《1011高中化學(xué) 階段質(zhì)量評估(二)課時講練通課件 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 階段質(zhì)量評估(二)課時講練通課件 蘇教版必修1（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（專題（專題3 3、4 4）(90(90分鐘分鐘 100100分分) ) 第第卷（選擇題卷（選擇題 共共4545分）分）一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1515個小題，每小題個小題，每小題3 3分，共分，共4545分分) )1.1.下列關(guān)于碳和硅的敘述不正確的是（下列關(guān)于碳和硅的敘述不正確的是（ ）A.A.地殼中硅元素的含量比碳元素高地殼中硅元素的含量比碳元素高B.B.自然界中碳元素的化合物種類比硅元素多自然界中碳元素的化合物種類比硅元素多C.C.金剛石和石墨是同種物質(zhì)，其物理性質(zhì)完全一樣金剛石和石墨是同種物質(zhì)，其物理性質(zhì)完全一樣D.D.硅的最高價氧化物不能與水反應(yīng)硅的最高價氧化物不

2、能與水反應(yīng)【解析解析】選選C C。金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)，但。金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)，但其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。2.(20102.(2010三明高一檢測三明高一檢測) )有人將有人將SOSO2 2通入顯紅色的酚酞通入顯紅色的酚酞試劑中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為試劑中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因為SOSO2 2（ ）A.A.有漂白性有漂白性B.B.有還原性有還原性C.C.溶于水后顯酸性溶于水后顯酸性D.D.有氧化性有氧化性【解析解析】選選C C。顯紅色的酚酞試劑，說明原溶液顯堿性，。顯紅色的酚酞試劑，說明原溶液顯堿性，通入通入SO

3、SO2 2褪色，是由于褪色，是由于SOSO2 2溶于水后顯酸性，與堿性物質(zhì)溶于水后顯酸性，與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致堿性減弱，甚至消失。發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致堿性減弱，甚至消失。3.3.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既能被氧化，又能被還原金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既能被氧化，又能被還原B.B.除去鋁鍋表面油污的適宜方法是用鋼絲球摩擦清洗除去鋁鍋表面油污的適宜方法是用鋼絲球摩擦清洗C.FeC.Fe3 3O O4 4常溫下是一種黑色固體，俗稱磁性氧化鐵常溫下是一種黑色固體，俗稱磁性氧化鐵D.D.可以用鎂與稀硝酸反應(yīng)來制取氫氣可以用鎂與稀硝酸反應(yīng)來制取氫氣【解析解析】選選C C

4、。A A中，金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般失電子，中，金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般失電子，作還原劑，被氧化；作還原劑，被氧化；B B中若用鋼絲球摩擦清洗鋁鍋表面中若用鋼絲球摩擦清洗鋁鍋表面油污，會破壞鋁鍋表面氧化物薄膜，減少鋁鍋使用壽命；油污，會破壞鋁鍋表面氧化物薄膜，減少鋁鍋使用壽命；D D中，中，MgMg與稀與稀HNOHNO3 3反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NONO，不產(chǎn)生，不產(chǎn)生H H2 2，故選，故選C C。4.4.在下列變化中，能表明濃硝酸既具有酸性，又具有強在下列變化中，能表明濃硝酸既具有酸性，又具有強氧化性的是（氧化性的是（ ）A.A.能使石蕊試液變紅色能使石蕊試液變紅色B.B.能跟能跟AgAg反應(yīng)生

5、成反應(yīng)生成AgNOAgNO3 3C.C.能和碳酸鈉反應(yīng)能和碳酸鈉反應(yīng)D.D.能和能和FeFe2 2O O3 3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe(NOFe(NO3 3) )3 3【解析解析】選選B B。濃硝酸與。濃硝酸與AgAg反應(yīng)生成反應(yīng)生成AgNOAgNO3 3，同時生成，同時生成NONO2 2氣體，所以體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強氧化性。氣體，所以體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和強氧化性。5.5.在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于三支大在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于三支大小相同試管中：小相同試管中：NONO與與NONO2 2；NONO與與O O2 2；NONO2 2與與O O2 2，將，將三支試管倒立于

6、水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為三支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為 （ ）A.A. B.B.C.C. D.D.【解析】【解析】選選B B。假設(shè)三支試管中，兩種氣體的體積各為。假設(shè)三支試管中，兩種氣體的體積各為V V，則由：，則由：3NO3NO2 2+H+H2 2O O = = 2HNO2HNO3 3+NO+NO；4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O O = = 4HNO4HNO3 3；4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O O = = 4HNO4HNO3 3，則第一支試管中只有，則第一支試管中只有NONO2 2參加反應(yīng)，體積為參加反應(yīng)，體積為V V的的NON

