《1011高中化學(xué) 單元質(zhì)量評估（四）課時(shí)講練通課件 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 單元質(zhì)量評估（四）課時(shí)講練通課件 新人教版必修1（57頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物（9090分鐘分鐘 100100分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515個(gè)小題個(gè)小題, ,每小題每小題3 3分分, ,共共4545分）分）1.1.構(gòu)成地殼巖石的主要成分是（構(gòu)成地殼巖石的主要成分是（ ）A.A.晶體硅晶體硅 B.B.二氧化硅二氧化硅C.C.石英晶體石英晶體 D.D.硅酸鹽硅酸鹽【解析解析】選選D D。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的。所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主與氧相互化合的。所以在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。要以熔點(diǎn)很高的

2、氧化物及硅酸鹽的形式存在。2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.硅材料廣泛用于光纖通訊硅材料廣泛用于光纖通訊B.B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C.C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.D.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)【解析解析】選選A A。二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，。二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，A A選項(xiàng)選項(xiàng)正確；氫氟酸可以刻蝕石英制作藝術(shù)品，鹽酸和二氧化正確；氫氟酸可以刻蝕石英制作藝術(shù)品，鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，硅不反應(yīng)，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶項(xiàng)鏈的主要成分

3、是純凈的選項(xiàng)錯(cuò)誤；水晶項(xiàng)鏈的主要成分是純凈的二氧化硅，瓷盤的主要成分是硅酸鹽，二氧化硅，瓷盤的主要成分是硅酸鹽，C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；以選項(xiàng)錯(cuò)誤；以焦炭和石英為原料制備單晶硅的基本反應(yīng)是：焦炭和石英為原料制備單晶硅的基本反應(yīng)是：2C+SiO2C+SiO2 2 Si+2CO Si+2CO，Si+2ClSi+2Cl2 2 SiCl SiCl4 4和和SiClSiCl4 4+2H+2H2 2 Si Si（純）（純）+4HCl+4HCl，它們都是氧化，它們都是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。高溫高溫=高溫高溫=高溫高溫=3.3.只用一種試劑，便能把濃度均為只用一種試劑，便能把濃度均為1 mol/L1 mol/L的的

4、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S、NaNa2 2SiOSiO3 3五種溶液區(qū)別開來的是五種溶液區(qū)別開來的是 （ ）A.CaClA.CaCl2 2溶液溶液B.AgNOB.AgNO3 3溶液溶液C.NaOHC.NaOH溶液溶液D.D.稀稀H H2 2SOSO4 4【解析解析】選選D D。稀。稀H H2 2SOSO4 4分別與五種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：分別與五種溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：NaNa2 2SOSO3 3產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體SOSO2 2，NaNa2 2SOSO4 4無明顯無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象，N

5、aNa2 2COCO3 3產(chǎn)生無色無味氣體產(chǎn)生無色無味氣體COCO2 2，NaNa2 2S S產(chǎn)生有臭雞蛋產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體氣味的氣體H H2 2S S，NaNa2 2SiOSiO3 3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀H H2 2SiOSiO3 3。4.4.有有1 mol/L1 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液100 mL100 mL，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L CO1.68 L CO2 2氣體后，溶液里存在的溶質(zhì)是（氣體后，溶液里存在的溶質(zhì)是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3B.NaHCOB.NaHCO3 3C.NaC.Na2 2COCO3 3和和NaHCONaHC

6、O3 3D.NaD.Na2 2COCO3 3和和NaOHNaOH【解析解析】選選C C。2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O O2 mol 1 mol 1 mol2 mol 1 mol 1 mol0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol0.1 mol 0.05 mol 0.05 mol顯然顯然COCO2 2過量，剩余過量，剩余n n（COCO2 2）= -0.05 mol= -0.05 mol=0.025 mol=0.025 mol，過量的，過量的COCO2 2繼續(xù)與繼續(xù)與NaNa2 2COCO3 3反應(yīng)為反應(yīng)為

7、L/mol 22.4 L 1.68NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = 2NaHCOO = 2NaHCO3 31 mol 1 mol 2 mol1 mol 1 mol 2 mol0.05 mol 0.025 mol0.05 mol 0.025 mol顯然在此反應(yīng)中顯然在此反應(yīng)中COCO2 2不足，故不足，故n n（NaHCONaHCO3 3）=2n=2n（COCO2 2）=0.05 mol=0.05 mol剩余剩余n n（NaNa2 2COCO3 3）=0.05 mol-0.025 mol=0.025 mol,=0.05 mol-0.025 mol=0

