《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點互動探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第九單元 銅及其重要化合物金屬礦物的開發(fā)利用課件 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點互動探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第九單元 銅及其重要化合物金屬礦物的開發(fā)利用課件 蘇教版（58頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元PART 03銅及其重要化合物 金屬礦物的開發(fā)利用考點互動探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說明第九單元銅及其重要化合物 金屬礦物的開發(fā)利用1了解銅及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2了解常見金屬的活動順序。3了解合金的概念及其重要應(yīng)用。1銅(1)物理性質(zhì)：銅是_色金屬，具有良好的_性、_性和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)考點互動探究知識梳理考點一銅及其重要化合物紫紅反應(yīng)物質(zhì)化學(xué)方程式非金屬單質(zhì)O2潮濕的空氣中2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅，綠色)(2)氧氣加熱：_Cl2S導(dǎo)電導(dǎo)熱考點互動探究氧化性酸濃硫酸濃硝酸稀硝酸鹽AgNO3FeCl3Cu4HNO

2、3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgCu2FeCl3=CuCl22FeCl2考點互動探究2.銅的化合物(1)氧化銅和氧化亞銅CuH2OCH3CHOH2OCu考點互動探究(2)氫氧化銅Cu(OH)2是_不溶于水的固體，可溶于酸，受熱分解的化學(xué)方程式為_；具有弱氧化性，可用于檢驗_。(3)無水硫酸銅(CuSO4)是_色粉末，常用于檢驗水的存在，吸水后變?yōu)開色的晶體(CuSO45H2O)，俗稱_。銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，游泳館常用_作池水消毒劑；CuSO4和_的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多

3、液，是一種良好的殺菌劑。藍色醛基白藍藍礬或膽礬硫酸銅石灰乳考點互動探究考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)考點互動探究2填寫下列銅及其化合物的顏色。CuO_Cu2O_Cu2S_CuS_Cu2(OH)2CO3_CuSO45H2O_Cu_CuSO4_Cu(OH)2_答案 黑色紅色黑色黑色綠色藍色紫紅色白色藍色考點互動探究題組訓(xùn)練題組一銅及其化合物的性質(zhì)12016陜西榆林模擬下列實驗的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是()A銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇B銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C銅和鐵的混合物放入稀硝酸D銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電答案 B解析 由于氧化銅能夠和乙醇反

4、應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒有變化，A項不符合題意；銅和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅，質(zhì)量一定減少，B項符合題意；由于鐵還原性大于銅，鐵先參加反應(yīng)，若是鐵足量，則銅不消耗，C項不符合題意；銅、鋅構(gòu)成的原電池，銅是正極，質(zhì)量沒有變化，D項不符合題意?？键c互動探究22016黑龍江哈爾濱模擬某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?)A將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D將表面有銅綠Cu2(OH)

5、2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠答案 D解析 銅與濃硫酸反應(yīng)后仍有大量濃硫酸，不能把水加入反應(yīng)器中，否則會發(fā)生危險，A項錯誤；Cu與Cl2常溫下不反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；CuCl2水解生成的HCl易揮發(fā)，加熱蒸干能促進CuCl2的水解而得不到CuCl2固體，C項錯誤?？键c互動探究題組二流程題中的銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化12016山西陽泉模擬部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共 5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()A濾液A中的陽離子為Fe2、Fe3、HB樣品中鐵元素的質(zhì)量為 2.24 gC樣品中CuO的質(zhì)量為 4.0 gDV896 mL考點互動探

6、究答案 B解析 根據(jù)題意，3.2 g 濾渣一定是銅，而銅與Fe3 不共存，A項錯誤；最后的 3.2 g 固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為 2.24 g，B項正確；樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共 5.76 g2.24 g3.52 g，C項錯誤；2.24 g 鐵元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于 896 mL，D項錯誤。考點互動探究22015天津卷廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：圖392 考點互動探究回答下列問題：(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為

7、Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是(填序號)_。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_。若操作使用如圖393裝置，圖中存在的錯誤是_?？键c互動探究(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的NH4Cl

8、在反應(yīng)中的主要作用是_。圖393考點互動探究答案 (1)作氧化劑過濾 (2) Cu(NH3)42+ 2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀解析 (1)Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+ ，Cu被氧化，因此H2O2作氧化劑。操作得到溶液和殘渣，為過濾。(2)根據(jù)流程圖， Cu(NH3)42+與RH反應(yīng)，生成NH3、NH4+和CuR2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。操作得到有機層和溶液，為分液，需要用到的儀器為分液漏斗，目的是富集銅

