《中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 第三部分 物質(zhì)科學(xué)二 34 金屬 金屬材料課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考科學(xué)專題復(fù)習(xí) 第三部分 物質(zhì)科學(xué)二 34 金屬 金屬材料課件（111頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題專題34 金屬金屬材料金屬金屬材料 例例1 (2013杭州杭州)有有A、B、C三種常溫下不與水反應(yīng)的三種常溫下不與水反應(yīng)的金屬，為了比較它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下金屬，為了比較它們金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方法。下列方法最準(zhǔn)確可行的是列四種實(shí)驗(yàn)方法。下列方法最準(zhǔn)確可行的是() A把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的快慢產(chǎn)生氣體的快慢 B把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及把它們分別和鹽酸溶液反應(yīng)，觀察是否發(fā)生反應(yīng)及產(chǎn)生氣體的多少產(chǎn)生氣體的多少 C把三種金屬分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變把三種金屬

2、分別在空氣中加熱，觀察它們的顏色變化程度化程度 D把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出觀察金屬表面是否有金屬析出 解析：解析：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來，位于后面的金后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來，位于后面的金屬則不能從其鹽溶液中置換出來，所以把三種金屬和它屬則不能從其鹽溶液中置換出來，所以把三種金屬和它們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有們的可溶性鹽溶液之間兩兩反應(yīng)，觀察金屬表面是否有金屬析出，這個(gè)方法最為準(zhǔn)

3、確。金屬析出，這個(gè)方法最為準(zhǔn)確。 答案：答案：D 對(duì)對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑不可行的是究，下列所選試劑不可行的是() AFe、Ag、CuSO4溶液溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液溶液 CFe、Cu、稀鹽酸、稀鹽酸、AgNO3溶液溶液 DCu、FeSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液 答案答案：B 例例2 (2013天津天津)下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是下列有關(guān)金屬材料的敘述錯(cuò)誤的是() A回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污回收利用廢舊電池中的鉛、汞等可減少對(duì)環(huán)境的污染染 B鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性鋁塊能制成鋁箔是利用了

4、鋁的延展性 C鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以防止鐵制品銹蝕品銹蝕 解析：解析：回收利用廢舊電池中的鉛、汞等既可以節(jié)約金屬回收利用廢舊電池中的鉛、汞等既可以節(jié)約金屬資源，實(shí)現(xiàn)金屬的重復(fù)利用，又可以減少對(duì)環(huán)境的污染；資源，實(shí)現(xiàn)金屬的重復(fù)利用，又可以減少對(duì)環(huán)境的污染；金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱金屬能拉成絲叫做金屬的延性，壓成片叫做展性，合稱延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；鋁雖然延展性，鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；鋁雖然比鋼

5、鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化比鋼鐵中的鐵活潑，但鋁在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應(yīng)，因此鋁有很好的抗腐鋁薄膜，可以阻止里層的鋁反應(yīng)，因此鋁有很好的抗腐蝕性；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵蝕性；在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕金屬都可以隔絕鐵和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹。和氧氣、水接觸，從而防止鐵制品生銹。答案：答案：C 下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是的是() 答案答案：B 例例3 (2013衢州衢州)聰聰同學(xué)為了比較鐵、銅和未知金屬聰聰同學(xué)為了比較鐵、銅和未知金屬X的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。

6、的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)中可以觀察到：金屬絲實(shí)驗(yàn)中可以觀察到：金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 ( 2 ) 三 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 大 小 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 是三 種 金 屬 的 活 動(dòng) 性 大 小 由 強(qiáng) 到 弱 的 順 序 是_(未知金屬用未知金屬用X表示表示)。 解析：解析：金屬絲金屬絲X表面無明顯現(xiàn)象，說明表面無明顯現(xiàn)象，說明X金屬與硫酸銅金屬與硫酸銅溶液沒有發(fā)生反應(yīng)，溶液沒有發(fā)生反應(yīng)，X的活動(dòng)性小于銅；但鐵絲表面出的活動(dòng)性小于銅；但鐵絲表

7、面出現(xiàn)紅色物質(zhì)說明鐵與硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了銅和現(xiàn)紅色物質(zhì)說明鐵與硫酸銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，同時(shí)也說明鐵的活動(dòng)性大于銅。硫酸亞鐵，同時(shí)也說明鐵的活動(dòng)性大于銅。 答案：答案：(1)FeCuSO4=FeSO4Cu(2)FeCuX 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來。 (1)CuSO4溶液中，大量存在的離子是溶液中，大量存在的離子是_。 (2)將鋁絲浸入將鋁絲浸入CuSO4溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是溶液中，靜置，觀察到的現(xiàn)象是_。結(jié)合現(xiàn)象分。結(jié)合現(xiàn)象分析