8、.025 mol,故選故選C C。5.5.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 （ ）A.COA.CO2 2溶于水形成碳酸，溶于水形成碳酸，SiOSiO2 2難溶于水難溶于水B.COB.CO2 2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.C.高溫下高溫下SiOSiO2 2與碳酸鹽反應(yīng)生成與碳酸鹽反應(yīng)生成COCO2 2D.D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體；通入可溶氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體；通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀性硅酸鹽溶液中生成沉淀【解析解析】選選B B。COCO2 2通入可溶性硅酸鹽中反應(yīng)是：通入

9、可溶性硅酸鹽中反應(yīng)是：COCO2 2+SiO+SiO3 32-2-+H+H2 2O = HO = H2 2SiOSiO3 3+CO+CO3 32-2-，依據(jù)較強(qiáng)酸制較，依據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，可證明硅酸酸性弱于碳酸酸性。弱酸的原理，可證明硅酸酸性弱于碳酸酸性。6.6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和表示該過程的化學(xué)方程式，都正確的下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和表示該過程的化學(xué)方程式，都正確的是（是（ ）A.CuA.Cu在在ClCl2 2中燃燒：棕色的煙，中燃燒：棕色的煙，2Cu+Cl2Cu+Cl2 2 2CuCl 2CuClB.HB.H2 2在在ClCl2 2中燃燒：蒼白色火焰，中燃燒：蒼白色火焰，H H2 2+Cl+Cl2

10、 2 2HCl 2HClC.KIC.KI溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2: :溶液無色，溶液無色，2KI+Cl2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2D.D.盛滿盛滿ClCl2 2的集氣瓶中加入燒堿溶液：黃綠色消失，的集氣瓶中加入燒堿溶液：黃綠色消失，2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=2NaCl+H=2NaCl+H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃=點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【解析解析】選選B B。A A項(xiàng)中應(yīng)為項(xiàng)中應(yīng)為Cu+ClCu+Cl2 2 CuCl CuCl2 2；C C項(xiàng)，產(chǎn)項(xiàng)，產(chǎn)物物I I2 2溶于水得到碘的水溶液為黃色，溶于水得到碘的水溶液為黃色，D D項(xiàng)中方程式應(yīng)為項(xiàng)中方程式應(yīng)為

11、ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O，只有，只有B B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。點(diǎn)燃點(diǎn)燃=7.7.（雙選）下列敘述不正確的是（雙選）下列敘述不正確的是（ ）A.NHA.NH3 3易液化，液氨常用作制冷劑易液化，液氨常用作制冷劑B.B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNOHNO3 3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNOHNO3 3氧化性強(qiáng)于濃氧化性強(qiáng)于濃HNOHNO3 3C.C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處并放在陰涼通風(fēng)處D.D.稀稀HN

12、OHNO3 3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣【解析解析】選選B B、D D。氧化性強(qiáng)弱與得失電子個(gè)數(shù)無關(guān)，與。氧化性強(qiáng)弱與得失電子個(gè)數(shù)無關(guān)，與得失電子難易有關(guān)。濃得失電子難易有關(guān)。濃HNOHNO3 3氧化性強(qiáng)于稀氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3。稀。稀HNOHNO3 3也具有強(qiáng)氧化性，能和大部分金屬發(fā)生反應(yīng)，但被還原也具有強(qiáng)氧化性，能和大部分金屬發(fā)生反應(yīng)，但被還原的是氮元素，不會產(chǎn)生氫氣。的是氮元素，不會產(chǎn)生氫氣。 8.8.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用 （ ）A.A.濃鹽酸濃鹽酸B.B.稀硝酸稀硝酸C.C.