7、O2 2反應(yīng)后剩余的反應(yīng)后剩余的NONO為為V/3V/3，加，加上原有的上原有的NONO共有共有4V/34V/3；第二支試管中剩余的氣體只有；第二支試管中剩余的氣體只有O O2 2的的1/41/4，則為，則為V/4V/4；第三支試管中剩余的氣體也是只有；第三支試管中剩余的氣體也是只有O O2 2，但其剩余的氣體的體積為原但其剩余的氣體的體積為原O O2 2的的3/43/4即為即為3V/43V/4，則可得剩余氣體的體積為，那么進入，則可得剩余氣體的體積為，那么進入水的體積就是每支試管中去掉剩余氣體的體積，則為水的體積就是每支試管中去掉剩余氣體的體積，則為。6.(20106.(2010寧德高一檢測

8、寧德高一檢測) )為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量品溶于水，并加入少量BaClBaCl2 2溶液，沒有明顯變化。由溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（此可知該氮肥的主要成分是（ ）A.NHA.NH4 4HCOHCO3 3 B.NH B.NH4 4ClClC.(NHC.

9、(NH4 4) )2 2COCO3 3 D.NH D.NH4 4NONO3 3【解析解析】選選A A。由題意，加熱氮肥產(chǎn)生了兩種氣體，其。由題意，加熱氮肥產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種為中一種為NHNH3 3，而另一種為，而另一種為COCO2 2，但這種氮肥不能與，但這種氮肥不能與BaClBaCl2 2溶液反應(yīng)生成沉淀，所以不能是含有溶液反應(yīng)生成沉淀，所以不能是含有COCO3 32-2-的物質(zhì)，所以的物質(zhì)，所以應(yīng)當(dāng)是應(yīng)當(dāng)是NHNH4 4HCOHCO3 3。7.7.（雙選）（雙選）（20102010廣東高考）對實驗廣東高考）對實驗的實驗現(xiàn)的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（象預(yù)測正確的是（ ）A.A.實驗實驗：液

10、體分層，下層呈無色：液體分層，下層呈無色B.B.實驗實驗：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.C.實驗實驗：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色D.D.實驗實驗：放置一段時間后，飽和：放置一段時間后，飽和CuSOCuSO4 4溶液中出現(xiàn)藍溶液中出現(xiàn)藍 色晶體色晶體 【解析解析】選選C C、D D。實驗。實驗中碘更易溶于中碘更易溶于CClCCl4 4，而，而CClCCl4 4的的密度比水大且與水不互溶，故下層呈紫紅色；實驗密度比水大且與水不互溶，故下層呈紫紅色；實驗中中氨氣通入氨氣通入AlClAlCl3 3溶液中會生成溶液中會生成AlAl（OHOH）3 3沉淀

11、，沉淀，AlAl（OHOH）3 3只溶于強酸或強堿，不會溶于過量的氨水；實驗只溶于強酸或強堿，不會溶于過量的氨水；實驗中中FeFe3+3+與與SCNSCN- -在溶液中生成紅色物質(zhì)；實驗在溶液中生成紅色物質(zhì)；實驗 CaO CaO有吸水有吸水性，可以吸收飽和性，可以吸收飽和CuSOCuSO4 4溶液中揮發(fā)出的水，使溶劑減溶液中揮發(fā)出的水，使溶劑減少，從而析出少，從而析出CuSOCuSO4 45H5H2 2O O藍色晶體；故藍色晶體；故A A、B B錯誤，錯誤，C C、D D正確。正確。8.8.（20102010長春高一檢測）在某溶液中加入過量鹽酸，長春高一檢測）在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉

12、淀，過濾后向濾液中加入過量氨水，又生成產(chǎn)生白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量氨水，又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解。由此推測溶液中含有的陽離子是（由此推測溶液中含有的陽離子是（ ）A.NaA.Na+ +、AgAg+ +、AlAl3+3+ B.Ba B.Ba2+2+、AgAg+ +、MgMg2+2+C.AlC.Al3+3+、FeFe3+3+、MgMg2+2+ D.Mg D.Mg2+2+、AlAl3+3+、AgAg+ +【解析解析】選選D D。向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，。向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有說