8、，溶液中減少的離子是析，溶液中減少的離子是_，增加的離子是，增加的離子是_。 (3)除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入_(任舉一例任舉一例)溶溶液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。液中，也能產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 答案：答案：(1)Cu2、SO42(2)鋁絲上有紅色固體生成，溶鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺液顏色變淺(或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色或溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色)Cu2Al3(3)CuCl2或或Cu(NO3)2 專題訓(xùn)練專題訓(xùn)練34金屬金屬材料金屬金屬材料(一一) (時(shí)間：時(shí)間：45分鐘分值：分鐘分值：100分分) 一、選擇題一、選擇題(每小題每小題3分，共分，共30分分) 1(20

9、13蘇州蘇州)下列物質(zhì)不屬于合金的是下列物質(zhì)不屬于合金的是() A青銅青銅 B鋁鋁 C鋼鋼 D生鐵生鐵 答案：答案：B 2(2013重慶重慶)用下列礦石冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容用下列礦石冶煉金屬時(shí)，排放的廢氣容易引起酸雨的是易引起酸雨的是() A輝銅礦輝銅礦(主要成分主要成分Cu2S) B赤鐵礦赤鐵礦(主要成分主要成分Fe2O3) C磁鐵礦磁鐵礦(主要成分主要成分Fe3O4) D鋁土礦鋁土礦(主要成分主要成分Al2O3) 答案：答案：A 3(2013哈爾濱哈爾濱)哈爾濱西客站的建成促進(jìn)了城市的發(fā)哈爾濱西客站的建成促進(jìn)了城市的發(fā)展，提升了哈爾濱鐵路運(yùn)輸?shù)哪芰ΑＯ铝杏嘘P(guān)西客站的展，提升了哈爾濱鐵路

10、運(yùn)輸?shù)哪芰?。下列有關(guān)西客站的敘述錯(cuò)誤的是敘述錯(cuò)誤的是() A西客站是哈爾濱第一個(gè)西客站是哈爾濱第一個(gè)實(shí)現(xiàn)高速鐵路客運(yùn)的現(xiàn)代化樞紐實(shí)現(xiàn)高速鐵路客運(yùn)的現(xiàn)代化樞紐 B建設(shè)過程中使用了大量的純鐵，建設(shè)過程中使用了大量的純鐵，其硬度大于鋼的硬度其硬度大于鋼的硬度 C一些設(shè)施中使用的塑料屬于合成材料一些設(shè)施中使用的塑料屬于合成材料 D采用了節(jié)能照明設(shè)備，降低了能源的消耗采用了節(jié)能照明設(shè)備，降低了能源的消耗 答案：答案：B 4(2013廣州廣州)下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是下列關(guān)于鐵制品的使用合理的是() A鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥鐵桶加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 B菜刀用濕布包起來防止生銹菜刀

11、用濕布包起來防止生銹 C不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 D用鐵鍋長(zhǎng)期存放醬醋用鐵鍋長(zhǎng)期存放醬醋 答案：答案：C 5(2013蘇州蘇州)下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是() A常溫下所有金屬都是銀白色的固體常溫下所有金屬都是銀白色的固體 B在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑在空氣中灼燒銅絲，其表面會(huì)變黑 C銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性 D埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕被腐蝕 答案：答案：A 6(2013湛江湛江)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)

12、期，我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器。下列說法正確的是使用鐵器。下列說法正確的是() A鐵和鐵合金都容易被腐蝕鐵和鐵合金都容易被腐蝕 B高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來原出來 C配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制 D鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵 答案：答案：B 7(2013成都成都)在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金在金屬表面覆蓋保護(hù)膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施

13、中，不屬于覆蓋保護(hù)膜的是蓋保護(hù)膜的是() A擦拭保持潔凈與干燥擦拭保持潔凈與干燥 B鏈條上油鏈條上油 C輪圈鍍鉻輪圈鍍鉻 D車架噴漆車架噴漆 解析：解析：自行車擦試并保持潔凈與干燥但仍與空氣等物質(zhì)自行車擦試并保持潔凈與干燥但仍與空氣等物質(zhì)接觸，不屬于覆蓋保護(hù)膜。上油、鍍鉻、噴漆等方法均接觸，不屬于覆蓋保護(hù)膜。上油、鍍鉻、噴漆等方法均使自行車與空氣、水等隔離，屬于覆蓋保護(hù)膜。使自行車與空氣、水等隔離，屬于覆蓋保護(hù)膜。 答案：答案：A 8(2013黃石黃石)下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是() A鐵釘在潮濕空氣中易生銹鐵釘在潮濕空氣中易生銹 B常溫下金屬均為固態(tài)常溫下金

