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1、第三章第三章 金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物 08屆高考第一輪復(fù)習(xí)課件屆高考第一輪復(fù)習(xí)課件第三節(jié)第三節(jié) 鐵鐵 銅及其化合物銅及其化合物1.存在形式存在形式鐵：磁鐵礦（鐵：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（）、赤鐵礦（Fe2O3）化合態(tài)化合態(tài)銅：銅：黃銅礦（黃銅礦（CuFeS2）、孔雀石）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)一一.鐵和銅的獲取和應(yīng)用鐵和銅的獲取和應(yīng)用游離態(tài)的鐵來自隕石游離態(tài)的鐵來自隕石2.鐵的冶煉原料原料:C+O2=CO2CO2+C=COCO+Fe2O3=Fe+CO2設(shè)備設(shè)備: 高爐高爐鐵礦石、焦碳、空氣鐵礦石、焦碳、空氣、石灰石石灰石等等原理：制備還原劑制備還原劑氧化還原氧化

2、還原產(chǎn)物:生鐵生鐵除碳除碳鋼鋼3. 銅的冶煉銅的冶煉Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化劑氧化劑:還原劑還原劑:高溫?zé)掋~高溫?zé)掋~:原料原料: 黃銅礦黃銅礦Cu2+還原反應(yīng)還原反應(yīng)Fe 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)濕法煉銅：濕法煉銅：（古代）（古代）電解電解精銅（含量精銅（含量99.95%-99.98%）粗銅粗銅金屬金屬存在形式存在形式冶煉方法冶煉方法NaMgAlFeCu很活潑很活潑金屬金屬較活潑和不較活潑和不活潑金屬活潑金屬4.方法比較方法比較海水中海水中NaCl海水海水MgCl2鋁土礦中鋁土礦中Al2O3赤鐵礦赤鐵礦 磁鐵礦磁鐵礦 等等黃銅礦黃銅礦 孔雀石孔雀石 等

3、等電解電解電解電解電解電解還原劑還原還原劑還原還原劑還原還原劑還原K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法二二.金屬的冶煉金屬的冶煉K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag三、鐵銅的物理性質(zhì)：三、鐵銅的物理性質(zhì)：金屬金屬物理性質(zhì)物理性質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用鐵鐵銅銅1.1.銀白色銀白色, ,有金屬光澤有金屬光澤; ;2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性; ;3.3.是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體; ;4.4.密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 35.5.熔點(diǎn)熔點(diǎn)153515350 0

4、C,C,沸點(diǎn)是沸點(diǎn)是275027500 0C C特性特性: :能被磁體吸引能被磁體吸引, ,具鐵磁性具鐵磁性建材建材; ;炊具炊具; ;鑄鑄件件; ;作催化劑作催化劑; ;制具有特性的制具有特性的鐵合金鐵合金; ;制磁鐵制磁鐵等。等。1.1.純銅呈紫紅色純銅呈紫紅色; ; 2.2.熔點(diǎn)熔點(diǎn)1083.4,1083.4,沸點(diǎn)沸點(diǎn)2567; 2567; 3.3.密度密度8.92g/cm8.92g/cm3 3; ;質(zhì)軟；質(zhì)軟； 4.4.具有良好的延展性具有良好的延展性; ; 5.5.具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性; ;1g1g純銅可拉成純銅可拉成3000m3000m細(xì)細(xì)銅絲或壓延成面積為

5、銅絲或壓延成面積為10m10m2 2幾乎透明的銅箔幾乎透明的銅箔純銅的導(dǎo)電性僅次于純銅的導(dǎo)電性僅次于銀，但比銀便宜得多，銀，但比銀便宜得多，所以當(dāng)今世界一半以所以當(dāng)今世界一半以上的銅用于電力和電上的銅用于電力和電訊工業(yè)上。訊工業(yè)上。 廣泛用于電氣廣泛用于電氣工業(yè)；制銅合工業(yè)；制銅合金；作微量元金；作微量元素肥料；作各素肥料；作各種儀表的零件種儀表的零件 鐵的在周期表的位置和主要化合價(jià)鐵的在周期表的位置和主要化合價(jià)1、鐵的原子序數(shù)是多少，在周期鐵的原子序數(shù)是多少，在周期表中處于什么位置？表中處于什么位置？2、指出鐵在化合物中有哪些價(jià)態(tài)、指出鐵在化合物中有哪些價(jià)態(tài)思思考考1、26Fe位于第四周期第

