《1011高中化學(xué) 3.3.2 硫的轉(zhuǎn)化課時講練通課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《1011高中化學(xué) 3.3.2 硫的轉(zhuǎn)化課時講練通課件 魯科版必修1（63頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【典例】（【典例】（1 1）加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成）加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成COCO2 2，本身被還原成，本身被還原成SOSO2 2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2 2）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：是（填裝置的編號）：。（3 3）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置中中A A瓶的溶液退色，瓶的溶液退色，C C瓶的瓶的溶液不退色。溶液不退色。A A瓶溶

2、液的作用是，瓶溶液的作用是，B B瓶溶液的作瓶溶液的作用是，用是，C C瓶溶液的作用是。瓶溶液的作用是。（4 4）裝置）裝置中所加固體藥品是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物中所加固體藥品是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，確定裝置是，確定裝置在整套裝置中位置的理由是在整套裝置中位置的理由是。（5 5）裝置）裝置中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是?！舅悸伏c(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1 1）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定好發(fā)生裝置和驗(yàn)證裝置。）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，確定好發(fā)生裝置和驗(yàn)證裝置。（2 2）通過各裝置中的試劑確定）通過各裝置中的試劑確定SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2

3、O O驗(yàn)證的先驗(yàn)證的先后順序。后順序?！咀灾鹘獯稹咀灾鹘獯稹浚? 1）濃硫酸有氧化性，木炭粉有還原性，）濃硫酸有氧化性，木炭粉有還原性，兩者相互反應(yīng)，濃硫酸被還原成二氧化硫，木炭粉則兩者相互反應(yīng)，濃硫酸被還原成二氧化硫，木炭粉則被氧化成二氧化碳，反應(yīng)得到的三個產(chǎn)物是被氧化成二氧化碳，反應(yīng)得到的三個產(chǎn)物是SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2O O。（2 2）實(shí)驗(yàn)的目的是要將三種產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來。由題）實(shí)驗(yàn)的目的是要將三種產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來。由題中所給的各種裝置可知：中所給的各種裝置可知：是反應(yīng)發(fā)生裝置；是反應(yīng)發(fā)生裝置；中有品中有品紅溶液，可聯(lián)想是用來驗(yàn)證二氧化硫；裝置紅溶液，可聯(lián)想是用來

4、驗(yàn)證二氧化硫；裝置中裝有某中裝有某種水溶液，顯然種水溶液，顯然可用來驗(yàn)證可用來驗(yàn)證COCO2 2；是反應(yīng)管，可驗(yàn)是反應(yīng)管，可驗(yàn)證水蒸氣。由于證水蒸氣。由于、中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過后一中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水蒸氣，所以必須先用定會帶出水蒸氣，所以必須先用驗(yàn)證產(chǎn)物中的水蒸氣，驗(yàn)證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗(yàn)證二氧化硫和然后再驗(yàn)證二氧化硫和COCO2 2，不然就不能驗(yàn)證水蒸氣一，不然就不能驗(yàn)證水蒸氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于二氧化硫和定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于二氧化硫和COCO2 2都能與石灰水反應(yīng)，都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從使澄清的石灰水變渾濁，因此從出來的氣體必須先經(jīng)出來的氣體

5、必須先經(jīng)過過驗(yàn)證和除去二氧化硫后再進(jìn)入驗(yàn)證和除去二氧化硫后再進(jìn)入驗(yàn)證驗(yàn)證COCO2 2。答案：答案：（1 1）2H2H2 2SOSO4 4（濃）（濃）+C CO+C CO2 2+2H+2H2 2O+2SOO+2SO2 2（2 2） （3 3）驗(yàn)證產(chǎn)物中有無）驗(yàn)證產(chǎn)物中有無SOSO2 2氣體氣體 將產(chǎn)物中將產(chǎn)物中SOSO2 2氣體全氣體全部氧化吸收部氧化吸收 確認(rèn)產(chǎn)物中確認(rèn)產(chǎn)物中SOSO2 2已被已被B B瓶溶液全部吸收瓶溶液全部吸收（4 4）無水硫酸銅）無水硫酸銅 水蒸氣水蒸氣 由于產(chǎn)物通過裝置、由于產(chǎn)物通過裝置、時會帶出水蒸氣，所以裝置必須在裝置、之時會帶出水蒸氣，所以裝置必須在裝置、之前前