14、屬均為固態(tài) C鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 D合金的許多性能和組成它們的純金屬不同合金的許多性能和組成它們的純金屬不同 解析：解析：絕大多數(shù)金屬在常溫下都為固態(tài)，汞是唯一常溫絕大多數(shù)金屬在常溫下都為固態(tài)，汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬，下呈液態(tài)的金屬，B不正確。不正確。 答案：答案：B 9(2013德陽(yáng)德陽(yáng))某校自主學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙、丁四某校自主學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙、丁四位同學(xué)以位同學(xué)以“汽車汽車”為話題進(jìn)行科學(xué)討論。甲說：為話題進(jìn)行科學(xué)討論。甲說：“汽車汽車的外觀造型不是化學(xué)研究的領(lǐng)域的外觀造型不是化學(xué)研究的領(lǐng)域”；乙說：；乙說：“標(biāo)有標(biāo)有CNG的汽車是以天然

15、氣為燃料的汽車的汽車是以天然氣為燃料的汽車”；丙說：；丙說：“汽車的金屬外表噴漆的目的只能起到美觀的作用汽車的金屬外表噴漆的目的只能起到美觀的作用”；丁說：丁說：“汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染”。請(qǐng)根據(jù)。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷說法錯(cuò)誤的同學(xué)是所學(xué)知識(shí)判斷說法錯(cuò)誤的同學(xué)是() A甲同學(xué)甲同學(xué) B乙同學(xué)乙同學(xué) C丙同學(xué)丙同學(xué) D丁同學(xué)丁同學(xué) 解析：解析：汽車的金屬外表噴漆不僅起到美觀的作用，還可汽車的金屬外表噴漆不僅起到美觀的作用，還可以起到防止金屬銹蝕的作用。以起到防止金屬銹蝕的作用。 答案：答案：C 10(2013慶陽(yáng)慶陽(yáng))小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐小明發(fā)現(xiàn)

16、月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想色，查閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：這包脫氧劑中可能含有：Cu和和C；Fe2O3和和C；Fe3O4和和C；Fe3O4、C和和Fe；Fe2O3、C和和Fe。其。其中猜想合理的是中猜想合理的是() A B C D 解析：解析：查閱脫氧劑的資料可知，脫氧劑中不可能含有銅。查閱脫氧劑的資料可知，脫氧劑中不可能含有銅。脫氧劑中的鐵粉易吸收氧氣和水蒸氣而生銹，生成脫氧劑中的鐵粉易吸收氧氣和水蒸氣而生銹，生成Fe2O3，但不會(huì)生成，但不會(huì)生成Fe3O4。而碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活。而碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不

17、活潑，不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，所以部分呈紅褐色的脫氧劑的潑，不會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，所以部分呈紅褐色的脫氧劑的成分中一定含有成分中一定含有C，而鐵粉可能全部變?yōu)?，而鐵粉可能全部變?yōu)镕e2O3，即為猜，即為猜想；也可能部分變?yōu)橄?；也可能部分變?yōu)镕e2O3，即為猜想。，即為猜想。 答案：答案：C 二、填空題二、填空題(共共42分分) 11(6分分)(2013天津天津)某地區(qū)有兩種鐵礦石儲(chǔ)量豐富：某地區(qū)有兩種鐵礦石儲(chǔ)量豐富：赤鐵礦赤鐵礦(主要成分是主要成分是Fe2O3)；黃鐵礦；黃鐵礦(主要成分是主要成分是FeS2)。若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵礦若從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，煉鐵廠應(yīng)選用該地區(qū)的鐵

18、礦石是石是_(填序號(hào)填序號(hào))。寫出該鐵礦石的主要成分與一。寫出該鐵礦石的主要成分與一氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出其中赤銅和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (3)若原料中含若原料中含25 t ZnCO3，充分反應(yīng)后，理論上所得黃，充分反應(yīng)后，理論上所得黃銅中鋅的質(zhì)量為銅中鋅的質(zhì)量為_t。 13(12分分)(2013菏澤菏澤)A，B，C，D，E五種物質(zhì)之間的五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A，B，C三種物質(zhì)中都含有同三種物質(zhì)中都含有同一種元素，一種元素，A是非金屬單質(zhì)，是非金屬

19、單質(zhì)，A的原子核外有的原子核外有6個(gè)電子，個(gè)電子，B，C是氧化物，是氧化物，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，E為為磁鐵礦的主要成分，試回答：磁鐵礦的主要成分，試回答： (1)寫出下列物質(zhì)的名稱：寫出下列物質(zhì)的名稱：B_，E_。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： BC_， 其基本反應(yīng)類型為其基本反應(yīng)類型為_， CEBD_。 解析：解析：(1)A的原子核外有的原子核外有6個(gè)電子，說明個(gè)電子，說明A的質(zhì)子數(shù)也是的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質(zhì)，氧化碳、二氧

20、化碳中的物質(zhì)，D是目前世界年產(chǎn)量最高是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵，的金屬鐵，E為磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵，為磁鐵礦的主要成分四氧化三鐵，C和和E能能反應(yīng)說明反應(yīng)說明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳。是二氧化碳。 (2)由上面的分析可知由上面的分析可知B是二氧化碳，是二氧化碳，C是一氧化碳，所是一氧化碳，所以以BC可以是碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，用觀可以是碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，用觀察法配平，標(biāo)明反應(yīng)條件是高溫，即可完成化學(xué)方程式察法配平，標(biāo)明反應(yīng)條件是高溫，即可完成化學(xué)方程