6、位于第四周期第VIII族族2、鐵在化合物中常顯、鐵在化合物中常顯+2、+3價(jià)價(jià) Fe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3+小結(jié)小結(jié)四、鐵單質(zhì)的性質(zhì)四、鐵單質(zhì)的性質(zhì)FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+、FeFe3+3+Cl2 Br2 HNO3O2 、H2O(g)I2 、 S 、H+、CuSO4強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑弱氧化劑弱氧化劑請寫出上述關(guān)系的有關(guān)反應(yīng)方程式。請寫出上述關(guān)系的有關(guān)反應(yīng)方程式。Fe2+Fe3+FeFe2+2+和強(qiáng)氧化劑作用例如：和強(qiáng)氧化劑作用例如：O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3 等等請寫出請寫出FeFe2+2+與與BrBr

7、2 2、HNOHNO3 3的離子方程式。的離子方程式。Fe3+Fe2+FeFe3+3+和還原劑作用例如：和還原劑作用例如：ZnZn、FeFe、CuCu、H H2 2S S等。等。請寫出請寫出FeFe3+3+與與C Cu、H2S的離子方程式。的離子方程式。FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等1、鐵鐵三角三角金屬元素及其化合金屬元素及其化合物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)1、Fe Fe2+弱氧化劑：弱氧

8、化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(濃濃)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等等 2Fe2+ +Cl2

9、=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Zn（不足）（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 F

10、eO+C=Fe+CO2高溫高溫高溫高溫高溫高溫6、Fe3+ FeZn、CO、Al等等 2Fe3+3Zn(過量過量)=2Fe+3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫化化 學(xué)學(xué) 式式 俗稱俗稱FeOFe2O3 鐵紅鐵紅Fe3O4磁性四氧化三鐵磁性四氧化三鐵名名 稱稱價(jià)價(jià) 態(tài)態(tài)（穩(wěn)定性）（穩(wěn)定性）顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶溶 解解 性性1 1、鐵的氧化物性質(zhì)比較、鐵的氧化物性質(zhì)比較氧化亞鐵氧化亞鐵三氧化二鐵三氧化二鐵 四氧化三鐵四氧化三鐵 +2（不穩(wěn)定）（不穩(wěn)定） +3（穩(wěn)定）（穩(wěn)定）+2、+3（穩(wěn)定）（穩(wěn)定）黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅

11、棕色粉末 黑色晶體黑色晶體不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水五、鐵的重要化合物五、鐵的重要化合物* 鐵的氧化物鐵的氧化物 氧化物氧化物 顏色顏色 與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng) FeO 黑色黑色 FeO+2H+=Fe2+H2O3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3 +NO+5H2O Fe2O3 紅棕色紅棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4 磁性黑色固體磁性黑色固體 Fe3O4+ 8H+=2Fe2+2Fe3+4H2O化學(xué)式化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏顏 色色狀狀 態(tài)態(tài)溶解性溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與 H+反反 應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 關(guān)關(guān) 系系 白色沉淀白色沉淀紅

12、褐色沉淀紅褐色沉淀難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水很不穩(wěn)定，易氧化很不穩(wěn)定，易氧化穩(wěn)定穩(wěn)定Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2、鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氫氧化物性質(zhì)比較 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 制法：制法：由對應(yīng)的可溶性鹽與堿反應(yīng)制取。由對應(yīng)的可溶性鹽與堿反應(yīng)制取。 與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水 Fe(OH)2特殊性特殊性:Fe(OH)2與與O2反應(yīng)。反應(yīng)。 Fe2+2OH- Fe(OH)2 Fe3+3OH- Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2O F

13、e(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 4Fe(OH)2與與O2反應(yīng)，生成白色沉淀迅速反應(yīng)，生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3、亞鐵鹽和鐵鹽、亞鐵鹽和鐵鹽 綠礬綠礬 (FeSO47H2O) 制法：鐵屑加稀硫酸制法：鐵屑加稀硫酸-濃縮濃縮冷卻冷卻綠色晶體。綠色晶體。 用途：分析化學(xué)上常用作還原劑，制藍(lán)黑墨水、染料，殺蟲劑用途：分析化學(xué)上常用作還原劑，制藍(lán)黑墨水、染料，殺蟲劑等。等。 三氯化鐵三氯化鐵 （FeCl3） 制法：鐵屑與氯氣直接反應(yīng)制法：鐵屑與氯氣直接反應(yīng) 2Fe+3Cl2=2F

