《高三化學一輪 第1章 化學反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 大綱人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學一輪 第1章 化學反應(yīng)及其能量變化第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 大綱人教版（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章化學反應(yīng)及其能量變化第一章化學反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)1掌握化學反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分掌握化學反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。解反應(yīng)。2理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。3掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。4能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平化學方程式。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平化學方程式。一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)定義：凡有電子定義

2、：凡有電子 ( (得失或共用電子對偏移得失或共用電子對偏移) )或化合價或化合價 的反的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。實質(zhì)：電子實質(zhì)：電子 ( (微觀微觀) )。特征：化合價特征：化合價 ( (宏觀宏觀) )。轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移升降升降轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移升降升降2兩劑兩產(chǎn)物兩劑兩產(chǎn)物氧化劑：氧化劑： 電子的物質(zhì)或是含有電子的物質(zhì)或是含有 電子的元素的物質(zhì)。電子的元素的物質(zhì)。還原劑：還原劑： 電子的物質(zhì)或是含有電子的物質(zhì)或是含有 電子的元素的物質(zhì)。電子的元素的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：化合價氧化產(chǎn)物：化合價 的元素所生成的物質(zhì)或是還原劑的元素所生成的物質(zhì)或是還原劑 后后的生成物。的生成物。還原產(chǎn)物：化合價還原產(chǎn)物

3、：化合價 的元素所生成的物質(zhì)或是氧化劑的元素所生成的物質(zhì)或是氧化劑 后后的生成物。的生成物?？傻每傻檬ナタ墒Э墒щ娮邮щ娮由呱叩秒娮拥秒娮拥玫降玫浇档徒档?氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系單質(zhì)參加單質(zhì)參加單質(zhì)生成單質(zhì)生成【自我檢測自我檢測】1對于對于Cl2SO22H2O=H2SO42HCl反應(yīng)反應(yīng)( (1) )Cl2是是_劑，被還原，發(fā)生劑，被還原，發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)，HCl是是_產(chǎn)物。產(chǎn)物。( (2) )SO2是是_劑，被劑，被_，發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2SO4是是_產(chǎn)產(chǎn)物。物。( (3) )1 mol Cl2得到得到_mol e：

4、生成：生成_mol HCl。答案：答案：氧化還原還原還原氧化氧化氧化還原還原還原氧化氧化222對于對于化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復分解反應(yīng)，一定發(fā)復分解反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是生電子轉(zhuǎn)移的是_；一定沒有電子轉(zhuǎn)移的是；一定沒有電子轉(zhuǎn)移的是_。答案：答案： 二、常見氧化劑和還原劑二、常見氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑( (1) )非金屬性較強的單質(zhì)：非金屬性較強的單質(zhì)： 等；等；( (2) )變價元素中高價態(tài)化合物：變價元素中高價態(tài)化合物： 等；等；( (3) )高價態(tài)金屬陽離子：高價態(tài)金屬陽離子： 等；等；( (4) )能電離出能電離出H的物質(zhì)：的物質(zhì)： 等；等；(

5、 (5) )氧化物：氧化物： 等；等；( (6) )其他：其他：HClO、銀氨溶液、新制、銀氨溶液、新制Cu( (OH) )2等。等。F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3濃濃H2SO4、濃、濃HNO3、稀、稀HNO3、固體硝酸鹽、固體硝酸鹽Fe3、Ag、Cu2稀稀H2SO4、稀、稀HCl、NaHSO4溶液溶液MnO2、Na2O2、H2O2、NO2KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、 . 2常見還原劑常見還原劑( (1) )金屬性較強的單質(zhì)：金屬性較強的單質(zhì)： 等；等；( (2) )某些非金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)： 等；等；( (3) )變價元素中某些低價態(tài)化合物：變價元素中某些低價態(tài)化合