6、（5 5）澄清石灰水）澄清石灰水 COCO2 2=【典例】某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為【典例】某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25%25%的的黃鐵礦樣品。已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為黃鐵礦樣品。已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2。若取若取1 1噸該礦石，可制得噸該礦石，可制得98%98%的濃硫酸多少噸？（假設(shè)生的濃硫酸多少噸？（假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失不計(jì)）產(chǎn)過程中硫的損失不計(jì)）【思路點(diǎn)撥【思路點(diǎn)撥】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1)1)利用原子守恒找出參加反應(yīng)的

7、利用原子守恒找出參加反應(yīng)的FeSFeS2 2與與H H2 2SOSO4 4之間的量之間的量的關(guān)系。的關(guān)系。（2 2）列關(guān)系式，正確代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。）列關(guān)系式，正確代入數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。高溫高溫=【自主解答【自主解答】根據(jù)題意和化學(xué)方程式，由硫原子守恒根據(jù)題意和化學(xué)方程式，由硫原子守恒知知FeSFeS2 22SO2SO2 22SO2SO3 32H2H2 2SOSO4 4即即FeSFeS2 2 2H2H2 2SOSO4 4 120 196 120 196 1 1噸噸（1-251-25%) m%) m98%98%m=1.25m=1.25噸噸答案：答案：1.251.25噸噸120196=1噸 （1-25

8、%） m98% 知識點(diǎn)一：知識點(diǎn)一：SOSO2 2的性質(zhì)的性質(zhì)1.1.（20102010海南高考）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是海南高考）下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是 （ ）A.A.二氧化硫二氧化硫 B.B.氟氯代烴氟氯代烴C.C.二氧化碳二氧化碳 D.D.甲烷甲烷【解析【解析】選選A A。二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；氟氯。二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；氟氯代烴能破壞大氣臭氧層，同時氟氯代烴、二氧化碳和代烴能破壞大氣臭氧層，同時氟氯代烴、二氧化碳和甲烷也是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。甲烷也是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。2.2.下列不能用于鑒別下列不能用于鑒別SOSO2 2和和COCO2 2的是（的是（ ）

9、A.A.聞氣味聞氣味 B.B.通入品紅溶液通入品紅溶液C.C.通入澄清石灰水通入澄清石灰水 D.D.通入高錳酸鉀酸性溶液通入高錳酸鉀酸性溶液【解析【解析】選選C C。COCO2 2和和SOSO2 2均能使澄清的石灰水先變渾濁均能使澄清的石灰水先變渾濁后變澄清，故不能區(qū)別。后變澄清，故不能區(qū)別。3.3.用用4 4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象”與與“溶溶液液”不符的是（不符的是（ ）【解析【解析】選選D D。若溶液中含有。若溶液中含有AgAg+ +時，加入時，加入BaClBaCl2 2溶液，溶液，產(chǎn)生的白色沉淀產(chǎn)生的白色沉淀AgClAgCl難溶于稀難溶于稀HN

10、OHNO3 3，若溶液中含有，若溶液中含有SOSO3 32-2-時，生成的時，生成的BaSOBaSO3 3沉淀被稀硝酸氧化成沉淀被稀硝酸氧化成BaSOBaSO4 4，故，故D D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。A A中可能發(fā)生反應(yīng)中可能發(fā)生反應(yīng)SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O = 2HCl+HO = 2HCl+H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+2HCl+2HCl。B B中發(fā)生的反應(yīng)為中發(fā)生的反應(yīng)為COCO2 2+H+H2 2O+CaO+Ca（ClOClO）2 2 = CaCO = CaCO3 3+2HClO+2H