14、eCl3 或或 Fe+HCl再通再通Cl2-濃縮濃縮-冷卻冷卻-FeCl36H2O 問問1：向：向FeCl3溶液中投入鎂粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有：溶液中投入鎂粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有： 問問2：Fe3+能使淀粉能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)離子方程試紙變藍(lán)，寫出反應(yīng)離子方程式。式。 直 接 觀 色與KSCN與苯 酚反應(yīng)顯色 與 銅 片與淀粉KI試紙鑒 別方 法2Fe3Fe 淺 綠 色 棕 黃 色血 紅 色不顯紅色不顯紫色 顯 紫 色無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán) 試紙變藍(lán)色利用沉淀反應(yīng) 與OH-作用白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀利用Fe3+的氧化性4、Fe2+ 和和

15、 Fe3+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法Fe3+和和Fe2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)：Fe2+：淺綠色：淺綠色Fe3+：棕棕 黃色或黃色黃色或黃色加加NaOH等堿等堿溶液溶液加加KSCN溶液溶液或或NH4SCN現(xiàn)象：白色沉淀現(xiàn)象：白色沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色紅褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3現(xiàn)象：紅褐色沉淀現(xiàn)象：紅褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3現(xiàn)象：不變紅色，現(xiàn)象：不變紅色，若若再通再通Cl2則變血紅色則變血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3現(xiàn)象：變血紅色現(xiàn)象：變血紅色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN

16、)3 1、在周期表中位置、在周期表中位置: 第四周期第四周期IB族族,最外層只有一個(gè)最外層只有一個(gè)e-. 3s23p63d104s1六、銅的化學(xué)性質(zhì)六、銅的化學(xué)性質(zhì)元素周期表元素周期表 【銅在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)銅在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)】29Cu 銅銅3s23p63d104s14、銅的冶煉、銅的冶煉: 1.火法火法: CuO+C=Cu+CO2(高溫高溫) 2.濕法濕法: Cu2+ +Fe=Cu+ Fe2+ 【銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系】5、銅化學(xué)性質(zhì)、銅化學(xué)性質(zhì)(黑色物質(zhì)黑色物質(zhì))2Cu+O2Cu+O2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=Cu=Cu2

17、 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 銅銹銅銹(銅綠銅綠)Cu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(濃濃) )=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O(O(加熱加熱) )Cu+4HNOCu+4HNO3(3(濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O6、氧化物：、氧化物：nCuO(黑色黑色)，Cu2O(紅色紅色) 堿性氧化物堿性氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O4CuO=2Cu2O+O2(高溫高溫) CuO+C(CO、 H2)=Cu+CO(CO2、H2O)

18、7、氫氧化物：、氫氧化物：Cu(OH)2不溶性弱堿不溶性弱堿Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2=CuO+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 弱氧化性弱氧化性 新制氫氧化銅新制氫氧化銅懸濁液懸濁液反應(yīng)反應(yīng)紅色紅色 配制新制的配制新制的Cu(OH)2懸濁液：懸濁液：2ml10%NaOH+2%CuSO448滴滴藍(lán)色絮狀沉淀藍(lán)色絮狀沉淀0.5ml乙醛、加熱乙醛、加熱紅色沉淀紅色沉淀Cu2OCu 2+ +2OH= Cu(OH)2 該反應(yīng)：可用于鑒定該反應(yīng)：可用于鑒定CHO的存在。在堿性環(huán)境的存在。在堿性環(huán)境中進(jìn)行。中進(jìn)行。 CHO與與Ag

19、(NH3)2OH或或 Cu(OH)2均均 以物質(zhì)的量比以物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)。反應(yīng)。氧化劑氧化劑還原劑還原劑CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O幾種重要的銅化合物及其轉(zhuǎn)化幾種重要的銅化合物及其轉(zhuǎn)化Cu CuO Cu2+ Cu(OH)2 Cu2OH+OH- -CHO紅色紅色黑色黑色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色磚紅色磚紅色Cu2 的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：向向CuSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 Cu(OH)2沉淀沉淀然后加入濃氨水，再滴加然后加入濃氨水，再滴加NaOH溶液溶液四氨合銅離子（深藍(lán)色）四氨合銅離子（深藍(lán)色）的特征顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可

20、以用的特征顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來檢驗(yàn)銅離子的存在來檢驗(yàn)銅離子的存在七、常見合金的重要應(yīng)用七、常見合金的重要應(yīng)用金屬材料的基本元素是金屬。因此，金屬材料的基本元素是金屬。因此，籠統(tǒng)地說，金屬材料具有高強(qiáng)度、優(yōu)良的籠統(tǒng)地說，金屬材料具有高強(qiáng)度、優(yōu)良的塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、沖壓和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性沖壓和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技和鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中最重要的材料。術(shù)中最重要的材料。金屬材料可分為兩大類：鋼鐵和非鐵金屬金屬材料可分為兩大類：鋼鐵和非鐵金屬（或有色金屬）。（或有色金