13、冷的濃硫酸冷的濃硫酸D.D.冷的濃硝酸冷的濃硝酸【解析解析】選選D D。水壺底水垢的成分主要是。水壺底水垢的成分主要是CaCOCaCO3 3，濃鹽酸、，濃鹽酸、稀硝酸、冷的濃硝酸都能與其反應(yīng)，將稀硝酸、冷的濃硝酸都能與其反應(yīng)，將CaCOCaCO3 3溶解掉。但溶解掉。但是濃鹽酸、稀硝酸也可與鋁反應(yīng)，可將鋁壺?fù)p壞。是濃鹽酸、稀硝酸也可與鋁反應(yīng)，可將鋁壺?fù)p壞。AlAl在在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。 9.9.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（生該現(xiàn)象的原因的是（ ）A.A.濃硫酸具有脫水性濃硫酸具有脫水性

14、B.B.濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性C.C.鹽酸具有揮發(fā)性鹽酸具有揮發(fā)性D.D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低氣體的溶解度隨溫度升高而降低【解析解析】選選A A。向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生的白霧是鹽酸。向鹽酸中加入濃硫酸產(chǎn)生的白霧是鹽酸小液滴，是揮發(fā)出來的小液滴，是揮發(fā)出來的HClHCl氣體結(jié)合空氣中小液滴形成氣體結(jié)合空氣中小液滴形成的。濃的。濃H H2 2SOSO4 4吸水、濃硫酸稀釋放熱、吸水、濃硫酸稀釋放熱、HClHCl的溶解度隨溫的溶解度隨溫度升高而降低都將導(dǎo)致度升高而降低都將導(dǎo)致HClHCl揮發(fā)。揮發(fā)。10.10.（雙選）（雙選）（20102010廣東高考）對實(shí)驗(yàn)廣東高考）對實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)

15、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是（現(xiàn)象預(yù)測正確的是（ ）A.A.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：液體分層，下層呈無色：液體分層，下層呈無色 B.B.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.C.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D.D.實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：放置一段時(shí)間后，飽和：放置一段時(shí)間后，飽和CuSOCuSO4 4溶液中出現(xiàn)藍(lán)溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體色晶體 【解析解析】選選C C、D D。實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中碘更易溶于中碘更易溶于CClCCl4 4，而，而CClCCl4 4的的密度比水大，故下層呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)密度比水大，故下層呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)中氨氣通入中氨氣通入AlClAlCl3 3溶液中會生成

16、溶液中會生成AlAl（OHOH）3 3沉淀，沉淀，AlAl（OHOH）3 3只溶于強(qiáng)只溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，不會溶于過量的氨水；實(shí)驗(yàn)酸或強(qiáng)堿，不會溶于過量的氨水；實(shí)驗(yàn)中中FeFe3+3+與與SCNSCN- -在溶液中生成紅色物質(zhì)；實(shí)驗(yàn)在溶液中生成紅色物質(zhì)；實(shí)驗(yàn)CaOCaO有吸水性，可以吸有吸水性，可以吸收飽和收飽和CuSOCuSO4 4溶液中的水，析出溶液中的水，析出CuSOCuSO4 45H5H2 2O O藍(lán)色晶體；藍(lán)色晶體；故故A A、B B錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C C、D D正確。正確。11.11.下列變化中可以說明下列變化中可以說明SOSO2 2具有漂白性的是（具有漂白性的是（ ）A.SOA.SO2

17、2通入溴水溶液中紅棕色褪去通入溴水溶液中紅棕色褪去B.SOB.SO2 2通入品紅溶液中紅色褪去通入品紅溶液中紅色褪去C.SOC.SO2 2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去D.SOD.SO2 2通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去通入酸性高錳酸鉀溶液中紫紅色褪去【解析解析】選選B B。SOSO2 2的漂白性與還原性（即使一些有色的的漂白性與還原性（即使一些有色的氧化性溶液褪色）要區(qū)分開。氧化性溶液褪色）要區(qū)分開。A A、D D中，體現(xiàn)的是中，體現(xiàn)的是SOSO2 2的的還原性。還原性。C C中中NaOHNaOH與酚酞的混合溶液顯紅色，通入與酚酞的混合溶液顯紅

18、色，通入SOSO2 2，SOSO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3與與NaOHNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使紅色褪去。發(fā)生中和反應(yīng)，使紅色褪去。12.12.（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（雙選）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A.A.將將ClCl2 2通入氯化亞鐵溶液中：通入氯化亞鐵溶液中：FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl- -B.B.氯氣通入水中：氯氣通入水中：ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+ClO+Cl+ClO- -C.AlClC.AlCl3 3溶液中通入過量的氨水：溶液中通入過量的氨水：AlAl3

19、+3+3NH+3NH3 3HH2 2O = AlO = Al（OHOH）3 3+3NH+3NH4 4+ +D.ClD.Cl2 2通入燒堿溶液中：通入燒堿溶液中：ClCl2 2+2OH+2OH- -=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O【解析解析】選選C C、D D。A A中應(yīng)為：中應(yīng)為：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -，B B中中HClOHClO是弱酸，不能拆，應(yīng)為：是弱酸，不能拆，應(yīng)為：ClCl2 2+H+H2 2O=HO=H+ +Cl+Cl- -+HClO+HClO。13.13.（20102010天津高考改造）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)

