溶液中，由于溶液中，由于A2-水解，陰離子總數(shù)增加，所以兩溶液中陰水解，陰離子總數(shù)增加，所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多。任何溶液中，陽離子所帶正離子總數(shù)前者多。任何溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)必定相等。電荷總

14、數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)必定相等。所以，在所以，在Na2A溶液中溶液中H+濃度小于濃度小于OH-離子濃度。離子濃度。本題答案選本題答案選C。 【方法論壇【方法論壇】 1. 強、弱電解質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強、弱電解質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度電離程度 幾乎完全電離幾乎完全電離部分電離部分電離結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征離子鍵，強極離子鍵，強極性共價鍵性共價鍵電離平衡電離平衡不可逆，無電不可逆，無電離平衡離平衡弱極性共價鍵弱極性共價鍵可逆，存在電可逆，存在電離平衡離平衡強電解質(zhì)強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 電解質(zhì)粒子電解質(zhì)粒子 無電解質(zhì)分子，只存在電無電解質(zhì)分子，只存在電離出來的離子

15、離出來的離子 同時存在電解質(zhì)的同時存在電解質(zhì)的分子和離子分子和離子電離方程式電離方程式 NaOH=Na+OHH2SO4=2H+SO42- CH3COOH H+CH3COO-NH3H2O NH4+OH- 實實 例例 鹽鹽: NaCl、BaSO4、NaHCO3強酸強酸: H2SO4、HNO3、HI強堿強堿: NaOH、Ba(OH)2弱酸：弱酸：HF、CH3COOH、H3PO4弱堿弱堿: NH3H2O、Fe(OH)3水水: H2O 2. 電離方程式：強電解質(zhì)在溶液中全部電離方程式：強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以電離，在電離方程式中以“”表示之；弱表示之；弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式

16、中以電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ ”表示之；多元弱酸分步電離，在書表示之；多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫寫電離方程式時要分步書寫,如如H2CO3電離時電離時常以下式表示：常以下式表示：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32；多元弱堿分步電離，；多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如但常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu22OH。3. 影響水的電離的因素：影響水的電離的因素： 升高溫度可以促進水的電離，所以，升升高溫度可以促進水的電離，所以，升溫時溫時Kw增大；例如，增大；例如，100時，時，Kw=1 10-12； 在在25時，把酸、堿溶入水中，水的時，把酸、

17、堿溶入水中，水的電離受到抑制，由水電離出的電離受到抑制，由水電離出的H、OH-都減都減小，但水溶液中所有小，但水溶液中所有H+、OH-的濃度的乘積不的濃度的乘積不變，仍為變，仍為1 10-14； 保持保持25不變，把不變，把NH4Cl這樣易水解的這樣易水解的鹽溶入水中，水電離受到促進，由水電離出的鹽溶入水中，水電離受到促進，由水電離出的H、OH都增多，但都增多，但OH有一部分會與有一部分會與NH4結(jié)合成結(jié)合成NH3H2O，所以，溶液中，所以，溶液中H、OH濃濃度的乘積仍為度的乘積仍為110-14； 水的離子積是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，在水的離子積是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，在25時，純凈水或酸溶液、或堿

18、溶液、或鹽溶時，純凈水或酸溶液、或堿溶液、或鹽溶液中，液中，H、OH濃度的乘積保持不變：濃度的乘積保持不變：Kw=1 10-14；4. 鹽類水解的一般規(guī)律鹽類水解的一般規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，有弱才水解，無弱不水解， 越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解，都弱都水解， 誰強顯誰性，都強顯中性。誰強顯誰性，都強顯中性。例例: 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其的溶液，其pH依次為依次為8、9、10，則，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是：的酸性由強到弱的順序是：_ 因為因為NaZ溶液的堿性最強，則溶液的堿性最強，則Z離離子水解程度最大。子水解

