《1011高中化學(xué) 3.1.1 從鋁土礦中提取鋁 鋁的氧化物與氫氧化物課時(shí)講練通課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 3.1.1 從鋁土礦中提取鋁 鋁的氧化物與氫氧化物課時(shí)講練通課件 蘇教版必修1（63頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例典例1 1】某混合物某混合物A A，含有，含有KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2、AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2，按以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。按以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。( (已知已知SiOSiO2 2不溶于水和強(qiáng)不溶于水和強(qiáng)酸性溶液酸性溶液) )。、將混合物溶于水后過濾，得溶液、將混合物溶于水后過濾，得溶液B B和沉淀和沉淀C C、向溶液、向溶液B B中加入過量的氨水，得溶液中加入過量的氨水，得溶液D D和沉淀和沉淀E E、將沉淀、將沉淀C C用過量的鹽酸溶解后過濾，得沉淀用過量的鹽酸溶解后過濾，得沉淀F F和溶和溶液液G G，向溶液，向溶液G G中加入過量的氨水

2、中加入過量的氨水, ,得沉淀得沉淀E E和溶液和溶液H H，過，過濾將兩部分濾將兩部分E E合并合并, ,后加熱灼燒得固體后加熱灼燒得固體J J。據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題：(1)(1)在以上過程中將溶液和沉淀分離所采取的方法是在以上過程中將溶液和沉淀分離所采取的方法是。(2)(2)根據(jù)以上所述，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：溶液根據(jù)以上所述，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：溶液H H和固體和固體J J。(3)(3)寫出過程寫出過程的三個(gè)化學(xué)方程式：的三個(gè)化學(xué)方程式：，?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解這類題目，關(guān)鍵是要弄清各種物質(zhì)之解這類題目，關(guān)鍵是要弄清各種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系：間的反應(yīng)關(guān)系：(1)(1)要熟悉

3、實(shí)驗(yàn)操作的基本操作。要熟悉實(shí)驗(yàn)操作的基本操作。(2)(2)要明白各種物質(zhì)之間的基本反應(yīng)，生成的各種物質(zhì)，要明白各種物質(zhì)之間的基本反應(yīng)，生成的各種物質(zhì)，掌握基本的化學(xué)方程式。掌握基本的化學(xué)方程式?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹拷獯鸨绢}可以用如下流程圖：解答本題可以用如下流程圖：答案：答案：(1)(1)過濾過濾 (2)NH(2)NH4 4Cl AlCl Al2 2O O3 3(3)Al(3)Al2 2O O3 3+6HCl = 2AlCl+6HCl = 2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3H H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 33NH3NH4

4、 4ClCl2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O=【典例典例2 2】有四種含鋁元素的化合物有四種含鋁元素的化合物A A、B B、C C、D D，A A、B B是兩種難溶于水的物質(zhì)，并且能發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：是兩種難溶于水的物質(zhì)，并且能發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：A+NaOH D+HA+NaOH D+H2 2O O；B A+HB A+H2 2O O；C+NaOH(C+NaOH(適量適量) B+NaCl) B+NaCl；向向D D溶液中滴入鹽酸能產(chǎn)生沉淀，鹽酸過量沉淀又溶溶液中滴入鹽酸能產(chǎn)生沉淀，鹽酸過量沉淀又溶解；解；則則A A、B B、C C、D D

5、的化學(xué)式分別為的化學(xué)式分別為A A，B B，C C，D D；反應(yīng)有關(guān)的離子方程式為。；反應(yīng)有關(guān)的離子方程式為?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】這是一個(gè)比較簡(jiǎn)單的小推斷題，做這一這是一個(gè)比較簡(jiǎn)單的小推斷題，做這一類題目的關(guān)鍵是熟悉所學(xué)物質(zhì)的基本性質(zhì)，和物質(zhì)之類題目的關(guān)鍵是熟悉所學(xué)物質(zhì)的基本性質(zhì)，和物質(zhì)之間的基本反應(yīng)，以及一些物質(zhì)的特性。間的基本反應(yīng)，以及一些物質(zhì)的特性?！咀灾鹘獯鹱灾鹘獯稹坑深}意可知：由題意可知：A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)均含四種物質(zhì)均含有鋁元素，有鋁元素，A A與與B B難溶于水，且難溶于水，且A A與與C C都能與都能與NaOHNaOH反應(yīng)，反應(yīng)，生成的生成的D D又與鹽酸反