6、物： . 等；等；( (4) )其他：單質(zhì)其他：單質(zhì)S、Sn2鹽、濃鹽、濃HCl、NH3等。等。K、Na、Mg、Al、Fe、ZnH2、C、SiFe( (OH) )2、HBr、HI及其鹽、及其鹽、SO2及亞硫酸鹽及亞硫酸鹽CO、H2S及硫化物、及硫化物、Fe2鹽、鹽、【自我檢測自我檢測】下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是下列粒子既具有氧化性又具有還原性的是_。Al3ClN2MnO4-CO2H2O2H2OFe2S答案：答案： 三、氧化還原反應(yīng)方程式配平及表示方法三、氧化還原反應(yīng)方程式配平及表示方法1配平配平抓住一個關(guān)鍵，掌握三個原則抓住一個關(guān)鍵，掌握三個原則一個關(guān)鍵：一個關(guān)鍵：準確判斷并標出變價

7、元素的化合價，求得化合價升降數(shù)及其最小公倍準確判斷并標出變價元素的化合價，求得化合價升降數(shù)及其最小公倍數(shù)，進而求得氧化劑、還原劑的基準計量數(shù)。數(shù)，進而求得氧化劑、還原劑的基準計量數(shù)。三個原則：三個原則：( (1) ) 守恒：反應(yīng)前后各元素的原子守恒：反應(yīng)前后各元素的原子( (離子離子) )個數(shù)相等；個數(shù)相等；( (2) ) 守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等；( (3) ) 守恒：反應(yīng)前后各帶電粒子所帶電荷總數(shù)相等守恒：反應(yīng)前后各帶電粒子所帶電荷總數(shù)相等( (離子反應(yīng)離子反應(yīng)) )。質(zhì)量質(zhì)量電子電子電荷電荷2表示方法表示方法( (1) )

8、雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的結(jié)果。在線上標出去電子的結(jié)果。在線上標出“失去失去”或或“得到得到”電子的數(shù)目，一條箭頭線由氧電子的數(shù)目，一條箭頭線由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條由還原劑指向氧化產(chǎn)物。如：化劑指向還原產(chǎn)物，另一條由還原劑指向氧化產(chǎn)物。如：氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物( (2) )單線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同單線橋法：用箭頭表示反應(yīng)物中不同( (或相同或相同) )原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭指出電

9、子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由還原劑指向氧在線上標出電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由還原劑指向氧化劑。如：化劑。如：還原劑氧化劑還原劑氧化劑單線橋法表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)前不得寫單線橋法表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)前不得寫“得得”“”“失失”等字。等字?！咀晕覚z測自我檢測】用單、雙線橋法分別表示鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。用單、雙線橋法分別表示鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。解析：解析：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鋁先與鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鋁先與H2O反應(yīng)，生成的反應(yīng)，生成的Al( (OH) )3又與又與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，因此鋁是還原劑，發(fā)生了反應(yīng)，因此鋁是還原劑，H2O是氧化劑，被還是氧化劑，被還原

10、的元素是原的元素是H2O中的氫元素。中的氫元素。答案：答案：氧化性、還原性的強弱判斷方法氧化性、還原性的強弱判斷方法( (1) )根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷同一化學反應(yīng)中：同一化學反應(yīng)中：氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物例如，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：例如，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可以判斷，可以判斷Fe3、Br2、I2氧化性由強到弱的順序是氧化性由強到弱的順序是Br2Fe3I2，I、Fe2、Br還原性由強到弱的順序是還原性由強到弱的順序是IFe2Br。( (2) )根據(jù)物質(zhì)活動性順序

11、判斷根據(jù)物質(zhì)活動性順序判斷金屬活動性順序金屬活動性順序( (常見元素常見元素) )非金屬活動性順序非金屬活動性順序( (常見元素常見元素) )( (3) )由反應(yīng)條件的難易判斷由反應(yīng)條件的難易判斷不同氧化劑不同氧化劑( (或還原劑或還原劑) )與同一還原劑與同一還原劑( (或氧化劑或氧化劑) )反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，氧反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易，氧化性化性( (或還原性或還原性) )就越強。如就越強。如F2與與H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與與H2需需在不斷加熱的條件下才能緩慢化合，因而在不斷加熱的條件下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比的氧化性比I2強。強。

12、( (4) )根據(jù)元素周期表判斷根據(jù)元素周期表判斷同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強( (如如LiNaKRbCl2Br2I2) )；同周期元素從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強。同周期元素從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸增強。( (5) )根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當有變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根當有變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：如：2Fe3Cl2