20、計(jì)及其對應(yīng)的天津高考改造）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（離子方程式均正確的是（ ）A.A.用用FeClFeCl3 3溶液腐蝕銅線路板：溶液腐蝕銅線路板：Cu+2FeCu+2Fe3+3+=Cu=Cu2+2+2Fe+2Fe2+2+B.NaB.Na2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)制備反應(yīng)制備O O2 2：NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+O+O2 2C.C.將氯氣溶于水制備次氯酸：將氯氣溶于水制備次氯酸：ClCl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+ +Cl+Cl- -+ClO+ClO- -D.D.實(shí)驗(yàn)室制氯氣的原理：實(shí)

21、驗(yàn)室制氯氣的原理：MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃） MnMn2+2+Cl+Cl2 2+2Cl+2Cl- -+2H+2H2 2O O=【解析解析】選選A A。B B中元素不守恒，正確的離子方程式為：中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2；C C中的中的HClOHClO是弱酸，不是弱酸，不能拆成離子形式；能拆成離子形式；D D的離子方程式中濃鹽酸應(yīng)拆成離子的離子方程式中濃鹽酸應(yīng)拆成離子形式，故形式，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。14.14.（雙選）關(guān)于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（雙選）關(guān)

22、于氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是 （ ）A.A.證明氨氣極易與水反應(yīng)生成一水合氨證明氨氣極易與水反應(yīng)生成一水合氨B.B.證明氨氣呈堿性證明氨氣呈堿性C.C.收集氨氣的燒瓶內(nèi)壁必須干燥收集氨氣的燒瓶內(nèi)壁必須干燥D.D.證明氨極易溶于水證明氨極易溶于水【解析解析】選選C C、D D。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是短時(shí)間內(nèi)造成。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是短時(shí)間內(nèi)造成內(nèi)外壓強(qiáng)差，這就要求氣體極易溶于溶液中，且燒瓶必內(nèi)外壓強(qiáng)差，這就要求氣體極易溶于溶液中，且燒瓶必須干燥。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)液體最后顯紅色，說明氨水呈須干燥。氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)液體最后顯紅色，說明氨水呈堿性而不是氨氣呈堿性。堿性而不是氨氣呈堿性。15.15.自來水

23、一般用少量的氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來自來水一般用少量的氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，下列藥品不能用自來水配制的水配制下列物質(zhì)的溶液，下列藥品不能用自來水配制的是（是（ ）A.KNOA.KNO3 3 B.Na B.Na2 2SOSO4 4C.AgNOC.AgNO3 3 D.NaCl D.NaCl【解析解析】選選C C。氯氣消毒后，水中含有。氯氣消毒后，水中含有ClCl- -、H H+ +、HClOHClO，配制配制AgNOAgNO3 3時(shí)，時(shí)，AgAg+ +與與ClCl- -結(jié)合生成結(jié)合生成AgClAgCl而變質(zhì)。而變質(zhì)。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6個(gè)小

24、題，共個(gè)小題，共5555分）分）16.16.（5 5分）有分）有X X、Y Y、Z Z三種元素：三種元素：（1 1）X X、Y Y、Z Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體：的單質(zhì)在常溫下均為氣體：（2 2）X X單質(zhì)可以在單質(zhì)可以在Z Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZXZ，火焰，火焰呈蒼白色。呈蒼白色。（3 3）XZXZ極易溶于水，在水溶液中電離出極易溶于水，在水溶液中電離出X X+ +和和Z Z- -，其水溶，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4 4）每）每2 2個(gè)個(gè)X X2 2分子能與分子能與1 1個(gè)個(gè)Y Y2 2分子化合生成分子化合生成2 2個(gè)個(gè)X X2 2

25、Y Y分子，分子，X X2 2Y Y常溫下為液體；常溫下為液體；（5 5）Z Z單質(zhì)溶于單質(zhì)溶于X X2 2Y Y中，所得溶液具有漂白性。中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：試寫出其元素符號：X _X _，Y _ Y _ ，Z _Z _?；衔锏姆肿邮剑夯衔锏姆肿邮剑篨Z _ XZ _ ，X X2 2Y _ Y _ 。【解析解析】火焰呈蒼白色的只有火焰呈蒼白色的只有H H2 2在在ClCl2 2中燃燒，結(jié)合（中燃燒，結(jié)合（3 3）可推出可推出X X為為H H，Z Z為為ClCl，（，（4 4）中）中2 2個(gè)個(gè)H H2 2與與1 1個(gè)個(gè)Y Y2 2化合生成化合生成2 2個(gè)個(gè)X X2 2Y