21、屬）。或分為：或分為：有色金屬有色金屬:黑色金屬黑色金屬:包括鐵、鉻、錳包括鐵、鉻、錳除鐵、鉻、錳以外除鐵、鉻、錳以外的其他金屬的其他金屬還有沒有其他分還有沒有其他分類方法？類方法？合金的分類：合金的分類：、鐵合金：、鐵合金：鐵鐵合合金金按組成元素分類鐵合金和非鐵合金按組成元素分類鐵合金和非鐵合金根據(jù)含碳量的高低根據(jù)含碳量的高低生鐵生鐵鋼鋼低碳鋼低碳鋼合金鋼合金鋼鑄造生鐵（灰口鐵）鑄造生鐵（灰口鐵）煉鋼生鐵煉鋼生鐵 (白口鐵白口鐵)碳碳素素鋼鋼中碳鋼中碳鋼高碳鋼高碳鋼在碳素鋼中加入在碳素鋼中加入鉻鉻 錳錳 鎢鎢 鎳鎳 鉬鉬 鈷鈷 硅硅 等合金元素等合金元素2%4.3%0.03%2%球墨鑄鐵球墨

22、鑄鐵0.3%0.30.6%0.6%由于組成由于組成不同，導(dǎo)不同，導(dǎo)致在性能致在性能、應(yīng)用上、應(yīng)用上均不同。均不同。具有各種不同具有各種不同的優(yōu)良性能。的優(yōu)良性能。2 、銅合金：、銅合金：銅銅合合金金黃銅：黃銅：青銅：青銅：白銅：白銅：含含Cu Zn耐腐蝕，耐磨，可塑性耐腐蝕，耐磨，可塑性強(qiáng)，硬度較小。強(qiáng)，硬度較小。含含Cu Sn Pb等等硬而脆，強(qiáng)度大硬而脆，強(qiáng)度大含含Ni Zn（少量（少量Mn）制灑具等制灑具等3、鋁合金：密度小、強(qiáng)度大。、鋁合金：密度小、強(qiáng)度大。 合金的成分不同，其性質(zhì)也不相同；合金的成分不同，其性質(zhì)也不相同；如果改變某一合金元素的含量，合金的性如果改變某一合金元素的含量，

23、合金的性質(zhì)也會(huì)發(fā)生改變。質(zhì)也會(huì)發(fā)生改變。金屬材料的基本元素是金屬。因此，金屬材料的基本元素是金屬。因此，金屬材料具有高強(qiáng)度、優(yōu)良的塑性和韌金屬材料具有高強(qiáng)度、優(yōu)良的塑性和韌性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、沖壓性，耐熱、耐寒，可鑄造、鍛造、沖壓和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和和焊接，還有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技鐵磁性，因此是一切工業(yè)和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)中最重要的材料。術(shù)中最重要的材料?？茖W(xué)視野：科學(xué)視野： 用途廣泛的稀土金屬用途廣泛的稀土金屬 實(shí)踐活動(dòng)實(shí)踐活動(dòng) 是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐思考與交流思考與交流 如何選擇金屬材料？如何選擇金屬材料？

24、八、正確選擇金屬材料八、正確選擇金屬材料必修必修1P58八八. .金屬的冶煉金屬的冶煉一、知識點(diǎn)、考點(diǎn)：一、知識點(diǎn)、考點(diǎn)：1 1、金屬的一般性質(zhì)、金屬的一般性質(zhì)金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表K Ca NaMg Al鋅鐵鋅鐵Sn Pb(H) Cu汞汞AgPt Au金屬原子失去電金屬原子失去電子的能力子的能力(還原性還原性)強(qiáng)強(qiáng) 弱弱金屬陽離子得電金屬陽離子得電子的能力子的能力(氧化性氧化性)弱弱 強(qiáng)強(qiáng) 與氧氣化合與氧氣化合常溫下易常溫下易 常溫下緩慢氧化常溫下緩慢氧化加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)不能不能置換水中的置換水中的H+常溫置換常溫置換 加熱置換加熱置換不能置換不能置換置換酸中的置換酸中的H+能置換能置