19、程度最大。HZ的酸性最弱。因此的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是的酸性由強到弱的順序是HXHYHZ. 5. 運用三種守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃運用三種守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃度大小。度大小。 電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系關(guān)系: 物料守恒物料守恒: 例如在例如在Na2CO3溶液中溶液中: 1/2c(Na)= c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)； 又如在又如在NaH2PO4溶液中溶液中: c(Na)=c(H3PO4)+c(H2PO4) +c(HPO42)+c(PO43)； 電荷守恒：例如在電荷守恒：例如在NaHCO3溶

20、液中溶液中:c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；又如在又如在Na2HPO4溶液中：溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)； 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒： 如如Na2CO3溶液中溶液中:c(OH)=c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)； 又如又如Na3PO4溶液中溶液中:c(OH)=c(HPO42)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4)+c(H+)； 6. 中和滴定的原理中和滴定的原理 (1) 定量分析：化學上把測定物質(zhì)各組成定量分析：化學上把測定物質(zhì)各組成成分的含量過程，稱為定量分析過程。中和成

21、分的含量過程，稱為定量分析過程。中和滴定是定量分析的一種方法。滴定是定量分析的一種方法。 (2) 中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸或酸)的的方法就叫酸堿中和滴定。方法就叫酸堿中和滴定。 實質(zhì)實質(zhì): H+OH=H2O即酸中的即酸中的H+和堿中和堿中的的OH-物質(zhì)的量相等。物質(zhì)的量相等。(3) 計算原理計算原理: mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2Om n C1V1 C2V2 則有則有:nC1V1 = mC2V2 其中其中C1、C2分別表示酸和堿的濃度，分別表示酸和堿的濃度，V1、V

22、2 分別表示酸和堿的體積。分別表示酸和堿的體積。(4) 中和滴定的關(guān)鍵：中和滴定的關(guān)鍵： 準確測定溶液的體積準確測定溶液的體積 準確顯示反應(yīng)的終點準確顯示反應(yīng)的終點 7. 中和滴定的儀器的使用，操作方法及步驟中和滴定的儀器的使用，操作方法及步驟 (1) 儀器：酸式、堿式滴定管，滴定管儀器：酸式、堿式滴定管，滴定管夾，錐形瓶。夾，錐形瓶。 酸式滴定管酸式滴定管: 玻璃活塞；玻璃活塞； 堿式滴定管堿式滴定管: 不能用玻璃活塞不能用玻璃活塞(為什么？為什么？) 注意：注意：零刻度在上方零刻度在上方 滴定管可以滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位讀到小數(shù)點后兩位 (2) 藥品藥品: 標準液；待測液；指示劑。標準

23、液；待測液；指示劑。 (3) 準備過程準備過程: 洗滌洗滌: 用洗液洗用洗液洗檢漏：滴定管是否漏水檢漏：滴定管是否漏水用水洗用水洗用標準液洗用標準液洗(或待測液洗或待測液洗) 注意注意: 為什么用水洗后，還要用標準液洗？為什么用水洗后，還要用標準液洗？ 但錐形瓶不能用待測液洗？但錐形瓶不能用待測液洗？ 裝溶液裝溶液排氣泡排氣泡調(diào)液面調(diào)液面記數(shù)據(jù)記數(shù)據(jù)V(始始) 洗滌后滴定管中裝標準溶液，并讀下讀數(shù)，洗滌后滴定管中裝標準溶液，并讀下讀數(shù)，錐形瓶中裝一定體積的待測液，并放幾滴指示劑錐形瓶中裝一定體積的待測液，并放幾滴指示劑于錐形瓶中于錐形瓶中(4) 滴定滴定: 左手左手控制滴定管旋塞，控制滴定管旋

24、塞，右手右手拿住錐形瓶頸，拿住錐形瓶頸，邊滴入標準液邊不斷搖動；邊滴入標準液邊不斷搖動；眼睛眼睛要始終注視要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。錐形瓶中溶液的顏色變化。 當看到加一滴標準液時，錐形瓶中溶液顏當看到加一滴標準液時，錐形瓶中溶液顏色突變時，停止滴定。待色突變時，停止滴定。待30s不變色不變色,準確記下準確記下標準液讀數(shù)，并準確求得滴定用去的標準液標準液讀數(shù)，并準確求得滴定用去的標準液體積。體積。 滴定操作重復(fù)滴定操作重復(fù)23次。次。 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算。系式計算?！緦崗椦菥殹緦崗椦菥殹?課堂反饋課堂反饋1. 下列敘述正確的是