21、式的書寫。該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于的書寫。該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)。CEBD是一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)是一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，化學(xué)方程式也不難寫出。高溫，化學(xué)方程式也不難寫出。 14(16分分)(2013東營(yíng)東營(yíng))(1)人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金五金”，在，在“五金五金”順序中把金屬順序中把金屬_的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的_順序。順序

22、。 (2)鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬。下圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是下圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_，延展性的，延展性的是是_(填字母序號(hào)填字母序號(hào))。 (3)銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，是銅與空氣中 的 氧 氣 、 水 和，是銅與空氣中 的 氧 氣 、 水 和_共同作用的結(jié)果。共同作用的結(jié)果。 (4)合金是由兩種或兩種以上的金屬合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)熔熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)合而成的具有金屬

23、特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)。金屬金屬銅銅鋅鋅錫錫鉛鉛鉍鉍鎘鎘熔點(diǎn)熔點(diǎn)/1 083419.6 231.9 327.5 271.3 320.9鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如下鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如下圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是_的質(zhì)量分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為數(shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為_。 保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點(diǎn)約為_。

24、A1530 B6080 C235250 D300320 解析：解析：金屬活動(dòng)性順序是必須識(shí)記的基礎(chǔ)知識(shí)，可按金屬活動(dòng)性順序是必須識(shí)記的基礎(chǔ)知識(shí)，可按“五素一句法五素一句法”記憶，如記憶，如“鉀鈣鈉鎂鋁鉀鈣鈉鎂鋁”。物質(zhì)的。物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，性質(zhì)決定其用途，A不銹鋼鍋顯然是利用鐵的導(dǎo)熱性；不銹鋼鍋顯然是利用鐵的導(dǎo)熱性；延展性是指金屬能拉成絲、展成薄片，所以延展性是指金屬能拉成絲、展成薄片，所以B、C都是都是金屬延展性的表現(xiàn)。堿式碳酸銅金屬延展性的表現(xiàn)。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3俗稱銅俗稱銅綠，它含有綠，它含有Cu、O、H、C四種元素，所以它的形成是四種元素，所以它的形成是銅與氧氣、水蒸

25、氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果。銅與氧氣、水蒸氣和二氧化碳共同作用的結(jié)果。由題意可知，錫、鉛兩種金屬中，錫的熔點(diǎn)較低，隨著由題意可知，錫、鉛兩種金屬中，錫的熔點(diǎn)較低，隨著橫坐標(biāo)上數(shù)值增加，合金的熔點(diǎn)逐漸降低，當(dāng)這種金屬橫坐標(biāo)上數(shù)值增加，合金的熔點(diǎn)逐漸降低，當(dāng)這種金屬的質(zhì)量為的質(zhì)量為60%時(shí)，其熔點(diǎn)最低，當(dāng)全部是這種金屬時(shí)，時(shí)，其熔點(diǎn)最低，當(dāng)全部是這種金屬時(shí)，熔點(diǎn)比全部是另一種金屬時(shí)的熔點(diǎn)低，所以這種金屬是熔點(diǎn)比全部是另一種金屬時(shí)的熔點(diǎn)低，所以這種金屬是錫。錫。 答案：答案：(1)鐵金屬活動(dòng)性鐵金屬活動(dòng)性(2)ABC(3) 二氧化碳二氧化碳(或或 CO2 )(4)錫錫2 3B 三、實(shí)驗(yàn)探究題三、實(shí)驗(yàn)

26、探究題(共共12分分) 15(2013舟山舟山)氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反色固體是什么物質(zhì)？某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或或Cu2O，Cu和和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與均為不溶于水的紅色固體；但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O。 為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：

27、以下假設(shè)： 假設(shè)一：紅色固體只有假設(shè)一：紅色固體只有Cu 假設(shè)二：紅色固體只有假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O 假設(shè)三：紅色固體中有假設(shè)三：紅色固體中有Cu和和Cu2O (1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)象，則假設(shè)_成立；若看到溶液變成藍(lán)色且仍有成立；若看到溶液變成藍(lán)色且仍有紅色固體，則能否支持假設(shè)三？紅色固體，則能否支持假設(shè)三？_(選填選填“能能”或或“不能不能”)。 (2)現(xiàn)將現(xiàn)將3克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶克紅色固體加入足量的稀硫酸中，反應(yīng)后的溶液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為液過濾，稱得烘干后的濾渣質(zhì)量為1.