13、明原溶液中有AgAg+ +，過濾后向濾液中加入過量氨水，過濾后向濾液中加入過量氨水，又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分又生成白色沉淀，再加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，說明原溶液中有溶解，說明原溶液中有AlAl3+3+，還可能有，還可能有MgMg2+2+。9.9.向向a mL 0.25 molLa mL 0.25 molL-1-1AlClAlCl3 3溶液中加入單質(zhì)鈉，完全溶液中加入單質(zhì)鈉，完全反應(yīng)后恰好只生成反應(yīng)后恰好只生成NaClNaCl和和NaAlONaAlO2 2溶液，則加入的溶液，則加入的NaNa的物的物質(zhì)的量為（質(zhì)的量為（ ）A.2.5 aA.2.5 a1010-

14、4-4molmol B.5.0aB.5.0a1010-4-4molmolC.7.5aC.7.5a1010-4-4molmol D.aD.a1010-3-3molmol【解析】【解析】選選D D。方法一：只生成。方法一：只生成NaClNaCl和和NaAlONaAlO2 2，由元素，由元素守恒知守恒知n(Na)=n(NaCl)+n(NaAlOn(Na)=n(NaCl)+n(NaAlO2 2)=4)=4n(AlCln(AlCl3 3) )=a=a1010-3-3L L0.25 mol/L0.25 mol/L4=a4=a1010-3-3molmol方法二：由題意知恰好發(fā)生方法二：由題意知恰好發(fā)生AlA

15、l3+3+4OH+4OH- - = = AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O O即即n(NaOH)=4n(AlCln(NaOH)=4n(AlCl3 3)=a)=a1010-3-3molmoln(Na)=an(Na)=a1010-3-3molmol10.10.（20102010淮安高一檢測）某溶液中有淮安高一檢測）某溶液中有NaNa+ +、MgMg2+2+、FeFe2+2+和和AlAl3+3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, ,微微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（是（ ）

16、A.MgA.Mg2+2+ B.Na B.Na+ + C.Al C.Al3+3+ D.Fe D.Fe2+2+【解析解析】選選D D。由題意可知，加入過量的氫氧化鈉溶液。由題意可知，加入過量的氫氧化鈉溶液, ,微熱并攪拌，由于微熱并攪拌，由于FeFe2+2+與與OHOH- -反應(yīng)而生成反應(yīng)而生成Fe(OH)Fe(OH)2 2，又與，又與溶液中的溶液中的O O2 2反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了Fe(OH)Fe(OH)3 3，再加入過量鹽酸后，與，再加入過量鹽酸后，與之反應(yīng)生成之反應(yīng)生成FeFe3+3+，而其他離子沒發(fā)生變化，所以溶液中，而其他離子沒發(fā)生變化，所以溶液中大量減少的是大量減少的是FeFe2+2+

17、。11.11.（20102010福建高考）下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物福建高考）下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（ ）【解析解析】選選C C。本題考查考生對常見元素及其化合物知。本題考查考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X X、Y Y、Z Z代入右圖的圓圈中進行判斷。代入右圖的圓圈中進行判斷。C C中中COCO2 2在一定條件下與單在一定條件下與單質(zhì)質(zhì)MgMg反應(yīng)可以生成反應(yīng)可以生成C C和和MgOMgO。12.12.（雙選）（思維拓展題）取一定量的鐵粉和硫粉的（雙選）（思維拓展題）取

18、一定量的鐵粉和硫粉的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成稀鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L2.24 L氣體，下列說法正確的氣體，下列說法正確的是（是（ ）A.A.原混合物中可能含原混合物中可能含3.2 g3.2 g硫粉硫粉B.B.原混合物的質(zhì)量不可能大于原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8 g8.8 gC.C.原混合物中一定含有原混合物中一定含有5.6 g5.6 g鐵粉鐵粉D.2.24 LD.2.24 L氣體的質(zhì)量可能大于氣體的質(zhì)量可能大于3.4 g3.4 g【解析】【解析】選選A A、C C。Fe+SFe+S FeS

19、,FeS,若若S S過量，則與鹽酸反過量，則與鹽酸反應(yīng)的只有應(yīng)的只有FeS,FeS+2HClFeS,FeS+2HCl = = FeClFeCl2 2+H+H2 2S,S,由此可見由此可見n n（H H2 2S S）=n(FeS)=n(Fe)=n(FeS)=n(Fe)，則，則n(Fe)=nn(Fe)=n（H H2 2S S）= = ，m(Fe)=56 gm(Fe)=56 gmolmol-1-10.1 mol=5.6 g 0.1 mol=5.6 g 。若若FeFe過量，則與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是過量，則與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是FeSFeS及剩余的及剩余的FeFe。FeS+2HClFeS+2HCl = = Fe