25、下列敘述正確的是: A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，因此強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物是離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強 C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)電解質(zhì)課堂反饋課堂反饋1. 下列敘述正確的是下列敘述正確的是: A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，因此強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物是離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強 C. SO3溶于水，

26、其水溶液能導(dǎo)電，溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)電解質(zhì)B2. pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的: A. H+ 的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同 C. OH-的物質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同 D. OH-的物質(zhì)的量濃度不同的物質(zhì)的量濃度不同 2. pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的: A. H+ 的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同 C. OH-的物

27、質(zhì)的量濃度相同的物質(zhì)的量濃度相同 D. OH-的物質(zhì)的量濃度不同的物質(zhì)的量濃度不同 C 3. 常溫時，以下常溫時，以下4種溶液種溶液pH最小的是最小的是: A. 0.01molL-1醋酸溶液醋酸溶液 B. 0.02molL-1醋酸與醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液溶液等體積混合液 C. 0.03molL-1醋酸與醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液溶液等體積混合液 D. pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的的NaOH溶液等溶液等體積混合液體積混合液 3. 常溫時，以下常溫時，以下4種溶液種溶液pH最小的是最小的是: A. 0.01molL-1醋酸溶液醋酸溶液

28、 B. 0.02molL-1醋酸與醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液溶液等體積混合液 C. 0.03molL-1醋酸與醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液溶液等體積混合液 D. pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的的NaOH溶液等溶液等體積混合液體積混合液 A 4. . 室溫下，在室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離的甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離的c(OH)的數(shù)據(jù)分別為：的數(shù)據(jù)分別為：甲：甲：1.010-7molL-1；乙：；乙：1.010-6molL-1；丙：丙：1.010-2molL-1；丁丁

29、：1.010-12molL-1。其中你認為正確的數(shù)據(jù)是其中你認為正確的數(shù)據(jù)是: A. 甲、乙甲、乙 B. 乙、丙乙、丙 C. 丙、丁丙、丁 D. 乙、丁乙、丁 4. .室溫下，在室溫下，在pH=12的某溶液中，分別有的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離的甲、乙、丙、丁四位同學計算出由水電離的c(OH)的數(shù)據(jù)分別為：的數(shù)據(jù)分別為：甲：甲：1.010-7molL-1；乙：；乙：1.010-6molL-1；丙：丙：1.010-2molL-1；丁?。?.010-12molL-1。其中你認為正確的數(shù)據(jù)是其中你認為正確的數(shù)據(jù)是: A. 甲、乙甲、乙 B. 乙、丙乙、丙 C. 丙、丁丙、丁

30、 D. 乙、丁乙、丁 C5. 下列說法正確的是下列說法正確的是: A. 0.020 mol/L的的HCN(aq)與與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中等體積混合得到堿性混合溶液中: c(Na+)c(CN) B. 某二元弱酸的酸式鹽某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中溶液中: c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A) C. 在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的相等的(NH4)2SO4溶液

31、、溶液、NH4HCO3溶液、溶液、NH4Cl溶液：溶液： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)5. 下列說法正確的是下列說法正確的是: A. 0.020 mol/L的的HCN(aq)與與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中等體積混合得到堿性混合溶液中: c(Na+)c(CN) B. 某二元弱酸的酸式鹽某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中溶液中: c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A) C. 在物質(zhì)的量濃度均為在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(C

32、H3COO)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的相等的(NH4)2SO4溶液、溶液、NH4HCO3溶液、溶液、NH4Cl溶液：溶液： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl)A 6. 某學生用某學生用0.10mol/L KOH溶液滴定未溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步步: (A) 取標準取標準KOH溶液注入堿式滴定管至溶液注入堿式滴定管至0刻度以上刻度以上2-3cm (B) 用標準溶液潤洗滴定管用標準溶液潤洗滴定管2-3次次 (C) 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面