6、應(yīng)生成沉淀，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，生成又與鹽酸反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，生成的沉淀又能與鹽酸反應(yīng)溶解，所以的沉淀又能與鹽酸反應(yīng)溶解，所以A A為為AlAl2 2O O3 3、B B為為Al(OH)Al(OH)3 3、C C為為AlClAlCl3 3、D D為為NaAlONaAlO2 2。答案：答案：AlAl2 2O O3 3 Al(OH) Al(OH)3 3 AlCl AlCl3 3 NaAlO NaAlO2 2AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3，Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + = Al = Al3+3+3H+3H2 2

7、O O 知識(shí)點(diǎn)一：從鋁土礦中提取鋁知識(shí)點(diǎn)一：從鋁土礦中提取鋁1.1.鋁土礦的主要成分是鋁土礦的主要成分是AlAl2 2O O3 3，還含有少量雜質(zhì)，要得，還含有少量雜質(zhì)，要得到高純度的到高純度的AlAl2 2O O3 3，下列操作順序正確的是，下列操作順序正確的是( )( )加加NaOHNaOH溶液溶解溶液溶解 通入過量的通入過量的COCO2 2 過濾過濾加鹽酸酸化加鹽酸酸化 灼燒灼燒A.A. B. B.C.C. D. D.【解析解析】選選B B。用。用NaOHNaOH溶液溶解后再酸化，目的是防止溶液溶解后再酸化，目的是防止殘?jiān)形镔|(zhì)溶于酸而引入其他陽離子。用殘?jiān)形镔|(zhì)溶于酸而引入其他陽離子。

8、用COCO2 2酸化是因酸化是因?yàn)闉锳l(OH)Al(OH)3 3溶于強(qiáng)酸，加入鹽酸的量難以控制，故選溶于強(qiáng)酸，加入鹽酸的量難以控制，故選B B。2.2.下列各組反應(yīng)中能得到下列各組反應(yīng)中能得到AlAl（OHOH）3 3的是（的是（ ）A.AlA.Al2 2O O3 3加到熱水中加到熱水中B.B.向向NaAlONaAlO2 2溶液中加入過量鹽酸溶液中加入過量鹽酸C.C.將將NaNa投入到投入到NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中D.D.在在AlClAlCl3 3溶液中滴幾滴溶液中滴幾滴NaOHNaOH溶液溶液【解析解析】選選D D。AlAl2 2O O3 3不溶于水，不溶于水，A A項(xiàng)錯(cuò)誤；

9、項(xiàng)錯(cuò)誤；NaAlONaAlO2 2中加中加入過量鹽酸會(huì)得到入過量鹽酸會(huì)得到AlClAlCl3 3溶液，不能得到溶液，不能得到AlAl（OHOH）3 3，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaNa投入到投入到NaAlONaAlO2 2溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有溶液中發(fā)生的反應(yīng)只有NaNa與與H H2 2O O的反應(yīng)，是不會(huì)生成的反應(yīng)，是不會(huì)生成AlAl（OHOH）3 3的，的，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；只有項(xiàng)錯(cuò)誤；只有D D正正確，當(dāng)加入幾滴確，當(dāng)加入幾滴NaOHNaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)AlAl3+3+3OH+3OH- - = = AlAl（OHOH）3 3。 知識(shí)點(diǎn)二：鋁的氧化物和氫氧化物知識(shí)點(diǎn)二：鋁的氧化物和氫氧