11、ClO，HClOHClO具有漂白性。具有漂白性。C C中發(fā)生的反應(yīng)為中發(fā)生的反應(yīng)為CaCa（OHOH）2 2+SO+SO2 2 = CaSO = CaSO3 3+H+H2 2O O，CaSOCaSO3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2 = Ca = Ca（HSOHSO3 3）2 2。4.4.現(xiàn)有兩種氣體：現(xiàn)有兩種氣體：SOSO2 2和和ClCl2 2，下列方法或試劑（必要，下列方法或試劑（必要時可加熱）能用于鑒別它們的是：時可加熱）能用于鑒別它們的是：觀察顏色觀察顏色 石蕊試液石蕊試液 品紅溶液（品紅溶液（ ）A.A.只有只有 B. B.只有只有C.C.只有只有 D.D.【解析【解析】選

12、選D D。各種鑒別方法的現(xiàn)象如下表所示：。各種鑒別方法的現(xiàn)象如下表所示： 知識點(diǎn)二：硫酸的性質(zhì)知識點(diǎn)二：硫酸的性質(zhì)5.5.有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計(jì)了由銅有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cu CuSOCu CuSO4 4Cu CuOCu CuO CuSO CuSO4 4試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）方案）方案的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。（2 2）這兩種方案中，你認(rèn)為第種方案較為合理）這兩種方案中，你認(rèn)為第種方案較為合理（填序號）；（填序號）；（3

13、3）試從原料用量和環(huán)境保護(hù)兩方面闡述你所選用方）試從原料用量和環(huán)境保護(hù)兩方面闡述你所選用方案的合理理由是。案的合理理由是?！窘馕觥窘馕觥康诘诜N方法是先將銅直接與氧氣反應(yīng)生成氧種方法是先將銅直接與氧氣反應(yīng)生成氧化銅化銅, ,再與稀硫酸反應(yīng)再與稀硫酸反應(yīng), ,這樣消耗硫酸少這樣消耗硫酸少, ,也不產(chǎn)生有毒也不產(chǎn)生有毒的氣體。第的氣體。第種方法是在加熱條件下使銅直接與濃硫種方法是在加熱條件下使銅直接與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中硫酸不僅起酸的作用，還起氧化劑的酸反應(yīng)，反應(yīng)中硫酸不僅起酸的作用，還起氧化劑的作用，被還原為有毒氣體作用，被還原為有毒氣體SOSO2 2。答案：答案：（1 1）Cu+2HCu+2H2

14、2SOSO4 4（濃）（濃） CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O（2 2） （3 3）生成等質(zhì)量的）生成等質(zhì)量的CuSOCuSO4 4，所用，所用CuCu的質(zhì)量的質(zhì)量相同，方案相同，方案所用所用H H2 2SOSO4 4質(zhì)量少，節(jié)約原料；方案質(zhì)量少，節(jié)約原料；方案有有SOSO2 2生成，污染環(huán)境，方案生成，污染環(huán)境，方案不會造成環(huán)境污染不會造成環(huán)境污染=一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分）分）1.1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的量而

15、啟動的“藍(lán)天工程藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措得到了全民的支持。下列措施不利于施不利于“藍(lán)天工程藍(lán)天工程”建設(shè)的是（建設(shè)的是（ ) )A.A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SOSO2 2污染污染B.B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C.C.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除汽車尾氣污染研制開發(fā)燃料電池汽車，消除汽車尾氣污染D.D.加大石油和煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)加大石油和煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng) 量量【解析【解析】選選D D。SOSO2 2、浮塵、汽車尾氣（氮氧化物）會、浮塵、汽車尾氣（氮氧化物）會污染空氣。大量石油和煤炭燃燒會產(chǎn)生

16、大量污染空氣。大量石油和煤炭燃燒會產(chǎn)生大量SOSO2 2、浮塵、浮塵和氮氧化物。和氮氧化物。2.2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）A.A.濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖碳化B.B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SOSO2 2氣體氣體C.C.濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣和氯氣等濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣和氯氣等D.D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化濃硫酸在常溫下能夠使鐵鋁等金屬鈍化【解析【解析】選選D D。蔗糖碳化主要利用濃硫酸的脫水性。濃。蔗糖碳化主要利用濃硫酸的脫水