33、使滴定管尖嘴充滿溶液調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 (D) 移取移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞滴酚酞 (E) 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度刻度: (F) 調(diào)節(jié)液面至調(diào)節(jié)液面至0或或0刻度以下，記下讀數(shù)刻度以下，記下讀數(shù): 完成以下填空完成以下填空: (1) 正確操作的順序是正確操作的順序是(用序號字母填寫用序號字母填寫): _ (E) 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴

34、定至終點，并記下滴定管液面的溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度刻度: (F) 調(diào)節(jié)液面至調(diào)節(jié)液面至0或或0刻度以下，記下讀數(shù)刻度以下，記下讀數(shù): 完成以下填空完成以下填空: (1) 正確操作的順序是正確操作的順序是(用序號字母填寫用序號字母填寫): _B A C F D E (2) 上述上述(B)操作的目的是操作的目的是: _ (3) 上述上述(D)操作之前，如先用待測液潤洗操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、填偏大、偏小、不變，下同不變，下同): _ (2) 上述上述(B)操作的目的是操作的目的是: _ (3) 上述上述(D)

35、操作之前，如先用待測液潤洗操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、填偏大、偏小、不變，下同不變，下同): _防止將標準液稀釋防止將標準液稀釋 (2) 上述上述(B)操作的目的是操作的目的是: _ (3) 上述上述(D)操作之前，如先用待測液潤洗操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、填偏大、偏小、不變，下同不變，下同): _防止將標準液稀釋防止將標準液稀釋 偏大偏大 (4) 實驗中用左手控制實驗中用左手控制_ (填儀器及部位填儀器及部位)，眼睛注視，眼睛注視_ _，直至滴定終點。

36、判，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是斷到達終點的現(xiàn)象是: (4) 實驗中用左手控制實驗中用左手控制_ (填儀器及部位填儀器及部位)，眼睛注視，眼睛注視_ _，直至滴定終點。判，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是斷到達終點的現(xiàn)象是:滴定管玻璃球滴定管玻璃球 (4) 實驗中用左手控制實驗中用左手控制_ (填儀器及部位填儀器及部位)，眼睛注視，眼睛注視_ _，直至滴定終點。判，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是斷到達終點的現(xiàn)象是:滴定管玻璃球滴定管玻璃球 錐形瓶中錐形瓶中 (4) 實驗中用左手控制實驗中用左手控制_ (填儀器及部位填儀器及部位)，眼睛注視，眼睛注視_ _，直至滴定終點。判，直至滴定

37、終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是斷到達終點的現(xiàn)象是:滴定管玻璃球滴定管玻璃球 錐形瓶中錐形瓶中溶液的顏色變化溶液的顏色變化 (4) 實驗中用左手控制實驗中用左手控制_ (填儀器及部位填儀器及部位)，眼睛注視，眼睛注視_ _，直至滴定終點。判，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是斷到達終點的現(xiàn)象是:滴定管玻璃球滴定管玻璃球 錐形瓶中錐形瓶中溶液的顏色變化溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。秒內(nèi)不褪色。 (5) 若稱取一定量的若稱取一定量的KOH固體固體(含少量含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，

38、則對測定結(jié)果的影響是則對測定結(jié)果的影響是_。 (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。 (5) 若稱取一定量的若稱取一定量的KOH固體固體(含少量含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是則對測定結(jié)果的影響是_。 (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。偏小偏小 (5) 若稱取一定量的若稱取一定量的KOH固體固體(含少量含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，

39、配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是則對測定結(jié)果的影響是_。 (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_。偏小偏小偏小偏小課后鞏固課后鞏固A 1. 離子方程式離子方程式NH4+2H2O H3O+ NH3H2O所代表的是：所代表的是：A. 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)B. 醋酸銨晶體溶于水醋酸銨晶體溶于水C. 碳酸銨晶體溶于水碳酸銨晶體溶于水D. 氯化銨溶液與過量氯化銨溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)課后鞏固課后鞏固A 1. 離子方程式離子方程式NH4+2H2O H3O+ NH3H