13、2FeCl3，F(xiàn)eS FeS，可以判斷氧，可以判斷氧化性化性Cl2S。( (6) )根據(jù)原電池的正、負極，電解池中兩電極上離子放電順序判斷根據(jù)原電池的正、負極，電解池中兩電極上離子放電順序判斷兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的正、負極。負極金屬是電子流出兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的正、負極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，一般來說其還原性：負極的極，正極金屬是電子流入的極，一般來說其還原性：負極正極。正極。用惰性電極電解混合溶液時，在陰極優(yōu)先放電的陽離子的氧化用惰性電極電解混合溶液時，在陰極優(yōu)先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極優(yōu)先放電的陰離子的還原性較強。性較強，在陽極優(yōu)先放電的陰離子的

14、還原性較強。氧化性、還原性強弱不但與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)也與外界條件有關(guān)：如濃度、氧化性、還原性強弱不但與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)也與外界條件有關(guān)：如濃度、溫度、溶液的酸堿性等。溫度、溶液的酸堿性等。(1)(1)濃度濃度一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃HNOHNO3 3 稀稀HNOHNO3 3。(2)(2)溫度溫度升高溫度，氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。因此，可根據(jù)溫度升高溫度，氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。因此，可根據(jù)溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。如：常溫下條件判斷氧化性和還原性強弱。如：常溫下KMnOKMnO4 4可將可

15、將HClHCl氧化為氧化為ClCl2 2，而，而MnOMnO2 2則則需加熱才能將需加熱才能將HClHCl氧化為氧化為ClCl2 2，因此得知氧化性：，因此得知氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。特別提醒特別提醒(3)(3)溶液的酸堿性溶液的酸堿性一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強，如酸性條件下一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強，如酸性條件下KMnOKMnO4 4的氧的氧化能力比中性條件下或堿性條件下的氧化能力強。化能力比中性條件下或堿性條件下的氧化能力強。 2011浙江寧波模擬浙江寧波模擬) )常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2M2R2=2M

16、32R，2RZ2=R22Z，W22Z=2WZ2；由此判斷下列說法錯誤的是；由此判斷下列說法錯誤的是( () )A常溫下反應(yīng)常溫下反應(yīng)2M2Z2=2M32Z可以自發(fā)進行可以自發(fā)進行BZ元素在反應(yīng)元素在反應(yīng)中被還原，在中被還原，在中被氧化中被氧化C氧化性強弱順序為：氧化性強弱順序為：W2Z2R2M3D還原性強弱順序為：還原性強弱順序為：WZR氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物) )大小比較：大小比較：W2Z2R2M3，選項，選項C錯錯誤，還原性誤，還原性( (還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物) )大小比較：大小比較：WZRN，根據(jù)，根據(jù)可知還原性：可知還原性：NE，而，而P能與能與冷水直接反應(yīng)，故冷水直接反應(yīng)，故P的還

17、原性最強，由此可得還原性：的還原性最強，由此可得還原性：PMNE。答案：答案：B氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律( (1) )守恒規(guī)律守恒規(guī)律電子守恒：氧化劑得到電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)。電子守恒：氧化劑得到電子總數(shù)必等于還原劑失去電子總數(shù)。質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變。質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素的原子數(shù)目不變。電荷守恒：有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷電荷守恒：有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子所帶電荷總數(shù)相等?？倲?shù)相等。應(yīng)用：計算和配平氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：計算和配平氧化還原反應(yīng)。( (2) )價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律

18、同一元素最高價態(tài)只具有氧化性；最低價態(tài)只具有還原性；中間價態(tài)同一元素最高價態(tài)只具有氧化性；最低價態(tài)只具有還原性；中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。可簡記為：高價氧，低價還，中間價態(tài)兩既具有氧化性，又具有還原性。可簡記為：高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。邊轉(zhuǎn)。同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)進行時，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)進行時，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。如互交換，也不交錯。如H2S與濃硫酸作用：與濃硫酸作用：H2SH2SO4( (濃濃) )=SSO22H2O，H2S的氧化產(chǎn)物是的氧化產(chǎn)物是S，H2SO4的還原產(chǎn)物是的還原產(chǎn)物是SO2。但氧化產(chǎn)物和還。但氧化