9、元素，并分離出銅元素。(3)CuR2與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuSO4和HR。圖中錯誤有：分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗中液體太多。(4)電解CuSO4溶液，陽極為OH放電，陽極產(chǎn)物為H2SO4和O2。由CuSO4溶液制得膽礬的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)電解CuSO4溶液制得的H2SO4可以循環(huán)利用。循環(huán)使用NH4Cl，可以防止Cu2轉(zhuǎn)化為沉淀?？键c互動探究考點二合金金屬材料知識梳理1合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有_的物質(zhì)。(2)性能：多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點_；合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度_。2常見金屬材

10、料金屬特性低大鐵、鉻、錳考點互動探究(1)黑色金屬材料鋼鐵_是用量最大，用途最廣的合金 (2)有色金屬材料銅和鋁。我國使用最早的合金是_，常見的銅合金有黃銅和白銅。鋁合金：鋼青銅成分元素主要特性主要用途Al、Mg、Cu、Si等密度小、強度高用于汽車、飛機、火箭、船舶制造考點互動探究對點自測1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鋁合金的熔點比純鋁的高()(2)合金材料中不可能含有非金屬元素()(3)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬()(4)金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料()(5)合金中的金屬元素以化合物的形式存在()(6)合金中各元素的含量一定，所以合金是純凈物()考點互

11、動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)解析 (1)合金的熔點一般低于組成各成分金屬的熔點。(2)生鐵、鋼中都含有非金屬碳。(3)人類應(yīng)用最早的金屬為銅 。(4)生鐵或鋼為應(yīng)用廣泛的金屬材料。(5)合金中的金屬元素以游離態(tài)形式存在。(6)合金都為混合物。2將下列合金與其用途連線。青銅A不銹鋼鉻鎳合金 B司母戊鼎低碳鋼 C門窗框架鋁合金 D鋼絲、鋼管答案 B，A，D，C考點互動探究考點互動探究題組 一合金的組成、性質(zhì)和用途1所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點：其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na

12、DAl和Na題組訓(xùn)練NaCuAlFe熔點/ 97.5 10836601535沸點/ 883 2595 2200 3000答案 C解析 要想形成合金，則必須滿足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍(即合金中一種金屬的熔點要高于另一種金屬的熔點而低于它的沸點)，這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時，鈉已經(jīng)變成鈉蒸氣了，所以鐵和鈉不具備形成合金的條件?？键c互動探究2C919大型飛機采用了大量新材料鋁鋰合金，下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是()A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕答案 D解析 鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿

13、腐蝕。考點互動探究3某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示：還知該合金耐腐蝕，強度大，從以上性能看，該合金不適合做()A導(dǎo)線 B門窗框C爐具 D飛機外殼答案 A熔點/密度/gcm3硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517考點互動探究題組 二合金在流程題中應(yīng)用的考查12016廣東佛山模擬銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為 450 和 80 (1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為_。濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)

14、方程式為_。(2)固體混合物B的組成為_；考點互動探究考點互動探究答案 (1)Age=Ag2NOO2=2NO2 (2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2-2H2O (3)424O2 (4)5025 (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶2某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收。其工業(yè)流程如圖3125所示：已知：298 K時，KspCu(OH)22.01020，KspFe(OH)34.01038，KspMn(OH)21.91013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：(1)操作、一定都不含有的操作是_。A過濾B洗滌 C干燥D蒸餾考點互動探究圖3-12-5 (2)過量

15、的還原劑應(yīng)是_，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液y mL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_g(用含x、y的代數(shù)式表示)。(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.93.2的目的是_。(5)常溫下，取0.2 mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至_。(6)工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是_。A電解法B熱還原法C熱分解法 (7)用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_?？键c互動探究考點互動探究解析 (1)操作、一定都不含有的操作是蒸餾。(2)過量的還原劑

16、應(yīng)是銅，溶液a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液y mL，反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為103xy mol，1 mol 高錳酸鉀參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量為5103xy mol，最后所得紅棕色固體氧化鐵的質(zhì)量為0.55103xy mol160 gmol10.4xy g。(4)將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.93.2的目的是保證Fe3 沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀。(5)常溫下，KspCu(OH)22.01020，取 0.2 mol/L 的CuCl2溶液，