25、換不能置換不能置換與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)先與水先與水前面的金屬可置換出后面的金屬前面的金屬可置換出后面的金屬自然界中存在自然界中存在化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)和游離化合態(tài)和游離態(tài)態(tài)游離游離態(tài)態(tài)冶煉方法冶煉方法電解熔融物電解熔融物還原劑置換還原劑置換加熱法加熱法富集富集實(shí)際使用：實(shí)際使用：存在形態(tài)：存在形態(tài)：單質(zhì)或合金單質(zhì)或合金化合態(tài)化合態(tài)(游離態(tài)游離態(tài))(+n)(0)還原反應(yīng)還原反應(yīng)2、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：、金屬冶煉的實(shí)質(zhì)：用還原劑把金屬礦石中的金屬離子用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原還原為金屬單質(zhì)為金屬單質(zhì) Mn+ + e = M n3、金屬的冶煉步驟：、金屬的冶煉步驟：一般需要三個(gè)步驟：一般需要三

26、個(gè)步驟：第一步是礦石的富集，除去雜質(zhì)，提高礦石中第一步是礦石的富集，除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量；有用成分的含量；第二步是冶煉，利用氧化還原反應(yīng)原理，在一第二步是冶煉，利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)；還原成金屬單質(zhì)；第三步是精煉，采用一定的方法，提煉純金屬。第三步是精煉，采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的常見方法：、金屬冶煉的常見方法：熱分解法：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫熱分解法：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫后面的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱后面的金屬的氧化物受熱就能分解，僅用熱分解法就能

27、制得這些不活潑金屬。如分解法就能制得這些不活潑金屬。如2HGO=2HG+O2 2AG2O=4AG+O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag電解法電解法熱還原法熱還原法熱分解法熱分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原熱還原法：對于多數(shù)金屬的冶煉，常用的還原劑如焦炭、劑如焦炭、CO、氫氣和活潑金屬等加熱還原的、氫氣和活潑金屬等加熱還原的方法。方法。 如如CuO+CO=Cu+CO2電解法：在金屬活動(dòng)性順序中，電解法：在金屬活動(dòng)性順序中，K、Na、Ca、Al等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，只能

28、用通電分解其等幾種金屬的還原性很強(qiáng)，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉熔融鹽或氧化物的方法來冶煉2NaCl=2Na+Cl2 電解電解高溫高溫利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活利用平衡理論解釋用較不活潑金屬制較活潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的潑金屬（如工業(yè)上用鈉從熔融的KClKCl中置換中置換生產(chǎn)鉀）生產(chǎn)鉀）例：工業(yè)上生產(chǎn)例：工業(yè)上生產(chǎn)NaNa、CaCa、MgMg都用電解其熔融態(tài)都用電解其熔融態(tài)的氧化物。但鉀卻不能用電解的氧化物。但鉀卻不能用電解KClKCl熔融態(tài)的方熔融態(tài)的方法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的法制得，因金屬鉀易溶于熔融態(tài)的KClKCl中而有中而有危險(xiǎn)，很難制得鉀，且降低電解

29、效率?，F(xiàn)生產(chǎn)危險(xiǎn)，很難制得鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)生產(chǎn)鉀是用金屬鈉與熔化的鉀是用金屬鈉與熔化的KClKCl反應(yīng)制得。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。反應(yīng)制得。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。熔點(diǎn)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)沸點(diǎn)/密度密度/(g/cm3)Na9.88830.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500升華1.984工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運(yùn)用上表所列哪些物理常數(shù)，工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀主要運(yùn)用上表所列哪些物理常數(shù)，簡答理由。簡答理由。工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用什么原理使該反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)工業(yè)上制金屬鉀主要運(yùn)用什么原理使該反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？實(shí)？答案：答案：應(yīng)用鈉和鉀的沸點(diǎn)不同，應(yīng)用鈉和鉀的沸點(diǎn)不同，774時(shí)，鉀為蒸時(shí)，鉀

30、為蒸氣逸出，而鈉為液體，故控制溫度在氣逸出，而鈉為液體，故控制溫度在774至至883（略低）即可。（略低）即可。應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理。1、金屬單質(zhì)與水、酸的反應(yīng)、金屬單質(zhì)與水、酸的反應(yīng)例例1. 第二主族元素第二主族元素R R的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物的單質(zhì)及其相應(yīng)氧化物的混合物12g12g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干，得固體16g16g，試推測該元，試推測該元素可能為素可能為 AMg BCa CSr DBa 極限法極限法例例2.2.若若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則