19、產(chǎn)物和還原產(chǎn)物有可能是同一物質(zhì)，如原產(chǎn)物有可能是同一物質(zhì)，如H2S3H2SO4( (濃濃) )= 4SO24H2O，反應(yīng)中，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是SO2。同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素的高價態(tài)物質(zhì)與低價同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素的高價態(tài)物質(zhì)與低價態(tài)物質(zhì)，當有中間價態(tài)時才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不能反應(yīng)。如濃硫態(tài)物質(zhì)，當有中間價態(tài)時才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不能反應(yīng)。如濃硫酸不能氧化酸不能氧化SO2。同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)時可簡記為：高到高，低到低，可以歸中，同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)時可簡記為：高到高，低到低，

20、可以歸中，不能跨越。不能跨越。應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性、還原性及反應(yīng)的可能性。應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性、還原性及反應(yīng)的可能性。( (3) )強弱規(guī)律強弱規(guī)律氧化劑氧化劑( (較強氧化性較強氧化性) )還原劑還原劑( (較強還原性較強還原性) )還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物( (較弱還原性較弱還原性) )氧氧化產(chǎn)物化產(chǎn)物( (較弱氧化性較弱氧化性) )應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或用還原性較強的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱

21、。還原性的強弱。( (4) )難易規(guī)律難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子。子后就越難失電子。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱。特別提醒特別提醒(1)(1)并不是說含有最高價元素的物質(zhì)一定具有氧化性，如并不是說含有最高價元素的物質(zhì)一定具有氧化性，如CaCOCaCO3 3、NaNa3 3POPO4 4等物質(zhì)中，等物質(zhì)中，C C、P P具有最高價，但它們無氧化性。具有最高價，但它們無氧化性。(2)Cl(2)Cl2 2H H2 2O=HClO=HClH

22、ClOHClO同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子( (或離子或離子) )發(fā)生電子轉(zhuǎn)移發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價的特點是：某元素的中間的氧化還原反應(yīng)叫做歧化反應(yīng)。歧化反應(yīng)化合價的特點是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。( (2011石家莊質(zhì)檢石家莊質(zhì)檢)( )(1) )請將下列五種物質(zhì)：請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4，分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：KBrO3_H2S

23、O4_H2O。( (2) )如果該化學方程式中如果該化學方程式中I2和和KBr的化學計量數(shù)分別是的化學計量數(shù)分別是8和和1，則，則Br2的化學計量數(shù)是的化學計量數(shù)是_；請將反應(yīng)物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：請將反應(yīng)物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：KBrO3_H2SO4；若轉(zhuǎn)移若轉(zhuǎn)移10 mol e，則反應(yīng)生成，則反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。解析：解析：( (1) )據(jù)據(jù)Br元素反應(yīng)后化合價降低可知還需填入還原劑元素反應(yīng)后化合價降低可知還需填入還原劑KI作反應(yīng)物，則不作反應(yīng)物，則不難寫出化學方程式。難寫出化學方程式。( (2) )若若I2前的

24、化學計量數(shù)是前的化學計量數(shù)是8、KBr前的化學計量數(shù)是前的化學計量數(shù)是1，則，則元元素共失電子素共失電子16 mol；KBr前的化學計量數(shù)是前的化學計量數(shù)是1，得電子，得電子6 mol，故，故KBrO3Br2要得電子要得電子10 mol，即，即Br2的化學計量數(shù)是的化學計量數(shù)是1。由由可知可知KI的化學計量數(shù)是的化學計量數(shù)是16，KBrO3的化學計的化學計量數(shù)為量數(shù)為3，據(jù)，據(jù)K原子守恒可知原子守恒可知K2SO4的化學計量數(shù)是的化學計量數(shù)是9，則，則H2SO4的化學計量數(shù)為的化學計量數(shù)為9，即，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O。若轉(zhuǎn)移若轉(zhuǎn)移10 mol