20、ClFeCl2 2+H+H2 2SSFe+2HClFe+2HCl = = FeClFeCl2 2+H+H2 2-12.24 L=0.1 mol22.4 Lmol=分析以上兩個方程式可知不論分析以上兩個方程式可知不論FeFe與與S S反應(yīng)是誰過量，生反應(yīng)是誰過量，生成氣體的物質(zhì)的量與原混合物中成氣體的物質(zhì)的量與原混合物中FeFe的物質(zhì)的量相等。已的物質(zhì)的量相等。已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L2.24 L氣體，則一定有氣體，則一定有0.1 mol 0.1 mol Fe(5.6 g)Fe(5.6 g)存在，存在，C C正確。當(dāng)正確。當(dāng)5.6 g5.6 g鐵粉恰好與鐵粉恰好與3.2 g

21、3.2 g硫粉硫粉反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成8.8 g FeS;8.8 g FeS;若硫粉過量，則硫粉的質(zhì)量大于若硫粉過量，則硫粉的質(zhì)量大于3.2 g,3.2 g,混合物的質(zhì)量大于混合物的質(zhì)量大于8.8 g,B8.8 g,B錯誤，錯誤，A A正確。正確。2.24 L2.24 L氣體都是氣體都是H H2 2S S氣體，則氣體，則H H2 2S S氣體的質(zhì)量等于氣體的質(zhì)量等于3.4 g,3.4 g,若若2.24 L2.24 L氣體是氣體是H H2 2S S與與H H2 2的混合氣體，則氣體的質(zhì)量小于的混合氣體，則氣體的質(zhì)量小于3.4 g,D3.4 g,D錯誤。錯誤。13.13.有甲、乙、丙有甲、乙、丙3

22、 3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸，瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸，將甲用水稀釋，在乙中加入少量將甲用水稀釋，在乙中加入少量BaClBaCl2 2溶液，丙維持原溶液，丙維持原狀，然后分別加入同一種狀，然后分別加入同一種NaOHNaOH溶液反應(yīng)至完全后，所需溶液反應(yīng)至完全后，所需NaOHNaOH溶液的體積（溶液的體積（ ）A.A.甲甲= =乙乙= =丙丙 B.B.丙丙 甲甲 乙乙C.C.甲甲= =丙丙 乙乙 D.D.無法比較無法比較【解析解析】選選A A。甲、乙兩種溶液無論是加水稀釋，還是。甲、乙兩種溶液無論是加水稀釋，還是加加BaBa2+2+，都與丙（維持原狀）中，都與丙（維持原狀）中H H+

23、 +的物質(zhì)的量相同。乙的物質(zhì)的量相同。乙中發(fā)生的反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+2HCl+2HCl，離子方，離子方程式為程式為BaBa2+2+SO+SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4，可見反應(yīng)中并沒有消，可見反應(yīng)中并沒有消耗耗H H+ +，所以，所以3 3種溶液所消耗的種溶液所消耗的NaOHNaOH的物質(zhì)的量相同，所的物質(zhì)的量相同，所需溶液的體積也相同。需溶液的體積也相同。14.14.取取x gx g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生被還原只產(chǎn)生8

24、 960 mL NO8 960 mL NO2 2氣體（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為淀的質(zhì)量為14.00 g14.00 g，則，則x x等于（等于（ ）A.6.64 g B.7.20 gA.6.64 g B.7.20 gC.9.20 g D.9.44 gC.9.20 g D.9.44 g【解析解析】選選B B。取。取x gx g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL NO8 960 mL NO

25、2 2氣體（已折算到氣體（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），由于兩種硝酸鹽中銅離子和鎂離子的價態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況），由于兩種硝酸鹽中銅離子和鎂離子的價態(tài)都是都是+2+2價，則可得出，物質(zhì)的量應(yīng)為價，則可得出，物質(zhì)的量應(yīng)為NONO2 2的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的一半，即為一半，即為0.2 mol0.2 mol，加入足量的氫氧化鈉溶液，則結(jié)，加入足量的氫氧化鈉溶液，則結(jié)合的合的OHOH- -的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.4 mol0.4 mol，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為6.80 g,6.80 g,那么，那么，兩種金屬的質(zhì)量為兩種金屬的質(zhì)量為14.00 g-6.80 g=7.20 g14.00 g-6.80 g=7.20 g。15

26、.15.（20102010哈爾濱高一檢測）蛇紋石由哈爾濱高一檢測）蛇紋石由MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，向所得的沉淀將其溶于過量的鹽酸，過濾后，向所得的沉淀X X和溶液和溶液Y Y中分別加入中分別加入NaOHNaOH溶液至過量。下列敘述錯誤的是（溶液至過量。下列敘述錯誤的是（ ）A.A.沉淀沉淀X X的成分是的成分是SiOSiO2 2B.B.溶液溶液Y Y中的陽離子主要是中的陽離子主要是MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+