31、該金屬是準(zhǔn)狀況）氫氣，則該金屬是AAl BMg CFe DZn平均電子摩爾質(zhì)量法平均電子摩爾質(zhì)量法BCA練習(xí)練習(xí) 例例1. 1. 在在FeClFeCl3 3溶液中加少量溶液中加少量NaNa2 2S S溶液，溶液變渾濁，這時(shí)反應(yīng)的離溶液，溶液變渾濁，這時(shí)反應(yīng)的離子方程式是子方程式是 ，如果，如果再繼續(xù)加入再繼續(xù)加入NaNa2 2S S溶液時(shí)，則出現(xiàn)黑溶液時(shí)，則出現(xiàn)黑色沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式色沉淀，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式是是 。 2.FE2.FE、CUCU的考查的考查2Fe3+S2-=2Fe2+SFe2+S2-=FeS例例2.2.用下面兩種方法可以制得白色的用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH

32、)Fe(OH)2 2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)eFe3 3的的FeSOFeSO4 4溶液與用不含溶液與用不含O O2 2的蒸的蒸餾水配制的餾水配制的NaOHNaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。（1 1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOFeSO4 4溶液時(shí)還需溶液時(shí)還需加入加入 。（2 2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O O2 2常采用常采用 的方法。的方法。（3 3）生成白色）生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用長滴管吸沉淀的操作是用長滴管吸取不含取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液，插入溶液，插入FeSOFeSO4 4溶液

33、液面下，再溶液液面下，再擠出擠出NaOHNaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是 。少量稀少量稀H2SO4加熱加熱防止防止NaOH溶液與空氣接觸而溶解氧氣，將溶液與空氣接觸而溶解氧氣，將Fe(OH)2氧化氧化方法二：在如圖裝置中，用方法二：在如圖裝置中，用NaOHNaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（2 2）在試管）在試管里加入的試劑是里加入的試劑是 。（3 3）為了制得白色）為了制得白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，在試管沉淀，在試管和和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子

34、后的實(shí)驗(yàn)中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是步驟是 。（4 4）這樣生成的）這樣生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀能較長時(shí)間保持白沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是色，其理由是 。鐵屑、稀鐵屑、稀H2SO4NaOH檢驗(yàn)試管檢驗(yàn)試管排出的氣體純度，當(dāng)氣體排出的氣體純度，當(dāng)氣體為純凈的為純凈的H2時(shí)關(guān)閉止水夾時(shí)關(guān)閉止水夾兩支試管中的空氣被氫氣驅(qū)除，外界空氣不易進(jìn)兩支試管中的空氣被氫氣驅(qū)除，外界空氣不易進(jìn)入試管氧化入試管氧化Fe(OH)2例例3.要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：驗(yàn)操作的順序有：加入足量氯水，加入足量

35、氯水，加入足量高錳酸加入足量高錳酸鉀溶液，鉀溶液，加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是加入少量硫氰化鉀溶液，其中順序正確的是 A B C DC例例4.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì)含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：制備氧化銅制備氧化銅 步驟步驟 I 的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是 。步驟步驟的目的是除鐵。操作是：滴加的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加溶液，稍加

36、熱；當(dāng)熱；當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪粉末，攪拌，以控制溶液拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至稀硫酸酸化濾液至pH=1?？刂迫芤??？刂迫芤簆H=3.5的原因的原因是是 。加適量水溶解，攪拌，過濾加適量水溶解，攪拌，過濾 使使FeFe3+3+可全部轉(zhuǎn)化為可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，而沉淀，而CuCu2+2+不會(huì)轉(zhuǎn)化為不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu (OH)Cu (OH)2 2沉淀。沉淀。 工業(yè)工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液溶液 CuSO45H2O CuOI步驟步驟的目的是得到的

37、目的是得到CuSO45H2O晶體。操作晶體。操作是是 ，過濾，水浴加熱烘干。水浴，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是加熱的特點(diǎn)是 。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 受熱均勻，溫度易于控制在受熱均勻，溫度易于控制在100以下。以下。探究氧化銅的性質(zhì)探究氧化銅的性質(zhì)取取A、B兩支試管，往兩支試管，往A中先加入適量中先加入適量CuO粉粉末，再分別向末，再分別向A 和和B中加入等體積的中加入等體積的3%H2O2溶液，溶液，只觀察到只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是中有大量氣泡。結(jié)論是 。為探究試管為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體中反應(yīng)的速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：積必

38、需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。CuO可加快可加快H2O2分解的反應(yīng)速率，是分解的反應(yīng)速率，是H2O2分解反應(yīng)的分解反應(yīng)的催化劑。催化劑。 秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒。 例例3.將鈉、鎂、鋁各將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入分別放入100mL 1 mol/L 的的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 例例4. 將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的MgMg、ZnZn、AlAl混合物與足量稀混合物與足量稀H H2 2SOSO4 4反應(yīng)，反應(yīng)，生成生成H H2 2 2.8L2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