10、化物3.3.某混合溶液中含有某混合溶液中含有MgClMgCl2 2的濃度為的濃度為2 mol/L2 mol/L，含，含AlClAlCl3 3的濃度為的濃度為3 mol/L3 mol/L，將此溶液，將此溶液200 mL200 mL中的中的MgMg2+2+轉(zhuǎn)化為沉轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要淀分離出來，至少需要4 mol/L4 mol/L的的NaOHNaOH溶液的體積為溶液的體積為 ( )( )A.0.2 L B.0.5 L C.0.65 L D.0.8 LA.0.2 L B.0.5 L C.0.65 L D.0.8 L【解析解析】選選D D。由題意可知，該混合溶液中含有。由題意可知，該混合溶液中

11、含有MgMg2+2+0.4 mol,0.4 mol,含有含有AlAl3+3+為為0.6 mol0.6 mol，向里加，向里加4 mol/L4 mol/L的的NaOHNaOH溶液，與之反應(yīng)，要想使溶液，與之反應(yīng)，要想使MgMg2+2+反應(yīng)完全，必須加反應(yīng)完全，必須加NaOHNaOH使使MgMg2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2，AlAl3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AlOAlO2 2- -，則至少加入，則至少加入NaOH 3.2 molNaOH 3.2 mol，則溶液體積為，則溶液體積為3.2 mol3.2 mol4 mol/L4 mol/L=0.8 L=0.8 L，所以答案選，所以答案選

12、D D。4.4.把把X X溶液溶液( (或氣體或氣體) )慢慢放入慢慢放入( (或通入或通入) )到一定量的到一定量的Y Y溶液中，溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入產(chǎn)生的沉淀量與加入X X物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是曲線的是( )( )A.XA.X為為COCO2 2，Y Y為為Ca(OH)Ca(OH)2 2B.XB.X為為NHNH3 3HH2 2O O，Y Y為為AlClAlCl3 3C.XC.X為為NaOHNaOH，Y Y為為AlClAlCl3 3D.XD.X為為HClHCl，Y Y為為NaAlONaAlO2 2【解析解析】選選C C。由題意可知生成沉淀

13、所需加入。由題意可知生成沉淀所需加入X X的量為的量為溶解沉淀所需加入試劑的量的溶解沉淀所需加入試劑的量的3 3倍，所以應(yīng)選倍，所以應(yīng)選C C。5.5.要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) )，請(qǐng)將，請(qǐng)將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式關(guān)的化學(xué)方程式( (是離子反應(yīng)的寫出離子方程式是離子反應(yīng)的寫出離子方程式) )（1 1）AlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3_（2 2）CuCuAl(OH)Al(OH)3 3_（3 3）SiOSiO2 2AlAl2 2O O3

14、 3_（4 4）FeFe2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3_【解析解析】（1 1）利用）利用Al(OH)Al(OH)3 3的不穩(wěn)定性，受熱易分解，的不穩(wěn)定性，受熱易分解，采取加熱的方法將其除去。采取加熱的方法將其除去。（2 2）CuCu既不與鹽酸反應(yīng)，也不與既不與鹽酸反應(yīng)，也不與NaOHNaOH反應(yīng)，而反應(yīng)，而Al(OH)Al(OH)3 3是兩性氫氧化物，可用稀鹽酸或是兩性氫氧化物，可用稀鹽酸或NaOHNaOH溶液將其溶液將其除去。除去。（3 3）SiOSiO2 2只能與強(qiáng)堿、只能與強(qiáng)堿、HFHF反應(yīng)，而反應(yīng)，而AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物，是兩性氧化物，所以可以用稀鹽酸將

15、其除去。所以可以用稀鹽酸將其除去。（4 4）AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物，能與是兩性氧化物，能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，而溶液反應(yīng)，而FeFe2 2O O3 3與與NaOHNaOH溶液不反應(yīng)，可選用溶液不反應(yīng)，可選用NaOHNaOH溶液。溶液。答案：答案：（1 1）加強(qiáng)熱；）加強(qiáng)熱；2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 33H3H2 2O O（2 2）稀鹽酸）稀鹽酸( (或或NaOHNaOH溶液溶液) )；過濾，洗滌；過濾，洗滌；Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + = Al = Al3+3+3H+3H2 2O O或或Al(OH)Al(OH)3