27、3+、H H+ +C.C.蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的蛇紋石成分中能溶于鹽酸的都是堿性氧化物，不溶的 是酸性氧化物是酸性氧化物D.D.溶液溶液Y Y中加入過量的中加入過量的NaOHNaOH溶液后過濾，濾液和沉淀中溶液后過濾，濾液和沉淀中 各含兩種金屬元素各含兩種金屬元素【解析】【解析】選選C C。蛇紋石由。蛇紋石由MgOMgO、AlAl2 2O O3 3、SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3組成，組成，將其溶于過量的鹽酸，只有將其溶于過量的鹽酸，只有SiOSiO2 2不溶于鹽酸，形成沉不溶于鹽酸，形成沉淀，而溶液中的離子主要是淀，而溶液中的離子主要是MgMg2+2+

28、、AlAl3+3+、FeFe3+3+、H H+ +，由于，由于AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物，所以是兩性氧化物，所以C C的說法是錯誤的，溶液的說法是錯誤的，溶液Y Y中加中加入入NaOHNaOH溶液至過量，溶液至過量，MgMg2+2+和和FeFe3+3+進入了沉淀，而溶液中進入了沉淀，而溶液中則有則有NaNa+ +和和AlOAlO2 2- -。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6個小題，共個小題，共5555分）分）16.16.（8 8分）（分）（20102010東莞高一檢測）（東莞高一檢測）（1 1）金屬鈉著火）金屬鈉著火應(yīng)選用進行撲滅。（應(yīng)選用進行撲滅。（A.A.煤油

29、；煤油； B.B.水；水； C.C.沙子）沙子）（2 2）漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式）。）漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式）。（3 3）剛采集的酸雨，隨著放置時間的延長，其酸性變）剛采集的酸雨，隨著放置時間的延長，其酸性變化。（化。（A.A.變強；變強；B.B.變?nèi)酰蛔內(nèi)?；C.C.不變）不變）（4 4）干燥氨氣選用的藥品是）干燥氨氣選用的藥品是 ；檢驗氨氣應(yīng)選用；檢驗氨氣應(yīng)選用 試紙。試紙。（5 5）表面鍍有銅的鐵制品，應(yīng)選用）表面鍍有銅的鐵制品，應(yīng)選用 將銅除去而將銅除去而不損害鐵制品。不損害鐵制品?！窘馕鼋馕觥浚? 1）金屬鈉與水反應(yīng)，不能用水撲滅；若用）金屬鈉與水反應(yīng)，不能用水撲滅；若用煤

30、油，會燃燒更旺，故應(yīng)選沙子撲滅。煤油，會燃燒更旺，故應(yīng)選沙子撲滅。（2 2）漂白粉的有效成分應(yīng)為次氯酸鈣）漂白粉的有效成分應(yīng)為次氯酸鈣Ca(ClO)Ca(ClO)2 2。（3 3）由于酸雨中有）由于酸雨中有H H2 2SOSO3 3，是弱酸，在空氣中逐漸被氧，是弱酸，在空氣中逐漸被氧化為化為H H2 2SOSO4 4，所以其酸性增強。，所以其酸性增強。（4 4）NHNH3 3是堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，用濕潤的紅色是堿性氣體，應(yīng)用堿石灰干燥，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。石蕊試紙檢驗。（5 5）要想除掉銅而不損害鐵，可用濃硝酸，濃硝酸在）要想除掉銅而不損害鐵，可用濃硝酸，濃硝酸在常溫下與銅反應(yīng)，但

31、遇到鐵使鐵鈍化，在鐵的表面生成常溫下與銅反應(yīng)，但遇到鐵使鐵鈍化，在鐵的表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進行。一層致密的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的進行。答案：答案：（1 1）C C （2 2）Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 （3 3）A A（4 4）堿石灰）堿石灰 濕潤的紅色石蕊濕潤的紅色石蕊 （5 5）濃硝酸）濃硝酸17.17.（7 7分）明礬在常溫下是一種無色透明的晶體，它是分）明礬在常溫下是一種無色透明的晶體，它是醫(yī)學(xué)上的常用藥物，可用于治療高血脂、潰瘍等病癥。醫(yī)學(xué)上的常用藥物，可用于治療高血脂、潰瘍等病癥。明礬在其他領(lǐng)域也有著廣泛應(yīng)用。明礬在其他領(lǐng)域也有著廣泛應(yīng)用。（1 1）