17、若要使Cu2 開始沉淀，c(OH)(2.01020/0.2)0.5109.5 mol/L，故溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.5。(6)工業(yè)上制取鐵的方法是用CO還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)，故選擇熱還原法。(7)用惰性電極電解氯化銅溶液制取固體銅，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2 CuCl2。1金屬在自然界中的存在形式金、鉑等化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界以_態(tài)存在；化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以_態(tài)存在。2金屬冶煉的一般步驟(1)富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，用還原劑把金屬礦石中的金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)。(3)精煉：提純金屬?？键c互動探究知識梳理考點三金屬礦物的

18、開發(fā)利用游離化合考點互動探究3金屬冶煉方法(1)熱分解法：用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性_，金屬元素的原子_失去電子，其金屬離子_得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性_。例如加熱HgO和Ag2O：_，_。(2)熱還原法(適用于Zn、Cu等中等活潑金屬)焦炭還原法：C還原ZnO、CuO，其化學(xué)方程式依次為_，_。一氧化碳還原法：CO還原Fe2O3、CuO，其化學(xué)方程式依次為_，_。弱不易容易較差考點互動探究氫氣還原法：H2還原WO3、Fe3O4，其化學(xué)方程式依次為_，_。活潑金屬還原法(鋁熱反應(yīng))：Al還原Cr2O3、V2O5，其化學(xué)方程式依次為_，_。(3)電解法(適用于A

19、l以前的活潑金屬)：Al2O3、MgCl2、NaCl的電解反應(yīng)，其化學(xué)方程式依次為_,_，_。考點互動探究4鋁熱反應(yīng)實驗裝置實驗現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出熱量，并發(fā)出耀眼的白光；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_原理應(yīng)用制取熔點較高、活動性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等，如3MnO24Al 3Mn2Al2O3；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等考點互動探究對點自測1判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)鋁熱劑屬于混合物()(2)用金屬鈉能置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦()(3)人類使用鋁的時間比鐵晚，原因是鋁的

20、冶煉成本高()(4)用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液制取金屬鈉()(5)用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅()(6)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(7)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物()考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 (2)金屬鈉先與溶液中的水反應(yīng)，不能與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)。(4)電解純凈的NaCl溶液得到氫氧化鈉溶液而不是金屬鈉。(5)黃銅礦冶煉得到的粗銅電解可得99.9%的銅。(6)電解MgCl2溶液得不到金屬鎂，而是生成Mg(OH)2、H2、Cl2?？键c互動探究2將金屬與冶煉金屬的方法搭配起來。以C、CO

21、或H2作還原劑還原以較活潑金屬Na、Mg等還原利用鋁熱反應(yīng)原理用Al還原電解法 熱分解法(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_。(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬_。(3)Hg、Ag等不活潑金屬_。(4)V、Cr、Mn、W等高熔點金屬_。(5)K、Rb、Ti等金屬_。答案 (1)(2)(3)(4)(5)答案 C考點互動探究題組訓(xùn)練題組一金屬的冶煉原理及應(yīng)用1以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是()A電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgC用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析 工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共

22、價化合物，A項錯誤；Mg是活潑的金屬，應(yīng)采用電解熔融MgCl2的方法制取，B項錯誤；用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，C項正確；利用CuO制備Cu，應(yīng)采用熱還原法，如H2CuO CuH2O，D項錯誤。2用自然資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如圖3126所示：下列有關(guān)說法正確的是()A制取鋁也可用電解熔融AlCl3的方法B由赤鐵礦冶煉生鐵時，發(fā)生的反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)，又有放熱反應(yīng)C粗銅精煉時往往以粗銅作電解池的陰極D將MgCl2溶液加熱蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到MgCl2考點互動探究答案 B考點互動探究考點互動探究考點互動探究題組二鋁熱反應(yīng)答案 BD不能Fe2O36H=2Fe3

23、3H2O、Fe2Fe3=3Fe212015山東卷節(jié)選用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實驗，需要的試劑還有_。AKCl BKClO3CMnO2 DMg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是_(用離子方程式說明)。解析 做鋁熱反應(yīng)的實驗時，需要KClO3作助燃劑，且用鎂條引燃。固體混合物中若有Fe2O3，因發(fā)生反應(yīng)Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，F(xiàn)e3 轉(zhuǎn)化為Fe2，KSCN溶液也不會變紅?？键c互動探究22016山東聊城模擬某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反