28、4克。則原紅色固體克。則原紅色固體中含有什么物質(zhì)？中含有什么物質(zhì)？_。 解析：解析：(1)取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸。若無明顯現(xiàn)象，則說明紅色固體中沒有能和稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，顯現(xiàn)象，則說明紅色固體中沒有能和稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)，即假設(shè)一成立：紅色固體中只有銅。若看到溶液變成藍(lán)即假設(shè)一成立：紅色固體中只有銅。若看到溶液變成藍(lán)色且仍有紅色固體，也不能確定假設(shè)三成立，也可能是色且仍有紅色固體，也不能確定假設(shè)三成立，也可能是紅色固體中只有氧化亞銅，即假設(shè)二成立。紅色固體中只有氧化亞銅，即假設(shè)二成立。(2)可假設(shè)可假設(shè)3克紅色固體全部為氧化亞銅，和稀硫酸完全反應(yīng)

29、生成銅克紅色固體全部為氧化亞銅，和稀硫酸完全反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，則有，則有 四、計(jì)算題四、計(jì)算題(共共16分分) 16. (2013廈門廈門)為測(cè)定鋅銅合金中鋅的為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入右圖所示盛有稀含量，取該合金放入右圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：ZnH2SO4=ZnSO4H2。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：得數(shù)據(jù)如下表：若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算：若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計(jì)算： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 (2)該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

30、該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)前反應(yīng)前充分反應(yīng)后裝置及充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的裝置和足量的 稀硫酸質(zhì)量稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金鋅銅合金質(zhì)量質(zhì)量342.10 g16.00 g357.70 g解析：解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后剩余物減小的質(zhì)量即根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后剩余物減小的質(zhì)量即為生成的氫氣的質(zhì)量。銅鋅合金中，銅不與稀硫酸反應(yīng)，為生成的氫氣的質(zhì)量。銅鋅合金中，銅不與稀硫酸反應(yīng)，只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)求出的氫氣的質(zhì)量，利用只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)求出的氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式即可求出合金中鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步求出合化學(xué)方程式即可求出合金中鋅的質(zhì)量，再進(jìn)一步求

31、出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 金屬金屬材料金屬金屬材料(二二) (時(shí)間：時(shí)間：45分鐘分值：分鐘分值：100分分) 一、選擇題一、選擇題(每小題每小題4分，共分，共32分分) 1(2013宜賓宜賓)下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是釋的是() A不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 C鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同 D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 答案：答案：B 2(2013溫州溫州)將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表

32、面有將鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面有氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判氣泡產(chǎn)生，而銅表面無明顯現(xiàn)象。通過這一現(xiàn)象可以判斷斷() A鐵的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)鐵的導(dǎo)電性比銅強(qiáng) B鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) C鐵的導(dǎo)電性比銅弱鐵的導(dǎo)電性比銅弱 D鐵的金屬活動(dòng)性比銅弱鐵的金屬活動(dòng)性比銅弱 答案：答案：B 3(2013蘇州蘇州)為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，為了驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性差異，如右圖所示取如右圖所示取2支試管分別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到支試管分別進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，若要觀察到現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是現(xiàn)象的顯著差異，所用液體合理的是() A蒸餾水蒸餾水 B稀鹽

33、酸稀鹽酸 C酒精水溶液酒精水溶液 D硫酸鈉溶液硫酸鈉溶液 解析：解析：鐵、銅在蒸餾水、酒精水溶液、硫酸鈉溶液中都鐵、銅在蒸餾水、酒精水溶液、硫酸鈉溶液中都不能反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；鐵釘在稀鹽酸中表面有氣泡放不能反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象；鐵釘在稀鹽酸中表面有氣泡放出，銅片在稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。出，銅片在稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象。 答案：答案：B 4(2013長(zhǎng)沙長(zhǎng)沙)金屬金屬M(fèi)和和AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為：M2AgNO3=M(NO3)22Ag。下列說法錯(cuò)誤的是。下列說法錯(cuò)誤的是() AM的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比Ag的強(qiáng)的強(qiáng) B金屬金屬M(fèi)可能是銅可能是銅 C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該

34、反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D該反應(yīng)前后該反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了變化的化合價(jià)發(fā)生了變化 解析：解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，M可以置換出可以置換出Ag，說，說明明M的活動(dòng)性比的活動(dòng)性比Ag強(qiáng)，強(qiáng)，A正確；由于生成的鹽正確；由于生成的鹽M(NO3)2中中M的化合價(jià)是的化合價(jià)是2價(jià)，可知價(jià)，可知M有可能是有可能是Cu，B正確；從正確；從化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；M的化合價(jià)由的化合價(jià)由零價(jià)變成了零價(jià)變成了2價(jià)。價(jià)。 答案：答案：C 5(2013十堰十堰)將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢瑁?/p>