16、3+OH+OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O O（3 3）用稀鹽酸；過濾，洗滌；）用稀鹽酸；過濾，洗滌；AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ + = 2Al = 2Al3+3+3H+3H2 2O O（4 4）NaOHNaOH溶液；過濾，洗滌；溶液；過濾，洗滌；AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- - = 2AlO= 2AlO2 2- -+H+H2 2O O=一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括5 5個(gè)小題，每小題個(gè)小題，每小題4 4分，共分，共2020分分) )1.1.下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是下列冶煉金屬的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是( )( )

17、A.MgClA.MgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2B.CuOB.CuOCO Cu+COCO Cu+CO2 2C.2AlClC.2AlCl3 3( (熔融熔融) 2Al+3Cl) 2Al+3Cl2 2D.2AgD.2Ag2 2O 4Ag+OO 4Ag+O2 2 電解電解= 電解電解=高溫高溫=【解析解析】選選C C。由所學(xué)知識(shí)可知，冶煉鋁應(yīng)為電解。由所學(xué)知識(shí)可知，冶煉鋁應(yīng)為電解AlAl2 2O O3 3，而不是電解，而不是電解AlClAlCl3 3，AlClAlCl3 3不是離子化合物，熔不是離子化合物，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，所以融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，所以C C不正確。不正

18、確。2.2.電解法煉鋁時(shí)，冰晶石所起的作用是電解法煉鋁時(shí)，冰晶石所起的作用是( )( )A.A.助熔劑助熔劑 B.B.催化劑催化劑C.C.還原劑還原劑 D.D.氧化劑氧化劑【解析解析】選選A A。由于。由于AlAl2 2O O3 3的熔點(diǎn)很高，很難將其熔化，的熔點(diǎn)很高，很難將其熔化，而加入冰晶石可以降低而加入冰晶石可以降低AlAl2 2O O3 3的熔點(diǎn)，降低能耗，所以的熔點(diǎn)，降低能耗，所以它所起的作用是助熔劑。它所起的作用是助熔劑。3.(20103.(2010西安高一檢測(cè)西安高一檢測(cè)) )在在某無色溶液中緩慢滴加某無色溶液中緩慢滴加NaOHNaOH溶液直至過量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)溶液直至過量產(chǎn)生沉淀

19、的質(zhì)量與加入量與加入NaOHNaOH溶液的體積關(guān)溶液的體積關(guān)系如圖所示，由此確定，原系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是溶液中含有的陽離子是( )( )A.MgA.Mg2+2+、AlAl3+3+、FeFe2+ 2+ B.HB.H+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+C.HC.H+ +、BaBa2+2+、AlAl3+ 3+ D.D.只有只有MgMg2+2+、AlAl3+3+【解析解析】選選B B。由題意和圖像可知，加入。由題意和圖像可知，加入NaOHNaOH溶液后，溶液后，并不是立即產(chǎn)生沉淀，說明溶液中存在有與并不是立即產(chǎn)生沉淀，說明溶液中存在有與OHOH- -反應(yīng)且反應(yīng)且不產(chǎn)生沉淀

20、的微粒，應(yīng)為不產(chǎn)生沉淀的微粒，應(yīng)為H H+ +，生成沉淀又有部分溶解，生成沉淀又有部分溶解，說明原溶液中有說明原溶液中有AlAl3+3+，加入過量的，加入過量的NaOHNaOH溶液后沉淀仍溶液后沉淀仍有部分不溶解，說明有其他的沉淀，則可得答案為有部分不溶解，說明有其他的沉淀，則可得答案為B B。4.(20104.(2010吉安高一檢測(cè)吉安高一檢測(cè)) )某溶液能溶解某溶液能溶解Al(OH)Al(OH)3 3，在該，在該溶液中一定能大量共存的離子組是溶液中一定能大量共存的離子組是( )( )A.KA.K+ +、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- - B.Na B.Na+ +