40、2O所代表的是：所代表的是：A. 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng)B. 醋酸銨晶體溶于水醋酸銨晶體溶于水C. 碳酸銨晶體溶于水碳酸銨晶體溶于水D. 氯化銨溶液與過量氯化銨溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)A 2. (長郡原創(chuàng)長郡原創(chuàng))下列公式中哪一個能用來精下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度度c(H+)(Kw為水的離子積常數(shù)為水的離子積常數(shù))： A. . c(H+)=c(HCl) B. . c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. . c(H+)=c(HCl)+ Kw D. . c(H+)=c(HCl

41、) Kw/c(H+) 2. 下列公式中哪一個能用來精確地計算任下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度c(H+)(Kw為水的離子積常數(shù)為水的離子積常數(shù))： A. . c(H+)=c(HCl) B. . c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. . c(H+)=c(HCl)+ Kw D. . c(H+)=c(HCl) Kw/c(H+)B 3. 在水中溶入下列物質(zhì)，可使水的電離在水中溶入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是平衡向右移動的是: H2SO4 NH4Cl Cl2 NaOH Na A. B. C. D. 3. 在水中溶入

42、下列物質(zhì)，可使水的電離在水中溶入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是平衡向右移動的是: H2SO4 NH4Cl Cl2 NaOH Na A. B. C. D. B 4. NaHS溶液中滴入酚酞試液顯紅色。在溶液中滴入酚酞試液顯紅色。在0.1molL-1NaHS溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是:A. c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)B. c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-lC. c(S2-)c(HS-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-) 4. NaHS溶液中滴入酚酞試液顯紅色。在溶液中滴

43、入酚酞試液顯紅色。在0.1molL-1NaHS溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是:A. c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)B. c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-lC. c(S2-)c(HS-)c(H+)c(OH-)D. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)A 5. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液溶液與與Na溶液等體積混合，測得混合后溶液中溶液等體積混合，測得混合后溶液中c(Na+)c(X-)，則下列關(guān)系正確的是，則下列關(guān)系正確的是: A. c(OH) c(H+) B. c(HX) c(X-

44、)，則下列關(guān)系正確的是，則下列關(guān)系正確的是: A. c(OH) c(H+) B. c(HX) c(X) C. c(X)+c(HX)=c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH) D 6. 25時，若體積為時，若體積為Va=a、PH=a的某一的某一元強酸與體積為元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混的某一元強堿混合，恰好中和，且已知合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，請，請?zhí)羁瞻滋羁瞻? (1) a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”) _理由是理由是_ (2) a的取值范圍是：的取值范圍是：_ 6. 25時，若體積為時，若體積為Va=a、PH=a

45、的某一的某一元強酸與體積為元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混的某一元強堿混合，恰好中和，且已知合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，請，請?zhí)羁瞻滋羁瞻? (1) a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”) _理由是理由是_ (2) a的取值范圍是：的取值范圍是：_否否 6. 25時，若體積為時，若體積為Va=a、PH=a的某一的某一元強酸與體積為元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混的某一元強堿混合，恰好中和，且已知合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，請，請?zhí)羁瞻滋羁瞻? (1) a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”) _理由是理由是_ (2)

46、 a的取值范圍是：的取值范圍是：_否否若若a=3，則，則b=6顯酸性顯酸性 不合題意不合題意 6. 25時，若體積為時，若體積為Va=a、PH=a的某一的某一元強酸與體積為元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混的某一元強堿混合，恰好中和，且已知合，恰好中和，且已知VaVb，a=0.5b，請，請?zhí)羁瞻滋羁瞻? (1) a值可否等于值可否等于3(填填“可可”或或“否否”) _理由是理由是_ (2) a的取值范圍是：的取值范圍是：_否否若若a=3，則，則b=6顯酸性顯酸性 不合題意不合題意 3.5a (1) 在兩個方案的第在兩個方案的第步中，都要用到的步中，都要用到的定量儀器是定量儀器是_ (2