25、 e，則由則由16KI8I216e可知生成可知生成I2是是5 mol。答案：答案：( (1) )KII2Br2K2SO4KBr( (2) )1316KI95 mol變式訓練變式訓練2.( (2009上海單科上海單科) )某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)和一種未知物質(zhì)X。( (1) )已知已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。( (2) )已知已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到在反應(yīng)中得到1 mol電子生成電子生成X，則，則X的化學式為的

26、化學式為_。( (3) )根據(jù)上述反應(yīng)可推知根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3c還原性：還原性：AsH3X d還原性：還原性：XAsH3( (4) )將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：解析：解析：( (1) )此題的考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為此題的考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求學生能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知電子的轉(zhuǎn)移，要求學

27、生能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO3為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的目所提供的AsH3，AsH3中中As為為3價，反應(yīng)后變?yōu)閮r，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為，故還原劑為AsH3。00( (2) )此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中在反應(yīng)中得得1 mol電子，故每電子，故每1 mol KBrO3得得5 mol電子，即反應(yīng)后電子，即反應(yīng)后Br的化合價應(yīng)降為零價，故的化合價應(yīng)降為零價，故

28、另一物質(zhì)為另一物質(zhì)為Br2，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行配平。配平。 根據(jù)化合價升降相等，則應(yīng)在根據(jù)化合價升降相等，則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)為前配系數(shù)為5，在，在Br2前配系數(shù)前配系數(shù)4，根據(jù)原子，根據(jù)原子守恒守恒KBrO3前配前配8；再根據(jù)；再根據(jù)K原子守恒，原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中，系數(shù)為應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則；則H2SO4在在反應(yīng)物中，系數(shù)為反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H2O在生成物中，系數(shù)為在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移；配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。方向和數(shù)目。(

29、 (3) )此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。答案：答案：( (1) )AsH3( (2) )Br2( (3) )ac 氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學化氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中應(yīng)用極為廣泛，它貫穿于中學化學的全過程，也是高考命題的熱點之一。高考對氧化還原反應(yīng)的考查常學的全過程，也是高考命題的熱點之一。高考對氧化還原反應(yīng)的考查常以選擇題的形式對相關(guān)概念進行辨析。涉及氧化性、還原性的比較，氧以選擇題

30、的形式對相關(guān)概念進行辨析。涉及氧化性、還原性的比較，氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類型的關(guān)系；以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類型的關(guān)系；以具體物質(zhì)的性質(zhì)為載體，考查氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的簡單計算、強弱規(guī)律、守恒規(guī)律的應(yīng)用等?；€原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的簡單計算、強弱規(guī)律、守恒規(guī)律的應(yīng)用等。1( (2008全國全國理綜理綜)( )(NH4) )2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和和NH3。在該反應(yīng)的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依。在該反應(yīng)的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是次是( () )ASO2、H2O、N2、NH3

31、 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2解析：解析：本題考查化學方程式的配平，本題考查化學方程式的配平，( (NH4) )2SO4分解的化學方程式分解的化學方程式為為3( (NH4) )2SO4 3SO26H2ON24NH3。答案：答案：C2( (2010全國全國) )若若( (NH4) )2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為( () )A1 4 B1 2C2 1 D4 1解析：解析：( (NH

32、4) )2SO4分解生成分解生成SO2、N2、NH3和和H2O的方程式為的方程式為3( (NH4) )2SO4 3SO2N24NH36H2O，故選，故選B。答案：答案：B提示：提示：注意注意1題到題到2題的遷移變化。題的遷移變化。3( (2009廣東單科廣東單科) )常溫下，往常溫下，往H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列說法正確的是下列說法正確的是( () )AH2O2的氧化性比的氧化性比Fe3強，其還原性比強，其還原性比Fe2弱弱B在在H2O2分解過程中