17、性。濃硫酸與硫酸與CuCu反應(yīng)需要加熱。氨氣能與濃硫酸反應(yīng)。反應(yīng)需要加熱。氨氣能與濃硫酸反應(yīng)。3.3.向向50 mL50 mL 18 mol/L H 18 mol/L H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的銅片并溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 （ ）A.A.小于小于0.45 mol0.45 molB.B.等于等于0.45 mol0.45 molC.C.在在0.45 mol0.45 mol和和0.90 mol0.90 mol之間之間D.D.大于大于0.90mol0.90mol【解析【解析】選選A A。Cu+

18、2HCu+2H2 2SOSO4 4（濃（濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O,nO,n（H H2 2SOSO4 4)=0.9 mol,)=0.9 mol,如果如果H H2 2SOSO4 4完全反應(yīng)，被還完全反應(yīng)，被還原原的的H H2 2SOSO4 4為為0.45 mol,0.45 mol,因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H H2 2SOSO4 4變?yōu)樽優(yōu)橄∠ H2 2SOSO4 4，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以被還原的，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以被還原的H H2 2SOSO4 4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量小于量小于0.45 mol0.45 mol。=4.4.下列物質(zhì)均有漂白作

19、用，其漂白原理相同的是下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 （ ）NaNa2 2O O2 2 HClOHClO SOSO2 2 活性炭活性炭 O O3 3A.A. B. B. C.C. D. D.【解析【解析】選選A A。SOSO2 2的漂白性是與有色物質(zhì)化合生成無的漂白性是與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)的反應(yīng)，活性炭的漂白性是其具有吸附性，色物質(zhì)的反應(yīng)，活性炭的漂白性是其具有吸附性，的漂白性為強(qiáng)氧化性所致。的漂白性為強(qiáng)氧化性所致。5.5.（20102010北京高考）用北京高考）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列過量

20、濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A.A.上下移動上下移動中銅絲可控中銅絲可控 制制SOSO2 2的量的量B.B.中選用品紅溶液驗(yàn)證中選用品紅溶液驗(yàn)證SOSO2 2的生成的生成C.C.中選用中選用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2D.D.為確認(rèn)為確認(rèn)CuSOCuSO4 4生成，向生成，向中加水，觀察顏色中加水，觀察顏色【解析【解析】選選D D。為確認(rèn)。為確認(rèn)CuSOCuSO4 4生成，因?yàn)樯桑驗(yàn)橹杏袧饬蛩?，中有濃硫酸，所以?yīng)把所以應(yīng)把中的溶液倒入盛有水的小燒杯中。中的溶液倒入盛有水的小燒杯中。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括1 1小題

21、，共小題，共1010分分) )6.6.關(guān)于關(guān)于SOSO4 42-2-的檢驗(yàn)（干擾離子可能有的檢驗(yàn)（干擾離子可能有COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +等），甲、乙、丙三學(xué)生各設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各等），甲、乙、丙三學(xué)生各設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己所檢測的試樣中含有自都認(rèn)為自己所檢測的試樣中含有SOSO4 42-2-。（1 1）甲實(shí)驗(yàn)為：）甲實(shí)驗(yàn)為：試樣試樣A A的無色溶液的無色溶液 白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解。乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇映恋聿蝗芙?。乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣 A中若中若含有（僅填一種離子），也會有此現(xiàn)象。含有（僅填一種離子），也會有此現(xiàn)

22、象。（2 2）乙實(shí)驗(yàn)為：）乙實(shí)驗(yàn)為：試樣試樣B B的無色溶液的無色溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解，丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因沉淀不溶解，丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇訛樵嚇覤 B中若含有（僅填一種離子），也會有此現(xiàn)中若含有（僅填一種離子），也會有此現(xiàn)象。象。（3 3）丙實(shí)驗(yàn)為：）丙實(shí)驗(yàn)為：試樣試樣C C的無色溶液的無色溶液 試劑試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象試劑試劑 現(xiàn)象現(xiàn)象。若丙方案實(shí)驗(yàn)后公認(rèn)合理，則試劑若丙方案實(shí)驗(yàn)后公認(rèn)合理，則試劑是，實(shí)際中是，實(shí)際中必須加至，此時的現(xiàn)象必須加至，此時的現(xiàn)象是；試劑是；試劑是是，此時的現(xiàn)象，此時的現(xiàn)象是。是?！窘馕觥俊窘馕觥浚?)Ag1)Ag+ +和和ClCl- -也會