35、分反應(yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金適量水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是屬的是() AZn、NaCl、CuCl2(過量過量) BFe(過量過量)、Cu(NO3)2、AgNO3 CFe(過量過量)、KNO3、CuSO4 DCu(過量過量)、FeCl2、HCl 解析：解析：A中，只有中，只有Zn能與過量的能與過量的CuCl2反應(yīng)，濾紙上留反應(yīng)，濾紙上留下的只有下的只有Cu；B中，過量的中，過量的Fe與與Cu(NO3)2 、AgNO3都能都能反應(yīng)，分別生成反應(yīng)，分別生成Cu和和Ag，濾紙留下的有，濾紙留下的有Fe、Cu、Ag三三種金屬；種金屬；C中，過量的中，過量的Fe只能與只能與Cu

36、SO4溶液反應(yīng)，生成溶液反應(yīng)，生成Cu，濾紙上留下，濾紙上留下Fe和和Cu兩種金屬；兩種金屬；D中，中，Cu與與FeCl2、HCl都不反應(yīng)，濾紙上留下的只有都不反應(yīng)，濾紙上留下的只有Cu一種金屬。一種金屬。 答案：答案：C 6(2012湖州湖州)下列說法符合圖中漫畫情景的是下列說法符合圖中漫畫情景的是() A此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) B若金屬若金屬1是鋅，金屬是鋅，金屬2可能是銀可能是銀 C此反應(yīng)可能是此反應(yīng)可能是Cu2AgCl=2AgCuCl2 D比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液 解析：解析：反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，不可能是復(fù)

37、分解反反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)，不可能是復(fù)分解反應(yīng)，故應(yīng)，故A錯(cuò)；鋅排在銀的前面，可以把銀從其鹽溶液中錯(cuò)；鋅排在銀的前面，可以把銀從其鹽溶液中置換出來，故置換出來，故B正確；氯化銀是沉淀與銅不反應(yīng)，金屬正確；氯化銀是沉淀與銅不反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，故與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，故C錯(cuò)；鐵、錯(cuò)；鐵、銅和硫酸鎂溶液都不反應(yīng)，無法比較兩者的活動(dòng)性，故銅和硫酸鎂溶液都不反應(yīng)，無法比較兩者的活動(dòng)性，故D錯(cuò)。錯(cuò)。 答案：答案：B 7(2013達(dá)州達(dá)州)某不純的鐵某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸充分反與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成應(yīng)，生成0.21 g氫氣，則鐵中混有的金屬可能

38、是氫氣，則鐵中混有的金屬可能是() AZnBCuCMgDAg 解析：解析：利用有關(guān)化學(xué)方程式可以計(jì)算出，利用有關(guān)化學(xué)方程式可以計(jì)算出，5.6 g純凈的鐵純凈的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)能生成與足量的稀硫酸反應(yīng)能生成0.2 g氫氣，氫氣，5.6 g鎂與足量的鎂與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量大于稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量大于0.2 g,5.6 g鋅與足量的稀硫鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的量小于酸反應(yīng)生成氫氣的量小于0.2 g，而銅、銀均不能與稀硫，而銅、銀均不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以只有酸發(fā)生置換反應(yīng)，所以只有5.6 g不純的鐵中混有鎂，和不純的鐵中混有鎂，和足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量才會(huì)大于足量

39、的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量才會(huì)大于0.2 g。 答案：答案：C 8(2013廣東廣東)一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列說法應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是不正確的是() At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 Bt1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 Ct2時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同時(shí)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與鐵相同 Dt2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸的質(zhì)量相同 解析：解析：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成等質(zhì)量的氫氣由反應(yīng)的化學(xué)方程

40、式可知，生成等質(zhì)量的氫氣(2份質(zhì)量份質(zhì)量)，需要鋅的質(zhì)量，需要鋅的質(zhì)量(65份質(zhì)量份質(zhì)量)比需要鐵的質(zhì)量比需要鐵的質(zhì)量(56份份質(zhì)量質(zhì)量)多，所以多，所以C不正確。不正確。 答案：答案：C 二、填空題二、填空題(共共24分分) 9(8分分)(2013臨沂臨沂)小明為探究小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動(dòng)的金屬活動(dòng)性順序，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)，完成填空。性順序，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)，完成填空。 (1)試管中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層試管中觀察到的現(xiàn)象是：鋁絲表面附著一層_固體，溶液顏色變淺。固體，溶液顏色變淺。 (2)試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。該反應(yīng)的化學(xué)試管中發(fā)生

41、了化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是方程式是_。 (3)通過實(shí)驗(yàn)探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是弱的順序是_。 解析：解析：(1)鋁能置換出硫酸銅中的銅，說明鋁的金屬活動(dòng)鋁能置換出硫酸銅中的銅，說明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。性比銅強(qiáng)。(2)根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀書寫根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀書寫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。(3)根據(jù)銅能置換硝酸銀中的銀可以得出銅根據(jù)銅能置換硝酸銀中的銀可以得出銅比銀活潑。比銀活潑。 答案：答案：(1)紅色紅色(2)Cu2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag (3)Al、Cu、Ag(或鋁、銅、銀