26、 Y，X X2 2Y Y為液體，可知為液體，可知Y Y為為O O。答案：答案：H O Cl HCl HH O Cl HCl H2 2O O17.17.（1010分）用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的制分）用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的制取和收集。取和收集。（1 1）拔開試管）拔開試管a a的橡皮塞，加入的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L10 mL 6 mol/L稀硝酸稀硝酸和和1 g1 g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快。請寫出在試管反應(yīng)開始時(shí)速度緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a a中所中所發(fā)生的所有反應(yīng)的

27、化學(xué)方程式發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2 2）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a a中可觀察到中可觀察到哪些現(xiàn)象？依次逐一寫出。哪些現(xiàn)象？依次逐一寫出。_。（3 3）試管）試管c c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？管再倒置于水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？_?！窘馕鼋馕觥勘绢}考查的是銅與稀硝酸反應(yīng)以及產(chǎn)生的本題考查的是銅與稀硝酸反應(yīng)以及產(chǎn)生的NONO氣氣體變

28、成體變成NONO2 2，NONO2 2與水反應(yīng)?；卮鸫祟悊栴}，思考要全面。與水反應(yīng)?；卮鸫祟悊栴}，思考要全面。答案：答案：（1 1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（?。?3Cu=3Cu（NONO3 3）2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O， 2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2（2 2）銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速）銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速度開始緩慢，逐漸加快；度開始緩慢，逐漸加快；試管中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色，又變?yōu)闊o色；試管中的氣體由無色變?yōu)榧t棕色，又變?yōu)闊o色；試管中的溶液由無色變成淺藍(lán)色；試管中的溶液由無色變成淺藍(lán)色；反應(yīng)結(jié)

29、束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部反應(yīng)完（3 3）水進(jìn)入試管，上升到一定高度；）水進(jìn)入試管，上升到一定高度；試管中氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色試管中氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o色18.18.（1212分）利用下圖裝置可以從分）利用下圖裝置可以從COCO、COCO2 2的混合氣體中的混合氣體中先后分離出干燥的先后分離出干燥的COCO和和COCO2 2氣體。氣體。（1 1）裝置甲的試劑瓶中盛裝的試劑是）裝置甲的試劑瓶中盛裝的試劑是_，分液漏，分液漏斗中盛裝的試劑是斗中盛裝的試劑是_。裝置乙中盛裝的試劑是。裝置乙中盛裝的試劑是_（均填寫試劑名稱）。（均填寫試劑名稱）。（2 2）從混合氣體中分離得到干

30、燥的）從混合氣體中分離得到干燥的COCO氣體，正確的氣體，正確的操作方法是：關(guān)閉活塞操作方法是：關(guān)閉活塞_，打開活塞，打開活塞_，從，從進(jìn)氣管進(jìn)氣管A A端通入混合氣體，在出氣管端通入混合氣體，在出氣管B B端連接裝置端連接裝置_收集收集COCO氣體。氣體。從混合氣體中分離得到干燥的從混合氣體中分離得到干燥的COCO2 2氣體，正確的操作氣體，正確的操作方法是：關(guān)閉活塞方法是：關(guān)閉活塞 _，打開活塞，打開活塞 _，在出氣，在出氣管管B B端若連接裝置丙（試劑瓶方位保持不變）收集端若連接裝置丙（試劑瓶方位保持不變）收集COCO2 2氣氣體，則體，則B B接接 _（填寫字母代碼），若連接裝置?。ㄌ?/p>

31、寫字母代碼），若連接裝置丁收集收集COCO2 2氣體，則氣體，則B B接接 _?！窘馕鼋馕觥勘绢}利用本題利用COCO2 2和和COCO性質(zhì)的不同，先將性質(zhì)的不同，先將COCO2 2吸收掉，吸收掉，再將再將COCO2 2反應(yīng)出來的思路，分離干燥的反應(yīng)出來的思路，分離干燥的COCO和和COCO2 2氣體。氣體。答案：答案：（1 1）氫氧化鈉溶液）氫氧化鈉溶液 稀硫酸稀硫酸 濃硫酸濃硫酸（2 2）b a b a 戊戊 a b d ea b d e19.19.（8 8分）取兩支充滿氯氣的大試管，向第一支中加入分）取兩支充滿氯氣的大試管，向第一支中加入5 mL5 mL蒸餾水，向第二支中加入蒸餾水，向第二