23、生成不溶于酸的白色沉淀也會生成不溶于酸的白色沉淀AgClAgCl。（2 2）SOSO3 32-2-和和BaBa2+2+生成白色沉淀生成白色沉淀BaSOBaSO3 3，BaSOBaSO3 3會被硝酸會被硝酸氧化為氧化為BaSOBaSO4 4。（3 3）先加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除）先加足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除AgAg+ +、SOSO3 32-2-的的干擾。干擾。答案：答案：（1 1）AgAg+ + （2 2）SOSO3 32-2-（3 3）鹽酸）鹽酸 足量足量 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 BaClBaCl2 2溶液溶液 白色沉淀白色沉淀1.1.（5 5分）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體分）碳跟濃硫酸共熱

24、產(chǎn)生的氣體X X和碳跟濃硝酸和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體共熱產(chǎn)生的氣體Y Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列說法中正確的是（瓶中（如圖所示），下列說法中正確的是（ ）A.A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCOBaCO3 3B.B.乙導(dǎo)管出來的氣體中無乙導(dǎo)管出來的氣體中無COCO2 2C.C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSOBaSO4 4D.D.乙導(dǎo)管口出來的氣體呈無色乙導(dǎo)管口出來的氣體呈無色【解析【解析】選選C C。碳和濃硫酸反應(yīng)生成。碳和濃硫酸反應(yīng)生成COCO2 2和和SOSO2 2氣體，碳?xì)怏w，碳和濃硝酸反應(yīng)

25、生成和濃硝酸反應(yīng)生成COCO2 2和和NONO2 2氣體。共同通入氣體。共同通入BaClBaCl2 2溶液溶液中，中，COCO2 2不反應(yīng)，不反應(yīng)，NONO2 2與與H H2 2O O生成的生成的HNOHNO3 3把把SOSO2 2氧化為氧化為SOSO4 42-2-，生成，生成BaSOBaSO4 4沉淀。放出沉淀。放出NONO氣體在導(dǎo)管口變?yōu)闅怏w在導(dǎo)管口變?yōu)镹ONO2 2顯紅棕色。顯紅棕色。2.2.（1515分分) )（1)1)向盛有向盛有BaClBaCl2 2溶液的試管中通入適量的溶液的試管中通入適量的SOSO2 2氣體，沒有觀察到沉淀生成，說明。氣體，沒有觀察到沉淀生成，說明。（2 2）將

26、（）將（1 1）實(shí)驗(yàn)中的溶液分到兩支試管中，其中一）實(shí)驗(yàn)中的溶液分到兩支試管中，其中一支加入溴水，另一支加入支加入溴水，另一支加入NaOHNaOH溶液，結(jié)果兩支試管中溶液，結(jié)果兩支試管中均出現(xiàn)白色沉淀，用化學(xué)方程式（最好用離子方程式）均出現(xiàn)白色沉淀，用化學(xué)方程式（最好用離子方程式）解釋上述現(xiàn)象的不同。解釋上述現(xiàn)象的不同。【解析】【解析】（1)1)因鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，故因鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，故BaClBaCl2 2+SO+SO2 2+H+H2 2O = BaSOO = BaSO3 3+2HCl+2HCl的反應(yīng)不能發(fā)生。的反應(yīng)不能發(fā)生。（2 2）兩種方式，一種是把）兩種方式，一種是把SOSO

27、2 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SOSO4 42-2-，生成的，生成的BaSOBaSO4 4既不溶于水也不溶于酸。另一種方式是加堿把酸既不溶于水也不溶于酸。另一種方式是加堿把酸性環(huán)境轉(zhuǎn)化為中性或堿性環(huán)境，性環(huán)境轉(zhuǎn)化為中性或堿性環(huán)境，BaSOBaSO3 3就可以存在了。就可以存在了。答案：答案：（1 1）H H2 2SOSO3 3酸性比鹽酸弱酸性比鹽酸弱（2 2）加溴水：）加溴水：BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = 4HO = 4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4加加NaOHNaOH溶液溶液2OH2OH- -+SO+SO2 2 = SO = SO3 32-2-+H+H2 2O OSOSO3 32-2-+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO3 3