47、) 甲方案中，說明甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的是測得溶液的PH_1(選填、選填、=)；乙；乙方案中，說明方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_ (多選扣分多選扣分)(a) 裝裝HCl的試管中放出的試管中放出H2的速率快的速率快(b) 裝裝HA溶液的試管的中放出溶液的試管的中放出H2的速率快的速率快(c) 兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快100mL溶量瓶溶量瓶 b (3) 請你評價請你評價: 乙方案中難以實現(xiàn)之處和乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處不妥之處: (4) 請你再提出一個合理而比較容易進請你再提出一個合理而比較容易進

48、行的方案行的方案(藥品可任取藥品可任取)，作簡明扼要表述。，作簡明扼要表述。 (3) 請你評價請你評價: 乙方案中難以實現(xiàn)之處和乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處不妥之處: (4) 請你再提出一個合理而比較容易進請你再提出一個合理而比較容易進行的方案行的方案(藥品可任取藥品可任取)，作簡明扼要表述。，作簡明扼要表述。配制配制pH=1的的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。 (3) 請你評價請你評價: 乙方案中難以實現(xiàn)之處和乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處不妥之處: (4) 請你再提出一個合理而比較容易進請你再提出一個合理

49、而比較容易進行的方案行的方案(藥品可任取藥品可任取)，作簡明扼要表述。，作簡明扼要表述。配制配制pH=1的的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。配制配制NaA溶液，測其溶液，測其pH值值7即證明即證明HA是是弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。 7. 為了測定為了測定K2CO3和和NaHCO3混合物混合物的組成，某學生每次稱取一定質(zhì)量的混合的組成，某學生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如下

50、表：實驗結(jié)果記錄如下表：請回答下列問題：請回答下列問題：(1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g (2) 求混合物中求混合物中K2CO3和和NaHCO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比；量之比；(要求寫出計算過程要求寫出計算過程)。請回答下列問題：請回答下列問題：(1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g (2) 求混合物中求混合物中K2CO3和和NaHCO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比；量之比；(要求寫出計算過程要求寫出計算過程)。2.758 請回答下列問題：請回答下列問題：(1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_g (2) 求

51、混合物中求混合物中K2CO3和和NaHCO3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比；量之比；(要求寫出計算過程要求寫出計算過程)。2.758 以第一組數(shù)據(jù)計算，設(shè)樣品混合物中以第一組數(shù)據(jù)計算，設(shè)樣品混合物中NaHCO3和和K2CO3的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x mol和和y mol。 111molg197379. 1ymolxmolg858. 0ymolmolg138xmolmolg842:5)NaHCO(n:)COK(n005. 0y002. 0 x332 即即 (3) 在在25時，取下第時，取下第3組實驗所得溶液組實驗所得溶液體積的體積的1/10，加水配成，加水配成500mL溶液，求此溶溶液，求此溶

52、液液pH(要求寫出計算過程要求寫出計算過程)。 設(shè)第設(shè)第4次實驗中次實驗中CO32、HCO3恰好生恰好生成沉淀，且沉淀質(zhì)量為成沉淀，且沉淀質(zhì)量為xg，則有，則有:BaCO3 CO32197 1molx (0.002+0.005)4 x=5.516g 或：由于第一次與第四次樣品的質(zhì)量比或：由于第一次與第四次樣品的質(zhì)量比為：為：3.432: 0.858= 4: 1 而第一次與第四次沉而第一次與第四次沉淀的質(zhì)量比為淀的質(zhì)量比為5.516: 1.379= 4:1 故第故第4次實驗次實驗恰好沉淀，則原恰好沉淀，則原0.5L Ba(OH)2溶液中：溶液中： 2OH Ba(OH)2 BaCO3 2mol 197gc(OH) 5.516g mol056. 0)OH( cg516. 5g197)OH( cmol2 設(shè)第三次實驗消耗設(shè)第三次實驗消耗OH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為ZNaHCO3 OH1mol 1mol 0.0023mol Z mol006. 0zzmol1mol006. 0mol1 12pHLmol10101L5 . 0mol)006. 0056. 0()OH( c12