39、），原混合物的質(zhì)量可能是（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是A A2g2g B B4g4gC C8g8gD D10g10g極限法極限法BCC2、與與NA2O2有關(guān)的計(jì)算問題有關(guān)的計(jì)算問題例例1、在、在200時(shí)，時(shí)，11.6g gCO2和和H2O的混合氣體與足量的混合氣體與足量的的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g g，則原混合氣體，則原混合氣體的平均式量為（的平均式量為（ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.41、基本反應(yīng)、基本反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2、與與NA2O2有關(guān)的計(jì)算問題有

40、關(guān)的計(jì)算問題2、NaHCO3與與Na2O2混合加熱的反應(yīng)混合加熱的反應(yīng)（1） 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2（2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2例例2、將、將a molNaHCO3和和b mol Na2O2混合置于密閉容混合置于密閉容器中加熱到器中加熱到300使其充分反應(yīng)：使其充分反應(yīng)：（1）反應(yīng)后的氣體只有）反應(yīng)后的氣體只有O2，則，則a和和b的關(guān)系的關(guān)系 。（2）反應(yīng)后的固體只有）反應(yīng)后的固體只有Na2CO3，則，則a和和b的關(guān)系的關(guān)系 。（3）反應(yīng)后的固體為）反應(yīng)后的固體為Na2CO3和和NaOH的混合物，則的混合物，則a和

41、和b的關(guān)系的關(guān)系 。aba 2bba2b3、關(guān)于、關(guān)于AL（OH）3的一些圖象的一些圖象1、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液至過量溶液至過量n(沉淀）n( NaOH)3412、向、向AlCl3溶液中溶液中滴加氨水至過量；滴加氨水至過量；n(沉淀）n(NH3H2O)133、向、向NaOH溶液中溶液中滴滴加加AlCl3溶液至過量溶液至過量n(沉淀）n(AlCl3)113/44、向、向NaAlO2溶液中溶液中滴加鹽酸至過量滴加鹽酸至過量n(沉沉淀）淀）n(HCl)1145、向鹽酸中滴加、向鹽酸中滴加NAALO2溶液至過量溶液至過量n(沉沉淀）淀）n(NaAlO2)11/416、向等物

42、質(zhì)的量、向等物質(zhì)的量Mg2+、Al3+溶液溶液中溶液溶液中滴加滴加NaOH溶液至過量溶液至過量n(沉淀）n(NaOH)2516例例1（06上海）已知上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是可溶于水。右圖表示的是向向A12(SO4)3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量物質(zhì)的量y與加入與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)3比比BaSO4多多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比比Ba2+多多Cad時(shí)

43、沉淀的物質(zhì)的量：時(shí)沉淀的物質(zhì)的量： BaSO4可能小于可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于可能等于OH B例例3.(06重慶重慶)為除去粗鹽中的為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：沉淀的試劑稍過量）：(1)判斷判斷BaCl2已過量的方法是已過量的方法是_。(2)第第步中，相關(guān)的離子方程式是步中，相關(guān)的離子方程式是_。(3)若先用鹽酸調(diào)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果

44、產(chǎn)生影響，其原因是值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_。(4)取第取第步后的上層溶液步后的上層溶液12滴于點(diǎn)滴板上，再滴入滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12滴滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁。則表明溶液，若溶液未變混濁。則表明BaCl2已過量已過量Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+ CO32-=BaCO3在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度1.基本原理：利用基本原理：利用NaHCO3在常見可溶鹽中溶解度較小在常見可溶鹽中溶解度較小的特點(diǎn)。先制得的特點(diǎn)。先制得NaHCO3，再加熱分解制得，再加熱分解制得Na2CO3。2.基

45、本步驟：制得飽和食鹽水基本步驟：制得飽和食鹽水通入足量通入足量NH3得飽和氨鹽水得飽和氨鹽水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶體晶體基本反應(yīng)：基本反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3-Na+HCO3-=NaHCO3總反應(yīng)：總反應(yīng)：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O6、侯德榜制堿法（選修、侯德榜制堿法（選修3 P16）6、侯德榜制堿法（選修、侯德榜制堿法（選修3 P16）我國化學(xué)家侯德榜（下圖）改期國外的純堿生產(chǎn)工藝，生我國化學(xué)家侯德榜（下圖）改期國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：產(chǎn)流程可簡要表示如下：