42、或鋁、銅、銀) 10(8分分)(2013青島青島)我市某化工廠排放的廢液中含有硫我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上酸銅和硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液濾，得到濾液A和固體和固體B，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。 ( 1 ) 關(guān) 于 濾 液關(guān) 于 濾 液 A 所 含 溶 質(zhì) 的 猜 想 中 ， 不 合 理 的 是所 含 溶 質(zhì) 的 猜 想 中 ， 不 合 理 的 是_(填寫序號(hào)填寫序號(hào))。 猜想一：只有硫酸鋅猜想一：只有硫

43、酸鋅 猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵 猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅 猜想四：硫酸鋅、硫酸銅猜想四：硫酸鋅、硫酸銅 (2)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，確定“猜想二猜想二”對(duì)應(yīng)的固體對(duì)應(yīng)的固體B的成分：的成分：_。 (3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量_(選填選填“一定一定”或或“不一定不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。 解析：解析：(1)當(dāng)鋅足量時(shí)，能把溶液中的銅、鐵全部置換當(dāng)鋅足量時(shí)，能把溶液中的銅、鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅，猜想一合理；當(dāng)鋅不足量出來，濾液中只有硫酸鋅，猜想一合理；當(dāng)鋅不足量時(shí)

44、，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換時(shí)，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵，猜想二或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵，猜想二合理；當(dāng)鋅不足量時(shí)，不能把溶液中的銅全部置換出合理；當(dāng)鋅不足量時(shí)，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，猜想三合理；來，濾液中有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅，猜想三合理；由于鐵的活動(dòng)性大于銅，銅首先被置換出來，溶液中由于鐵的活動(dòng)性大于銅，銅首先被置換出來，溶液中不可能有硫酸銅，而沒有硫酸亞鐵，故猜想四不合理。不可能有硫酸銅，而沒有硫酸亞鐵，故猜想四不合理。 (2)由題意可知，當(dāng)濾液由題

45、意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時(shí)，中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵時(shí)，固體固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是：用磁鐵吸引，若有黑色粉末鐵吸引，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)是：用磁鐵吸引，若有黑色粉末被吸引，說明了被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了引，說明了B是銅。是銅。(3)由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小。屬質(zhì)量小。 答案：答案：(1)(2)用磁鐵吸引

46、，有黑色粉末被吸引，說明用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是是銅銅 (3)一定一定 11(8分分)(2013河南河南)某化學(xué)小組用一定量某化學(xué)小組用一定量AgNO3和和Al(NO3)3的混合溶液進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)的混合溶液進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色。色。 (1)向固體乙上滴加鹽酸時(shí)向固體乙上滴加鹽酸時(shí)_(選填選填“有有”或或“沒沒有有”)氣泡產(chǎn)生。氣泡產(chǎn)生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？ _(寫化學(xué)式寫化學(xué)式)。 (3)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

47、程式請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 解析：解析：混合溶液中雖然含有混合溶液中雖然含有AgNO3和和Al(NO3)3，但只有，但只有AgNO3溶液能和銅粉、鋅粉反應(yīng)，并且鋅粉反應(yīng)完后銅溶液能和銅粉、鋅粉反應(yīng)，并且鋅粉反應(yīng)完后銅粉才能和粉才能和AgNO3溶液反應(yīng)。溶液甲呈藍(lán)色，說明甲溶液溶液反應(yīng)。溶液甲呈藍(lán)色，說明甲溶液中含有中含有Cu(NO3)2溶液，即鋅粉已完全反應(yīng)，所以溶液甲溶液，即鋅粉已完全反應(yīng)，所以溶液甲一定含有沒有反應(yīng)的一定含有沒有反應(yīng)的Al(NO3)3、反應(yīng)生成的、反應(yīng)生成的Zn(NO3)2和和Cu(NO3)2，可能含有，可能含有AgNO3。 答案：答案：(1)沒有沒

48、有(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 (3)Zn2AgNO3=Zn(NO3)22AgCu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag或或 ZnCu(NO3)2=Zn(NO3)2Cu 三、實(shí)驗(yàn)探究題三、實(shí)驗(yàn)探究題(共共25分分) 12(10分分)(2013寧波寧波)在實(shí)驗(yàn)課中，各小組做了如下實(shí)在實(shí)驗(yàn)課中，各小組做了如下實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、中。小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵硫酸亞鐵，應(yīng)該可以從中提取出鐵和銅。經(jīng)思考后，應(yīng)該可以從