24、應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：(1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填字母)。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/66

25、02054 1535 1462沸點/24672980 2750答案 (1)合理(2)NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)B考點互動探究解析 (1)根據(jù)鐵、鋁的熔點、沸點，在一定溫度下Fe、Al能熔合。(2)根據(jù)Al與堿液反應(yīng)生成H2，可證明Al的存在，故選用NaOH溶液。(3)Fe、Al均為活潑金屬，可以用稀硫酸溶解。12013上海卷用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al4BaO 3BaBaOAl2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性_(選填“強”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A高溫時Al的活潑性大于BaB高溫有利于BaO分解C高

26、溫時BaOAl2O3比Al2O3穩(wěn)定DBa的沸點比Al的低考例考法直擊答案弱D考例考法直擊22013重慶卷節(jié)選合金是建造航空母艦的主體材料。(1)航母升降機可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置為_。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為_。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_。焊接過程中使用的保護氣為_(填化學(xué)式)。(2)航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_。答案 (1)第三周期第A族CO2Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAr(其他合理答案均

27、可)(2)吸氧腐蝕CaCO3或CaO考例考法直擊32013山東卷節(jié)選金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是_。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，該反應(yīng)的還原劑是_。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。答案 (1)b、d(2)Cu2S4解析 (1)在金屬活動順序表中，排在金屬鋁前面的金屬需采取電解法冶煉，而金屬Fe、Cu利用熱還原法冶煉。(2)在反應(yīng)中Cu2S中Cu、S化合價升高被氧化，Cu2S在反應(yīng)中作還原劑；1 mol

28、O2發(fā)生反應(yīng)，得到4 mol電子，因此還原劑所失去的電子也一定是4 mol?？祭挤ㄖ睋?2014山東卷節(jié)選離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。答案 (1)負4 Al2Cl7- 3e=Al7 AlCl4- H2(2)3解析 (1)電鍍時，

29、鍍件應(yīng)連接電源負極，作陰極；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題中“電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2Cl3e=Al7AlCl；若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極反應(yīng)是水電離出的H得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時發(fā)生反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，H2是還原產(chǎn)物，當(dāng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，該反應(yīng)可得到3 mol還原產(chǎn)物。1.2016河北唐山模擬已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作

30、了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu教師備用習(xí)題加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液 紅棕色氣體和藍色溶液教師備用習(xí)題答案 D解析 H2還原CuO生成紅色固體，可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種，加入稀硫酸變藍和得到紅色固體，證明原固體中含Cu2O，而不能證明有無Cu。教師備用習(xí)題22016江西九江模擬下列有關(guān)金屬及其化合物的說法中，正確的個數(shù)為()在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗

31、腐蝕性更強單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{色并有氣泡產(chǎn)生青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍色鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)A4B5C6D7教師備用習(xí)題答案 A解析 正確。在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)不活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用，錯誤；鋁是活潑金屬，錯誤；向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液先變?yōu)樗{色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，錯誤；鋁粉和氧化鎂粉末混合，鎂比鋁活潑，不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，錯誤。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 C解析

32、 鹽酸和Al反應(yīng)，剩余銅，利用產(chǎn)生的氫氣的體積，即可求出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而得出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如用NaOH溶液和鋁反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的體積，也可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；如果選用濃硝酸，硝酸可以和銅反應(yīng)，鋁鈍化使剩余固體的質(zhì)量偏大，從而使測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B正確；如果選用稀硝酸，稀硝酸與銅、鋁均反應(yīng)，就會造成方案中沒有固體剩余，C錯誤；無論選用NaOH溶液還是鹽酸，最后剩余的固體都是Cu，利用方案直接測固體的質(zhì)量比較方便，而方案測氣體的體積比較麻煩，所以方案更便于實施，D正確。教師備用習(xí)題42016山東濰坊模擬銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有1價、2價。已知C

33、u2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色。(1)工業(yè)上可用Cu2SO22CuSO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中_元素被還原。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在 50 ，加入H2O2溶液，一段時間后，升溫到 60 ，再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_。溫度控制在5060 的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：_。(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入 2 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為_g。若混合物中含 0.2 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_mol。教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題