32、明礬的化學(xué)式是。）明礬的化學(xué)式是。（2 2）向明礬溶液中逐滴滴加）向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至產(chǎn)生沉淀的溶液至產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量達到最大值，用一個離子方程式表示該過程發(fā)生的質(zhì)量達到最大值，用一個離子方程式表示該過程發(fā)生的反應(yīng)。反應(yīng)。（3 3）向）向 50 mL 1 mol/L50 mL 1 mol/L明礬溶液中加入一定體積明礬溶液中加入一定體積1.5 mol/L NaOH1.5 mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 1.56 g1.56 g沉淀，沉淀，則加入則加入NaOHNaOH溶液的體積可能為溶液的體積可能為mLmL?！窘馕鼋馕觥浚? 2）由所

33、給信息可假設(shè)溶液中的）由所給信息可假設(shè)溶液中的AlAl3+3+為為1 mol1 mol，那么，那么SOSO4 42-2-就為就為2 mol2 mol，開始時，生成的沉淀是，開始時，生成的沉淀是BaSOBaSO4 4和和Al(OH)Al(OH)3 3兩種，當(dāng)兩種，當(dāng)AlAl3+3+被被OHOH- -全部結(jié)合成全部結(jié)合成Al(OH)Al(OH)3 3時，時，SOSO4 42-2-還有剩余，此時生成的還有剩余，此時生成的Al(OH)Al(OH)3 3為為1 mol1 mol，BaSOBaSO4 4為為1.5 mol1.5 mol，二者總質(zhì)量為，二者總質(zhì)量為78 g+23378 g+2331.5 g1

34、.5 g，再繼續(xù)滴加，再繼續(xù)滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至溶液至SOSO4 42-2-反應(yīng)完全時，反應(yīng)完全時， Al(OH)Al(OH)3 3為為1 mol1 mol恰好完全溶解，生成恰好完全溶解，生成BaSOBaSO4 4為為0.5 mol0.5 mol，而溶解，而溶解Al(OH)Al(OH)3 3為為1 mol1 mol，則此時沉淀的質(zhì)量為，則此時沉淀的質(zhì)量為2332332 g=466 g2 g=466 g，所以此，所以此時為時為2SO2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+Al+Al3+3+4OH+4OH- - = 2BaSO = 2BaSO4 4+ AlO+ AlO2 2

35、- -+2H+2H2 2O O；（3 3）50 mL 1 mol/L50 mL 1 mol/L明礬溶液中含有的鋁為明礬溶液中含有的鋁為0.05 mol0.05 mol，而生成的而生成的Al(OH)Al(OH)3 3為為0.02mol0.02mol，說明溶液中還有，說明溶液中還有0.03 mol0.03 mol的鋁元素，這些鋁可能仍以的鋁元素，這些鋁可能仍以AlAl3+3+存在，此時只需生成存在，此時只需生成0.02 mol Al(OH)0.02 mol Al(OH)3 3的的OHOH- -，即為，即為0.06 mol0.06 mol，則需，則需1.5 1.5 mol/L NaOHmol/L N

36、aOH溶液的體積為溶液的體積為40 mL40 mL，若這些鋁以，若這些鋁以AlOAlO2 2- -的形式存在于溶液中，那么所需的形式存在于溶液中，那么所需NaOHNaOH的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.03 mol0.03 mol4+0.02 mol4+0.02 mol3=0.18 mol3=0.18 mol，則需，則需1.5 mol/L 1.5 mol/L NaOHNaOH溶液的體積為溶液的體積為120 mL120 mL。答案：答案：(1)KAl(SO(1)KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O(2) 2SO(2) 2SO4 42-2-+2Ba+2Ba2+2+Al+Al3+3+4

37、OH+4OH- - = 2BaSO = 2BaSO4 4+AlO+AlO2 2- -+2H+2H2 2O O(3)40(3)40或或12012018.18.（1212分）把河沙（主要成分是分）把河沙（主要成分是SiOSiO2 2）跟鎂粉按一定）跟鎂粉按一定質(zhì)量比（質(zhì)量比大于質(zhì)量比（質(zhì)量比大于15241524）混合均勻，裝入試管中加）混合均勻，裝入試管中加熱大約熱大約1 min1 min后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的