33、，溶液的分解過程中，溶液的pH逐漸下降逐漸下降C在在H2O2分解過程中，分解過程中，F(xiàn)e2和和Fe3的總量保持不變的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2解析：解析：A項，由第一個反應(yīng)判斷項，由第一個反應(yīng)判斷H2O2的氧化性比的氧化性比Fe3強，由第二個反強，由第二個反應(yīng)判斷應(yīng)判斷H2O2的還原性比的還原性比Fe2強。強。B項，在項，在H2O2分解過程中，溶液的分解過程中，溶液的pH保持保持不變。不變。C項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理，項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理，F(xiàn)e2和和Fe3的總量保持不變。的總量保持不變。D項，若混入項，若混入Fe2，即可促進，即可促

34、進H2O2的分解而影響的分解而影響H2O2的生成。的生成。答案：答案：CD4( (2010上海高考上海高考) )向盛有向盛有KI溶液的試管中加入少許溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，層會逐漸變淺，最后變成無色。最后變成無色。完成下列填空：完成下列填空：( (1) )寫出并配平寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式( (如果系數(shù)是如果系數(shù)是1，不用填寫不用填寫) )：( (2) )整個過程中的還原劑是整個過程中的還原劑

35、是_。( (3) )把把KI換成換成KBr，則，則CCl4層變成層變成_色；繼續(xù)滴加氯水，色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層層的顏色沒有變化。的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是氧化性由強到弱的順序是_。( (4) )加碘鹽中含碘量為加碘鹽中含碘量為2050 mg/kg。制取加碘鹽。制取加碘鹽( (含含KIO3的食鹽的食鹽) )1 000 kg，若用，若用KI與與Cl2反應(yīng)制反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_L( (標準狀況，保標準狀況，保留留2位小數(shù)位小數(shù)) )。解析：解析：( (2) )根據(jù)題意，反應(yīng)過程中根據(jù)題意，反應(yīng)過程中Cl2首先氧化首先氧化K

36、I生成單質(zhì)碘，生成單質(zhì)碘，Cl2過量過量時時I2繼續(xù)被氧化生成繼續(xù)被氧化生成HIO3，因此整個過程中還原劑為，因此整個過程中還原劑為KI和和I2。( (3) )Cl2與與KBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴溶于反應(yīng)生成單質(zhì)溴，溴溶于CCl4呈紅棕色。呈紅棕色。Cl2不能繼續(xù)氧化不能繼續(xù)氧化溴生成溴生成HBrO3，因此氧化性，因此氧化性HBrO3Cl2；又因；又因Cl2氧化氧化I2生成生成HIO3，則氧化性，則氧化性Cl2HIO3，因此氧化性由強到弱的順序為，因此氧化性由強到弱的順序為HBrO3Cl2HIO3。( (4) )根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)為：根據(jù)題意，發(fā)生反應(yīng)為：2KICl2=2KClI2，I25Cl2

37、6H2O=2HIO310HCl。因此存在關(guān)系式：。因此存在關(guān)系式：3Cl2HIO3KIO3I。3Cl2 I322.4 L 127 gV( (Cl2) )1 000 kg20103 g/kg則則 解得解得V( (Cl2) )10.58 L。答案：答案：( (1) )I25Cl26H2O=2HIO310HCl( (2) )KI、I2( (3) )紅棕紅棕HBrO3Cl2HIO3( (4) )10.58點評：點評：本題通過氯水與本題通過氯水與KI溶液反應(yīng)的實驗考查了氧化還原反應(yīng)的溶液反應(yīng)的實驗考查了氧化還原反應(yīng)的配平、氧化性強弱的比較，并在此基礎(chǔ)上考查了連續(xù)的多步反應(yīng)關(guān)系式法配平、氧化性強弱的比較，

38、并在此基礎(chǔ)上考查了連續(xù)的多步反應(yīng)關(guān)系式法計算問題，很好地考查了學生的綜合思維和計算能力。計算問題，很好地考查了學生的綜合思維和計算能力。1( (2010安徽高考安徽高考) )亞氨基鋰亞氨基鋰( (Li2NH) )是一種儲氫容量高、安全性好的固體是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2 LiNH2LiH，下列有關(guān)說，下列有關(guān)說法正確的是法正確的是( () )ALi2NH中中N的化合價是的化合價是1B該反應(yīng)中該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑CLi和和H的離子半徑相等的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同此法