46、 上述生產(chǎn)純堿的方法稱上述生產(chǎn)純堿的方法稱_，副產(chǎn)品，副產(chǎn)品的一種用途為的一種用途為_。 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _。 寫出上述流程中寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式物質(zhì)的分子式_。聯(lián)合制堿法或聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法侯德榜制堿法 化肥或電解液或焊藥等化肥或電解液或焊藥等 NH3 + CO2 + NaCl+ H2O = NH4Cl + NaHCO3 CO26、侯德榜制堿法（選修、侯德榜制堿法（選修3 P16） 使原料氯化鈉的利用率從使原料氯化鈉的利用率從70%提高到提高到90%以上，主要以上，主要是設(shè)計(jì)了是設(shè)計(jì)了_（填上述流程中的編號）的循環(huán)，（填上述流程中的

47、編號）的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是從沉淀池中取出沉淀的操作是_。 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加溶于水后，再滴加_。 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有品。通氨氣的作用有_。(a)增大增大NH4+的濃度，使的濃度，使NH4Cl更多地析出更多地析出 (b)使使NaHCO3更多地析出更多地析出（c）使）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的，提高析出的NH4Cl純度純度循環(huán)循環(huán)I過濾過濾稀硝酸和硝酸銀溶液稀硝酸和硝酸銀溶液a、c

48、例例1、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是、下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4、Fe2O3、例例2、mg鐵屑與含有鐵屑與含有ng硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，硝酸的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若若m：n=1：3，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是，則起氧化劑作用的硝酸的質(zhì)量是（ ）A：m B：3/4m C：1/2n D：1/4n例例3、向一定量的、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入的混合物中加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)況）氣體，在所得溶液中加入（標(biāo)況）氣體

49、，在所得溶液中加入KSCN溶液無溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、無法計(jì)算、無法計(jì)算(1)(4)(5)DB例例4（2003全國高考題）用下面兩種方法可以制得白全國高考題）用下面兩種方法可以制得白色的色的Fe(OH)2沉淀。沉淀。方法一：用不含方法一：用不含F(xiàn)e3+的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾的蒸餾水配制的水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液

50、時(shí)還需加溶液時(shí)還需加入入 。（2）除去蒸餾水中溶解的）除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用 的方法。的方法。（3）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取沉淀的操作是用長滴管吸取不含不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠溶液液面下，再擠出出NaOH溶液。這樣操作的理由是溶液。這樣操作的理由是 。七七、焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)焰呈現(xiàn)特殊的顏色特殊的顏色 ，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。此過程屬物理變化。此過程屬物理變化。 通過焰色反應(yīng)通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)可以檢

51、驗(yàn)?zāi)承┙饘僭氐拇嬖?，某些金屬元素的存在，可以利用金屬元素的焰色反?yīng)制成節(jié)日的煙花?？梢岳媒饘僭氐难嫔磻?yīng)制成節(jié)日的煙花。操作步驟：操作步驟：鉑金絲鉑金絲在無色火焰上灼燒至無在無色火焰上灼燒至無色色蘸取樣品蘸取樣品在無色火焰外焰在無色火焰外焰上灼燒上灼燒現(xiàn)象現(xiàn)象鹽酸洗凈鹽酸洗凈重做重做助記詞助記詞鈉黃鉀紫鈣磚紅鈉黃鉀紫鈣磚紅鍶洋紅、鋇黃綠鍶洋紅、鋇黃綠銅綠銣紫鋰紫紅銅綠銣紫鋰紫紅進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)：鈉呈進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)：鈉呈_色；鉀呈色；鉀呈_色色( (隔著隔著_觀察觀察) )。黃黃淺紫淺紫藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃常見金屬及其陽離子的焰色 洋紅洋紅 黃黃 淺紫淺紫 綠綠 紫紫 磚紅磚紅 紅紅 黃綠黃

52、綠1、并非所有金屬都發(fā)生焰色反應(yīng)，如、并非所有金屬都發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt等等不發(fā)生。不發(fā)生。2、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，單質(zhì)和化合物灼燒、焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，單質(zhì)和化合物灼燒時(shí)均有相同的火焰顏色。時(shí)均有相同的火焰顏色。3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)。、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)。4、驗(yàn)證鉀一定要透過藍(lán)色鈷玻璃，才能避免鈉的干、驗(yàn)證鉀一定要透過藍(lán)色鈷玻璃，才能避免鈉的干擾。擾。練習(xí)：練習(xí)：1.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是是A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定含金屬鈉該物質(zhì)一定含金屬鈉D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素可確定該物質(zhì)中不含鉀元素B