38、氣體酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。是一種能在空氣中自燃的氣態(tài)氫化物。（1 1）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出河沙與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)是反應(yīng)（填，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”）。）。（2 2）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是）生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。（3 3）寫出產(chǎn)生）寫出產(chǎn)生“爆炸聲爆炸聲”的化學(xué)方程式：。的化學(xué)方程式：?！窘馕鼋馕觥坑捎蒑gMg跟跟COCO2 2的反應(yīng)，可推得的反應(yīng)，可推得2Mg+SiO2Mg+SiO2 2 2MgO

39、2MgO+Si,+Si,因河沙與鎂粉質(zhì)量比大于因河沙與鎂粉質(zhì)量比大于15241524，則上述反應(yīng)鎂過，則上述反應(yīng)鎂過量。高溫下，鎂、硅化合生成硅化鎂：量。高溫下，鎂、硅化合生成硅化鎂：Si+2MgSi+2MgMgMg2 2Si,Si,總反應(yīng)式為總反應(yīng)式為SiOSiO2 2+4Mg 2MgO+Mg+4Mg 2MgO+Mg2 2SiSi。SiHSiH4 4還原還原性強于性強于CHCH4 4，在空氣中能自燃。，在空氣中能自燃。=答案：答案：(1)SiO(1)SiO2 2+4Mg 2MgO+Mg+4Mg 2MgO+Mg2 2Si Si 放熱放熱（2 2）SiHSiH4 4(3)SiH(3)SiH4 4

40、+2O+2O2 2 自燃自燃 SiOSiO2 2+2H+2H2 2O O= = =19.19.（8 8分）（思維拓展題）已知分）（思維拓展題）已知A A是一種不溶于水的固是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及H H2 2O O省省略）：略）：試回答：試回答：（1 1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A A，E E；（2 2）寫出由）寫出由B B和和C C反應(yīng)生成反應(yīng)生成A A，由，由F F的濃溶液生成的濃溶液生成C C的化學(xué)的化學(xué)方程式：方程式：B+C AB+C A，F(xiàn) F（濃）（濃） C C。（3 3）寫出）寫出D D和和

41、F F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式。的稀溶液反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥俊窘馕觥坑捎葾+HA+H2 2 B B，A+OA+O2 2 C C知：知：A A元素的化合價元素的化合價既能升高，也能降低，故既能升高，也能降低，故A A為非金屬元素，為非金屬元素，B B為氫化物，為氫化物，C C為氧化物，且為氧化物，且B+CB+C A A：則：則A A為硫，為硫，C C E E：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3，E E F F：SOSO3 3+H+H2 2O O = = H H2 2SOSO4 4A+FeA+Fe D:S+FeD:S+Fe FeSFeSD+FD+F B B：FeS+HFeS

42、+H2 2SOSO4 4 = = FeSOFeSO4 4+H+H2 2SSF F的濃溶液與的濃溶液與CuCu在加熱時的反應(yīng)為在加熱時的反應(yīng)為Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=答案：答案：（1 1）S S SOSO3 3（2 2）2H2H2 2S+SOS+SO2 2 = = 3S+2H3S+2H2 2O OCu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O(3)FeS+2H(3)FeS+2H+ + = = FeFe2+2+H+H2 2S

43、S=20.20.（1212分）黃銅礦（分）黃銅礦（CuFeSCuFeS2 2）是制取銅及其他化合物）是制取銅及其他化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。（1 1）冶煉銅的反應(yīng)為）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS8CuFeS2 2+21O+21O2 2 8Cu+4FeO+2Fe 8Cu+4FeO+2Fe2 2O O3 3+16SO+16SO2 2若若CuFeSCuFeS2 2中中FeFe的化合價為的化合價為+2+2，反應(yīng)中被還原的元素是，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）。（填元素符號）。（2 2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐

44、渣（含F(xiàn)eFe2 2O O3 3、FeOFeO、SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3）可制備）可制備FeFe2 2O O3 3。方法為。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。高溫高溫=濾液先氧化，再加入過量濾液先氧化，再加入過量NaOHNaOH溶液，過濾，將沉淀洗溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得滌、干燥、煅燒得FeFe2 2O O3 3。據(jù)以上信息回答下列問題：據(jù)以上信息回答下列問題：a.a.除去除去AlAl3+3+的離子方程式是。的離子方程式是。b.b.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeOFeO。提供的試劑：稀鹽酸提

45、供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸 KSCNKSCN溶液溶液KMnOKMnO4 4溶液溶液 NaOHNaOH溶液溶液 碘水碘水所選試劑為。所選試劑為。證明爐渣中含有證明爐渣中含有FeOFeO的實驗現(xiàn)象為。的實驗現(xiàn)象為。【解析】【解析】（1 1）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高，）在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高，被氧化，元素化合價降低，被還原，該反應(yīng)中被氧化，元素化合價降低，被還原，該反應(yīng)中CuCu及及O O元元素化合價均降低，被還原。素化合價均降低，被還原。（2 2）爐渣中）爐渣中FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、AlAl2 2O O3 3溶于稀鹽酸，溶于稀鹽酸，SiOSiO2 2不溶于