39、儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同解析：解析：A項，項，Li2NH中中N的化合價是的化合價是3。B項，該反應(yīng)中項，該反應(yīng)中H2一部分生成一部分生成LiNH2，一部分生成，一部分生成LiH，故，故H2既是氧化劑又是還原劑，正確。既是氧化劑又是還原劑，正確。C項，項，Li離離子半徑小于子半徑小于H離子半徑。離子半徑。D項，鋼瓶儲氫是物理變化，二者原理不同。項，鋼瓶儲氫是物理變化，二者原理不同。答案：答案：B2( (2009福建理綜福建理綜) )下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( () )A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復分解反應(yīng)復分解反應(yīng)解析

40、：解析：A項，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如項，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3HCl=NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項，分解反應(yīng)不一定是氧化還原項，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如反應(yīng)，如CaCO3 CaOCO2，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項，置換反項，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項，復分解反應(yīng)都不是氧項，復分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。故選化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。故選C。答案：答案：C3( (2008重慶理綜重慶理綜) )下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是下列做法中用到物質(zhì)氧

41、化性的是( () )A明礬凈化水明礬凈化水 B純堿除去油污純堿除去油污C臭氧消毒餐具臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢食醋清洗水垢解析：解析：臭氧具有強氧化性，能殺菌消毒。明礬凈水是利用臭氧具有強氧化性，能殺菌消毒。明礬凈水是利用Al3水解生成水解生成Al( (OH) )3膠體的性質(zhì)；純堿除去油污是利用了膠體的性質(zhì)；純堿除去油污是利用了CO32-水解使溶液呈堿性的性質(zhì)；水解使溶液呈堿性的性質(zhì)；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性。食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性。答案：答案：C4( (2008上海化學上?；瘜W) )下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又

42、有還原性的順序排列的一組是化性又有還原性的順序排列的一組是( () )AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：解析：B項，項，Cl2既有氧化性又有還原性；既有氧化性又有還原性；C項，項，NO2既有氧化性又有既有氧化性又有還原性；還原性；D中中SO2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。答案：答案：A5( (2008海南化學海南化學) )鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( () )A2 mol B1

43、 molC0.5 mol D0.25 mol解析：解析：鋅在反應(yīng)時失去鋅在反應(yīng)時失去2 mol e，而，而1 mol HNO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NH4+時得到時得到8 mol e，故被還原的硝酸是，故被還原的硝酸是0.25 mol。解答該題時要注意參加反應(yīng)的硝酸與被。解答該題時要注意參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸二者間的區(qū)別。還原的硝酸二者間的區(qū)別。答案：答案：D6三氟化氮三氟化氮( (NF3) )是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和和HNO3，請回答下列問題：，請回

44、答下列問題：( (1) )反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為_。( (2) )寫出該反應(yīng)的化學方程式寫出該反應(yīng)的化學方程式_。若反應(yīng)中生成若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個。個。( (3) )NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。請你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是現(xiàn)。請你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_。( (4) )一旦一旦NF3泄漏，可以用泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)

45、物除NaNO2、H2O外，還肯定有外，還肯定有_( (填化學式填化學式) )。解析：解析：根據(jù)題給條件，寫出該反應(yīng)的化學方程式：根據(jù)題給條件，寫出該反應(yīng)的化學方程式：3NF35H2O=2NOHNO39HF，反應(yīng)中，反應(yīng)中NF3既是氧化劑又是還原劑，被氧化既是氧化劑又是還原劑，被氧化與被還原的原子均為氮原子，物質(zhì)的量之比為與被還原的原子均為氮原子，物質(zhì)的量之比為1 2，生成，生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA；NF3在空氣中泄漏，能與水蒸氣反應(yīng)生成在空氣中泄漏，能與水蒸氣反應(yīng)生成NO和和HNO3、HF，NO能與能與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2，HNO3、HF和空氣中的水結(jié)合成和空氣中的水結(jié)合成霧，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生白霧。霧，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生白霧。答案：答案：( (1) )1 2( (2) )3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA或或2.4081023( (3) )產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生白霧產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生白霧( (4) )NaNO3、NaF練規(guī)范、練技能、練速度