21、、SOSO4 42-2-、ClCl- -、NONO3 3- -C.HC.H+ +、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - D.Ag D.Ag+ +、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -【解析解析】選選B B。能溶解。能溶解Al(OH)Al(OH)3 3，說明該溶液為酸性或，說明該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)堿性溶液，A A中中HCOHCO3 3- -在酸性或堿性中都不能大量存在酸性或堿性中都不能大量存在；在；B B中所有離子均可大量共存；中所有離子均可大量共存；C C中中MgMg2+2+在堿性溶液在堿性溶液中不能大量存在；中不能大量存在；D D中中AgAg+

22、 +和和ClCl- -不能共存。不能共存。5.5.在在AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和MgSOMgSO4 4的混的混合溶液中，滴加合溶液中，滴加NaOHNaOH溶液，溶液，生成沉淀的量與滴入生成沉淀的量與滴入NaOHNaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所溶液的體積關(guān)系如右圖所示，則原混合溶液中示，則原混合溶液中AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3與與MgSOMgSO4 4的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為( )( )A.61 B.31 C.21 D.12A.61 B.31 C.21 D.12【解析解析】選選D D。由題意和圖像可知，沉淀完全所需。由題意和圖像可知，沉淀完全

23、所需NaOHNaOH溶液的體積為溶液的體積為50 mL50 mL，而溶解至沉淀量不變需要，而溶解至沉淀量不變需要60 mL 60 mL NaOHNaOH溶液溶液, ,也就是說，溶解也就是說，溶解Al(OH)Al(OH)3 3所用的所用的NaOHNaOH溶液是溶液是10 mL10 mL，則生成，則生成Al(OH)Al(OH)3 3所用的所用的NaOHNaOH溶液就應(yīng)該是溶液就應(yīng)該是30 mL30 mL，則生成，則生成Mg(OH)Mg(OH)2 2所用的所用的NaOHNaOH溶液就應(yīng)該是溶液就應(yīng)該是20 mL20 mL，根據(jù)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式MgMg2+2+2OH+2OH- - = Mg(

24、OH) = Mg(OH)2 2,AlAl3+3+3OH+3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3,Al(OH),Al(OH)3 3+OH+OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O O，可推出，可推出MgMg2+2+與與AlAl3+3+物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為1111，所以，所以AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3與與MgSOMgSO4 4的物質(zhì)的量濃度之比就應(yīng)該為的物質(zhì)的量濃度之比就應(yīng)該為1212。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1個(gè)小題，共個(gè)小題，共1010分）分）6.(20106.(2010長(zhǎng)沙高一檢測(cè)長(zhǎng)沙高一檢測(cè)) )有

25、一瓶澄清溶液，其中可能有一瓶澄清溶液，其中可能有有NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-、H H+ +、NONO3 3- -、NaNa+ +、ClCl- -、AlAl3+3+，(1)(1)取取pHpH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，則可以排除的試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，則可以排除的存在；存在；(2)(2)另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，反應(yīng)另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是，可排無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是，可排除的存在。請(qǐng)寫出白色沉淀消失的離子

26、方程式除的存在。請(qǐng)寫出白色沉淀消失的離子方程式。(3)(3)另取部分溶液，加入少量另取部分溶液，加入少量AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀生溶液，有白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的陰離子是。成，則溶液中肯定存在的陰離子是。（4 4）無法確定是否存在的離子是。）無法確定是否存在的離子是?！窘馕鼋馕觥坑深}意可知，由題意可知，(1)(1)中，若溶液呈強(qiáng)酸性只會(huì)與中，若溶液呈強(qiáng)酸性只會(huì)與COCO3 32-2-反應(yīng)，所以不共存的應(yīng)該是反應(yīng)，所以不共存的應(yīng)該是COCO3 32-2-；另取部分溶液逐；另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性