46、不溶于稀鹽酸，所以可先加稀鹽酸溶解后，用過濾的方法除去稀鹽酸，所以可先加稀鹽酸溶解后，用過濾的方法除去SiOSiO2 2，得到的溶液為，得到的溶液為FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、AlClAlCl3 3的混合溶液，的混合溶液，通入通入ClCl2 2，把，把FeClFeCl2 2氧化為氧化為FeClFeCl3 3，再加入足量的，再加入足量的NaOHNaOH溶溶液，過濾，除去液，過濾，除去AlAl元素，得到元素，得到FeFe（OHOH）3 3沉淀，過濾，沉淀，過濾，洗滌，干燥，煅燒，即得洗滌，干燥，煅燒，即得FeFe2 2O O3 3。因為爐渣中有因為爐渣中有FeOFeO、FeFe

47、2 2O O3 3，故不能用，故不能用KSCNKSCN溶液、溶液、NaOHNaOH溶溶液檢驗液檢驗FeOFeO，必須利用，必須利用FeOFeO的還原性選用的還原性選用KMnOKMnO4 4溶液和稀溶液和稀硫酸。硫酸。答案：答案：（1 1）CuCu、O O（2 2）a.Ala.Al3+3+4OH+4OH- - = = AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O Ob.b.稀硫酸、稀硫酸、KMnOKMnO4 4溶液溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色21.21.（8 8分）（分）（20102010哈爾濱高一檢測）一定質(zhì)量的某金哈爾濱高一檢測）

48、一定質(zhì)量的某金屬，加入屬，加入50 mL 10 mol/L50 mL 10 mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體全溶解，共放出氣體4.48 L4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1 1）若金屬為銅，氣體只有）若金屬為銅，氣體只有NONO2 2，計算銅的質(zhì)量。，計算銅的質(zhì)量。（2 2）若金屬為銅，氣體為）若金屬為銅，氣體為NONO2 2和和NONO，且硝酸也恰好完全，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，計算銅的質(zhì)量。反應(yīng)，計算銅的質(zhì)量。（3 3）若金屬為銅、銀合金，總質(zhì)量為）若金屬為銅、銀合金，總質(zhì)量為16.6 g16.6 g，氣體為，氣體為NONO2 2和和

49、NONO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1111，計算合，計算合金中銀的物質(zhì)的量。金中銀的物質(zhì)的量。【解析解析】（1 1）若金屬為銅，氣體只有）若金屬為銅，氣體只有NONO2 2，則由方程式，則由方程式Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O可得可得NONO2 2為為4.48 L4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為0.2 mol0.2 mol，則，則CuCu為為0.1 mol0.1 mol，質(zhì)量為，質(zhì)量為6.4 g6.4 g。（2 2）若金屬為

50、銅，氣體為）若金屬為銅，氣體為NONO2 2和和NONO，且硝酸也恰好完全，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，那么，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為反應(yīng)，那么，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.05 L0.05 L10 mol/L=0.5 mol10 mol/L=0.5 mol，生成的，生成的NONO2 2和和NONO共為共為0.2 mol0.2 mol，則溶，則溶液中剩余的液中剩余的NONO3 3- -為為0.3 mol0.3 mol，則由于硝酸恰好完全反應(yīng)，則由于硝酸恰好完全反應(yīng)，所有的所有的NONO3 3- -應(yīng)與應(yīng)與CuCu2+2+結(jié)合，所以結(jié)合，所以CuCu2+2+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.15 mol

51、0.15 mol，則得參加反應(yīng)的，則得參加反應(yīng)的CuCu的質(zhì)量為的質(zhì)量為9.6 g9.6 g。（3 3）若金屬為銅、銀合金，總質(zhì)量為）若金屬為銅、銀合金，總質(zhì)量為16.6 g16.6 g，氣體為，氣體為NONO2 2和和NONO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1111，即各為，即各為0.1 mol0.1 mol，那么設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為，那么設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為x x，銀的物質(zhì)的，銀的物質(zhì)的量為量為y y則得：則得：（電子守恒）解之得（電子守恒）解之得x=0.175 molx=0.175 moly=0.05 moly=0.05 mol答案：答案：（1 1）6.4 g 6.4 g （2 2）9.6 g 9.6 g （3 3）0.05 mol0.05 mol