49、中提取出鐵和銅。經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同。溶質(zhì)相同。 則：固體則：固體C是是_，操作的名稱是，操作的名稱是_，實(shí)驗(yàn)中所加的過量金屬粉末是實(shí)驗(yàn)中所加的過量金屬粉末是_。 解析：解析：讀實(shí)驗(yàn)流程發(fā)現(xiàn)固體讀實(shí)驗(yàn)流程發(fā)現(xiàn)固體C能被磁鐵吸引，應(yīng)該是鐵；能被磁鐵吸引，應(yīng)該是鐵；要將鐵和銅都從溶液中置換出來，加入過量的金屬粉末要將鐵和銅都從溶液中置換出來，加入過量的金屬粉末應(yīng)該是活動(dòng)性較強(qiáng)的鋅，則濾液甲是硫酸鋅，固體應(yīng)該是活動(dòng)性較強(qiáng)的鋅，則濾液甲是硫酸鋅，固體A是是鋅、鐵、銅的混合物，固體鋅、鐵、銅的混合物，固體B是鋅

50、和銅的混合物；通過是鋅和銅的混合物；通過操作將硫酸鋅溶液和難溶性的銅分離，則此操作為過操作將硫酸鋅溶液和難溶性的銅分離，則此操作為過濾。濾。 答案：答案：鐵鐵(或或Fe)過濾鋅過濾鋅(或或Zn) 13(15分分)(2013臺(tái)州臺(tái)州)特活潑金屬能否將較不活潑的金特活潑金屬能否將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，小美、小麗同學(xué)做了金屬屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20 毫毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打升硫酸銅溶液的燒杯中

51、，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙，表層溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現(xiàn)紫紅色的銅。正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸色的銅。正準(zhǔn)備整理器材，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑。變黑。 【提出問題提出問題】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？生成的黑色固體是什么物質(zhì)？ 【實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二】搭建分離裝置，經(jīng)過搭建分離裝置，經(jīng)過_、洗滌、干燥，、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。得到少量的黑色粉末。 【查閱資料查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三常見的黑色不溶于

52、水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。 小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認(rèn)為小麗作出如此判斷的依據(jù)鐵、二氧化錳、炭粉。你認(rèn)為小麗作出如此判斷的依據(jù)是是_。 小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉摻雜在氧化銅之間可能看不清。是量少而又細(xì)小的銅粉摻雜在氧化銅之間可能看不清。 【實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三】為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，她 們 取 少 量 該 粉 末

53、 放 入 試 管 ， 加 入 一 定 量 的她 們 取 少 量 該 粉 末 放 入 試 管 ， 加 入 一 定 量 的_溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從溶液，略微加熱，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了而證實(shí)了_同學(xué)的猜想是正確的。那么藍(lán)色絮狀沉同學(xué)的猜想是正確的。那么藍(lán)色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？淀怎么變成黑色固體的呢？ 【查閱資料查閱資料】 Cu(OH)2的起始分解溫度約的起始分解溫度約66 。 【實(shí)驗(yàn)反思實(shí)驗(yàn)反思】 至此，謎底全部解開。為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過至此，謎底全部解開。為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過程中要注意：程中要注意： (1)控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；(2

54、)放入的金屬鈉需適量；放入的金屬鈉需適量；(3)_。 解析：解析：不溶性固體和液體分離的一種方法是過濾，所以不溶性固體和液體分離的一種方法是過濾，所以將不溶性黑色粉末分離出來，可以用過濾的方法。根據(jù)將不溶性黑色粉末分離出來，可以用過濾的方法。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，藍(lán)色沉淀是質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，變?yōu)楹谏?，不可能出現(xiàn)鐵元素、錳元素和碳?xì)溲趸~，變?yōu)楹谏豢赡艹霈F(xiàn)鐵元素、錳元素和碳元素，因?yàn)闅溲趸~中不含有這些元素；氧化銅能與酸元素，因?yàn)闅溲趸~中不含有這些元素；氧化銅能與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)，所以加入酸溶液，例如加入稀鹽反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)

55、，所以加入酸溶液，例如加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，說明其中不含有銅，因?yàn)殂~與酸，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，說明其中不含有銅，因?yàn)殂~與鹽酸不反應(yīng)，所以黑色固體是氧化銅，小麗的猜想正確；鹽酸不反應(yīng)，所以黑色固體是氧化銅，小麗的猜想正確；由于氫氧化銅在由于氫氧化銅在66 開始分解，所以要控制實(shí)驗(yàn)的初始開始分解，所以要控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度低于該溫度，由于鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，所以溫度低于該溫度，由于鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，所以放入的金屬鈉需適量，不能太多了，硫酸銅溶液用量多放入的金屬鈉需適量，不能太多了，硫酸銅溶液用量多了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達(dá)不到氫氧化銅分了可以吸收一部分熱量，使溶液溫度達(dá)不到氫

56、氧化銅分解的溫度。解的溫度。 答案：答案：過濾根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變稀鹽酸小過濾根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變稀鹽酸小麗硫酸銅溶液用量不能太少麗硫酸銅溶液用量不能太少 四、計(jì)算題四、計(jì)算題(19分分) 14(2013咸寧咸寧)將將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng))，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：試計(jì)算： (1)生成氫氣的質(zhì)量。生成氫氣的質(zhì)量。 (2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到精確到0.1%)