27、，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，說明溶液中應(yīng)該有過程無氣體產(chǎn)生，說明溶液中應(yīng)該有AlAl3+3+，沒有，沒有NHNH4 4+ +，生成的白色沉淀應(yīng)該是生成的白色沉淀應(yīng)該是Al(OH)Al(OH)3 3，會(huì)與氫氧化鈉繼續(xù)反，會(huì)與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；另取部分溶液，加入少量應(yīng)；另取部分溶液，加入少量AgNOAgNO3 3溶液，有溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中有白色沉淀生成，說明原溶液中有ClCl- -，對(duì)，對(duì)NONO3 3- -和和NaNa+ +無法無法確定是否存在。確定是否存在。答案：答案：(1)CO(1)CO3 32

28、-2- (2)Al(2)Al3+3+ NH NH4 4+ +Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO- -2 2+2H+2H2 2O O(3)Cl(3)Cl- - （4 4）NONO3 3- -、NaNa+ +1.1.（4 4分）分）(2010(2010淮安高一檢測(cè)淮安高一檢測(cè)) )將足量的將足量的COCO2 2不斷通不斷通入入KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，生成沉淀與通的混合溶液中，生成沉淀與通入入COCO2 2的量的關(guān)系可表示為的量的關(guān)系可表示為( )( )【解析解析】選選C C。將足量的。將足量的COCO2 2不斷

29、通入不斷通入KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、KAlOKAlO2 2的混合溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)先后順序應(yīng)該的混合溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)先后順序應(yīng)該是：是：CaCa2+2+2OH+2OH- -+CO+CO2 2 = CaCO = CaCO3 3+H+H2 2O O；2OH2OH- -+CO+CO2 2 = = COCO3 32-2-+H+H2 2O O；COCO2 2+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O = HCOO = HCO- -3 3+Al(OH)+Al(OH)3 3；CaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O = CaO = Ca2+2+2HC

30、O+2HCO3 3- -；由上述反應(yīng)可得出；由上述反應(yīng)可得出其圖像應(yīng)該為其圖像應(yīng)該為C C2.(162.(16分分)(2010)(2010南昌高一檢測(cè)南昌高一檢測(cè)) )已知明礬已知明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O在水中可解離出在水中可解離出K K+ +、AlAl3+3+和和SOSO4 42-2-，某學(xué)習(xí)小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，某學(xué)習(xí)小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。有同學(xué)認(rèn)為以上方案中只是證明了有同學(xué)認(rèn)為以上方案中只是證明了AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3可以凈水，可以凈

31、水，K K+ +沒有凈水作用，但無法證明沒有凈水作用，但無法證明AlAl3+3+還是還是SOSO4 42-2-能凈水，不能凈水，不夠完善。請(qǐng)你仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告并將你完善實(shí)驗(yàn)夠完善。請(qǐng)你仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告并將你完善實(shí)驗(yàn)所用的試劑及目的填入下表中：所用的試劑及目的填入下表中：【解析解析】由題意可得，該題目是一道實(shí)驗(yàn)探究題，該由題意可得，該題目是一道實(shí)驗(yàn)探究題，該題中的意圖非常明顯，采用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，就是用題中的意圖非常明顯，采用了對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，就是用AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和KClKCl做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證AlAl3+3+有凈水作用而有凈水作用而K K+ +沒

32、有，但不能證明沒有，但不能證明AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3凈水就一定是凈水就一定是AlAl3+3+的作用的作用而不是而不是SOSO4 42-2-的作用，所以要進(jìn)一步進(jìn)行下面的對(duì)比，的作用，所以要進(jìn)一步進(jìn)行下面的對(duì)比，選擇無選擇無SOSO4 42-2-的鋁鹽和無的鋁鹽和無AlAl3+3+的硫酸鹽分別實(shí)驗(yàn)。的硫酸鹽分別實(shí)驗(yàn)。答案：答案：燒杯中的水變澄清燒杯中的水變澄清 K K+ +不能起凈水作用不能起凈水作用AlClAlCl3 3或或Al(NOAl(NO3 3) )3 3 驗(yàn)證驗(yàn)證AlAl3+3+有凈水作用有凈水作用 NaNa2 2SOSO4 4 驗(yàn)證驗(yàn)證SOSO4 42-2-沒有凈化作用沒有凈化作用