32、支中加入5 mL NaOH5 mL NaOH溶液，用軟木溶液，用軟木塞塞緊試管口，用力振蕩，片刻后可觀察到第一支試管塞塞緊試管口，用力振蕩，片刻后可觀察到第一支試管上部空間呈上部空間呈_色，溶液呈色，溶液呈_色，說明：色，說明：_ _ ，_；第二支試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為第二支試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_，發(fā)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！窘馕鼋馕觥勘绢}考查氯氣與水、堿的反應(yīng)。由于氯氣溶于本題考查氯氣與水、堿的反應(yīng)。由于氯氣溶于水只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)，大部分仍以水只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)，大部分仍以ClCl2 2形式存在，形式存在，導(dǎo)致氯水呈黃綠色；又由于氯氣在水中的溶解度不大，導(dǎo)致氯水呈

33、黃綠色；又由于氯氣在水中的溶解度不大，導(dǎo)致上部空間中仍存在大量氯氣而呈黃綠色。導(dǎo)致上部空間中仍存在大量氯氣而呈黃綠色。答案：答案：黃綠黃綠 黃綠黃綠 ClCl2 2在水中的溶解度不大在水中的溶解度不大 ClCl2 2溶于水后只有一部分與水反應(yīng)溶于水后只有一部分與水反應(yīng)黃綠色氣體消失黃綠色氣體消失ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O20.20.（1212分）（分）（20102010寧波高一檢測）寧波高一檢測）a a單質(zhì)及其化合物單質(zhì)及其化合物在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，五種物質(zhì)中都在一定條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，五種物

34、質(zhì)中都含有同一種元素。含有同一種元素。（1 1）若）若a a常溫下是一種固體，則常溫下是一種固體，則a a是是_，c c是是_。ecec的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_。（2 2）若）若a a常溫下是一種氣體，則常溫下是一種氣體，則a a是是_，d d是是_。ecec的離子方程式為的離子方程式為_?！窘馕鼋馕觥看鸢福捍鸢福海? 1）S SOS SO2 2Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（濃）（濃） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O（2 2）N N2 2 NO NO2 23Cu+8H3Cu+8H+ +2NO+2NO3 3- -=3Cu=3Cu2+2+2NO+

35、4H+2NO+4H2 2O O=21.21.（8 8分）取分）取11.0 g11.0 g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱，將所產(chǎn)生的氨氣全部用熱，將所產(chǎn)生的氨氣全部用1 mol/L1 mol/L的稀硫酸吸收，當(dāng)?shù)南×蛩嵛?，?dāng)完全轉(zhuǎn)化成正鹽時(shí)，用去稀硫酸完全轉(zhuǎn)化成正鹽時(shí)，用去稀硫酸100 mL100 mL。求：（求：（1 1）樣品中氯化銨的純度。）樣品中氯化銨的純度。（2 2）若將產(chǎn)生的）若將產(chǎn)生的NHNH3 3全部溶于水配成全部溶于水配成100 mL100 mL溶液，所得溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少氨水的物質(zhì)的量濃度是多少? ?【解析解析】（1 1）2NH

36、2NH4 4Cl+CaCl+Ca（OHOH）2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.2 mol 2NH 2NH3 3 + H+ H2 2SOSO4 4=（NHNH4 4）2 2SOSO4 40.2 mol 0.1 mol0.2 mol 0.1 molm m（NHNH4 4ClCl）=0.2 mol=0.2 mol53.5 g/mol=10.7 g53.5 g/mol=10.7 gw w（NHNH4 4ClCl）= = 100%=97.3%100%=97.3%。（2 2）氨水的物質(zhì)的量濃度計(jì)算中以）氨水的物質(zhì)的量濃度計(jì)算中以NHNH3 3為溶質(zhì)計(jì)算。為溶質(zhì)計(jì)算。c= =2 mol/Lc= =2 mol/L。 g 11.0 g 10.7n0.2 mol v0.1 L =答案：答案：（1 1）97.3%97.3%（2 2）2 mol/L2 mol/L